酸碱盐化学实验题汇编
1.CO 2是初中化学重点研究的气体之一。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO 2的制取和性质：
某兴趣小组同学将制得的CO 2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。CO 2和NaOH 是否发生了化学反应?
①小明设计了甲、乙两个实验来验证C02与NaOH 发生了化学反应，如右图所示。实验现象为：甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。 小虎同学认为上述实验是可行的。其共同原理是 。
小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO 2和NaOH 发生了反应。其理由是 。
小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是 。
②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入 ，观察到 现象，从而证明CO 2与NaOH 已经发生了反应。
2. 同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。
图8
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。 (3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。
(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。 【提出问题】 废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 (写物质名称) 。 ②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。 小云认为：只有碳酸钠 小红认为：只有氢氧化钙 小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠 你认为还可能是 。(写一种猜想)
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。
【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。
5. 小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。 【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。 【实验验证】
【分析与思考】
⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。 ⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。
6. 端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH 溶液，
由此，激发了她的探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH 溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽的猜想：NaOH 溶液部分变质。你的新猜想： 。 【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象
假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象___________________。
【实验反思】⑴下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3) 2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl 2溶液的是________(填序号) 。
⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________________替代。 【拓展应用】保存NaOH 溶液的方法是 。
7. 某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液，可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液；小王同学认为是氢氧化钙溶液。请你按小王同学的猜想，进行下列实验探究，并按要求填写写表：
8. 在化学兴趣小组活动中，小山把一标有“生石灰 干燥剂”的小纸袋带到学校进行实验。干燥剂是否变质？小山设计并进行了如下实验，请你帮他完成实验报告。 （1）
_______________________（用化学方程式表示）。请你设计实验证明小山的猜想（简要写出实验步骤、现象及结论）_________________________________________。 （3）小西认为步骤○2不严密，理由是________________________________________。 （4）愉快的小组活动结束了，除以上猜想及实验，你还想对该干燥剂的万分进行哪些方面的探究
___________________________（写出一条即可）。
9. 市场上有一种自热米饭，其饭盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是铁粉、镁粉和氯化钠。小明利用这包粉末，进行了如
下的探究实验：
（1）验证并分离铁粉的最简单的物理方法是 。
（2）若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉，要进行的操作是：溶解、 、洗涤、干燥。在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为 （填一种）。
（3）在（2）所得镁粉中加入一定量的稀硫酸，使固体完全溶解。对所得溶液中含有的溶质，小明作如下猜想： 猜想1：溶质只有硫酸镁。
猜想2：溶质有硫酸镁和 （填化学式）。
经查阅资料：硫酸镁溶液酸性极弱。若要检验猜想2是否正确，能不能选用无色酚酞溶液作为试剂？ （填“能”或“不能”）。小明选用一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想2是正确的，写出发生反应的化学方程式： 。
10. 某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。 [提出问题] 这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO 3？ [进行猜想] 猜想一：熟石灰全部变成了CaCO 3。 猜想二：熟石灰部分变成了CaCO 3。 猜想一：熟石灰没有变质。
[设计实验] 该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验内容。 ①②③[反思与应用] ①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是_____________________。 ②熟石灰变质是由于_____________________的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________（举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保存。
11. 小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2) ，请你与小强共同探究。
(1)为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如图所示的装置进行实验，打开分
液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P 处，木条复燃，说明生成的气体是 。由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的
目的是 ，仪器a 的名称是 。
(2)根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。开始小强假设该产物为CaO ，但
通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca(OH)2。请解释小强否定原假设建立新假设的理由： 。
请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：
(3)小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程
式： 。
(4)小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论___________________
______________________________________________________。
12. 某活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究： 【猜想与假设】
甲同学认为：可能是NaCl 、Na 2C03、Ca(OH)2 乙同学认为：可能是NaCl 、NaOH 、Na 2C03 丙同学认为：可能是NaCl 、NaOH 、Ca(OH)2 丁同学认为：可能是NaCl 、NaOH
【交流与评价】经过讨论，大家一致认为______同学的猜想不合理。理由一是_________________；理由二是
_______________________________
【活动与探究】乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl 、NaOH 、
Na 2C03的结论，证实了自己的猜想。丙同学取原滤液向其中加入Na 2C03溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl 2溶液观察到_________________，得出了和乙同学相同的结论。丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生。
【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因。你认为可能的原因是
_______________________________________。经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论。
酸碱盐化学实验题汇编答案
1. ①氢氧化钠溶液能与CO 2发生反应，瓶内气压降低 CO2能溶于水，也能使瓶内气压降低 将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别。 ②稀盐酸 有气泡产生(或加氯化钙溶液 有沉淀生成等)
2.(1)NaOH+HCl===NaCl+H2O (2)气球胀大 (4)【交流讨论】① NaCl ②氢氧化钠(合理答案均可) 【实验设计】 ①小林 ②有白色沉淀，溶液由红色变为无色 小云 ③ 没有白色沉淀，溶液呈红色 小红 【反思拓展】 反应物是否有剩余 (合理答案均可)
5. 【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 酸 性，还可能呈 中 性。 【实验验证】
【分析与思考】
⑴OH ；氯化铁/氯化铜（化学式也可），FeCl 3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl CuCl2 +2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl ⑵有所泡产生；Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑
6. 【提出猜想】NaOH 溶液全部变质 【实验探究】产生白色沉淀，酚酞试液变红 ；产生白色沉淀，酚酞试液不变色 【实验反思】(1)③④ (2)硫酸铜溶液 (或NH 4Cl 溶液) 【拓展应用】密封保存
7. 方案Ⅰ：无色酚酞试液 试液变红 氢氧化钙溶液 方案Ⅱ：用试管取约2mL 该溶液，向其中通入二氧化碳气体 生成白色沉淀 Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O
8. （1）（2）CO 2 +Ca（OH ）2 =CaCO3 + H2O
取样于小试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，证明干燥剂中含的碳酸钙 （3）Ca （OH ）2 也可能是未变质的CaO 和水反应刚生成的 （4） 干燥剂中是否含有氢氧化钙
9. （1）用磁铁吸引 （2）过滤 玻璃棒（或烧杯）
(3)H2SO 4 不能
Fe+H2SO 4=FeSO4+H2↑（合理答案给分）（方程式2分，其余每空1分） 10.[设计实验]②滤液不变色 ③滤渣溶解，有气泡产生 [反思与应用] ①溶液变红 ②与中的CO 2反应 NaOH 密封
11 (1)O2(或写名称均可) 、补充鱼塘中的氧气、烧杯(2)在水较多的环境中即使生成CaO ，也会和水作用生成Ca(OH)2(或其它
合理答案均可)
(3)2CaO2＋2H 2O =2Ca(OH)2＋O 2↑(4)CaO2与H 2O 的反应是放热反应(意思相近可给分) 12. 甲 理由一 Na2CO 3与Ca(OH)2不能同时存在 理由二 没有生成物NaOH
有沉淀生成； 少量的稀盐酸与碳酸钠反应产生的二氧化碳与氢氧化钠反应了，所以没有气体生成
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