第3课时
教学目标
一、知识性目标：通过复习，使学生牢固掌握化学反应的四种基本类型，进一步加深对氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等基本概念的理解。能够正确判断氧化还原反应中的电子转移的方向和数目，并能顺利完成和配平化学反应方程式。
二、技能性目标：培养学生正确分析氧化还原反应的能力、有关氧化还原的计算能力和配平化学方程式的能力。
三、体验性目标：使学生体验化学反应分类标准及分类体系的科学性与系统性，感受守恒思想运用的广泛性。
考点5：化学反应基本类型
一、考点综述
化学反应的基本类型是中学化学最基础的内容之一，但它在化学高考中几乎没有单独
出现过，总是与氧化还原反应、离子反应或取代反应等放在一起进行辨析。
二、考点突破
例 1下列化学反应不属于置换反应的是 A. CuO+COCu+CO2 B . 2Al+2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2+ 3H2↑
C.3Fe + 4H2
O Fe 3O 4 +4H2 D.4NH 3 +3O22N 2 +6H2O
[解析] 根据置换反应的特征，BCD 项均符合，只有A 不符。
[答案] A 。
[命题意图] 考察学生对基本化学反应类型特征的掌握程度。
[变式1]下列情况能发生复分解反应的是
A. 将三氯化铁溶液滴入沸水中 B . 将氨气与氯化氢气体混合
C. 向 饱和食盐水中通直流电 D. 用纯碱除去硬水中的Ca 2+
[变式2]下列反应符合“绿色化学”概念，又是一种基本类型的反应是
A.2Cu+ O2 +2H2SO 4 = 2CuSO4 +H2O
B. Cu + 2H2SO 4（浓）CuSO 4+ SO2 ↑+H2O
C. CuSO4 ·5H 2
O CuSO 4 + 5H2O
D. C(s) +H2O CO +H2
[变式3]下列说法正确的是
A. 复分解反应又叫离子互换反应，所以复分解反应都是离子反应
B. 复分解反应不一定是非氧化还原反应
C. 卤素与水的反应全是氧化还原反应，但拟卤素的反应例外，如：ICl+H2O = HIO+HCl
D. 4Pn （红）== nP4(白) 是非氧化还原反应
考点6：氧化还原基础及规律
一、考点综述
复习氧化还原，把握一个实质（电子得失或共用电子对的偏移），明确两个关系（氧化与还原、氧化性与还原性、氧化剂与还原剂等几组概念间的关系，氧化还原反应与四种基本反应类型的关系）；抓好三个判断（是否为氧化还原反应、氧化性或还原性的强弱、氧化还原产物）；解决三个问题（电
子转移表示方法、化学方程式的配平、电子守恒计算）。
氧化还原的高考题型主要有：（1）根据三组概念的选择、填空和判断；（2）标出电子转移的方向与数目；（3）化学方程式配平；（4）判断反应产物；（5）判断离子共存；（6）判断反应方程式的正误；（7）氧化性或还原性的判断；（8）用于物质分离、提纯和制备；（9）用于物质的检验和推断；
（10）氧化还原有关计算。
二、考点突破
n--例2 在一定条件下，RO 3和I 发生反应的离子方程式如下：
n--+-RO 3 +6I +6H == R +3I2 + 3H2O
(1)RO3n-中R 元素的化合价为多少？
（2）R 元素的最外层电子数是多少？
（3）比较反应体系中各物种的氧化性强弱。
n —[解析] 由电荷守恒规则和己知的离子方程式可知： -（n+6） + 6 = -1，得n = +1。因此RO 3
中R 的化合价为+5。又R 可以R -离子存在，因而R 原子的最外层应有7个电子，属于卤素。又反
n-+应体系中具有氧化性的物种是RO 3、H 、I 2。由氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，所以氧化性顺
序：RO 3->I2>H+ 。
[答案（]1）R 元素的化合价为+5；（2）R 的最外层电子数为7；（3）氧化性由强到弱：RO 3->I2>H+ 。
[命题意图] 考察学生对氧化还原反应守恒规律和氧化性强弱比较等知识的掌握程度和运用能力。
[变式1] 对于以下两个反应：2F 2+2H2O == 4HF +O2 ，4NH 3 +3O2
2N 2 +6H2O ，得到的结论是
A. 氟和氧参加的上述反应不属于置换反应
B. 氮的氧化性比氧强，氧的氧化性比氟强
C. 按氮、氧、氟顺序非金属性依次增强
D. 按氮、氧、氟顺序还原性依次增强
[变式2] 根据反应（1）~（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是
⑴Cl 2+2KI=2KCl+I2 ⑵2FeCl 2+Cl2=2FeCl3 ⑶2FeCl 3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ⑷H 2S+I2=S+2HI
