2013九年级化学上册知识点
第1单元 《走进化学世界》
一．绪言
1、化学是研究物质的 、 、 以及 的基础科学。以 为基础。
2、我国劳动人民 会制造 ， 时会 、 。
3、化学的作用：
（1） ；（2） ；（3） ；
（4） 。
4、分子原子论：
（1）创建人： （英国）、 （意大利）
（2）内容：物质是由 和 构成的， 的破裂和 的重新组合是化学变化的基础。也就是说，在化学变化中 会破裂，而 不会破裂，但重新组合成新的 。
5、元素周期律和元素周期表：
（1）发现人： （俄国）
（2）物质是由元素组成的。如碳酸钙是由 、 、 三种元素组成的。
二．物质的变化和性质
1、物质的变化
（1）物理变化是 生成的变化，一般指 和 。
（2）化学变化是有 化学反应。
（3）物理变化和化学变化的本质区别是是否有 （判断依据）。
（4）发生化学变化时， 伴随着物理变化；物理变化时， 伴随有化学变化。
2、物质的性质
（1）物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质。
如： 、 、 、 、 、 、导电性、导热性、光泽、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等等。
（2）化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质。
如 、 、 、 、 、 。
三．化学是一门以实验为基础的学科
1、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰： 、 （最明亮）、 （温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象： 先碳化；结论： 温度最高
（3）检验产物：H 2O ：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有CO 2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃
2、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中 的量减少， 和 的量增多
（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
3、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
4、检验气体：
（1）鉴别氧气的方法是：用 的木条伸到瓶 ，木条 ，证明是 （氧气越多，木条燃烧越剧烈）
（2）鉴别二氧化碳的方法是：把气体通入 石灰水，石灰水变 ，证明是 （石灰水中越浑浊，气体中二氧化碳的含量越高）
四．走进化学实验室
1、常用仪器及使用方法
（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
（2）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放 。视线与 及量筒内液体 的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（3）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
左盘物品的质量=右盘物品读数+游码读数
（4）加热器皿－－酒精灯
A 、酒精灯的使用要注意“三不”：①不 ；
② ；③ 。
C 、酒精灯的火焰分为三层， 、 、 。用酒精灯的 加热物体。
2、化学实验基本操作
（1）药品的取用
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取 ，固体以 为宜， 液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的 。 ②“三不”： 、 、 。
C 、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用
②块状及条状药品：用 夹取
D 、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖， 在桌上，（以免药品被污染）。标签应 ，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口 试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，
盖上瓶盖，标签 ，放回原处。：
(2)连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端 ，用手紧贴 ，稍停片刻，若导管口 ，松开手掌，导管口部有 ，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
(3)物质的加热
A 、加热固体时，试管 ，试管受热时先 ，再 。
B 、加热液体时，液体体积不超过试管容积的 ，加热时使试管与桌面约成 0角，受热时，先使试管 ，然后给试管里的液体的 加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口 。
(4)蒸发的注意点：
在加热过程中，用 不断搅拌（作用： ）
(5)仪器的洗涤：
玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水， ，
第二单元《我们周围的空气》
一、空气
1、第一个对空气组成进行正确探究的化学家： 第一个用天平进行定量分析）。他认为空气是由 和 组成的，其中氧气约占空气体积的1/5。
2
（1）空气中氧气含量的测定
a 、可燃物要求：药品足量，只与氧气反应且产物是固体（红磷）
b 、装置要求：气密性良好
c 、现象：有大量白烟产生，有水流进瓶中，流入水的体积占瓶内气体体积的1/5。 d 、结论：空气是 ； O 2约占1/5，可支持 ； N 2约占4/5，不支持 ，也不能 ，不易溶于水
e 、探究： ①液面上升小于1/5原因： 气， 量不足，瓶内气体未冷却至室温，导气管中还剩余小部分的水。
②能否用铁、铝代替红磷？ 原因：
能否用碳、硫代替红磷？ 原因：
（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（ 、 、 ）和 等
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康, 影响作物生长, 破坏生态平衡. 全球气候变暖, 臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气 ，改善 ，使用 ，工厂的废气经 过后才能排放，积极 、 、 等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（ 、 等） 温室效应（ 、 等）
酸雨（ 、 等） 白色污染（ 等）
3、绿色化学----- 化学 (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6（ 、 、 、 ）
②核心：
4、空气中各成分的性质和用途
（1
（如潜水、医疗急救）
（2）氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮
氮气的化学性质：稳定性等，重要用途： 、氮肥等
（3）稀有气体（He 、Ne 、Ar 、Kr 、Xe 等的总称）的化学性质：稳定性，
重要用途：作保护气、作电光源、霓虹灯等
二. 氧气
1、氧气的检验：将 的木条伸入集气瓶 ，若木条 ，则瓶内气体为氧气。
2、氧气与下列物质反应现象
*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
三．氧气的制取
1、实验室制备氧气的药品：过氧化氢、高锰酸钾和氯酸钾（含有氧元素的化合物）
2、氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气（原理:氮气和氧气的 不同物理变化）术
实验室制氧气原理固液常温型）
固固加热型）
固固加热型）
3
4、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a 、步骤： — — — — — — （谐音：“茶庄定点收利息”） b 、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水 引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：
⑤试管口应放一团棉花：防止 粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡 冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移 再熄灭 ：防止水
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶
（6）氧气的验满：用 的木条放在集气瓶 （向上排空气法）；瓶口有 冒出（排水法）
氧气的检验：用 的木条伸入集气瓶 ，若木条 ，则瓶内气体为 。
