高二化学综合训练题2
姓名：________ 班级：________ 分数________
一、选择题（7×3=21分）
1．下列有关叙述正确的是 （ ）
A ．石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化
B ．红宝石、玛瑙、水晶、钻石等制作装饰品的材料，其物质的主要成份都是硅酸盐
C ．甲苯属于苯的同系物、烃、芳香烃、芳香族化合物
D ．最早使用的合金是青铜，当今使用量最大的合金是铝合金
2．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 （ ） ．．．
A ．常温常压下，1 mol甲基（−CH 3）所含电子数为9N A
B ．标准状况下，11.2 L三氯甲烷所含分子数为0.5N A
C ．标准状况下，将22.4 L的NO 2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为N A D ．常温常压下，22 g氧气和26 g臭氧混合后，混合气体所含氧原子总数为3N A
3．下列有关化学用语正确的是 （ ）
①乙烯的最简式C 2H 4
②乙醇的结构简式C 2H 6O ③四氯化碳的电子式
④乙炔的结构简式CHCH
⑤乙烷的结构式CH 3CH 3
⑥乙醛的结构简式CH 3COH
A ．全对 B．全错 C．③④⑤ D．③④⑥
4．能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）
＋2－A ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H2O ＋SO 2=2NH4＋SO 3＋H 2O
2＋－－2－B ．Ca(HCO3) 2溶液与少量NaOH 溶液反应:Ca＋2HCO 3＋2OH =CaCO3↓＋CO 3＋4H 2O
＋2＋3＋C ．磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe3O 4＋8H =Fe＋2Fe ＋4H 2O
2－2＋－3＋2－D ．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 4恰好完全沉淀:2Ba＋3OH ＋Al ＋2SO 4=2BaSO4↓
＋Al(OH)3↓
5．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的 （ ）
＋＋－－A ．pH ＝2的HA 溶液与pH ＝12的MOH 溶液以任意比混合：c(H) ＋c(M) ＝c(OH) ＋c(A)
B ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa) ＜c(Na2CO 3)
－－C ．物质的量浓度相等的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合：c(CH3COO ) ＋2c(OH) ＝2c(H
＋) ＋c(CH3COOH)
－1－＋2－D ．0．1 mol·L的NaHA 溶液，其pH ＝4：c(HA) ＞c(H) ＞c(A) ＞c(H2A)
6．下列关于有机化合物的说法正确的是
A ．乙酸和乙酸乙酯可用Na 2CO 3溶液加以区别
B ．戊烷（C 5H 12）有两种同分异构体
C ．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键
D ．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
7．将112mLCl 2（标准状况）通入10mL1mol/L的FeBr 2溶液中（还原性：Fe 大于Br ），发生反应的离子方程式是 （ ）
--A ．Cl 2＋2Br ＝2Cl ＋Br 2
2+3+-B ．2Fe ＋Cl 2＝2Fe ＋2Cl
2+-3+-C ．2Fe ＋2Br ＋2Cl 2＝2Fe ＋4Cl ＋Br 2
2+-3+-D ．2Fe ＋4Br ＋3Cl 2＝2Fe ＋6Cl ＋2Br 2
2+-
8．（9分）Ⅰ. 氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
−−−→Si 3N 4＋6CO ；∆H ＜0。 3SiO 2＋6C ＋2N 2←−−−（1）在容积固定的密闭容器中，分别在三种不同的实验条件下进行上述制备反应，测得N 2的物质的量浓度随时间的变化如图所示， 高温
②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件分别是：② ；③ 。
（2）1 000℃时，在2 L密闭容器中进行上述反应，若起始时N 2浓度为4.0 mol/L，经1小时反应达到平衡状态，此时容器内气体总浓度为10.0 mol/L，则以CO 表示的反应速率为 。
Ⅱ. 图为Mg —NaClO 燃料电池结构示意图。
已知电解质溶液为NaOH 溶液, 且两电极中有一电极为
