制取乙烯实验演示教案
【提出理论】乙烯分子在结构上最大的特点就是含有一个碳碳双键，其中一个键易断裂，使得它的化学性质非常活泼，实验现象非常清楚。下面，我们一起来通过实验来验证乙烯的化学性质。在验证乙烯的化学性质之前我们应该先要制取乙烯气体，有哪个同学能告诉老师，实验室制取乙烯的方法。
【学生回答】实验室制取乙烯气体的方法是将无水乙醇和浓硫酸共热至170℃，用排水法收集气体。
【板书】2CH 3CH 2OH H SO
2→△ 4 CH 2=CH2↑+H2O
【演示实验】
⑴按图2将仪器装置好，检查气密性。蒸馏烧瓶内加入10mL 的无水乙醇，再用量筒量取30mL 的浓硫酸沿烧杯壁缓慢加进蒸馏烧瓶内。加入几粒沸石防止爆沸。
⑵用排水法收集一试管的乙烯气体，用拇指堵住，观察乙烯的颜色，闻气味。 ⑶将导气管先后通入高锰酸钾溶液和溴水中，观察溶液的变化。
⑷将导气管换成尖嘴导管，然后用火柴点燃乙烯气体，观察火焰。
【实验现象板书】（1）蒸馏烧瓶中溶液开始加热后几分钟逐渐变黑。
（2）气体通入溴水和高锰酸钾溶液中，溶液褪色。
（3）点燃气体，火焰明亮，有少许浓烟。
【整理联系】
乙烯气体的制取中浓硫酸起到催化剂和脱水剂的作用。
乙烯中含有碳碳双键，具有还原性，可以将高锰酸钾还原为锰酸钾， 与溴水反应为加成反应，生成1，2-二溴乙烷。
乙烯中含碳量较大，火焰有少许浓烟。
【结论板书】
乙烯的化学性质
（1）氧化反应
① 燃烧—火焰明亮，伴有少量黑烟。
反应方程式：C 2H 4+3O2 =2CO2+2H2O
② 被KMnO4氧化
反应的实质：酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能使乙烯被氧化（产物中有CO 2) 反应方程式：12KMnO 4+18H2SO 4+5C2H 4==12MnSO4+6K2SO 4+10CO2↑+28H20
(2)加成反应
反应实质：C=C断开一个，2个Br 分别直接与2个价键不饱和的C 结合。 反应方程式：CH 2=CH2+Br2=CH2Br-CH 2Br