2013-2014学年天津一中高三（下）第五次月考化学试卷（5月
份）
一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）
3．（3分）（2012秋•徐州期末）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
①SiO 2
②Fe
③BaSO 4
④AlCl 3
⑤HCHO Al Na 2SiO 3Fe 2O 3H 2SiO 3 Fe 2（SO 4）3 BaCO 3NaAlO 2 HCOOCH 3． BaCl 2 HCOOH
4．（3分）（2014秋•宁河县校级月考）能大量共存于同一溶液中，且当改变条件使水电离的
+﹣13
5．（3分）（2013•遵义模拟）下列装置和操作能达到实验目的是（
）
6．（3分）（2014春•和平区校级月考）控制适合的条件，将反应2Fe +2I⇌2Fe +I2设计成下图所示的原电池．下列判断不正确的是（ ） 3+﹣2+
二、填空题（共4小题，每小题14分，满分64分）
7．（14分）（2014春•和平区校级月考）Q 、W 、X 、Y 、Z 是周期表前36号元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大．W 原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，Q 、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质，X 是地壳中含量最高的金属元素，Z 能形成红色（或砖红色）的Z 2O 和黑色的ZO 两种氧化物． 以下问题均有化学用语回答
（1）Q 单质的电子式为 ．W 、X 、Y 的离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号回答）
（2）X 和Y 组成的化合物放入水中反应的化学方程式是
（3）Na 2Y 溶液中离子浓度由大到小的顺序为（4）ZO 在高温下被Q 的简单气态氢化物还原为Z 单质，写出反应的化学方程式
（5）ZCl 2溶液中混有FeCl 3杂质时，可加入 （填试剂）调节pH= ，
﹣35﹣再过滤．已知：Fe （OH ）3的Ksp=10，化学上认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10
5mol/L时，沉淀就达完全．
（6）工业上可用高温条件下Z 2Y+O2═2Z+YO2来冶炼金属Z ，生成1mol Z时转移 mol 电子．
8．（18分）（2014春•和平区校级月考）B 是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰；H 的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：1；I 是一种合成橡胶和树脂的重要原料．已知R 是烃基，有关物质转化关系及信息如下：
请按要求回答下列问题：
（1）A 的不含氧官能团为 ；③反应类型为
（2）B 的结构简式为 ；H 按系统命名法应命名为
（3）写出下列反应的化学方程式：⑦ ⑨
（4）写出顺丁橡胶的结构简式 ．顺丁橡胶弹性高，耐寒性好，而有机硅橡胶既耐高温又耐低温，合成路线如下
二氯硅烷（CH 3）2SiCl 2二甲基硅二醇 （CH 3）2Si （OH ）2 硅橡胶
请写出缩聚的化学方程式
（5）有机物J 与F 互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的J 的结构简式（不包括F ）： ．
9．（18分）（2014春•和平区校级月考）为验证氧化性Cl 2＞Fe ＞SO 2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和 A 中加热装置已略，气密性已检验）实验过程如下： 3+
Ⅰ．打开弹簧夹K 1～K 4，通入一段时间N 2，再将T 型导管插入B 中，继续通入N 2，然后关闭K 1、K 3、K 4．
Ⅱ．打开活塞a ，滴加一定量的浓盐酸，给A 加热．
Ⅲ．当B 中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K 2．
Ⅳ．打开活塞b ，使约2mL 的溶液流入D 试管中，检验其中的离子．
Ⅴ．打开弹簧夹K 3、活塞c ，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K 3．
Ⅵ．更新试管D ，重复过程Ⅳ，检验B 溶液中的离子．
（1）过程Ⅰ的目的是
（2）棉花中浸润的溶液为
（3）A 中发生反应的化学方程式为 ．
（4）用70%的硫酸制取SO 2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是
3+（5）能说明氧化性Fe ＞SO 2的离子方程式是
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl 2
3+
后溶液颜色变为浅绿色．
查阅资料：Fe （aq ）+SO3（aq ）⇌FeSO 3（s ）（墨绿色）
提出假设：FeCl 3与SO 2的反应经历了中间产物FeSO 3，溶液的红棕色是FeSO 3（墨绿色）与FeCl 3（黄色）的混合色．某同学设计如下实验，证实该假设成立： 2+2﹣
①溶液E 和F 分别为、
②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因
10．（14分）（2014春•和平区校级月考）甲醇、二甲醚等被称为绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO 、H 2），再制成甲醇、二甲醚（CH 3OCH 3）．“
（1）已知1g 二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为32kJ ，请写出二甲醚燃烧热的热化学方程式
（2）写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式 ．
（3）用合成气制备二甲醚的反应原理为：2CO （g ）+4H2（g ） CH 3OCH 3（g ）+H2O （g ）
已知一定条件下，该反应中CO 的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图：
①a 、b 、c 按从大到小的顺序排序为 该反应的△H （填“＞”或“＜”）
②某温度下，将2.0mol CO（g ）和4.0mol H2（g ）充入容积为2L 的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH 3OCH 3（g ）的物质的量分数变化情况如上图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是 ；
A ．P 3＞P 2，T 3＞T 2 B ．P 1＞P 3，T 1＞T 3 C ．P 2＞P 4，T 4＞T 2 D ．P 1＞P 4，T 2＞T 3 ③在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是 ；
A ．正反应速率先增大后减小 B ．逆反应速率先增大后减小
C ．化学平衡常数K 值减小 D ．氢气的转化率减小
④某温度下，将4.0mol CO和8.0mol H2充入容积为2L 的密闭容器中，反应达到平衡时，测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K= ．
