第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
一、选择题
1、对于同一个原子的下列电子层中，能量最低的是( )
A.K 层 B.L 层 C.M 层 D.N 层
2、下列粒子中，其核外电子排布与氖原子不相同的是 ( )
A.F - B.S 2- C.Mg 2+ D.N 3-
3、氢原子的电子云图中的表示的意义是 ( )
A. 一个小黑点表示一个电子 B. 黑点的多少表示电子个数的多少
C. 表示电子运动的轨迹 D. 表示电子在核外空间出现机会的多少
4、aX n+和bY m-两种离子，其电子层结构相同。下列关系式或化学式正确的是( )
A.a+n=b－m B.b－a=n+m C. 氧化物为YOm D.氢化物为YHm
5、下列各组元素中，按原子最外层电子数递增的顺序排列的是 ( )
A.C 、N 、Si B.A1、Mg 、Na C.F 、Cl 、Br D.P 、S 、Cl
6、原子序数从11～18的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是 ( )
A. 电子层数 B. 核外电子数 C. 原子半径 D. 最外层电子数
7、下列气态氢化物中，最稳定的是 ( )
A.PH 3 B.H 2S C.SiH 4 D. HCl
8、下列元素的最高价氧化物对应的水化合物酸性最强的是 ( )
A.Mg B.S C.Cl D.Si
9、按热稳定性递增的顺序排列的一组氢化物是( )
A.H 2S 、HCl 、HBr B.H2S 、HCl 、HF C.H 2O 、H 2S 、HCl D.CH 4、NH 3、PH 3
10、下列各组粒子中，核外电子总数相等的是( )
A.K +和Na + B.CO2和NO 2 C.CO 和CO 2 D.N 2和CO
11、已知某非金属元素R 的气态氢化物的分子式为RHm, 它的最高价氧化物对应的水化物的分子中有b 个氧原子, 则这种酸的分子式为( )
A.H 2b-8+mRO b B.H2b-8-m RO b C.H 8-m-2b RO b D.Hm+8+2bRO b
12、按核电荷数递增，氧化性减弱的是( )
A.F -、Cl -、Br -、I - B.Li +、Na +、K +、Rb + C.K 、Ca 、Ga 、Ge D.C、N 、O 、F
13、硫的非金属性不如氧强, 但下列叙述中不能说明这一事实的是( )
A.S+O2 SO2, O 2是氧化剂,S 是还原剂
B. 硫是淡黄色固体, 氧气是无色气体
C.H 2S H 2+S 2H2O 2H 2↑+O2↑
D. 氢硫酸露置在空气中易变浑浊
14、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：①铍（Be ）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH 溶液反应放出氢气，Tl(NO3) 3溶液的酸性很强，③砹(At)为有色固体，HAt 不稳定，AgAt 感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li 2O 2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶(SrSO4) 是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H 2Se ）是无色，有毒，比H 2S 稳定的气体
A 、①②③④ B 、②④⑥ C 、①③⑤ D 、②④⑤
二、非选择题
15、填空下列空白。
(1)原子种类由_________________决定； (2)元素种类由_________________决定；
(3)原子的质量主要决定于____________；(4)原子的质量数主要由__________决定；
(5)原子半径由___________决定；(6)1～18号元素的化合价主要由______________决定。
根据A ～H 在周期表的位置回答下列问题：
（1）在上述8种元素形成的化合物中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是；气态氢化物稳定性最差的是。
（2）写出B 单质与水反应的离子方程式；A 单质与热水反应的化学方程式；C 的最高价氧化物对应水化物分别与盐酸和NaOH 溶液反应的离子方程式是。
17、下列选项中：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③HCl 比H 2S 稳定；④Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，而Fe 与S 反应生成FeS ；⑤在相同条件下H 2与Cl 2反应比与S 反应剧烈；⑥硫单质的熔点比氯单质的熔点高。能够说明氯的非金属性比硫强的是________。
