第24讲 二氧化氮和一氧化氮
二氧化氮(和一氧化氮
1、NO 和NO 2的生成
N 2和O 2在放电条件下的反应：N 2 + O2
放电或 2NO + O2== 2NO2
高温 实验室制法：
Cu+4HNO3(浓)==Cu (N O 3) 2+2NO2 ↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu (N O 3) 2 +2NO↑+4H2O
2、物理性质：NO 是一种无色、无味、难溶于水的有毒气体；NO 2是一种红棕色、有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水
3、化学性质
NO 不与水反应，在常温下易与O 2化合生成NO 2
（1）NO 与氧气反应：2NO ＋O 2＝＝2NO 2
(2) NO2 的聚合反应：2NO 2
2O 4
(3) NO2 的氧化性：4NO 2 +2KI ==2NO + 2KNO3 + I2 NO 2 + SO2 + H2O == H2SO 4 + NO
(4) 与碱反应：NO ＋NO 2 ＋2NaOH==2NaNO2 +H2O 2NO 2 +2NaOH==NaNO3 +NaNO2+H2O
(5) NO2与水反应：3NO 2+H2O==2HNO3+NO
请你设计实验，要求尽可能多地使NO 2被水吸收。
二氧化硫和二氧化氮的危害性
1、二氧化硫和二氧化氮都是有 气味、 的气体，其危害性主要表现为：
（1）直接危害人体健康，引起 疾病，严重时会使人死亡。
（2）大气中的 和 溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，成为酸雨。
正常雨水由于溶解了 ，pH 为 ，而酸雨的pH
（3） 是造成光化学烟雾的主要因素。
2、汽车尾气的成分：汽车尾气中除含有氮氧化物外，还含有 ，未燃
烧 、 化合物（如使用含铅汽油）和 等。
【典型例题】
1．近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的最主要因素( )
A ．NO 2 B ．SO 2 C ．CO D ．CH 4
2．在NO 2与水的反应中（ ）
A ．氮元素的化合价不发生变化 B．NO 2只是氧化剂
C ．NO 2只是还原剂 D．NO 2既是氧化剂，又是还原剂
3．在NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量之比为（ ）
A ．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：1
4．标准状况下，在一不规则的玻璃容器内充满NO 2气体后，将其倒置于水槽中，假设容器中的物质不扩散至容器外，则充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度近似为（ ）
A ．1.0mol ·L B．0.045mol ·L C．0.020mol ·L D．0.12mol ·L
5．随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是（ ）
①尽量少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱加高 ③将燃料脱硫后再燃烧 ④开发新的清洁能源 ⑤植树造林 ⑥在已经酸化的土壤中加石灰
A ．①②③④ B．③④⑤⑥ C．①③④ D．①③④⑤
6．下列关于SO 2的叙述，正确的是( )
A ．SO 2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 B．SO 2是硫酸的酸酐
C ．SO 2是无色、无味、有毒的气体 D．SO 2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色
7．下列污染现象主要与SO 2有关的是 （ ）
A ．臭氧空洞 B ．酸雨 C ．光化学烟雾 D．温室效应 —1—1—1—1
8．下列污染现象主要与NO 2有关的是（ ）
A ．臭氧空洞 B．水体富营养化 C．光化学烟雾 D．温室效应
9．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO 2和O 2接触时，SO 2会部分转化为SO 3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是：（ ）
A ．氧化剂 B ．还原剂 C ．催化剂 D ．载体
10．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（ ）
①对燃煤进行脱硫； ②对含SO 2、NO 2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中； ③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；
④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
A ．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④
11．下列关于酸雨的论述中，不正确的是（ ）
A ．酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大 B．空气中硫和氮的氧化物
C ．酸雨雨水和正常雨水的样品煮沸后酸性都减小 D．正常雨水也有微弱的酸性。
12．常见的大气污染物为一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物，如2NO+O2=2NO2，则NO 2就是二次污染物，下列四种气体①SO2 、②NO、③NO2、④Cl2中能导致二次污染的是（ ）
A．①②③④ B．①②④ C．②④ D．只有②
13．某雨水样品刚采集时测得pH 为4.82，放在烧杯中经2 h后，再次测得pH 为4.68，以下叙述正确的是（ ）。
A ．雨水样品酸度逐渐减小 B．雨水样品中的H 2SO 3逐渐被空气中的氧气氧化成H 2SO 4
C ．雨水样品继续吸收空气中的CO 2 D．雨水样品酸度没有变化
14．因为汽车尾气(含烃类、CO 、SO 2与NO 等有毒气体) 是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上，装一个催化转换器(用Pt 、Pd 合金作催化剂) ，它的特点是使CO 和NO 反应，生成参与大气生态循环的无毒气体，并使汽油充分燃烧及SO 2转化。
(1)写出NO 和CO 通过催化转换器发生反应的化学方程式： 。
(2)控制城市空气污染源的根本方法是：（ ）
a ．植树造林 b ．开发氢能源 c ．使用非机动车d ．控制汽车进城 e ．使用无铅汽油
【经典练习】
1．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是（ ）
A ．N 2 B ．SO 2 C ．CO D ．NO
D ．N 2 2．下列气体中，无色无味的是（ ） A ．SO 2 B ．NO 2 C ．Cl 2
3．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（ ）
A ．SO 2与O 2 B ．NO 2与NO C ．O 2与N 2 D ．NO 与O 2
4．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（ ）
A ．SO 2溶解于水 B ．NO 2溶解于水 C ．CO 2溶解于水 D ．Cl 2溶解于水
5．由NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质其质量比为( )
A ．3：1 B ．1：3 C ．1：2 D ．2：1
6．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO 在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO 的说法错误的是（ ）
A ．NO 是具有刺激性的红棕色气体 C ．NO 在人体的血管系统内具有传送信号的功能
B ．NO 是汽车尾气的有害成分之一 D ．NO 能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒
8．右图是化学实验常用装置之一, 若气体从右管进入，可用来收集的气体是 （ ）
A ．NO B ． NO 2 C ． CO D ．SO 2
9．下列有关NO 与NO2的叙述正确的是( )
A ．NO 是无色气体，可用排空气法收集 B ．常温下，氮气与氧气混合就可迅速产生NO
C ．常温下，NO 不容易与空气中的O2化合生成NO2 D ．NO2溶于水，与水反应生成NO
10．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体 （ ）
A ．可能是N2与NO2的混和气体 B ．不可能是O2与NO2的混和气体
C ．可能是NO 与NO2的混和气体 D ．只可能是NO2一种气体
11．某混合气体中可能含有Cl 2 、O 2 、SO 2 、NO 、NO 2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）
A ．肯定有SO 2 和NO B．肯定有Cl 2 、O 2和NO 2 C ．可能有Cl 2和O 2 D ．肯定只有NO
12．利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式
（括号内的气体为杂质）。
(1)CO2(SO2) 。
(2)SO2(SO3，假设SO 3为气体) ，化学方程式 。
，化学方程式。
13．有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl 、NO 、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，根据①把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小。②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：混和气体中一定存在______________，一定不存在_______________，可能存在_________ 。