高三化学较难离子方程式的书写
某些离子方程式因受规定条件的限制，也就给书写带来了一定的困难，有的甚至很难写出。
●难点磁场
请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
1. 将Al 2(SO4) 3(aq)逐滴滴入Ba(OH)2(aq)中，写出可发生反应的离子方程式。
(1)__________________________________；
(2)__________________________________；
(3)__________________________________(可不写满，也可补充) 。
●案例探究
[例题]已知Br 2水与FeCl 2(aq)发生如下反应：
3Br 2＋6FeCl 2====4FeCl3＋2FeBr 3
－现将112 mL(标准状况)Cl 2通入10.0 mL 1.0 mol·Ｌ1的FeBr 2(aq)中，写出发生反应的
离子方程式__________________。
命题意图：考查学生离子方程式的书写及比较物质还原性强弱的能力。
知识依托：①物质氧化性(或还原性) 强弱的比较。②Cl 2的氧化性。③离子方程式的书写。
错解分析：不进行定量分析，误写出下列离子方程式：
＋－＋－2Fe 2＋4Br ＋3Cl 2====2Fe3＋2Br 2＋6Cl
不进行还原性比较，误写出下列离子方程式：
－－2Br ＋Cl 2====2Cl＋Br 2
＋解题思路：通过题给反应可比较出Fe 3与Br 2的氧化性强弱(Br2强) ，从而明确Cl 2通入
＋－FeBr 2(aq)中先与Fe 2反应，若Cl 2还有剩余再与Br 发生反应。
n (Cl2) ＝0. 112L －3 ＝5.00×10mol -122.4L mol
－－－n (FeBr2) ＝10.0×103 L×1.0 mol·Ｌ1＝1.0×102 mol
＋－－这样，Fe 2可失去1.0×102 mol 的电子，而Cl 2最多得1.0×102 mol 的电子，得失电－子应守恒，故Br 不失电子。
＋＋－答案：2Fe 2＋Cl 2====2Fe3＋2Cl
●锦囊妙计
较难离子方程式的书写要注意以下问题：
1. 不是以自由移动离子参加反应的，不能写成离子的形式，包括难溶于水的强电解质、所有弱电解质和非电解质，都必须写成化学式的形式；这里特别需要指出的是某些易溶于水的强电解质，若没电离成自由移动的离子，也不能写成离子的形式，中学阶段常见的有： ①Cl 2通入石灰乳中；
②用NaCl(或萤石) 和浓H 2SO 4制取HCl(或HF) ；
③加热NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物制取NH 3。
2. 离子方程式不仅遵循质量守恒定律，还遵循电荷守恒规律。水解相互促进离子方程式的配平，可先进行电荷守恒配平。
3. 原电池和电解池两极上的电极反应式叠加不一定是电池总反应的离子方程式。
＋4. 多离子溶液中，离子得失电子的能力也是应该注意的。如得电子能力：Br 2＞Fe 3＞I 2。
●歼灭难点训练
1.(★★★) 完成下列反应的离子方程式。
(1)将NaAlO 2(aq)和AlCl 3(aq)水解相互促进，反应进行到底，下同) ；
－－(2)将10.00 mL 0.10 mol·L 1的NaHCO 3(aq)与5.00 mL 0.10 mol·L 1的KAl(SO4) 3(aq)
混合： 。
2.(★★★★)(1)向NaHSO 4(aq)中，逐滴加入Ba(OH)2(aq)至中性，写出发生反应的离子．．
方程式_______________。
(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2(aq)，请写出此步反应的离子方程式_______________。
－＋－3.(★★★★) 已知还原能力：I ＞Fe 2＞Br ，则：
(1)少量Cl 2通入FeI 2(aq)中，反应的离子方程式是；
(2)过量Cl 2通入FeI 2(aq)中，反应的离子方程式是；
(3)将1.2 mol Cl2通入含有FeI 2 1.0 mol的水溶液中：