A.H 2S>I2>Fe3+>Cl2
3+ B .Cl 2> Fe3+ > I2 > H 2S 3+C. Fe > Cl2 > H2S > I2 D.Cl 2>I2>Fe> H2S
[变式3] 已知在某温度时发生如下三个反应：
⑴ C+CO2=2CO ⑵ C+H2O=CO+H2 ⑶ CO+H2O=CO2+H2
由此可以判断，在该温度下C 、CO 、H 2的还原性强弱顺序是
A. C>CO>H2 B . CO>C>H2 C. C>H2>CO D. CO>H2>C
例3 实验室可以通过下列反应来制碘：
（1）2NO + O2 == 2NO2
（2）2H + +2I- +NO2 == NO + I2 +H2O
指出在这一过程中，每制取254gI 2所消耗的氧化剂的质量。
[解析] 上述反应过程中直接氧化I -的物质为NO 2，而NO 2是由O 2将NO 氧化的产物，针对整体而言，O 2为氧化剂，NO 起催化作用，NO 2只是中间产物。因此制取254gI 2所消耗的氧化剂是反应中消耗的O 2。本题是需求出O 2的质量。
[答案] 每制取254g 碘所消耗的氧化剂的质量为16g 。
[命题意图] 考察学生对生产过程中的反应物和中间产物的判断能力及氧化还原的计算能力。
[变式1] 将m 1g 锌加到m 2g20%HCl溶液中去，反应结果共放出nL 氢气（标准状况下），则被还原的HCl 的物质的量是
A. m1/65mol B . 5m2/36.5mol C. m2/36.5mol D. n/11.2mol
[变式2]（03年天津高考题）在一定条件下，PbO 2与Cr 3+反应，产物是Cr 2O 72-和Pb 2+ ，则1摩Cr 3+ 反应所需的PbO 2的物质的量为
A. 3.0 mol B . 1.5 mol C. 1.0 mol D. 0.75 mol
例4 G、Q 、X 、Y 、Z 均为氯的含氧化合物，不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转换关系（未配平）：
（1）G →Q + NaCl （2）Q + H2O →X +H2
（3）Y+ NaOH→G +Q +H2O （4）Z +NaOH →Q +X +H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是
A. QGZXY B . GY QZX C. GYZQX D. ZXGYQ
[解析] 根据反应（1），由于G 和Q 都含有氯元素，可断定反应（1）必然是一个歧化反应。氯化钠中的氯元素的化合价为-1，它是氯元素的最低价，由此可知，化合物G 中氯元素的化合价一定要低于化合物Q 中氯元素的化合价。再按照反应（2），生成物中的H 2是由水中的氢元素化合价降低而形成的，因而可判断出Q 中的氯元素化合价一定低于X 中的氯元素，也即G 、X 、Q 三种化合物中氯元素的化合价由低到高排列的顺序是G 、Q 、X 。按照反应（3），化合物Y 中的氯元素的化合价肯定处于G 和Q 中氯元素化合价之间。按照反应（4），化合物Z 中氯元素的化合价肯定处于Q 、X 氯元素的化合价之间。综合即得答案。
[答案] B 。
[命题意图] 考察学生对氧化还原规律中歧化反应规律、归中反应规律的理解程度和用于解决氧化还原问题讨论的能力。
[变式1] 己知常温下，溶液中能发生如下反应：
（1）16H + +10Z- +2XO4- == 2X2+ + 5Z2 + 8H 2O
2+ 3+-（2）2M +R2 == 2M +2 R
--（3）2R + Z2 == R2 + 2Z
由此推断，下列说法错误的是
2+3+ -A. 反应Z 2 + 2M == 2 M +2Z 可以进行
B.Z 元素在（1）（3）反应中均发生氧化还原反应
C. 各微粒氧化性由强到弱的顺序是：XO 4->Z2 >R2>M3+
D. 各微粒还原性由强到弱的顺序是：X 2+>Z->R->M2+
[变式2] a、b 两种元素的原子，当它们获得两个电子形成惰性气体元素的电子层结构时，a 放出的能量大于b ，那么可推知
A.a 2-氧化性大于b 2- B .a 2-和b 2-不具有还原性
C.b 2-的还原性大于a 2- D. a和b 均是弱氧化剂、强还原剂
[变式3] 在一定条件下，氯酸钾与I 2按下式反应：2KClO 3 + I2 == 2KIO 3 +Cl2 。由此可能推断下列相应的结论，其中不正确的是
A. 该反应属置换反应 B . 还原性：I 2>Cl2
C. 非金属性：I 2>Cl2 D. 氧化性：KClO 3>I2
三、考点拓展
