《化学世界中的自发过程》教学流程简要
【导入】从感性经验认识自发过程。
【视频】破镜重圆、覆水难收——自发过程
【问题】这些现象在现实中可能发生吗？
【板书】化学世界中的自发过程。
【PPT 】一、自发过程及其特点
自发过程的定义：在一定温度和压强下，不借助外部力量（光、电等）就能自动进行的过程。
【体验活动】1、一杯热水自发地变凉。2、火柴棒的散落。
【问题】这两个变化中典型的特点是什么？
【转接】化学变化是否自发进行是都要体现相似的特征？利用这些特征能否判断化学反应的自发。
【PPT 】二、探究化学反应自发性的特征
【问题一】在“热水变凉”的过程中什么物理量发生了变化？（水从高处自发流向低处）
【学生思考】充分思考
【探究一】能量对化学反应自发过程的影响。
【假设一】化学变化的自发过程应表现为放出能量，即：△H ＜0
【问题】如何验证这个假设是否成立？
【方法引导】验证假设的两种科学方法：“证明”或“证伪”
★证明：要证明一个假设成立，就是证明凡符合假设的所有情况都能得出结论。（穷举法）
★证伪：要证明一个假设不成立，只需举出一个反例即可。
【证明】头脑风暴法例举大量支持假设的实例（4-5个）
【学生举例】
【证伪探究】利用所给试剂设计一个实验证伪假设一。
【汇报结果】【教师板书】
【处理结果】“证伪”实验的结论说明了什么？“证明”实验的结论说明什么？
【探究结论】
★ “证伪”实验说明：化学反应的自发过程并不是必须表现为放出能量，即△H ＜0不是判断反应自发的唯一标志。
★“证明”实验说明：虽然很多实例支持了假设，但不能为假设的成立提供的确凿证据。同时，证明的过程其实是在实践中积累了经验，即△H ＜0有利于化学反应的自发进行。
【引申】科学的本质特征是可以而且应该被怀疑的，是可以证伪的。
【转接】既然证伪实验说明△H ＜0并非唯一判据，那这个实验中包含了怎样的一种特征以至于反应可以自发呢？
【问题二】证伪实验中的气味代表了物质状态发生了什么变化？
“火柴棒的散落”表明了何种变化？
【探究二】混乱程度对化学反应自发过程的影响
【转接】介绍熵的概念。
【概念支架】
1、熵用来衡量体系混乱程度
2、熵与物质所存在的状态关系密切，固→液→气（熵逐渐增大）
3、自发过程中，体系有混乱度增大的趋势，即△S ＞0（熵增原理）
【举例】举出常见的“熵增原理”的实例
水花的四溅
玻璃摔碎成许多不规则的碎片并且无规则散开
固体→液体→气体（例如：NH 4Cl → NH3↑）
晶体的熔化或溶解【视频：NaCl 熔化】
【假设二】
化学变化的自发过程应表现为混乱度增加，即： △S ＞0
【自主探究】任选证明实验或证伪实验
【头脑风暴】试剂：CaCl 2（aq ）、H 2SO 4（aq ）、Na 2CO 3（s ）
书写化学反应式并说出证明或证伪的理由。
【汇报结果】„„
【处理结果】“证伪”实验的结论说明了什么？“证明”实验的结论说明什么？
【探究结论】
★“证明”实验说明：△S ＞0有利于化学反应的自发进行
★“证伪”实验说明：△S ＞0不是判断反应自发的唯一标志
【教师演示】热冰实验
【思考】“热冰”实验表明在自发过程中，若熵变减小，则应该焓变应该如何变化? ★△S ＜0时还伴随着△H ＜0
【探究总结】
化学反应的自发过程同时受△S 和△H 的影响。
△S ＞0与△H ＜0都是有利于化学反应的自发进行。
★ 二者因素影响趋势相同时：
△S ＞0、△H ＜0，反应自发；
△S ＜0、△H ＞0，反应非自反；
★ 二者因素影响趋势不同时：
反应是否自发取决于△S 和△H 哪种影响更大
【课外拓展】熵与环境保护
【体验活动】：混乱的制造者与整理者
①一位同学扮演“混乱的制造者”，任务：抛洒火柴制造“混乱”
②一位同学扮演“混乱的整理者”，任务：重新整理火柴并有序排列
③其他同学任务：思考在你的生活中，你愿意做哪种角色？为什么？
【拓展思考】：墨西哥湾漏油事件所耗费……？
1、从“熵增原理”的角度思考人类社会的发展道路的选择。
2、从“熵增原理”的角度思考二氧化碳的排放和收集比起来，何者难度更大，思考为什么要提倡“低碳生活”。