第2课时
二氧化氮和一氧化氮 环境保护
A组 基础达标 20分钟 50分
一、选择题(本题共6个小题，每小题5分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列做法中，不会造成大气污染的是
A．燃烧含硫的煤
C．燃烧氢气 ( )。 B．焚烧树叶 D．燃放烟花爆竹
解析 含硫的煤、树叶以及烟花爆竹等物质都含有C、N、S等元素，它们燃烧后会产生严重污染大气的CO、氮氧化物、SO2等有害气体。H2是理想的燃料，燃烧后的生成物为水，无污染，而且燃烧热值高，来源丰富。
答案 C
2．下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道的污染物是
A．二氧化氮
C．可吸入颗粒物
答案 B
3．为除去混入NO中的少量NO2，应将气体通过
A．Na2CO3溶液
C．H2O B．NaHCO3溶液 D．浓硫酸 ( )。 B．二氧化碳 D．二氧化硫 ( )。
解析 通过A、B两项都会生成CO2，导致带入新的杂质；H2SO4不与NO2反应；由反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO知，水洗可除去NO中的NO2。
答案 C
4．下列因果关系不正确的是
( )。
解析 A项，22缓解温室效应。B项，SO2和NO2等酸性气体的大量排放，会导致酸雨。C项，汽车尾气中含氮氧化合物、碳氢化合物，可引起光化学烟雾。D项，氮、磷等营养元素可使水体富营养化，引起赤潮。 答案 A
5．下列污染现象主要与SO2有关的是
A．臭氧空洞
C．光化学烟雾 B．酸雨 D．温室效应 ( )。
解析 A项主要是由氟氯代烃(例如氟利昂)的排放引起的；B项与SO2、NO2等气体的排放有关；C项主要是NO、NO2及碳氢化物排放造成的；D项主要是CO2的大量排放造成的。
答案 B
6．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。可消除CO与该氮的氧化物的污染，若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是
A．N2O
C．NO2 B．NO D．N2O5
催化剂
解析 设氮氧化物的化学式为NOx，由题意得：2NOx＋2xCO=====N2＋2xCO2。N2，CO2的物质的量之比为1∶2，根据氧原子守恒得：x＝1。即NOx为NO。 答案 B
二、填空题(本题共2个小题，共计20分)
7．(12分)利用如图所示装置收集以下8种气体(图中烧瓶的位置不得变化)。
①H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl ⑤NH3
⑥NO ⑦H2S ⑧SO2
(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气收集的气体有________(写序号)。
(2)若烧瓶充满水，可收集的气体有________，这时气体由________进入。
(3)若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有________________。
(4)若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有________，这时气体由________口进入。
解析 由B口进入适宜于收集比空气密度大的气体，由A口进入适宜于收集比空气密度小的气体。 答案 (1)②④⑦⑧ (2)①③⑥ A (3)①③⑤
(4)①②③④⑧ B
8．(8分)为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式：______________________________________________。
解析 煤中含硫，硫燃烧时生成的酸性氧化物SO2与碱性氧化物CaO作用生成含氧酸盐CaSO3，CaSO3易被空气中的O2氧化成CaSO4。
答案 CaO＋SO2===CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4
B组 技能过关 25分钟 50分
一、选择题(本题共4个小题，每小题5分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意)
1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是
①白色垃圾 ②潮汐 ③酸雨 ④光化学烟雾 ⑤臭氧空洞 ⑥可吸入颗粒物 ⑦赤潮 ⑧绿色化学
A．①③⑦
C．②⑧ B．②④⑤ D．⑥⑦⑧
解析 潮汐是自然现象；白色垃圾主要
是难降解的塑料制品，会造成土壤污染；酸雨是氮的氧化物和
硫的氧化物造成的污染；光化学烟雾是氮的氧化物排放造成的；臭氧空洞由氟氯代烃等物质造成；赤潮是水体的富营养化造成的，其危害会造成水中溶解氧减少，导致微生物死亡。
答案 C
2．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，
试管内液面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中液面继
续上升，经过多次重复后，试管内完全被充满，原来试管中盛装的气体是( )
A．可能是N2和NO2的混合气体
C．可能是NO与NO2的混合气体 B．一定是NO2气体 D．只可能是NO2一种气体
解析 试管内气体为红棕色，故一定含有NO2，也可能含有NO，因为2NO＋O2===2NO2，生成的NO2又可与水反应，使液面上升，NO2、O2与水反应的总反应的化学方程式为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，故当试管内气体为NO2或NO2与NO的混合物时，通入适量O2，最终试管内可完全充满液体。由于N2不溶于水，故不可能含有N2。由此可知答案为C。
