河北辛集中学2016-2017学年高三年级第一学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Mg 24
Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
一、选择题（每小题有一个选项符合题意，每小题２分）
1．下列有关说法中，不正确的是
A ．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
B ．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
C ．SiO 2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱
D ．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的表现
2. 有关晶体的下列说法中正确的是
A ．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B ．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C ．冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D ．氯化钠熔化时离子键未被破坏
3．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。
这是由于石墨
A ．有放射性 B 易燃、易爆 C能导电 D有剧毒
4．短周期的三种元素分别为X 、Y 和Z ，已知X 元素的原子最外层只有一个电子，Y 元素原子
的M 电子层上的电子数是它的K 层和L 层电子总数的一半，Z 元素原子的L 电子层上的电子数
比Y 元素原子的L 电子层上的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能
是
Ａ．X 2YZ 4 B. XYZ3 C. X3YZ 4 D. X4Y 2Z 7
5．将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是
A ．硫酸、纯碱、石灰石 B．氢硫酸、烧碱、绿矾
C ．石炭酸、熟石膏、醋酸钠 D．磷酸、乙醇钠、苛性钾
6．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A ．常温常压下，8 g O2含有4n A 个电子
B ．1 L 0.1 mol·L的氨水中有n A 个NH 4
C ．标准状况下，22.4 L盐酸含有n A 个HCl 分子
D ．1 mol Na被完全氧化生成Na 2O 2，失去2n A 个电子
－1＋
7．已知NH 4CuSO 3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②
产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是
A ．反应中硫酸做氧化剂
B ．NH 4CuSO 3中硫元素被氧化
C ．1 mol NH4CuSO 3完全反应转移0.5 mol电子
D ．刺激性气味的气体是氨气
8．ClO 2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO 2将逐渐取代Cl 2成为生产自来
水的消毒剂。工业上ClO 2常用NaClO 3和Na 2SO 3溶液混合并加H 2SO 4酸化后反应制得，在以
上反应中NaClO 3和Na 2SO 3的物质的量之比为
A ．1︰1 B． 2︰1 C． 1︰2 D． 2︰3
9．下列反应的离子方程式书写正确的是
①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba ＋SO 4=BaSO4↓
②将金属钠加入水中：2Na ＋2H 2O=2Na＋2OH ＋H 2↑
③石灰石溶于稀醋酸：CaCO 3＋2CH 3COOH=2CH3COO ＋Ca ＋CO 2↑＋H 2O
④氯气与水反应：Cl 2＋H 2O=H＋Cl ＋HClO
⑤小苏打溶液中加少量石灰水：Ca ＋2OH ＋2HCO 3=CaCO3↓＋CO 3＋2H 2O
⑥次氯酸钙溶液中通入过量CO 2：Ca ＋2ClO ＋CO 2＋H 2O=CaCO3↓＋2HClO
⑦钠与硫酸铜溶液反应：Cu ＋2Na=Cu＋2Na
⑧纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO 3＋H =HCO3
A ．①②⑤
C ．④⑤⑥⑦
16182－＋－2＋＋2＋－2＋－－2－＋－－2＋＋－2＋2－B ．②③④⑤⑧ D ．②③⑧ 10．由C O 和C O 组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29) 的密度相同，
则下列关系正确的是
A ．混合气体中C O 与C O 的分子数之比为14 ：15
B ．混合气体中C O 与C O 的物质的量之比为1 ：1
C ．混合气体中C O 与C O 的质量之比为15 ：14
D ．混合气体中C O 与C O 的密度之比为1 ：1
11．下列有关化学用语表示正确的是
A ．甲酸甲酯的结构简式：CH 2O [**************]8
B ．Na 的结构示意图：＋
12．利用碳酸钠晶体(Na2CO 3·10H2O) 来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1000 mL ，假如其他操作
均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是
A ．称取碳酸钠晶体100 g
B ．定容时俯视观察刻度线
C ．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D ．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
13．1.52 g 铜镁合金完全溶解于50 mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到
NO 2和N 2O 4的混合气体1120 mL(标准状况) ，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH 溶液，
当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是
A ．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
B ．该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C ．NO 2和N 2O 4的混合气体中，NO 2的体积分数是80%
D ．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600 mL
14．已知a g气体X 2中含有b 个X 原子，那么c g该气体在0℃、1.01×10 Pa条件下的体
积是(NA 表示阿伏加德罗常数的数值)
A.