石墨电极。
（1）Y 电极材料为 。
（2）X 电极发生的电极反应式
为 。
（3）若该电池开始时加入1L 0.2mol/L的NaOH 溶液，
然后从下口充入1L 0.1mol/L的NaClO 溶液（忽略整
个过程的体积变化），当NaClO 完全放电时溶液的pH= 。
9．（8分）目前，全世界的镍消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。镍化合物中的三氧化二镍是一种重要的电子元件材料和二次电池材料。
工业上可利用含镍合金废料（除镍外，还含有Fe 、Cu 、Ca 、Mg 、C 等杂质）制取草酸镍，然后高温煅烧草酸镍来制取三氧化二镍。
已知：①草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水，且溶解度：NiC 2O 4> NiC2O 4·H2O> NiC2O 4·2H2O
-38②常温下，Ksp[(Fe(OH))3]=4.0×10,lg5=0.7
根据下列工艺流程图回答问题：
盐酸
酸溶 过滤 3固体
氧化调pH
某操作 过滤 ①H 2O 2
②试剂甲
4F 沉镍 过滤
Na 2C 2O 4
（1）加6%的H 2O 2时，温度不能太高，其目的是 。若H 2O 2在一开始酸溶时便与盐酸一起加入，会造成酸溶过滤后的滤液中增加一种金属离子，用离子方程式表示这一情况 。
3+（2）流程中有一步是调pH ，使Fe 转化为Fe(OH)3沉淀，常温下当溶液中c
3+-5(Fe)=0.5×10mol/L时，溶液的pH= 。
（3）流程中加入NH 4F 的目的是 。
（4）将最后所得的草酸镍晶体在空气中强热到400℃，可生成三氧化二镍和无毒气体，写出该反应的化学方程式 。
（5）工业上还可用电解法制取三氧化二镍，用NaOH 溶液调节NiCl 2溶液的pH 至7.5，再加入适量Na 2SO 4进行电解，电解产生的Cl 2其80%的可将二价镍氧化为三价镍。写出Cl 2氧化Ni(OH)2生成三氧化二镍的离子方程式 ；将amol 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量是 。
（6）近年来镍氢电池发展很快，它可由NiO(OH)跟LaNi 5H 6(LaNi5H 6中各元素化合价均可看作是零) 组成：6NiO(OH)+LaNi5H 6
LaNi5+6Ni(OH)2。该电池放电时，负极反应是 。
10．（10分）从煤和石油中可以提炼出化工原料A 和B ，A 是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B 是一种比水轻的油状液态烃，0．1mol 该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0．6molCO 2和0．3mol 水；回答下列问题：
（1）A 的电子式___ ____ ，B 的结构简式______ _。
（2）与A 相邻的同系物C 使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式： ______ ______ _，反应类型：______ 。
（3）在碘水中加入B 物质的现象：
（4）B 与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式： ____ _，反应类型：___ _ _。
（5）等质量的A 、B 完全燃烧时消耗O 2的物质的量________（填“A>B”、“A
11．（12分）碘元素的单质和化合物在现实生产生活中应用广泛。
（1）碘化钾（KI ）是常用的还原剂。某研究性学习小组利用碘酸钾（KIO 3）测定碘化钾的
浓度。在10.00mL 的KI 溶液中逐滴滴入用硫酸酸化的KIO 3溶液，溶液颜色不再变化后，用
－1 Na 2S 2O 3溶液滴定生成的I （使用淀粉做指示剂），消耗0.2000mol·LNa 2S 2O 3溶液30.00mL 。 2
2－2－－滴定过程发生的离子方程式如下：2S 2O 3＋I 2===S4O 6＋2I ；
①写出本实验中碘酸钾和碘化钾反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______________________________________________________。
②滴定终点判断 ；
－1③测定的KI 溶液浓度是 mol·L。
（2）探究酸性KIO 3溶液的与KI 溶液反应中KIO 3浓度和温度对反应速率的影响，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。 某同学设计实验如下表所示：
①由小到大比较t 1、t 2、t 3的大小 ；表中V 1= mL； ②用Na 2S 2O 3标准溶液滴定生成的I 2，滴定前排气泡时，应选用下图中的_________。
参考答案
1．C 2．B