18、将金属钠从煤油中取出，用滤纸吸干表面的煤油，切取绿豆大小的一小块钠，可以看到钠表面的变化为___________迅速把金属钠投入装有水的烧杯中，可以观察到金属钠与水反应的现象为_____________________________________________________________写出以上反应的化学方程式：_____________________________________________________________ 在试管中加入适量水，并在水中滴加两滴酚酞试液，将已经用砂纸打磨过的一小段镁带加入到试管中，加热至沸腾，可以观察到金属镁和水反应的_______________________________ 写出反应的化学方程式：_______________________________________________ 。
19、有X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。Y 元 素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4；W 元素原子最外层电子比同周期Z 元素多5个电子；W 和Y 不属同一主族。
(1)、写出元素符号：，
(2)、Z 、W 两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是：。
(3)把Z 的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是，反应的 化学方程式是_________________________________________。
第二节元素周期律
1、决定1～18号元素化合价高低的因素是 ( )
A ．核内质子数 B ．核外电子数 C ．核外电子层数 D ．最外层电子数
2、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是 ( )
A ．Al(OH)3 B ．Mg(OH)2 C ．H 3PO 4 D ．H 2SO 4
3、下列递变规律中，错误的是 ( )
A ．Na 、Mg 、Al 的还原性依次减弱 B ．N 2、O 2、F 2的氧化性依次增强
C ．C 、N 、O 的原子半径依次增大 D ．P 、S 、Cl 的最高价依次升高
4、下列单质中，最容易和氢气化合生成气态氢化物的是 ( )
A ．硅 B ．硫 C ．氧气 D ．氮气
5．元素性质呈现周期性变化的本质原因是 ( )
A ．相对原子质量逐渐增大 B ．核电荷数逐渐增大
C ．原子核外电子排布呈现周期性变化 D ．元素的化合价呈现周期性变化
6、下列的氢氧化物中，碱性最强的是 ( )
A ．LiOH B ．NaOH C ． RbOH D ．KOH
7、元素周期表中，周期的划分依据是 ( )
A ．元素的核电荷数 B ．元素的化合价
C ．元素原子的电子层数 D ．元素原子的最外层电子数
8、同周期的三种非金属元素X 、Y 、Z, 它们的原子半径由小到大的顺序是X
A ．元素的非金属性：X
C ．X 、Y 、Z 的最高价氧化物水化物的酸性由强到弱
D ．X 、Y 、Z 原子的最外层电子数依次增多
9、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 ( )
A ．提出原子学说 B ．发现元素周期律 C ．提出分子学说 D ．发现氧气
10、在元素周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是 ( )
A ．8、18、32、32 B ．8、18、18、32 C ．8、18、18、18 D ．8、8、18、18
11、短周期元素x 和y 可以相互形成化合物x2y, 那么x 和y 所在族的族数之差可能是
A ．1 B ．3 C ．4 D ．5
12、下列叙述中，错误的是 ( )
A ．H 2S 、H 2O 、HF 的稳定性依次增强 B ．RbOH 、KOH 、Mg(OH)2的碱性依次减弱
C ．Ca 、Mg 、Na 的还原性依次减弱D ．H 4SiO 4、H 2CO 3、H 2SO 4的酸性依次增强
13、科学家预测原子序数为114的元素的原子，具有相当的稳定性，它的位置在第7周期ⅣA 族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是 ( )
A. 它的最外层电子数为4 B ．它的金属性比铅强
C ．它有7个电子层 D ．它的最高价氧化物水化物是强酸
14、元素A 的阳离子与元素B 的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A 、B 元素性质的比较中，正确的是 ( )
①原子半径：A ＜B ②原子序数：A ＞B ③原子最外层电子数：B ＞A
④元素所在的周期数：A ＞B ⑤A 的最高正价与B 的最低负价的绝对值相等
（A ．②④③ （B ．①② （C ．④⑤ （D ．②⑤
二、非选择题
15. 金属元素A 1mol 单质跟足量盐酸反应能生成3gH 2，这时A 转化为与氖原子电子层结构相同的离子，故A 的元素符号为，与左、右相邻元素比较，其原子半径比大，金属性比弱；A 的氧化物化学式为，它是性氧化物，在原子核外电子层数与A 原子相同的元素中，原子半径最大的元素是，该元素最高价氧化物的水化物与A 的氧化物反应的化学方程式为