C. 11.2bc aN A 11.2ac bN A 11.2ab B. cN A 11.2b D. acN A 5
15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A ．使石蕊试液变红的溶液中：I 、MnO 4、NO 3、Na
B ．含有大量Fe 的溶液：NH 4、HCO 3、SO 4、AlO 2
C ．水电离出c (H) ＝1.0×10
2＋＋－123＋＋－2－－－－－＋mol/L的溶液：Cl 、Na 、ClO 、NH 4 2－－－＋－＋D ．澄清透明的溶液：Cu 、Fe 、SO 4、NO 3
16. ．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H ＝－57.3kJ/mol，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热△H ＝2
×(－57.3)kJ/mol
B ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO 2(g)=2CO(g)＋O 2(g)反应的
△H ＝+2×283.0kJ/mol 3＋
17. 已知热化学方程式：
1-1 H2O(g) = H 2(g) + 2(g) △H = +241.8 kJ·mol 2
1-1 H2(g)+ 2(g) = H2O(1) △H = －285.8 kJ·mol 2
当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）
A ．吸热88kJ B．吸热44 kJ C．放热44kJ D．吸热2.44 kJ
18. 25℃，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ ·mol ，辛烷
的燃烧热为5518 kJ·mol 。下列热化学方程式书写正确的是
A.2H(aq)+SO4(aq)+Ba(aq)+20H(aq) =BaSO4(s)+2H20(l)；
△H=-114.6 kJ·mol
B.
C.
-1-1+2-2+--1-1
D.2C8H 18(g) +2502(g) =16C02(g) + 18H20(l), △H = -5518 kJ·mol
19. 我国发射“神五”所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼（C 2H 8N 2），氧化剂是NO 2，
燃烧产物只有N 2、CO 2和H 2O 。有的国家用肼（N 2H 4）作为火箭发动机的燃料。NO 2为氧化剂，
反应生成N 2和水蒸气。已知：
① N 2(g)+2O2(g) = 2NO2(g) △H=+67.7kJ• mol，
② N 2H 4(g)＋O 2(g) = N2(g)+ 2H2O(g) △H= -534 kJ• mol。
下列关于肼和NO 2反应的热化学方程式中正确的是
A. 2N2H 4(g)＋2NO 2(g) = 3N2(g) ＋ 4H2O (l) △H= -1135.7 kJ• mol
B. 2N2H 4(g)＋2NO 2(g) = 2N2(g) ＋4H 2O(g) △H= -1135.7 kJ• mol
C. N2H 4(g)＋NO 2(g) = -1-1-1-13-1N 2(g) ＋2H 2O(g ) △H= -1135.7 kJ• mol 2
-1D. 2N2H 4(g) ＋ 2NO2(g) = 3N2(g)＋4 H2O (g) △H= -1135.7 kJ• mol
20． 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
Na 2O 2(s)+CO2(g)=Na2CO 3(s)+ 1O 2(g) 2ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A ．CO 的燃烧热为283 kJ
B ．右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系
C ．2Na 2O 2(s)+2CO2(s)=2Na2CO 3(s)+O2(g)
ΔH ＞-452 kJ/mol
D ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
21. 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机
电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电
池反应为：2CH 3OH + 3O2 + 4OH－2CO 3 + 6H2O ，则下列说法正确的是（ ） 2－
A. 构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属
B. 充电时有CH 3OH 生成的电极为阳极
C. 放电时电解质溶液的pH 逐渐增大
D. 放电时负极的电极反应为：CH 3OH －6e ＋8OH ＝CO 3+6H2O
22． 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是
－－2－
A ．正极反应中有CO 2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移
C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D．电池总反应为C 6H 12O 6+6O2=6CO2+6H2O
23． 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为
CH 3CH 2OH －4e +H2O=CH3COOH+4H。下列有关说法正确的是
A ．检测时，电解质溶液中的H 向负极移动
B ．若有0.4mol 电子转移，则在标准状况下消耗4.48L 氧气
C ．电池反应的化学方程式为：CH 3CH 2OH+O2=CH3COOH+H2O
D ．正极上发生的反应是：O 2+4e+2H2O=4OH－－ ＋－＋
24．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag ＋Cl 2===2AgCl。下列说法正确的是
A ．正极反应为AgCl ＋e ===Ag＋Cl －－
B ．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C ．若用NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D ．当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
25. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电
放电 －
电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K2FeO 4 + 8H2O
下列叙述不正确的是（ ） 充电 3Zn （OH ）2 + 2Fe（OH ）3 + 4KOH
A. 放电时负极反应为：Zn －2e +2OH= Zn（OH ）2
B. 充电时阳极反应为：Fe （OH ）3 －3e + 5 OH= FeO4+ 4H2O
C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO 4被氧化
D. 放电时正极附近溶液的碱性增强
二、填空题（每空2分）
26．（16分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。 碱性氢氧燃料电池电极表
面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向
为 。
（2）负极反应式为 。
（3）电极表面镀铂粉的原因为 。
（4）该电池工作时，H 2和O 2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安
