第十五讲 酸碱盐的性质
[知识点分析]
1．氧化物的性质和制取
2.酸的通性和制取
3．碱的通性和制取
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4．盐的性质和制取
[典型例题]
【例1】某化学兴趣小组，设计了多种验证Fe、Cu、Ag 的金属活动性顺序的方案，每种方案所需的物质如下：
①Fe、CuSO4 溶液、Ag ②FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液 ③Fe、Cu、AgNO3溶液
④Fe、Cu、稀盐酸、Ag ⑤Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 ⑥FeSO4溶液、稀硫酸、Cu、Ag
（1）你认为不可行的方案是 ，简要理由： （2）同学经过热烈的讨论，认为方案③④⑤也是可行的。请对此三方案进行
简单叙述：
【例2】某溶液中仅含有AgNO3 和Cu(NO3)2 两种溶质，将其分为A、B各加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤液和滤渣。
（1）将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物质有 。
（2）往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则对应滤渣中含有的物质有 ，滤液中含有的溶质是： 。
【例3】常温下，有铁、稀硫酸、硝酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液，
两两混合时能发生的化学有
【例4】现有六种溶液：盐酸、硝酸铜、氯化钾、碳酸钠、硫酸镁、硝酸银，把它们两两混合分别放在三个烧杯中，所得三杯混合液均澄清透明（在本实验的条件下，微溶物以沉淀形式存在）。
（1）判断这三个烧杯内混合液的溶质分别是（写溶质的化学式）： 你做出这样判断的依据是 。
（2）请你用最经济简便的方法区分这三个烧杯中各盛放哪两种溶液，简述操
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作过程。
【例5】下列各组物质的溶液，不加任何试剂就能将其一一区别出来的是 （ A．BaCl2,CuSO4,NaOH,NaCl C．FeCl3,NaOH,H2SO4,Ba(NO3)2
B．Na2SO4,BaCl2,K2CO3,KNO3 D．NaCl,Na2CO3,Zn(NO3)2,H2SO4
B．乙一定是NaOH D．丁一定是H2O
D．纯碱不属于碱
B．测密度
C．用火烧
D．看颜色
D．无法比较
【例6】由Na、S、O、H中的两种或三种元素组成4种化合物，甲能与BaCl2 溶液反应生成两种盐，再加盐酸无变化；乙能跟盐酸反应生成盐和水；丙能跟苛性钠溶液反应生成盐和水；丁呈中性，跟氧化钠或二氧化硫均能发生化合反应。则下列推论中正确的是 （ ）
A．甲一定是Na2SO4 C．丙一定是H2SO4 [经典练习] 一、选择题
1、下列说法不正确的是（ ）
A．铅笔不是铅
B．生铁不含铁 C．水银不是银
2、现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。你猜测其原因可能是（ ）
A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ C．苹果汁中含有OH
-
B．苹果汁中含有Cu2+ D．苹果汁中含有Na
+
3、不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜锌合金）蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是（ ）
A．加盐酸
4、用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋的实际的pH比较（ ）
A．偏低
B．偏高
C．相等
5、用密度为1.84g·cm-3的浓硫酸与水配成10mL溶液，吸取上层溶液测得密度为1.08g·cm-3，如果吸取下层溶液测量密度，则数值为（ ）
A．大于1.08g·cm C．1.08g·cm
-3
-3
B．小于1.08g·cm D．数据不全，不能确定
-3
6、下列叙述中，正确的是（ ）
A．含有氧元素的化合物都是氧化物 B．物质跟氧发生的反应是氧化反应 C．有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．由不同种元素组成的物质一定是混合物
7、将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为
高温
3CuO+2Al3Cu+Al2O3。反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取
3
少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。下列
叙述现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是①加入稀硫酸后，有气泡生成 ②加入稀硫酸后，没有气泡生成 ③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质 ④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出（ ）
A．只有①
B．②③
C．只有④
D．①③④
8、下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小
C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数一定是5%
9、现有甲、乙、丙、丁四种化合物，甲能跟 BaCl2溶液反应生成两种盐；乙能跟NaOH溶液反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性并能跟CaO反应生成碱。则下列说法不正确的是（ ）
A．甲可能是MgSO4 B．乙一定是H2SO4 C．丙可能是NaOH D．丁一定是H2O 10、不另加任何试剂,就能鉴别的一组溶液是（ ）
A．Na2SO4 BaCl2 K2CO3 KNO3
B．NaCl AgNO3 CaCl2 Na2CO3
C．HCl Na2CO3 BaCl2 H2SO4 D．Na2SO4 BaCl2 NaOH NaCl 11、现有6种物质:Fe粉、CO2、NaOH溶液、CuSO4溶液、稀H2SO4、BaCl2溶液，两两混合后，能发生的反应有（ ） A．5个 B．6个 C．7个 D．8个
12、为检验某化合物是否由碳、氢、氧三种元素组成，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧后，还须进行的实验有：①用带火星木条检验O2；②用无水硫酸铜检验H2O；③用澄清石灰水检验CO2；④测定生成物的质量（ ）
A．①②③④
B．①②③
C．②③④
D．②③
13、下列是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是（ ）
A．某白色固体化合物溶于水，向所得的无色溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液呈红色，证明该白色固体化合物一定是碱