16、设X 、Y 、Z 代表三种元素。已知：①X +和Y -两种离子具有相同的电子层数；②Z 元素原子核内质子数比Y 元素原子核内质子数少9个；③Y 和Z 两种元素可形成4核42个电子
的负一价阴离子。据此，请填空：(1)Y元素是______，Z 元素是______。(2)由X 、Y 、Z 三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是_____。
17、A 、B 、C 、D 都是短周期元素，原子半径D>C>A>B。已知：A 、B 位于同一周期；A 、C 位于同一主族；C 原子核内的质子数等于A 、B 原子核内的质子数之和；C 原子最外电子层上的电子数是D 原子最外电子层上的电子数的4倍。试回答：
(1)这四种元素分别是：(2)写出A 、B 、D 组成的化合物与B 、C 组成的化合物相互反应的化学方程式：
18、 A 、B 、C 、D 、E 分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子，其中A 和C 都是由单原子形成的阴离子，B 、D 和E 都是分子；又知在水溶液中A 跟B 反应可生成C 和D ；E 具有强氧化性。请回答：
（1）用化学符号表示上述5种微粒：
，，，
（2）在水溶液中A 跟B 反应的离子方程是： 。
19、非金属元素R ，其单质4.8g 在氧气中充分燃烧生成RO 2 9.6g ，在R 原子中，核内质子数等于中子数，则R 的元素名称为，其最高价为，与左右相邻元
素比较，R 的氢化物比稳定，R 的最高价氧化物的水化物酸性比
20、A 、B 两元素形成的简单离子具有相同的电子层结构，A 、B 两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中，A 单质为氧化剂，B 单质为还原剂，则：
(1)A单质的化学式为，A 的原子结构示意图为；
B 单质的化学式为，B 的离子结构示意图为。
(2)A单质与水反应的化学方程式为
B 单质与水反应的化学方程式为。
21、已知A 、B 、C 三种元素的原子中，质子数为A ＜B ＜C ，且都小于18，A 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B 元素的原子核外M 层电子数是L 层电子数的一半；C 元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：
(1)三种元素的名称和符号：，，
(2)画出三种元素的原子结构示意图：，
22、某元素R 的原子最外层有5个电子，6.2g R的单质完全氧化后生成14.2g 氧化物，R 原子核内质子数比中子数少1个。试推断R 元素的名称________；元素符号________；原子结构示意图________
第三节化学键
1、与氖原子核外电子排布相同的离子跟与氩原子核外电子排布相同的离子形成的离子化合物是（）
A.MgCl 2 B ．Na 2O C ．HCl D ．KF
2、下列物质中，有氧离子存在的是 ( )
A ．H 2O B ．MgO C ．KClO 3 D ．O 2
3、X 和Y 两元素的单质能化合生成XY 型离子化合物，则X 、Y 可能位于 ( )
A ．I A族和ⅥA 族 B ．ⅡA 族和ⅥA 族 C ．ⅡA 族和ⅦA 族 D ．ⅥA 族和ⅦA 族
4、根据选项所提供的原子序数，下列各组原子间能以离子键结合的是 ( )
A ．18、19 B ．11、13 C ．6、16 D ．12、17
5、下列电子式中，错误的是 ( )
6、下列物质中，含有共价键的离子化合物是 ( )
A ．Ba(OH)2 B ．CaCl 2 C.H 2O D ．H 2
7、下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 ( )
A ．CO 2 B ．PCl 5 C ．CCl 4 D ．NO 2
8、下列关于化学键的说法中，正确的是 ( )
A ．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B ．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C ．非极性键只存在于双原子单质分子里 D ．化合物分子里的化学键一定是极性键
9、根据化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成这一观点，下列变化中，不属于化学反应的是 ( )
A ．白磷转化为红磷 B ．金刚石变成石墨 C ．NaCl 熔化 D ．P 2O 5吸水
10、下列数字代表各元素的原子序数, 则各组中相应的元素能形成XY 2型共价化合物的是( )
A ．3和8 B ．1和16 C ．12和17 D ．6和16
11、下列物质中，不含化学键的是 ( )
A ．氖气 B ．氢气 C ．氧气 D ．氨气
12、下列分子中，所含的电子总数与水分子不相同的是 ( )
A ．甲烷 B ．氨气 C ．氟化氢 D ．一氧化碳
13、下列物质中，属于共价化合物的是 ( )