例5市场上出现过一种一氧化碳检测器，其外观像一张塑料信用卡，正中有一个直径不到2cm 的小窗口，露出橙红色固态物质。若发现橙红色转为黑色而在短时间内不复原，表明室内一氧化碳浓度超标，有中毒危险。一氧化碳不超标时，橙红色虽也会变黑却能很快复原。已知检测器的化学成分：亲水性的硅胶、氯化钙、固体酸H 8[Si(Mo2O 7) 6]·28H 2O 、CuCl 2·2H 2O 和PdCl 2·2H 2O （注：橙红色为复合色，不必细究）。
1.CO 与PdCl 2·2H 2O 。
2. 题1的产物之一与CuCl 2·2H 2O 。
3. 题2的产物之一复原的反应方程式为： 。
[解析]第一个问题的关键是：CO 和PdCl 2·2H 2O 谁是氧化剂？当然有两种正好相反的假设，假设1，得到C 和某种高价钯化合物，假设2，得到CO 2和金属钯。哪一个假设正确？要从第2问得到启示。显然，第二问需要应试者自己得出结论的首先是CuCl 2·2H 2O 不可能是还原剂，只可能是氧化剂，因为在水体系里铜的价态不能再升高。如果应试者没有这种基本思路，就无助于对第1问
两种假设的抉择。有了这种思路，必然对“题1的产物之一”对准C 和Pd 。问：其中哪一个可以跟CuCl 2·2H 2O 反应？中学课本上讨论过碳的氧化，使用的都是强氧化剂，如空气中的氧气、浓硫酸、浓硝酸等，而且都需加热，可见碳不是强还原剂，把它氧化不那么容易，应当排除，于是“定音”，假设2是正确的，这是一箭双雕，既答了第1问，又答了第2问。当然，第2问又存在两种可能，铜被还原得铜（I ）呢还是得铜（0）。怎样判断？需要第3问来帮助，第3问要求写出第2问中产物之一被复原，自然是指铜（I ）或铜（0）的复原。先不必问氧化剂是谁，应试者就清楚，铜（I ）比铜（0）易复原，即容易被氧化。由此选择了铜（I ）为第2问的答案，完成第2问的解答。再接着思考第3问：使铜（I ）复原为铜（II ）使用了什么试剂？首先要明确，它一定是氧化剂，然后从器件化学组成中去找，找不到，于是被逼到“华容道”上去了，只能选择空气中的氧气，别无它路，全题得解。
[答案]1.化学方程式CO ＋PdCl 2·2H 2O ＝CO 2＋Pd ＋2HCl ＋H 2O
2. 化学方程式Pd ＋2CuCl 2·2H 2O ＝PdCl 2·2H 2O ＋2CuCl ＋2H 2O
或Pd ＋CuCl 2·2H 2O ＝PdCl 2·2H 2O ＋Cu
3. 化学方程式4CuCl ＋4HCl ＋6H 2O ＋O 2＝4CuCl 2·2H 2O
[命题意图] 考察学生对氧化还原反应的基本规律的理解程度。本题中有些地方对学生而言可能是一种全新的信息，学生不可能依靠从经验中找到答案，只能用氧化还原规律分析客观事实，进行合理地推理与结合严密地验证，才能得出正确的结论。
四、考点检测
选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1. （04年春季全国理综高考题）在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是
[解析] 根据氧化性的定义：从微粒结构示意图可以很清楚地知道：最容易失电子的是B 项中微粒。
[答案] B 。
[命题意图] 考察学生对氧化性或还原性本质的理解程度。
2．（04年春季全国理综高考题）已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应
Ce
Sn 4+2+ +Fe 2+=Fe
2+3++Ce 2+3+3+4++2Fe
2+3+=2Fe 2++Sn 2+由此可以确定Fe 、Ce 、Sn A ．Sn 、Fe 、Ce
C ．Ce 、Fe 、Sn 3+2+3+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 2+3+2+ B ．Sn 、Ce 、Fe 2+2+ 2+ D ．Fe 、Sn 、Ce 3+
[解析] 按氧化还原反应原理，总是氧化性强的氧化剂与还原性强的还原剂反应生成氧化性和还原性都较弱的产物。所以有：还原性 Fe 2+ > Ce3+ , Sn2+ >Fe2+ ，综合即得答案。
[答案] A。
[命题意图] 考察学生对氧化性或还原性强弱的判断能力。
3. 根据反应式（1）2Fe 3+ + 2I- == 2Fe2- + I2 ,(2)Br2 +2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Br - ,可以判断离子的还原性由强到弱的顺序
-2+---2+A.Br 、Fe 、I B . Br 、I 、 Fe
C. I-、Fe 2+、Br - D. Fe2+、I -、 B r -
[解析] 按氧化还原反应原理，总是氧化性强的氧化剂与还原性强的还原剂反应生成氧化性和还原性都较弱的产物。所以有：还原性 I ->Fe2+ ,Fe2+ > Br- ，综合得：I ->Fe2+>Br - 。
[答案] C .
