湖北省黄冈中学2010年秋高二年级化学期末考试试题
命题:陈晓峰 校对:刘雪莲
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共108分,考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量: H :1 O :16 C :12 Na:23 Mg :24 Al :27 Cu:64 Cl :35.5 S :32 Ba :137 Ag :108
第Ⅰ卷(选择题共54分)
一、选择题:(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理,其中不属于这三个方面的是( )
A .反应进行的方向 B .反应的快慢
C .反应进行的限度 D .反应物的多少
2.下列元素中基态原子的第一电离能最大的是( )
A .B B . C C . N D .O
3.下列分子中心原子是sp2杂化的是 ( )
A .PBr3 B .CH4 C .BF3 D .H2O
4.按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于P 区的是:( )
A .Fe B . Mg C .As D .Cu
5.某化学反应其△H =—122 kJ/mol,∆S=231 J/(mol·K) ,则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )
A .在任何温度下都能自发进行 B .在任何温度下都不能自发进行
C .仅在高温下自发进行 D .仅在低温下自发进行
6.电子构型为[Ar] 3d54s2的元素是( )
A .稀有气体 B .过渡元素 C .主族元素 D .卤族元素
7.下列溶液一定呈中性的是( )
A .c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L 溶液 B .pH=7的溶液
C .使石蕊试液呈紫色的溶液 D .酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
8.下列说法正确的是( )
A .凡是放热反应都是自发的 B .铁在潮湿空气中生锈是自发过程
C .熵增大的反应都是自发反应 D .电解水生成氢气与氧气属于自发反应
9.四位同学同时进行反应:A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g) 的速率测定实验,分别测得反应速率如下:①v(A)=0.15mol/(L·s) ②v(B)=0.6mol/(L·s) ③v(C)=0.4mol/(L·s) ④v(D)= 0.45mol/(L·s) 。其中,反应进行得最快的是 ( )
A .① B .② C .③ D .④
10. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq) + OH-(aq)= H2O(l) ⊿H=-57.3kJ /mol 。向1L 0.5mol /L 的NaOH 溶液中加入下列物质:①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸,恰好
完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是( )
A .⊿H1>⊿H2>⊿H3 B .⊿H1⊿H3>⊿H2
二、选择题:(本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题有一至两个选择符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分)
11.在平面形分子ClCH =CHCl 中,C —Cl 键采用的成键轨道是( )
A .sp —s B .sp2—s C .sp2—p D .sp3—s
12.某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的:( )
A .用 25mL 量筒量取 18.63mL 盐酸
B .用托盘天平称取 12.15克食盐
C .用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸,用去 NaOH 溶液32.30mL
D .用 pH 试纸测得某溶液 pH 为 5.5
13.一定条件下的可逆反应:
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),若改变下列条件,可提高反应物中的活化分子百分数的是( )
A .升高温度 B .加催化剂 C .增大压强 D .增大反应物浓度
14.在密闭容器中,一定量混合气体发生下列反应: aM (g )+ bN (g cW(g),达一平衡后,测得M 气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下,将密闭容器的体积扩大1倍,再达平衡时,测得M 气体的浓度为0.3mol /L 。则下列叙述正确的是 ( )
A .反应速率增大 B .平衡向正反应方向移动
C .N 的转化率提高 D .W 的体积分数降低
15.某学生欲完成反应2HCl+2Ag2AgCl↓+H2↑而设计了下列四个实验,你认为可行的是( )
16.将0.2 mol·L-1 HCN溶液和0.1 mol·L-1的NaOH 溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系中正确的是( )
A .c(HCN)c(CN—)
C .c(HCN)— c(CN—)=c(OH—) D .c(HCN)+ c(CN—)=0.1 mol·L-1
17.用质量均为100 g 的铜作电极,电解硝酸银溶液,电解一段时间后,两电极的质量差为28 g,此时两电极的质量分别为( )
A .阳极100 g,阴极128 g B .阳极93.6 g,阴极121.6 g
C .阳极91.0 g,阴极119.0 g D .阳极86.0 g,阴极114.0 g
18.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A .加入Na2SO4可以使溶液由a 点变到b 点
B .通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点
C .d 点无BaSO4沉淀生成
D .a 点对应的Ksp 大于c 点对应的Ksp
第Ⅱ卷(非选择题 共54分)
三、(本大题包括2小题,共20分)
19.(12分)请将氧化还原反应:2Fe3++2I—2Fe2++I2设计成带盐桥原电池。 试剂:FeCl3溶液,KI 溶液;其它用品任选。请回答下列问题。
(1)请画出设计的原电池装置图,并标出电极材料,电极名称及电解质溶液。
(2)发生还原反应的电极为电池的 极,其电极反应式为 。
(3)反应达到平衡时,外电路导线中 (填“有”或“无”)电流通过。
(4)平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固体,当固体全部溶解后,则此时该溶液中电极变为 (填“正”或“负”)极。
(5)请设计简单实验,证明溶液中同时存在Fe3+ 、Fe2+ 。