答案 C
3．一定条件下，将等体积NO和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的
13A. B. 44 13 D. 88( )。 解析 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3；若NO和O2都取4体积，则反应后剩余1体积O2，所以充分反
1应后剩余气体的体积约为原总体积的。 8
答案 C
4．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NO和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是
A．V1>V2>V3
C．V2>V3>V1 B．V1>V3>V2 D．V3>V1>V2 ( )。
解析 可假设试管体积均为2V，则每种气体的体积均为V；当倒臵于水槽中时：①中有反应：3NO2
4＋H2O===2HNO3＋NO，则剩余气体的体积V1；②中有反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，则剩3
3余O2的体积V2＝；③中气体与水不反应，故试管中气体体积V3＝2V。综上所述，V3>V1>V2。 4
答案 D
二、填空题(本题共3个小题，共计30分) 5．(9分)X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列物质反应的化学方程式。
(1)X在一定条件下与氧气反应____________________________________；
(2)Y与氢氧化钠溶液的反应______________________________________；
(3)Z与水的反应________________________________________________。
解析 据题意可知，形成酸雨的主要物质，是化石燃料燃烧所得，则X是SO2；氯水具有漂白性，则Y是Cl2；NO2是硝酸工业和汽车尾气的有害成分，且易溶于水，Z是NO2。
催化剂
答案 (1)2SO2＋O22SO3 (2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (3)3NO2＋H2O===2HNO3＋
△
NO
6．(9分)形成酸雨的原理之一可简单表示如下：
回答下列问题：
(1)酸雨的pH________5.6(填“>”、“
(2)D物质的化学式为________。
(3)反应②的化学方程式为________________________________________。
(4)现有某地含C酸雨水样 1 m3，其中c(H)＝0.005 mol·L1，若用生石灰处理该水样至中性，理论上＋－
需生石灰________kg。
解析 A为SO2，B为SO3，C为H2SO4，D为H2SO3，
(4) CaO～H2SO4～2H
0.056kg 2 mol
m(CaO) 0.005 mol·L1×1×103 L －＋
解得：m(CaO)＝0.14kg。
催化剂
答案 (1)
△
(4)0.14
7．(12分)某研究性学习小组的同学拟分析某市空气的质量情况，测定该市空气中SO2的含量并制定下列研究方案：
Ⅰ.资料表明，SO2具有较强的还原性，能与高锰酸钾酸性溶液发生反应：5SO2＋2MnO4＋2H2O===5SO24－－＋2Mn2＋4H。 ＋＋
Ⅱ.设计实验方案：利用SO2的还原性使SO2和已知浓度及体积的高锰酸钾酸性溶液反应。 Ⅲ.选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽。
Ⅳ.选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后。
Ⅴ.对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议。
(1)该小组同学拟用如图所示装置定量分析空气中SO2的含量。
①通入空气前应进行的实验操作是________________________________；
②当观察到实验的现象为________________________________________时，应停止通空气； ③实验过程中需测量并记录的数据是_________________________________。
(2)如图表示该小组同学根据实验测得的该市不同地区空气中SO2的含量。
①工厂区、交通枢纽SO2含量明显高于其他地区的原因是
_____________；
②请向当地有关部门提出一条减少工厂区SO2排放的建议：
__________________________________________________________
______。
(3)下表是该小组同学测得的不同天气情况下的城市空气中SO2的平
均含量。请分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：
①______________________________________________________；
②_____________________________________________________。
解析 气体的体积，只需要知道通入空气至高锰酸钾酸性溶液刚好褪色所需要的时间，便可求出SO2的含量。 答案 (1)①检查装置的气密性 ②高锰酸钾酸性溶液刚好褪色 ③通入空气至高锰酸钾酸性溶液刚好褪色所需要的时间
(2)①工厂尾气、汽车尾气中SO2含量较高 ②提高脱硫技术(或改用更洁净的能源或提高尾气的处理技术或对尾气进行综合利用等合理答案均可)
(3)①下雨时SO2与水反应降低了雨后空气中SO2的含量 ②风速越大，气体扩散速度越大，空气中SO2浓度越小