[命题意图] 考察学生对微粒氧化性或还原性强弱的比较能力。
4. 氢化钙可作生氢剂，化学反应方程式如下：
CaH 2 +2H2O == Ca (OH) 2 + 2H2↑，其中水的作用是
A. 溶剂 B . 还原剂 C. 氧化剂 D. 既是氧化剂又是还原剂
[解析] 判断氧化剂或还原剂，必须知道元素化合价的变化情况。在CaH 2中Ca 没有负价，只能是H 为-1价，Ca 为+2价，水中H 为+1价，此反应为H 元素的归中反应，所以水是氧化剂。
[答案] C 。
[命题意图] 考察学生依据反应中元素化合价变化判断氧化剂或还原剂的能力。
5. 己知3个反应式：
（1）2FeCl 2 +Cl2 = 2FeCl3
（2）2KMnO 4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑
（3）2FeCl 3 + 2KI == 2FeCl2 + I2 +2KCl
2+ ---2+-若某溶液中有Fe 、I 和Cl 共存，欲除去I 而不影响Fe 和Cl ,可以加入的试剂是
A.Cl 2 B .KMnO 4 C .FeCl3 D.HCl
[解析] 根据题意，加入的试剂的氧化能力应间于I 2和Cl 2之间，再从三个己知反应式来分析，比I 2氧化性强，又比Cl 2氧化性弱的试剂只有FeCl 3 。
[答案] C。
[命题意图] 考察学生判断微粒氧化性或还原性并用于解决氧化还原反应中实际问题的能力。
6. 将铜粉与铁粉组成的混合物投入到稀硝酸中充分反应后，滤出不溶物，将此不溶的又投入到盐酸中，未见H 2逸出。下列说法正确的是
2+3+ A. 滤液中一定有Fe B . 滤液中一定有Fe
2+2+ 2+3+2+C. 滤液中一定有Fe 、Cu D. 滤液中一定有Fe 、Fe 、Cu
[解析] 按氧化还原的顺序规律，氧化剂总是先氧化还原性较强的还原剂，因此，与硝酸反应后
3+剩余的金属可能是铜，这与己知条件相符（不能置换出H 2）。而Fe 是能够氧化铜单质的，所以可
以断定：溶液中一定没有Fe 3+，结合质量守恒定律，则一定有Fe 2+，Cu 2+的存在与否无法确定。
[答案] A 。
[命题意图] 考察学生掌握氧化还原的顺序规律的程度及其运用的能力。
7. 现有等物质的量的CuSO 4、FeCl 2、FeCl 3、Zn 放入盛有水的烧杯中充分反应，所得溶液中除SO 42-、Cl -外, 还含有的金属阳离子是
A.Zn 2+ 、Cu 2+ 、Fe 3+ B . Zn2+ 、、Cu 2+ 、Fe 3+、Fe 2+
C. Zn2+ 、Cu 2+ 、Fe 2+ D. Zn2+ 、Fe 3+
[解析] 根据氧化还原的顺序规律——还原剂先还原氧化性强的氧化剂、氧化剂先氧化还原性强的还原剂，再假定各物质均为1摩。则氧化性最强的FeCl 31摩可氧化0.5摩Zn ，还有0.5摩Zn 先
2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 还原Cu , 可还原Cu 0.5摩，因此，最终剩余的离子为Zn 、Cu 和Fe 。
[答案] C 。
[命题意图] 考察学生对氧化还原的顺序规律的理解程度及运用能力。
选择题（每小题有1～2个选项符合题意）
8. （03年试测题）下列叙述正确的是
A. 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
B. 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C. 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂
D. 含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性
[解析] A 项正确，一般金属用还原其相应化合物的方法获得，非金属用氧化其相应化合物的方法获得；B 项将得电子能力与得电子多少混为一谈，实际上氧化性只与得电子能力有对应关系；C