3．B 【解析】试题分析：①乙烯的分子式为C 2H 4，则乙烯的最简式为CH 2，错误；②有机物的结构简式必须表示出官能团，则乙醇的结构简式为：C 2H 5OH ，错误；③四氯化碳中Cl 原子周围8个电子，则四氯化碳电子式为，错误；④结构简式必须表示出碳碳三键，则乙炔的结构简式为CH≡CH，错误；⑤有机物的结构式：用短线表示出共用电子对，则乙烷的结构式为：，错误；⑥乙醛的结构简式中醛基书写错误，乙醛的结构简式为：CH 3CHO ，错误，故答案为B 。
考点：本题考查化学用语。
4．A
【解析】
2试题分析：Ca(HCO3) 2溶液与少量NaOH 溶液反应，由于NaOH 溶液少量，故离子方程式为Ca
＋－－2＋3＋＋HCO 3＋OH =CaCO3↓＋H 2O ，故B 项错误；稀硝酸有强氧化性应将Fe 氧化为Fe ，故磁
＋－3＋性氧化铁溶于稀硝酸反应离子方程式为：3Fe 3O 4＋28H + NO 3=9Fe＋NO↑+14H 2O ，故C 项错
2－2—3+误；明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 4恰好完全沉淀，明矾中SO 4与Al 之比为2:1，故
2＋－3＋2－—离子方程式为：2Ba ＋4OH ＋Al ＋2SO 4=2BaSO4↓＋AlO 2+ 2H 2O ，故D 项错误；本题选A 。
考点：离子方程式判断正误。
5．B
【解析】
试题分析：A ．PH=2的HA 溶液与PH=12的MOH 溶液任意比混合, 酸和碱发生反应后的溶液中
++--存在的离子有：H 、M 、OH 、A ，无论酸碱的相对多少如何，溶液总是呈电中性的，根据电
++--荷守恒有：c(H）+c(M）=c(OH）+c(A) ，A 正确；B ．PH 相等的CH 3COONa , NaOH, Na2CO 3
三种溶液中，NaOH 的浓度最小，因为它是强碱，Na 2CO 3的浓度小于CH 3COONa 的浓度，因为醋酸比碳酸强，所以Na 2CO 3的水解程度大于CH 3COONa ，B 错误；C ．物质的量浓度相等CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合, 即混合溶液中CH 3COOH 和CH 3COONa 物质的量相等，假设它们的
-+ 物质的量均为1mol,
溶液中存在以下三个平衡：
CH 3COOH CH 3COO + H
--+-CH 3COO + H 2O CH 3COOH+OH H 2O H +OH，根据电荷守恒：
--++-+c(CH3COO )+c(OH)=c(H)+c(Na) ①根据物料守恒：c(CH3COO )+c(CH3COOH)=2c(Na) ②将
+--+①代入②消去2c(Na) 即得：c(CH3COO )+2c(OH)=c(CH3COOH)+2c(H) ，C 正确；D ． 0．1moL/L
+----+2-的NaHA 溶液中存在三个平衡;H 2O H +OH HA+H2O H 2A + OH HAH +A, 已
－＋2－知其PH=4，说明电离强于水解，即c(HA) ＞c(H) ＞c(A) ＞c(H2A),D 正确；选B 。
考点：考查混合溶液中离子浓度的大小比较。
6．A
7．B
【解析】
试题分析：标准状况下112ml 氯气的物质的量为0．005mol ，氯气生成氯离子转移电子数为
2+-0．005molx2=0．01mol ，FeBr 2溶液的物质的量为0．01mol ，由于Fe 的还原性强于Br ，故
氯气只氧化亚铁离子，故答案为B ．
考点：氧化还原反应
-1-18．Ⅰ （1）升温或通CO 加入催化剂 （2）0.15 mol·L ·min （各1分）
———— Ⅱ（1）Mg （2）ClO +2e+H2O=Cl+2OH（3） 13 （各2分）
【解析】
试题分析：Ⅰ （1）根据图像可知，曲线②③达到平衡的时间均小于曲线①达到平衡的时间，说明反应速率快。其中曲线②平衡时氮气的浓度大，而曲线③平衡时氮气浓度不变。由于正方应 是体积增大的放热反应，则②改变的条件应该是升高温度或通CO ，而③改变的条件应该是加入催化剂；
（2）3SiO 2＋6C ＋2N 2高温−−−→Si N ＋6CO ←−−−34
起始浓度（mol/L） 4 0
转化浓度（mol/L） x 3x
平衡浓度（mol/L） 4－x 3x
平衡时容器内气体总浓度为10.0 mol/L，则4－x ＋3x ＝10，解得x ＝3，所以以CO 表示的
-1-1反应速率为9mol/L÷60min ＝0.15 mol·L ·min 。
Ⅱ（1）根据装置图可知，电池中氢氧根离子向Y 电极移动，则Y 电极是负极。镁是活泼的金属作负极，则Y 电极是Mg ；
——（2）X 电极是正极，次氯酸根在正极得到电子发生还原反应，则电极反应式为ClO +2e
—— +H2O=Cl+2OH；
—（3）1L 0.1mol/L的NaClO 溶液中次氯酸钠的物质的量是0.1mol ，根据电极反应式ClO +2e