A ．氧化钙 B ．氮气 C ．硫化钠 D ．硫化氢
14、（双选）下列电子式中，错误的是 ( )
15
A. H─O B. H─S C.H─Se D.H─Te
16、F 2和Br 2的沸点相比较，前者与后者的关系是 ( )
A ．大于 B ．小于 C ．等于 D ．不能确定
二、非选择题
17、A 元素的最高价离子0.5 mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02 g H2，用去0.4 g A。B 元素的原子核外电子层数与A 相同，且B 元素形成的单质是红棕色液体。
(1)写出两种元素的名称：A. B. 。
(2)用结构示意图表示A 、B 两元素常见离子：A. ，B. 。
(3)用电子式表示A 、B 形成化合物的过程。
18、判断并写出下列微粒符号：
（1）含10个电子的阳离子；
（2）含10个电子的阴离子；
（3）含10个电子的化合物分子。
19、氮化钠（Na 3N ）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH 3，请回答下列问题：
（1）Na 3N 的电子式，该化合物是由键形成的。
（2）Na 3N 与盐酸反应生成种盐。
（3）Na 3N 与水的反应属于反应。
20、AB 2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB 2分子中含有54摩电子，根据下列反应：
①H 2+B2 C ②B 2+X Y+AB2+H2O ③Y+C AB2+Z Z 有漂白作用
（1）写出下列物质的化学式：AB 2X Y Z
（2）用电子式表示AB2的形成过程。
（3）写出反应②的化学方程式。
21、设X 、Y 、Z 代表3种元素，已知：
①X+和Y －两种离子具有相同的电子层结构；
②Z 元素原子核内质子数比Y 元素原子核内质子数少9个；
③Y 和Z 两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子。
据此，请填空：
（1）Y 元素是，Z 元素是。
（2）由X 、Y 、Z 三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的分子式（即化学式）是。
22、 X 、Y 、Z 三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。原子序数：Z>X>Y， 其中Y 原子的次外层电子数为2，X 原子的次外层电子数与Y 、Z 原子的次外层电子数均不相同，X 与Y 的族序数之和等于Z 的族序数。已知X 的氢氧化物难溶于水，Y 的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。由此推出：X 是，Y 是，Z 是。将X 的单质投入到Z 单质的水溶液中，观察到的现象是，有关反应的化学方程式是。
23、W 、X 、Y 、Z 为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y 为金属元素。Y 和W 的最外层电子数相等。Y 、Z 两元素原子的质子数之和为W 、X 两元素质子数之和的3倍。由此可知：（1）写出元素符号：W 为，X 为，Y 为，Z 为。
（2）W 2Z 是由键组成的分子，其电子式为。
（3）由Y 、X 、W 组成的物质中有键和键组成的化合物。
第二章化学与能量
第一节化学能与热能
1、下列燃料中，不属于化石燃料的是( )
A ．煤 B．石油 C．天然气 D．水煤气
2、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的有（ ）
A. 乙醇燃烧 B.KClO3分解制氧气 C. 铝片与盐酸反应 D. 氧化钙溶于水
3、从手册上查得：H-H 、Cl-Cl 和 H-Cl的键能分别为436、243和431 kJ ·mol-1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molH-Cl 时的热效应（ ）
A ．放热183 kJ·mol-1 B ．放热91.5kJ ·mol-1
C ．吸热183kJ ·mol-1 D．吸热91.5kJ ·mol-1
4、（双选）下列说法中正确的是 （ ）
A ．如果某一反应的反应物能量总和高于生成物能量总和，则该反应是吸热反应
B ．我国目前使用最多的燃料是酒精
C ．煤炭直接燃烧不仅产生大量烟尘，而且生成SO2，导致酸雨的形成
D ．煤经过处理后制得水煤气、干馏煤气等，可提高燃烧效率和减少环境污染
5、 “能源分类相关图”如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部
分的能源是（ ）
A. 煤炭、石油、沼气 B．水能、生物能、天然气
C ．太阳能、风能、潮汐能 D．地热能、海洋能、核能
6、（双选）液化石油气所含的可燃性物质是：在加压不高的条件下即变为液态而便于储存在钢瓶中，当打开钢瓶阀门时，又易变成气态的碳氢化合物。则下列物质中符合这一要求的是（ ）
7、（双选）下列叙述中正确的是（ ）