2+ 项绝对化，也有阳离子如Fe 可以继续被氧化，作还原剂；D 项正确，如H 2O 中H 元素就是最高
价，但它只有极弱的氧化性。
[答案] AD。
[命题意图] 考察学生对氧化还原基础知识的掌握程度。
9. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
A. 金属单质在反应中只作还原剂 B . 非金属单质在反应中只作氧化剂
C. 金属失电子越多，其还原性越强有力 D.Cu 2+比Fe 2+氧化性强，Fe 比Cu 还原性强
[解析] A 项中金属没有负化合价，所以单质只作还原剂；B 项中非金属既有负价又有正价，可能用氧化剂，也可能作还原剂；C 项中己在第3题中辨析过，不正确；D 项实际上是一个经验规律：金属的还原性越强，其相应阳离子的氧化性越弱。
[答案] AD 。
[命题意图] 考察学生对氧化反应基础知识的掌握程度。
10. 下列叙述中，正确的是
A. 含金属元素的离子不一定都是阳离子
B. 在氧化还原反应中, 非金属单质一定是氧化剂
C. 某元素从化合态变为游离态时, 该元素一定被还原
D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质
[解析] A项是一个相对命题，只要找到一个例子，即成立，如：MnO 4-；B 项是一个绝对命题，只要有一个例外，就可以将其否定，如：H 2在很多反应中都是作还原剂；C 项对于金属是正确的，对于非金属，就不适合；D 项也是一个相对命题，现成的例子是Fe 被还原为Fe 。
[答案] AD 。
[命题意图] 考察学生对氧化还原基础知识的掌握程度及相对命题与绝对命题的答题技巧。
11. 一氧化氮是大气污染物之一。目前, 有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下, 用氨把一氧化氮还原为氮气和水. 请写出该反应的化学方程式 .
[解析] 根据氧化还原反应的归中规律，可以很方便地写出其相应产物，再按照质量守恒原理或氧化还原的守恒原理加以配平。
[答案] 4NH3 + 6NO5N 2+ 6H2O 3+2+
[命题意图] 考察学生对氧化还原的归中规律的掌握程度及用于产物判断的能力。
12．今年5月底6月初，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。根据你的化学知识做出如下判断（这一判断的正确性有待证明）：
当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是 和 。当另一种具有 （ 性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生如下反应而产生氯气： 。
--[解析] 洁污剂中氯元素的存在形式不可能是单质，又具备杀菌洁污作用，应该是ClO 或ClO 3, 产物
为氯气，按归中规律，则另一种氯元素的形态应为Cl -，发生的反应为ClO -+Cl-+2H+ = Cl2 + H2O 或
--+ClO 3+5Cl+6H = 3Cl2 + 3H2O 。
[答案] Cl O - ，Cl -，酸性，ClO -+Cl-+2H+ = Cl2 + H2O 或ClO 3-+5Cl-+6H+ = 3Cl2 + 3H2O 。
[命题意图] 考察学生对归中规律和质量守恒定律的掌握程度及运用能力。
13. 写出下列氧化还原的化学方程式并配平
（1）磁性材料Fe 2O 3可由FeSO 4热分解反应制得。
（2）硫和石灰乳反应得五硫化钙（CaS 5）和硫代硫酸钙（CaS 2O 3）。
[解析] （1）比较铁的化合价，知铁被氧化了，则硫被还原为SO 2，写出反应式：FeSO 4 = Fe2O 3 +SO2 ↑, 按氧化还原守恒规律，可得：2FeSO 4 = Fe2O 3 +SO2 ↑，再按质量守恒定律来检查，发现S 、O 原子都不守恒，于是增加产物SO 3 。再按质量守恒定律要求配平即得答案。
（2）按己知的反应物与产物写出方程式，再按氧化还原守恒规律及质量守恒定律配平即得答案。