——— +H2O=Cl+2OH可知产生0.2mol 氢氧根离子。1L 0.2mol/L的NaOH 溶液中氢氧根离子的物质的量是0.2mol ，所以完全反应后溶液中氢氧根离子的物质的量是0.4mol ，但其中有0.2mol 氢氧根离子与负极产生的镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，所以溶液中氢氧根离子的浓度是0.2mol ÷2L ＝0.1mol/L，则溶液pH ＝13。
考点：考查反应速率、外界条件对平衡状态的影响以及原电池原理的应用
+2+9．（没空2分）（1）减少过氧化氢的分解 Cu+ H2O 2+2H= Cu+ 2H2O
2+2+（2）3.3 （3）除去Ca 、Mg
（4）4(NiC2O 4·2H 2O)+3O
2O 3+8CO2+8H2O
（5）Cl 2+2Ni(OH)2+2OH=Ni2O 3 +2Cl+3H2O 1.25a mol
--（6）LaNi 5H 6+6OH-6e =LaNi5+6 H2O
【解析】
试题分析：（1）过氧化氢受热易分解，所以温度不能过高的原因是减少过氧化氢的分解；Fe 、Ca 、Mg 均与盐酸直接反应，过氧化氢的加入造成酸溶过滤后的滤液中增加一种金属离子，
+2+则该金属离子只能是铜离子，所以反应的离子方程式为Cu+ H2O 2+2H= Cu+ 2H2O ；
-383+-3-3-33--11（2）Ksp[(Fe(OH))3]=4.0×10=c(Fe)c(OH) ，c(OH) =8×10mol/L，c(OH)=2×10mol/L，
+-4所以c(H)=5×10，lg5=0.7，所以pH=3.3；
2+（3）加入NH 4F 后的操作是过滤，说明该过程有沉淀产生，所以加入NH 4F 的目的是除去Ca 、
2+Mg ；
（4）根据题目可知无毒气体是二氧化碳，
所以化学方程式为4(NiC2O 4·2H 2O)+3O2
2Ni 2O 3+8CO2+8H2O ；
（5）根据氧化还原反应理论，Cl 2氧化Ni(OH)2生成三氧化二镍，自身被还原为氯离子，化
--学方程式为Cl 2+2Ni(OH)2+2OH=Ni2O 3 +2Cl+3H2O ；amol 二价镍全部转化为三价镍时，需要氯
气0.5amol ，氯气的利用率是80%，则电解过程中的氯气是0.5amol/0.8，每生成1mol 氯气转移2mol 电子，所以外电路中通过电子的物质的量是0.5amol/0.8×2=1.25amol；
（6）NiO(OH)中Ni 的化合价是+3价，Ni(OH)2中Ni 是+2价，化合价降低，发生还原反应，所以放电时负极应发生氧化反应，LaNi 5H 6为负极反应物质，LaNi 5H 6中各元素化合价均可看--
作是零，所以化合价升高的只能是H 元素，电极反应式为LaNi 5H 6+6OH-6e =LaNi5+6 H2O 。 考点：考查溶度积的计算，流程的分析，化学方程式的判断与书写，氧化还原反应的计算，电化学理论的应用
10．
--
或
（各1分）
（2）CH 2＝CH —CH 3＋Br 2→CH2Br —CHBr —CH 3 （2分） 加成反应（1分）
（3）溶液分层，下层无色，上层紫红色 （1分）
（4）（2分）
【解析】
试题分析：A 是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A 是乙烯；B 是一种比水轻的油状液态烃，0．1mol 该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0．6molCO 2和0．3mol 水，根据元素守恒，0．1mol 该烃中含碳原子物质的量n （C ）=0．6mol ，含氢原子物质的量n （H ）=2×0．3mol=0．6mol ，故该物质的分子式为C 6H 6，则B 为苯，然后根据两种有机物的结构和性质解答。
考点：考查有机物的推断；乙烯和苯的化学性质、等相关知识。
11．（没空2分）
（1）①（用双线桥法表示亦可得分）
②当滴入最后一滴Na 2S 2O 3溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色； ③0.5000；
（2）①t 3
【解析】
试题分析：（1）①KIO 3和KI 在酸性条件下发生归中反应生成I 2，其化学方程式及电子转移的情况如下：
②碘酸钾和碘化钾反应生成的碘单质，加入淀粉显蓝色，用Na 2S 2O 3溶液滴定生成的I 2至终点时，溶液由蓝色变为无色，故滴定终点判断为：当滴入最后一滴Na 2S 2O 3溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色；③根据反应：KIO 3+5KI+3H2SO 4=3I2+KCl+3H2O 和
2－2－－2－2S 2O 3＋I 2===S4O 6＋2I 可知：5KI —3I 2—6S 2O 3，则KI 溶液浓度为
： ③ 。 （2）①根据表中信息可知：溶液总体积相等均为15 mL ，故V 1=6 mL ，实验1与实验3相比，其他条件相同，温度较低，反应速率较慢，t 3
考点：考查氧化还原测定的应用、实验基本操作、化学计算。