A ．需加热的反应一般都是吸热反应
B ．放热反应一般都不要加热或点燃等条件
C ．化合反应一般都是放热反应，分解反应一般都是吸热反应
D ．燃烧反应一般都是放热反应
8、下列变化不符合科学原理的是（ ）
A ．稻草变酒精 B．废塑料变汽油 C．空气变肥料 D．水变油
9、近年来，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，其有利因素的下列说法中你认为不妥当的是（ ）
A ．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
B ．硅的来源丰富，易于开采，且可再生
C ．硅燃料放出的热量大，且燃料产物对环境污染较低，容易有效控制
D ．寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量，是硅能源大规模开发利用的一项关键技术
第二节 化学能转化为电能
1、铜片和锌片用导线连接后插入硫酸铜溶液中，锌片是 ( )
A ．阴极 B．正极 C．阳极 D．负极
2、（双选）银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在NaOH 溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗净，再用软布或棉花擦光。有关叙述正确的是( )
A. 溶液中的OH 向正极移动 ―
B. 在银表面上的反应为Ag 2S ＋2e ＝2Ag + S
C. 在铝表面上的反应为Al －3e ＝Al
D. 在铝表面的反应为Al + 4OH －3e ＝AlO 2+ 2H2O
3、（双选）日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH 4Cl 和ZnCl 2作电解质（其中加入MnO 2氧化吸收H 2）, 电极反应可简化为：Zn －2e ==Zn；2NH 4+2e =NH3+H2, 根据上述叙述判断下列说法正确的是（ ）
A. 干电池中锌为正极，碳为负极
B. 干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极
C. 干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器
D. 干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
4、 烧过菜的铁锅未及时洗涤(残液中含NaCl 等) ，第二天便出现红棕色锈斑［Fe(OH)3失水的产物］。下列反应表示整个过程可能发生的变化，其中不符合事实的是( )
A.2H 2O ＋O 2＋4e ====4OH
2＋－－－ －2++－―－―－3＋－2－B.Fe====Fe＋3e 3＋－C.Fe ＋2OH ====Fe(OH)2 D.4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O====4Fe(OH)3
5、 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是( )
A ．加热 B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸
C ．滴加少量的CuSO 4溶液 D．不用铁片改用铁粉
6、（双选）物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成型的生物原电池，下列有关判断正确的是( )
A. 正极的电极反应可能是O 2+ 4e+ 2H2O →4OH
B. 负极的电极反应可能是O 2+ 4e+ 2H2O →4OH
C. 负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3
D. 正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3
7、下列事实能说明Al 的金属活动性比Cu 强的是( )
A ．常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中
B ．常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中
C ．与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子
D ．Al(OH)3有两性而Cu(OH)2只有弱碱性
8、 埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是( )
A ．在含铁元素较多的酸性土壤中 B．在潮湿疏松的碱性土壤中
C ．在干燥致密不透气的土壤中 D ．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中
9、 把a 、b 、c 、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a 、b 相连时，－－－－－－
