课题：铁和铁的化合物（第二课时）
教学目标：
1．使学生理解铁的氧化物的性质。
2．使学生掌握铁的氢氧化物的性质、制备和转化。
3．使学生掌握铁元素的价态之间的相互转换。
4．使学生掌握铁离子的鉴定。
教学重点：
铁盐和亚铁盐的转换；铁离子的检验
教学难点：
二价铁和三价铁的相互转化
教学手段：实验演示，探究式学习
教学过程：
引言 铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，除此之外，铁的氧化物还有氧化亚铁、氧化铁，这些铁的氧化物的性质如何呢？下面我们就来学习这方面的内容。
演示 铁的氧化物.ppt
讲解 氧化铁和氧化亚铁是碱性氧化物，铁的价态分别为＋2、＋3价；而四氧化三铁（Fe 3O 4）可以看作是FeO ＋Fe 2O 3，虽然Fe 3O 4的化学式是一种铁的氧化物的形式，但是最新资料显示，Fe 3O 4 实际上不是氧化物，而是一种盐Fe （FeO 2）2，所以它不是碱性氧化物。而且三种氧化物中Fe 3O 4最稳定，FeO 最不稳定，它在空气中加热就迅速被氧化成Fe 3O 4。 板书 二、铁的重要化合物
1．铁的氧化物 空气中加热 FeO 黑色粉末 Fe 2O 3
Fe 2O 3 红棕色粉末，俗称铁红
Fe 3O 4 黑色，俗称磁性氧化铁
（1）不溶于水，不与水反应
（2）与酸反应
讲解 铁在常温下不与水反应，在高温下与水反应生成四氧化三铁，因此铁不能像钠那样与水反应生成氢氧化物，那么如何制得铁的氢氧化物呢？
板书 2．铁的氢氧化物
演示 氢氧化铁的制备实验
＋－板书 Fe 3＋3OH Fe （OH ）3↓（红褐色）
讲解 将逐滴滴加氢氧化钠溶液，发现溶液中立即生成了红褐色沉淀，红褐色沉淀即为氢氧化铁。
演示 氢氧化亚铁的制备实验
讲解 滴入氢氧化钠后，溶液开始时析出一种白色絮状沉淀，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（Fe （OH ）3）。这是为什么？
－2＋板书 Fe ＋2OH Fe （OH ）2↓（白色）
4 Fe（OH ）2＋O 2＋2H 2O 4Fe （OH ）3
讲解 白色絮状沉淀是氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化成氢氧化铁。作为碱，两种氧化物都可以与酸反应生成盐。
板书 3．铁化合物和亚铁化合物的相互转换
讲解 我们学习过亚铁在强氧化剂中易转化成三价铁，同样，三价铁在还原剂中也能转换成亚铁。
板书
FeS
Fe （）2
Fe 3
Fe （OH ）3 Fe 2
＋＋讲解 要会从氧化还原反应的原理方面分析Fe 、Fe 2、Fe 3相互转化时所需的还原剂或氧化
剂，会写有关的化学方程式或离子方程式。
＋板书 三、Fe 3的检验
演示 三价铁离子与硫氰化钾的反应（教师指导学生演示实验）
＋－板书 Fe 3＋3SCN Fe （SCN ）3（红色）
演示 二价铁离子与硫氰化钾的反应后通入氯气的实验（教师指导学生演示实验
三价铁离子与铁反应后滴加硫氰化钾的实验（教师指导学生演示实验）
板书 2FeCl 2＋Cl 2 2FeCl 3
3FeCl 2 2FeCl 3＋Fe
提问 除了以上的方法，还有什么方法可以检验这两种铁离子呢？
＋＋讲解 可加入碱液，Fe 3有红褐色沉淀生成，Fe 2先生成白色沉淀，然后变成灰绿色，最后
变成红褐色。
板书设计
二、铁的重要化合物
1．铁的氧化物 空气中加热 FeO 黑色粉末Fe 2O 3
Fe 2O 3 红棕色粉末，俗称铁红
Fe 3O 4 黑色，俗称磁性氧化铁
（1）不溶于水，不与水反应
（2）与酸反应
2．铁的氢氧化物
＋－ Fe 3＋3OH Fe （OH ）3↓（红褐色）
＋－Fe 2＋2OH Fe （OH ）2↓（白色）
4 Fe（OH ）2＋O 2＋2H 2O 4Fe （OH ）3
3．铁化合物和亚铁化合物的相互转换
FeS
Fe （）2
Fe 3
Fe 2
＋三、Fe 3的检验 Fe （OH ）3
Fe 3＋3SCN 2FeCl 2＋Cl
2 2FeCl 3＋
Fe
＋－Fe （SCN ）3（红色） 2FeCl 3 3FeCl 2