全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： Ⅰ．2Li+H2 △ －－2-－ －2LiH Ⅱ．LiH+H2O==LiOH+H2↑ ①反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 。
②已知LiH 固体密度为0.82g/cm。用锂吸收224L （标准状况）H 2，生成的LiH 体积与被吸收的H 2体积比为 。
③由②生成的LiH 与H 2O 作用，放出的H 2用作电池燃料，若能量转化率为80％， 则导线
中通过电子的物质的量为 mol。
27. （12分）某溶液可能含有Na 、K 、Mg 、Cu 等阳离子及MnO 4、SiO 3、AlO 2、CO 3、
HCO 3、SO 4、Cl 等阴离子，已知：①该溶液呈无色；②经测定溶液的pH ＝12；③取少量
溶液，加入足量100 mL 2 mol ·L 稀盐酸进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色
无味的气体，该气体使澄清石灰水(足量) 变浑浊。对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲。
(1)由①②③可判断：原溶液中一定不存在的离子是________，一定存在的离子是
________。 －1－2－－＋＋2＋2＋－2－－2－3
(2)将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水、最终有白色胶状沉淀，说明原溶液中一
定有________(填离子符号) ，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是
________________ __________(用离子方程式表示) ；另一份中加入足量的Ba(NO3) 2溶
液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有________(填离子符号) ，过滤得到滤液乙。
(3)往滤液乙中加入足量的AgNO 3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5 g，则原溶液中是
否有Cl ？________(填“是”或“否”) 。
28．（8分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今
天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新生活方式。
（1）将CO 2与焦炭作用生成CO ，CO 可用于炼铁等。
①已知：C(石墨) ＋CO 2(g)＝2CO(g) ΔH 2＝+172.5 kJ/mol
Fe 2O 3(s)＋3C(石墨) ＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH 1＝ +489.0 kJ/mol
则CO 还原Fe 2O 3的热化学方程式为 ；
②氯化钯（PdCl 2）溶液常被应用于检测空气中微量CO 。PdCl 2被还原成单质，反应的化学方
程式为 ； （2）将两个
石墨电极插入KOH 溶液中，向两极分别通入C 3H 8和O 2构成丙烷燃料电池。
①负极电极反应式是 ；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电
后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的
是 。（填序号）
A ．电源中的a 为正极，b 为负极
B ．可以用NaCl 溶液作为电解液
C ．A 、B 两端都必须用铁作电极
D ．阴极发生的反应是：2H ＋2e ＝H 2↑
29.(14分) 溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br 2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。
某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作
步骤如下：
+－－
A B C
①连接A 与B ，关闭活塞b 、d ，打开活塞a 、c ，向A 中缓慢通入Cl 2至反应结束；
②关闭a 、c ，打开b 、d ，向A 中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B 中通入足量SO 2；
④关闭b ，打开a ，再通过A 向B 中缓慢通入足量Cl 2；
⑤将B 中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
请回答：
(1)判断步骤①中反应已经结束的最简单方法为 。
(2)步骤②中鼓入热空气的作用为 ；
步骤③B 中发生的主要反应的离子方程式为 。
(3)综合分析步骤①、②、③和④，这四步操作的最终目的为 。
(4)此实验中尾气可用 (填选项字母) 吸收处理。
a ．水 b．浓硫酸 c．NaOH 溶液 d．饱和NaCl 溶液
(5)步骤⑤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外，还有 和 ；要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为 。
(6)若直接连接A 与C ，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，
也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C 中反应生成了NaBr 、NaBrO 3等，该反应的化学方程式为
答案
1-5 CBCAB 6-10 ACBBB 11-15 CBDAD
16-20 DDBDC 21-25 DACDC
26. （共16分, 每空2分）
（1）由化学能转化为电能 由负极到正极
（2）2H 2＋4OH －4e =4H2O 或H 2＋2OH －2e =2H2O
（3）增大电极单位面积吸附H 2、O 2分子数，加快电极反应速率
1-4 （4）①Li H2O ②8.71×10 ③32 1148
27. （共12分, 每空2分） (1)MnO4、Cu 、Mg 、HCO 3 CO3、SiO 3
(2)AlO2 NH 3·H 2O ＋H ===NH4＋H 2O SO4
(3)是
28. (共8分, 每空2分)
（1）①Fe 2O 3（s ）+3CO（g ）=2Fe（s ）+3CO2（g ）△H=-28.5kJ/mol；
②PdCl 2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
（2）①C 3H 8+26OH--20e-=3CO3+17H2O ； ②ABD
29. （共14分）
（1）A 中液面上方出现黄绿色气体（1分）
（2）使A 中生成的Br 2 随空气流进入B 中(1分)Br 2＋SO 2＋2H 2O ＝4H ＋2Br ＋SO 4(2分)
（3）富集溴（2分, 只要答出富集溴的意思即可得分）
（4）c （1分）
（5）冷凝管（或冷凝器） 蒸馏烧瓶（各1分，共2分） 控制温度计温度，并收集59℃时的馏分（2分）
（6）3Br 2＋3Na 2CO 3＝5NaBr ＋NaBrO 3＋3CO 2↑（2分）
（7）操作简单、污染小（1分，只要答出1点即可得分）
+－2－2-－＋＋2－－2＋2＋－2－2－－－－－
26.（共16分, 每空2分）
（1） ，
（2）
（3）
（4）① ② ③
27. （共12分, 每空2分） (1)
(2) (3)
28. (共8分, 每空2分)
（1） ①
②
（2）①
②
29. （共14分）
（1） （1分）
（2） (1分) (2分)
（3） （2分 ）
（4） （1分）
（5） （各1分，共2分） （2分）
（6） （2分）
（7） （1分 ）