a 为负极；c 、d 相连时，电流由d 到c ；a 、c 相连时，c 极上产生大量气泡；b 、d 相连时，b 上有大量气泡产生，则这四种金属的活动性顺序由强到弱为______________。
10、 已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl 2溶液、Fe 2(S04) 3溶液、盐酸。按要求回答下列问题：
(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因 。
(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池? ，若能，请写出电极反应式，负极 ，正极 。(若不能，后面两空不填)
(3)若电池反应为：Cu 十2H ＝Cu ＋H 2，该池属于原电池还是电解池? ，请写出各电极的电极材料和电解质溶液
(4)通常所说的燃料电池都是以铂为电极，将燃烧反应的化学能转化为电能的。在燃料电池中，可燃物在 极反应， 在另一极反应。
11、铅蓄电池放电时发生下列变化：
负极：Pb +SO4－2e
＋2―－== +2＋PbSO 4↓ －
== 正极：PbO 2+ 4H+ SO4+ 2e2―PbSO 4↓+ 2H2O
使用该电池电解CuSO 4溶液，要得到纯铜1.6g ，这时铅蓄电池消耗H 2SO 4的物质的量为( )
A. 0.025mol B. 0.05mol C. 0.1mol D. 0.2mol
12、 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( )
A ．利用电池外壳的金属材料
B ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C ．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D ．回收其中石墨电极
13、（双选）下列变化中属于原电池反应的是( )
A ．白铁(镀Zn 铁) 表面有划损时，也能阻止铁被氧化
B ．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜
C ．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层
D ．在铁与稀H 2SO 4反应时，加几滴CuSO 4溶液，可加快H 2的产生
14、 航天技术上使用一种氢氧燃料电池，它具有高能轻便、不污染环境等优点，该电池总反应方程式为：2H 2+O2====2H2O ，该电池的正极反应可表示为( )
A ．4+4e====2H2↑ B．O 2+2H2O+4e====4OH ＋－－―
C ．4OH －4e ====O2↑+2H2O D．2H 2－4e ====4H
15、钢铁发生电化腐蚀时，负极发生的反应是( )
A ．2H +2e====H2 B．2H 2O+4e+O2====4OH
C ．Fe －2e ====Fe D．4OH －2e ====2H2O+O2
16、 燃料电池是燃料（如CO 、H 2、CH 4等）跟O 2（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下列关于CH 4燃料电池的说法正确的是( )
A ．负极反应式为：O 2+2H2O+4e=4OH
B ．负极反应式为：CH 4+10OH－8e=CO3+7H2O
C ．随着放电的进行，溶液的pH 不变
D ．放电时溶液中的阴离子向正极移动
17、 发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是( )
A ．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H ＞0
B ．Ba(OH)2·8H 2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H 2O(1)+8H2O(1)；△H ＞0
C ．CaC 2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H 2(g)；△H ＜0
D ．CH 4(g)+2O2(g)→CO 2(g)+2H2OH(1)；△H ＜0
18、 氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：
负极：2H 2+4OH－4e ==4H2O
正极：O 2+2H2O+4e==4OH
当得到1.8L 饮用水时，电池内转移的电子数约为( )
A ．1.8mol B．3.6mol C．100mol D ．200mol
19、 将两铂片插入KOH 溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的极是原电池的 ，该极的电极反应是 ，电池工作时的总反应的离子方程式是 。
————－－－―－－＋+－－－2+―－2-
第三节 化学反应速率与限度
一、化学反应速率
1、加速漂白粉的漂白作用，最好的办法是( )
A ．用水湿润 B ．加热干燥 C．加NaOH 溶液 D．加少量盐酸