B．向某无色溶液加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明该无色溶液中一定含有硫酸根离子
C．不用其他试剂就可鉴别氢氧化钠、氯化镁、硫酸铜和硝酸钾四种溶液 D．把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条火焰熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳
14、2004年，美国科学家通过“勇气”号太空探测火星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气
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20Ba(OH)2溶液体积/mL
物的知识。请回答：由H、O、C、Fe组成的常见化合物中，属于酸性氧化物的是 ，属于无机含氧酸的是 ，属于碱的是 ，属于有机物的是（只写两种） （以上各空均填写化学式）。
21、某溶液由NaOH、HCl、稀H2SO4、和MgCl2中的一种或几种组成。向该溶液
滴加Ba(OH)2 溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2该溶液中不可能存在的物质是 ，其理由是 22、汽车、电动车一般用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为28%的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）配制该稀
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硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g·cm）的体积为 L，配得的稀硫酸的质量为 Kg。（计算结果保留一位小数）
23、2003年12月23日，重庆开县天然气井发生井喷，造成严重人员伤亡事故，原因是随天然气喷出的硫化氢（H2S）气体对人体有剧毒，且可溶于水生成氢硫酸（H2S），具有酸的通性。请根据硫化氢以上的性质回答下列问题：
（1）如你遇上述情况，逃生时可用下列哪种溶液湿润毛巾后后住鼻、口 （食醋、烧碱溶液、肥皂水）；
（2）政府告诫民众井喷现场附近家中盛放的水不可以喝，是因为 ；
（3）如往井喷现场附近学校中盛放的水中滴入紫色的石蕊试液，出现的现象是 ，实验室中也可以用氢硫酸的盐类如FeS和下列物质：H2SO4NaOH、Na2CO3中的一种反应制取H2S气体，这个反应的化学方程式是 。
24、水通常是可用来灭火的，但在有时水却是引火的。将少量超氧化钾（KO2）粉末用棉花包裹没有任何变化。（已知棉花和超氧化钾不反应）但如将少量水滴到包有超氧化钾的粉末的棉花上，则棉花迅速发生剧烈的燃烧（比在空气中燃烧还剧烈）。请回答下列问题：
（1）超氧化钾是 （选填：氧化物、酸、碱、盐）
（2）从这一实验现象作出的对该反应结果的推理是a ；b ； 三、简答题
（1）以铁为研究对象，依照图中实例在框图处填写物质的化学式（所填写的反应
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（2）实验室中要除去细碎铜屑中的少量铁屑，（不必叙述操作步骤，只用简单的原理描述即可）
四、实验题
1、氨气（NH3）密度比空气小，极易溶于水，它的水溶液叫氨水。氨水呈碱性，试回答： （1）实验室收集氨气的方法是 ； （2）将收集满干燥氨气的试管，倒插入滴有酚酞试液的蒸馏
水中（如右图），可能发生的现象是 酚酞+蒸馏水
2、（1）现有稀H2SO4、CuO、Fe粉3种物质，请设计两种制取铜的实验方案。填写下表。
（2）用水、生石灰、碳酸钠制取固体NaOH，有关反应的化学方程式为： 五、计算题
31．为了防止有人利用劣质化肥坑害农民，可采用铵盐和氢氧化钠的反应来检验某些氮肥的质量。某同学称取8.25g硫酸铵（杂质不含氮元素）与足量的氢氧化钠混合后，放入试管中加热发生如下反应：
（NH4）试求2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3 充分反应后共收集到1.7g氨气，这种化肥中硫酸铵的质量分数是多少？氮元素的质量分数是多少？
32．某同学用一定质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸=硫酸铜+水”的实验，其五次实验结果如下所示
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第十五讲 小 测
一、选择题
1 下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是（ ）
A．碳酸钙和盐酸 B．硝酸银和盐酸 C．硝酸钾和氯化钠 D．氯化钡和稀硫酸2 既不是酸性氧化物，又不是碱性氧化物的是（ ） A．Na2O A．蓝矾
B．SO3 C．H2O D．CuO
B．碳酸钠 C．氯化铁 D．碳酸钙
3 下列物质的溶液，既能与Ba(OH)2反应，又能与盐酸反应的是（ ） 4 向一未知溶液中滴人BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液（ ） A．一定是稀硫酸 B．一定是硝酸银溶液 C．一定是可溶性硫酸盐溶液 D．难以确定
5 除去氧化钢中混有的少量炭粉，最好的方法是„（ ） A．加入稀硫酸加热并过滤 B．加水冲洗
C．通过H2，加热混合物 D．在氧气流中加热混合物
6 制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此，食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品。这种调味品最好是„（ ） A．酱油 B．食盐 C．香油 D．食醋
7 食盐卫生与身体健康关系密切，下列做法会导致食品对人体有害的是（ ） ①在食盐中加入适量碘酸钾防治碘缺乏症 ②用工业酒精兑制饮用酒精以降低成本 ③用活性炭来脱色以制白糖 ④加工香肠时加入亚硝酸钠以保持肉类新鲜 ⑤做馒头时加入适量纯碱或碳酸氢钠使馒头松软 A．②和④ B．①和③ C．③和⑤ D．②和⑤ 8 下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是（ ） A．Ag、NO3、Na、Cl
--2+
+
-+
- 2+
B．Ba、H、CO3、SO4 D．Cu、Fe、OH、SO4
2+
3+
-2-
2++2-2-
C．Cl、NO3、Ca、Mg
9 为了除去氯化钠溶液中含有的少量硫酸镁杂质，应加入的一组试剂是（ ） A．氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液 B．氯化钡溶液、硝酸银溶液 C．氯化钡溶液、氢氧化钠溶液 D．硝酸钡溶液、硝酸银溶液
10 将 20 g 20％的 NaOH溶液与 20 g 20％的 H2SO4充分混合后，在混合溶液中滴入石蕊试液会显（ ）
A．蓝色 B．红色 C．紫色 D．无色
11 把含有MgCO3、MgCl2固体的混合物共15.8 g加入到100 g 18.25％的盐酸中，恰好完全反应，同时放出2.2 g无色气体。求： （1）原混合物中 MgCO3的质量分数。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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