课题2 氧气
课题分析
本节课主要介绍氧气的性质，使学生初步了解物质间的转变从而为学习化学变化、化合反应、氧化反应等知识打下基础，也激发了学生对学习氧气的制法的迫切愿望，因此本节课起到承前启后的作用。
本课题包括氧气的性质和化学反应两部分。以氧气的性质为核心，通过氧气所能发生的一些具体的化学反应，介绍了化学反应的基本概念和原理。这样的编排设计是本书的一个特点，把化学中描述纪实部分和理论部分相互联系起来，比较符合学生的认识规律。
在以认识“物质”为主的教学过程中，更应注意突出实验环节以丰富学生在认识过程中所需的感性材料，提高学生学习化学的兴趣，培养学生观察、思维和动手实验的能力。 氧气是学生认识具体物质及其变化规律的开始。教学是一个特殊认识过程，应该有计划地安排一个由浅到深、由简单到复杂的顺序，并逐步学会一个认识物质的模式，使学生在以后学习探索别的物质时，会习惯地遵循一个合理的顺序，使观察和描述做到系统、全面、深入。经验证明，这样做也有助于学生的记忆。
课时分配：1课时
整体设计
三维目标
1. 知识与技能
（1）初步了解研究具体物质的方法，并知道性质与用途之间的关系；
（2）知道氧气的性质和用途。认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式；
（3）认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。
2. 过程与方法
（1）培养学生观察与分析、合作与交流的能力；
（2）学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
3. 情感态度与价值观
（1）通过五彩缤纷的化学变化，进一步培养学生学习化学的兴趣；
（2）知道化学反应的重要用途。
教学重点
氧气的化学性质以及化学反应的概念。
教学难点
氧气的化学性质的掌握。
教具准备
氧气(四瓶) 、木条、硫、木炭、细铁丝、细沙、燃烧匙、火柴。
教学过程
导入新课
导入一假如你去攀登喜马拉雅山，你将准备哪些必用品？其中氧气瓶是必不可少的。人不吃饭能维持生命6—7天，然而人如果处在无氧气的环境中，只能维持6—7分钟，人自从获得生命时，就与氧气结下了不解之缘，地球上的一切生命体都离不开氧气，人类的生产活动也需要氧气，所以人们曾把它叫做“养气”。氧气有哪些重要的性质呢？
导入二演示：将一根燃着的木条放入装有某种气体的集气瓶中，木条燃烧得更旺。大家知道瓶内盛放的是什么气体呢？这瓶气体就是在空气中体积分数占第二位的氧气。今天，我们就来认识一下氧气。
推进新课
［展示］ 出示一瓶制好的氧气。
（1）请学生观察并描述其物理性质。
（2）想一想：氧气有味吗？
（3）氧气溶于水吗？鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自于哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？
1. 物理性质
通常情况下是无色、无味气体，密度大于空气，不易溶于水，有三态变化
［分析］ 改变条件 氧气 → 液氧 → 固态氧
（无色）（淡蓝色）（淡蓝色）
［演示］ 实验22
现象：带火星的木条复燃
2. 化学性质
能使带火星的木条复燃
［提问］ 如何检验氧气？
［回答］ 把带火星的木条伸入集气瓶，如复燃则为氧气。
［演示］ 实验23
现象：在空气中：（1）淡蓝色火焰，（2）放热，（3）有刺激性气味。
在氧气中：（1）蓝紫色火焰、火焰更明亮，（2）放热，（3）有刺激性气味。
结论：在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。
［分析］ 硫燃烧生成的这种有刺激性气味的气体叫二氧化硫(化学式为SO 2) ，二氧化硫是污染空气的主要气体之一。一些化工厂排放的气体中常含有二氧化硫，空气中二氧化硫过多，下雨时会形成酸雨。燃放爆竹时也会产生二氧化硫，为保护环境，我们不应燃放爆竹、烟花。 硫+氧气−点燃−→−二氧化硫
［实验］木炭在氧气中燃烧
现象：1. 发出白光，2. 放热，3. 生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
结论：木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，火焰更明亮。
碳+氧气−点燃−→−二氧化碳
［演示］ 实验24
现象：1. 剧烈燃烧，火星四射，2. 放热，3. 生成黑色固体。
［结论］铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧。
［提问］ 1.实验前为什么在瓶底铺一层沙或少量水？
2. 火柴起什么作用？
3. 为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？
［回答］ 1.防止集气瓶被炸裂。2. 引燃。3. 以免火柴燃烧消耗氧气。
铁+氧气点燃四氧化三铁
［总结］1. 可燃物在氧气中比在空气中燃烧要剧烈。
2. 某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧。说明氧气的化学性质较活泼。
3. 物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
［提问］ 课本P 35讨论部分。
［回答］1. 反应条件都是点燃。
2. 反应物中都有氧气。