2013-2014学年天津一中高三（下）第五次月考化学试卷
（5月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）
3．（3分）（2012秋•徐州期末）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） ①SiO 2
②Fe
③BaSO 4
④AlCl 3
⑤HCHO Al Na 2SiO 3Fe 2O 3H 2SiO 3 Fe 2（SO 4）3 BaCO 3NaAlO 2 HCOOCH 3． BaCl 2 HCOOH
4．（3分）（2014秋•宁河县校级月考）能大量共存于同一溶液中，且当改变条件使水电离的
+﹣13
5．（3分）（2013•遵义模拟）下列装置和操作能达到实验目的是（ ）
6．（3分）（
2014春•和平区校级月考）控制适合的条件，将反应2Fe +2I⇌2Fe +I2设计成下图所示的原电池．下列判断不正确的是（ ） 3+﹣2+
二、填空题（共4小题，每小题14分，满分64分）
7．（14分）（2014春
•和平区校级月考）Q 、W 、X 、Y 、Z 是周期表前36号元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大．W 原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，Q 、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质，X 是地壳中含量最高的金属元素，Z 能形成红色（或砖红色）的Z 2O 和黑色的ZO 两种氧化物．
以下问题均有化学用语回答
（1）Q 单质的电子式为
﹣ ．W 、X 、Y 的离子半径由大到小的顺序为 S ＞O 2﹣2＞Al （用离子符号回答）
（2）X 和Y
（3）Na 2Y 溶液中离子浓度由大到小的顺序为
）＞c （S ）＞c （OH ）＞c （HS ）
+＞c （H ）
（4）ZO 在高温下被Q 的简单气态氢化物还原为Z 单质，写出反应的化学方程式 3+
（5）ZCl 2溶液中混有FeCl 3杂质时，可加入 CuO （填试剂）调节pH= 4 ，再过滤．已
﹣35﹣5知：Fe （OH ）3的Ksp=10，化学上认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10mol/L时，
沉淀就达完全．
（6）工业上可用高温条件下Z 2Y+O2═2Z+YO2来冶炼金属Z ，生成1mol Z时转移 3 mol 电子．
8．（18分）（2014春•和平区校级月考）B 是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰；H 的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：1；I 是一种合成橡胶和树脂的重要原料．已知R 是烃基，有关物质转化关系及信息如下：
请按要求回答下列问题：
（1）A 的不含氧官能团为 ﹣Br ；③反应类型为 还原反应
（2）B 的结构简式为 ；H 按系统命名法应命名为 1，4﹣丁二醇
（3）写出下列反应的化学方程式：
（4）写出顺丁橡胶的结构简式
好，而有机硅橡胶既耐高温又耐低温，合成路线如下
二氯硅烷（CH 3）2SiCl 2 ．顺丁橡胶弹性高，耐寒性二甲基硅二醇 （CH 3）2Si （
OH ）
2 硅橡胶
请写出缩聚的化学方程式 n （
n ﹣1）
（5）有机物J
与F 互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的J 的结构简式（不包括F ）：
．
9．（18分）（2014春•和平区校级月考）为验证氧化性Cl 2＞Fe ＞SO 2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和 A 中加热装置已略，气密性已检验）实验过程如下： 3+
Ⅰ．打开弹簧夹K 1～K 4，通入一段时间N 2，再将T 型导管插入B 中，继续通入N 2，然后关闭K 1、K 3、K 4．
Ⅱ．打开活塞a ，滴加一定量的浓盐酸，给A 加热．
Ⅲ．当B 中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K 2．
Ⅳ．打开活塞b ，使约2mL 的溶液流入D 试管中，检验其中的离子．
Ⅴ．打开弹簧夹K 3、活塞c ，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K 3．
Ⅵ．更新试管D ，重复过程Ⅳ，检验B 溶液中的离子．
（1）过程Ⅰ的目的是 排出装置中的空气
（2）棉花中浸润的溶液为 NaOH 溶液
（3）A
+（4）用70%的硫酸制取SO 2，反应速率比用98%大
（5）能说明氧化性Fe ＞SO 2（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl 2
3+
后溶液颜色变为浅绿色．
查阅资料：Fe （aq ）+SO3（aq ）⇌FeSO 3（s ）（墨绿色）
提出假设：FeCl 3与SO 2的反应经历了中间产物FeSO 3，溶液的红棕色是FeSO 3（墨绿色）与FeCl 3（黄色）的混合色．某同学设计如下实验，证实该假设成立： 2+2﹣3+3+2+2﹣+
①溶液E 和F
3+2﹣②请用化学平衡原理解释步骤32﹣2+2﹣由红棕色变为浅绿色 ．
10．（14分）（2014春•和平区校级月考）甲醇、二甲醚等被称为绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO 、H 2），再制成甲醇、二甲醚（CH 3OCH 3）．“
（1）已知1g 二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为32kJ ，请写出二甲醚燃
（2
（3）用合成气制备二甲醚的反应原理为：2CO （g ）+4H2（g ） CH 3OCH 3（g ）+H2O （g ）
已知一定条件下，该反应中CO 的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图：
①a 、b 、c 按从大到小的顺序排序为该反应的△H （填“＞”或“＜”） ②某温度下，将2.0mol CO（g ）和4.0mol H2（g ）充入容积为2L 的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH 3OCH 3（g ）的物质的量分数变化情况如上图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是 BD ；
A ．P 3＞P 2，T 3＞T 2 B ．P 1＞P 3，T 1＞T 3 C ．P 2＞P 4，T 4＞T 2 D ．P 1＞P 4，T 2＞T 3 ③在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是 BC ；
A ．正反应速率先增大后减小 B ．逆反应速率先增大后减小
C ．化学平衡常数K 值减小 D ．氢气的转化率减小
④某温度下，将4.0mol CO和8.0mol H2充入容积为2L 的密闭容器中，反应达到平衡时，测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K= 2.25 ．