20.(8分)用酸式滴定管准确移取25.00mL 某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中,然后用0.2000mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定得结果如下:
(1 (2)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 ;
(3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。
A 、 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
B 、 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
C 、 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D 、 未用标准液润洗碱式滴定管
四、(本题包括2小题,共20分)
21.(8分)水是自然界中普遍存在的一种物质,根据下列信息回答问题:
(1)氧原子基态时价层电子的电子排布图为_______ _________。
(2)已知2H2O = H3O+ + OH—,H3O+的立体构型是___________________,中心原子的杂化类型是__________________。
(3)s 轨道与s 轨道重叠形成的共价键可用符号表示为:δs-s ,p 轨道与p 轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号δp-p ,则H2O 分子含有的共价键用符号表示为_________。
(4)试比较同主族元素的氢化物H2O 、H2S 和H2Se 的稳定性和沸点高低,并说明理由。 稳定性: 理由: 。 沸点:
理由: 。
22.(12分)373K 时,某 1L 密闭容器中加入1mol NH3发生如下可逆反应:
2NH3(g
N2(g )+ 3 H2(g )。其中物质H2的物质的量变化如下图所示。
(1)前 20 s内NH3(g )的平均反应速率为
(2)373K 时该反应的平衡常数的值为
(3)若在此平衡体系中再加入 1mol 的NH3,与原平衡比较,新平衡时 NH3的转化率 ( 填“增大”或“减小”,下同)。NH3的平衡浓度 。
(4)将原平衡升温至 473K ,重新达平衡时(其他条件不变),H2的平衡浓度为NH3 的2倍,该反应的正反应为(填“放热反应”或 “吸热反应”) ,为增大平衡体系中H2的物质的量,下列措施正确的是(其它条件相同)
a. 升高温度 b. 扩大容器的体积 c. 加入合适的催化剂 d. 再充入N2
五、(本大题包括2小题,共14分)
23.(7分)已知物质M 由同一短周期的X 、Y 两种元素组成,X 原子的最外层电子数是最内层电子数的一半,Y 元素最高正价与它的负价代数和为6。M 与其他物质的转化关系如下图(部 (1 。
(2A 与B 溶液反应的化学方程式是 (3)若A 是某元素的一种常见酸性氧化物,可用于制造光导纤维,则该元素原子结构示意图为 ,写出E 与F 反应的离子方程式是 。
(4)B 的电子式为:__________,其中的化学键类型为:______________。
(5)说明M 物质的一种用途:___________ ______。
24.(7分)已知硫酸在水中的电离方程式是:H2SO4 ═ H+ + HSO4—
HSO4H++SO42—,回答下列问题:
(1)Na2SO4溶液显 (填“酸性”,“中性”或“碱性”)。理由是(用离子方程式表示) 。
(2)在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列微粒浓度关系正确的有 。
A .c(SO42—)+c(HSO4—)+c(H2SO4)=0.1 mol·L-1
B .c(OH-)=c(H+)+c(HSO4—)
C .c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4—)+2c(SO42—)
D .c(Na+)=2c(SO42—)+2c(HSO4—)
(3)如果25 ℃时,0.1 mol ·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42—)=0.029 mol ·L-1,则0.1 mol ·L-1H2SO4溶液中c(SO42—) 0.029 mol·L-1(填“<”,“>”或“=”) ,理由是 。
(4)0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是:
。
(5)如果25 ℃时,0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH=-lg 0.11, 则25 ℃时,0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42—)= 。
湖北省黄冈中学2010年秋高二年级化学期末考试答题卡
第Ⅰ卷(选择题共54分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 10 11 12 13 14 15 16 17
答案
第Ⅱ卷(非选择题 共54分)
19.(1)(2分)
(2) (2分)
(3) (2分) (4) (2分)
(5)
20.(1) (2) (3)
21.(8分)(1) (2) (3)
(4)
稳定性: 理由:
9 18 (2分) (2分) 2分) 。
(每空
沸点: 理由: 。
22.(1) (2分) (2) (2分)
(3) (2分) (2分)
(4) (2分) (2分)
【23题和24题答案做在左边题目的相应位置上】
参考答案
1.D 2.C 3.C 4. C 5. A 6. B 7.A 8.B 9.D
10.D 11.C 12.C 13.AB 14. D 15.C 16. BD 17.B 18.C
19. (1)如右图
(2)正,Fe3++e-=Fe2+
(3)无 (4)负
(5)取少量待检液于试管中,加入硫氰化钾,显红色,说明有Fe3+、;
(2分)另取少量待检液于试管中,加入酸性高锰酸钾溶液,若溶
液退色,则有Fe2+。(其它合理答案也给分)
20. (1) 无 (浅)红 (2) 0.1448 mol/L (3)CD
21. (1) (2)三角锥形 sp3 (3)δs-p
(4)稳定性:H2O >H2S >H2Se ,因为非金属性越强,气态化合物越稳定。
沸点:H2O >H2Se >H2S ,H2O 可形成分子间氢键,沸点最高,H2Se 相对分子质量比H2S 大,分子间作用力大,因而H2Se 比H2S 沸点高。
22、(1) 0.01mol/L·s (2) 0.12 (3) 减小 增大 (4)吸热 ab
23. (1)2NaCl + 2H2O
电解 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
(2)2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
2H+ + SiO32- = H2SiO3↓
离子键和极性键 (5)氯碱工业(答案合理都可以得分)
24.(1)碱性 SO42—+H2OHSO4—+OH—
(2)BCD (3)<;H2SO4第一步电离产生的H+,抑制了HSO4—的电离
(4)c(Na+)>c (HSO4—)>c (H+)>c (SO42—)>c (OH —)(5)0.010 mol·L-1