[答案]（1）2FeSO 4＝Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑
（2）3Ca (OH) 2＋12S ＝2CaS 5＋CaS 2O 3＋3H 2O
[命题意图] 考察学生对氧化还原守恒规律及质量守恒定律的理解程度及运
用能力。
14．最近，我国某高校一研究小组将0.383g AgCl，0.160g Se和
0.21g NaOH
装入充满蒸馏水的反应釜中加热到115℃，10小时后冷至室温，用水洗净可溶物后，得到难溶于水的金属色晶体A 。在显微镜下观察，发现A 的单晶竟是六角微型管（如右图所示），有望开发为特殊材料。现代物理方法证实A 由银和硒两种元素组成，Se 的质量几近原料的2/3；A 的理论产量约0.39g 。
（1） 写出合成A 的化学方程式，标明A 是什么。
（2）溶于水的物质有：______________________________________。
[解析]（1） A 中有Se0.16×2/3=0.107g 合0.00135 摩，另有A g0.39-0.107=0.283g合0.00262摩，所以其化学式为A g 2Se 。反应物中的硒为单质，在产物A 中为-2价，根据歧化规律，则另一种含硒化合物中硒的化合价应是正化合价，结合硒在氧族的位置，可将硫的物质形态迁移至硒，初步定为Na 2SeO 3。反应物中的Cl 、Na 两种元素的存在形式只有NaCl 一种。于是可以写出其化学方程式，然后再按质量守恒定律配平即得答案。
（2）剩余的反应物及产物中的钠盐都应该能溶于水，它们是NaCl 、NaOH 、Na 2SeO 3。若原料中Se 有过量的时候，可以通过对硫的性质作迁移进行预测，可能还有Na 2Se 。
[答案]（1）4AgCl ＋3Se ＋6NaOH ＝2Ag 2Se ＋Na 2SeO 3＋4NaCl ＋H 2O ，A 是Ag 2Se 。
（2）NaCl 、NaOH 、Na 2SeO 3、Na 2Se 。注：Na 2Se 是由于原料中过量的Se 歧化产生的。
15.CuH 是一种难溶物，（1）它能在氯气中着火；（2）它能与盐酸反应放出气体。请写出这两个反应的化学方程式，是氧化还原反应的分别指出氧化剂、还原剂各是什么。
[解析] 由于金属没有负化合价，因此CuH 中只可能是Cu 为+1价、H 为-1价，两种元素都处
于较低价态。Cl 2是强氧化剂，CuH 在其中燃烧，即被氧化，+1价Cu 被氧化为+2价，-1价H 被氧化为+1价，零价Cl 则被还原为-1价，方程式为：2CuH+3Cl2 =2CuCl2 +2HCl 。CuH 是还原剂，Cl 2是氧化剂。HCl 不具有强氧化性，不能将+1价Cu 氧化，只能生成CuCl ；但CuH 中-1价H 与HCl 中+1价H 相遇，归中为0价的H 2，化学方程式为：CuH +HCl = CuCl +H2↑，氧化剂为HCl ，还原剂为CuH 。
[答案] 见解析。
[命题意图] 考察学生对氧化还原归中规律的掌握程度和运用能力，同时，本题选材新异，也考察了学生的心理承受能力。
教学建议
化学反应基本类型的复习只在此将定义及各类反应的特征做一回顾，更多的练习或训练留待学习其它分类方法时结合起来复习。
氧化还原反应的基础是分析，要弄清谁是氧化剂，谁是还原剂，谁的化合价升高了，谁的化合价降低了。在此基础上，深入理解氧化还原规律并用于解决实际问题，如氧化还原产物的判断、电子转移的方向与数目等。
氧化还原计算中的部分氧化还原问题要引起重视。学生往往不能分清反应物中多少参加了氧化（还原）反应，又有多少没参加。这时可采用分拆法。如：将3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3) 2 +2NO↑+4H2O 分拆为：（1）3Cu+2HNO3 =3CuO +2NO↑+ H2O 和 (2) CuO +2HNO3 = Cu(NO3) 2 +H2O ，定性角度可以很清楚地看出硝酸的氧化性与酸性，定量角度可能很清楚地看出8摩硝酸中被还原的硝酸为2摩，未被还原的硝酸为6摩。
教学后记
。