4.(★★★★★) 铝铵矾[NH4Al(SO4) 2·12H 2O]是一种重要的工业原料，将它溶于水配成
-溶液，然后逐滴滴入NaOH(aq)，已知：NH +
4＋AlO 2＋H 2O====Al(OH)3↓＋NH 3↑，写出
先后发生反应的离子方程式：
，
，
(3)NH3·H 2O ====NH 3↑＋H 2O ，
。
OH -
附：参考答案
难点磁场
＋提示：(1)开始滴入Al 2(SO4) 3(aq)，Al 2(SO4) 3不足，Ba(OH)2过量，Ba 2完全转化为
BaSO 4↓，Al 3完全转化为AlO 2 ＋-
2Al 3＋3SO 4＋3Ba 2＋8OH ====3BaSO4↓＋2AlO 2＋4H 2O ＋＋－2--
该反应持续至OH 消耗完毕，溶液中含有的阳离子是Ba 2，阴离子是AlO 2，即为－＋-Ba(AlO2) 2(aq)。
(2)继续滴入Al 2(SO4) 3(aq)，发生下列反应：
12H 2O ＋2Al 3＋3SO 4＋6AlO 2＋3Ba 2====3BaSO4↓＋8Al(OH)3↓ ＋＋2--
因为Al 3与AlO 2水解相互促进，所以有H 2O 参加反应。 ＋-
答案：(1)2Al3＋3SO 4＋3Ba 2＋8OH ====3BaSO4↓＋2AlO 2＋4H 2O ＋＋－2--
(2)12H2O ＋2Al 3＋3SO 4＋6AlO 2＋3Ba 2====3BaSO4↓＋8Al(OH)3↓ ＋＋2--
歼灭难点训练
1. 提示：先根据电荷守恒配平。
3答案：(1)3AlO-
2＋Al ＋6H 2O==== 4Al(OH)3↓ ＋
-(2)3HCO3＋Al 3====Al(OH)3↓＋3CO 2↑ ＋
2. 提示：(1)Na不参加反应，溶液呈中性时，HSO -
4中的H 与Ba(OH)2中的OH 皆无＋＋－
2-2-22剩余：2HSO -
4＋Ba ＋2OH ====2H2O ＋BaSO 4↓＋SO 4，或2H ＋SO 4＋Ba ＋2OH ＋－＋＋－
====2H2O ＋BaSO 4↓。
＋(2)上面所得中性溶液，实为Na 2SO 4(aq)，继续滴入Ba(OH)2(aq)发生以下反应：Ba 2＋
-SO 2
4==== BaSO4↓。
-2答案：(1)2H＋SO 2
4＋Ba ＋2OH ====2H2O ＋BaSO 4↓ ＋＋－
-(2)Ba2＋SO 2
4====BaSO4↓ ＋
3. 提示：还原性强的，首先要失电子，故(1)中只有I 失电子；而(2)中I 和Fe 2都失电
－＋子，二者全部被氧化；(3)中I 全部被氧化，Fe 2部分被氧化： －－＋
n (氧化I 的Cl 2)=
＋－1－n (I)=1.0 mol 2－n (氧化Fe 2的Cl 2)=n 总(Cl2) －n (氧化I 的Cl 2)=0.2 mol
＋n (被氧化的Fe 2)=0.4 mol
－＋n 反(I) ∶n 反(Fe3) ∶n 反(Cl2)=2.0 mol∶0.4 mol∶1.2 mol=5∶1∶3。
据此，可写出离子方程式。
－－答案：(1)2I＋Cl 2====2Cl＋I 2
＋－－＋(2)2Fe2＋4I ＋3Cl 2====6Cl＋2Fe 3＋2I 2
＋－＋－(3)2Fe2＋10I ＋6Cl 2====2Fe3＋5I 2＋12Cl
4. 提示：先比较NH 4与Al 3结合OH 的能力：若NH 4先与OH 结合，则生成的＋－－++
NH 3· H 2O 还是能与Al 3结合释出NH 4，故结合OH 的先后顺序为：先Al 3后NH 4。 ＋－＋++
再分析Al(OH)3与NH 4结合OH 的能力：由于NH 3·H 2O 不能溶解Al(OH)3，故NH 4
－+－+先于Al(OH)3与OH 结合。NH 4完全变为NH 3·H 2O 后，随滴加的进行，c (OH) 渐大，c (OH
－+－) 至一定程度，Al(OH)3沉淀开始溶解产生AlO 2：
Al(OH)3＋OH ====AlO2＋2H 2O
答案：(1)Al3＋3OH ====Al(OH)3↓ ＋－－--
(2)NH4＋OH +－NH 3·H 2O
(4)Al(OH)3＋OH ====AlO
2＋2H 2O －