5、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应 ，而本身的 和 质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
6、检查装置的气密性：先把连接后的装置的导管放入 中，然后用 握紧试管，如果导管口有 冒出，则说明该装置不漏气，否则装置漏气。（注意先后顺序）
第三单元 物质构成的奥秘
一、分子和原子
1、分子和原子的比较：
2、氨分子扩散的实验：
现象：A 烧杯中酚酞溶液变成红色，B 烧杯酚酞溶液不变色。
分析：C 烧杯中浓氨水中的氨分子不断运动，先进入大烧杯
的空气中，然后进入A 烧杯的酚酞溶液中，形成氨水。
结论：1） 。
2） 。
3） 。
B 烧杯的作用：作 实验。
3、水蒸发的微观解释：水受热蒸发时，水分子运动 ，间隔不断 ，水就由液态变成了气态。属于 变化。
二、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
（2）在原子中核电荷数= =
（
3）原子的质量主要集中在
上
（4）相对原子质量≈ +
决定元素种类 （核电荷数）
（5）三决定
决定元素化学性质
决定原子的质量
三、元素
（1）定义：具有相同核 ( )的一类原子的总称
一种元素与另一种元素的本质区别： 不同
注意：
*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O 2、O 3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a 、书写方法：
b
注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe 、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O ：只表示3个氧原子
C 、常用的元素符号：
四、物质的组成、构成及分类
组成：物质（纯净物）由 组成
原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H 2、O 2、N 2、Cl 2。
离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na +）氯离子（Cl -）构成
混合物（多种物质）
分类 单质： 、 、 （一种元素）
（一种物质） 化合物： 有机化合物 淀粉、蛋白质
（多种元素）
无机化合物 酸 碱
第四单元 《自然界的水》
一、水的组成
1、水的组成：
现象：通电后，电极上出现了气泡，通电一段时间后，试管1和试管2都收集了不少的气体，与电源正极相连的试管收集的气体 ，与电源负极相连的试管收集的气体 ，两只试管收集的气体体积比约为 。
化学方程式： 。
3、物质的分类：
单质： 纯净物。
化合物： 。
氧化物：由 种元素组成的化合物，其中一种是 元素。
二、水的净化
1、自来水工厂净化水的流程：
2、过滤的要点：操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”： ，
“二低”：A 、 ；B 、 ；
“三靠”：A 、
B 、 ； C、 。
3、硬水和软水：A. 定义 硬水是含有较多可溶性 、 化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B ．鉴别方法：用 ，有浮渣产生或泡沫较少的是 ，泡沫较多的是
C ．硬水软化的方法： 、
4、水的净化
水的净化效果由低到高的是 、 、 、 （均为 方法），其中净化效果最好的操作是 ；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 。
三、爱护水资源
3、水的污染：
（1）水资源
A ．地球表面 %被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 %
B ．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 ，最多的金属元素是 ，最多的元素是 。
C．我国水资源的状况 ， 。
（2）水污染
A 、水污染物： ； ； 。
B 、防止水污染： ； ； 。
四、氢气 H 2
1、氢气的实验室制法
原理： ↑ ↑
不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；
不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。
2、氢能源三大优点 、 、 。
五、物质的组成的表示：
1、化合价
a 、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价
b 、几种数字的含义
Fe 2+ 2C 2+： H 2O ；。 c 、化合物中各元素正、负化合价的 为零
d 、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为 。 化学价歌表：①元素：
；；
；；
氢正1、 负2、 3、 4、 1、2； 2、3； 4、2； 有4、6和负2； 单质为零要记清。
②原子团：
硝酸根（NO 3）负一价；氢氧根（OH ）负一价；氯酸根（ClO 3）负一价；硫酸根（SO 4）负二价；碳酸根（CO 3）负二价；铵根（NH 4）正1价
第五单元 《化学方程式》
一、质量守恒定律:
1、内容： 化学反应的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的 、 、 均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后 （1）一定不变宏观：反应物 总质量不变； 种类不变
微观：原子的 、 、 不变
（2）一定改变宏观： 的种类一定变
微观： 种类一定变
（3）可能改变： 总数可能变
二、化学方程式
3、含义 以2H 2+O2点燃2H 2O 为例
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件
②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）
三、如何正确书写化学方程式
1、书写化学方程式的两个原则：① ② 遵守质量守恒定律(反应前后各 )。
2、四种基本反应类型
①化合反应： ； ②分解反应： ； ③置换反应： ； ④复分解反应： 。
第六单元 碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石（C ）是自然界中 的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C ）是 的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： 。
CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是： 。
活性炭、木炭具有强烈的 ，焦炭用于 ，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的 性。
二、. 单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异, 而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足), 生成CO 2 : C+O2
不完全燃烧(氧气不充足), 生成CO ：2C+O
3、还原性：↑ （置换反应） 2
现象：黑色粉末逐渐变成 ，石灰水变 。
2Fe O +3C↑ 232
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是 , ，制气体时则用高锰酸钾制O 的发生装置。
反应物是 , ，制气体时则双氧水制O 的发生装置。
（2）收集方法：气体的 及 决定：
2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：
2) 选用和制氢气相同的发生装置
3）气体收集方法：向上排空气法原因是
4）验证方法：将制得的气 ，若 浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条， 集气瓶口，若木条 。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石： CaCO 2↑
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色, 无味的气体, 密度比空气大, 能溶于水, 高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质: 1) 一般情况下不能燃烧, 也不支持 ，不能供给
2) 与水反应生成碳酸： CO 2+H2O==H2CO 3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变 ，
H 2CO 3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定, 易分解
3) 能使澄清的石灰水变浑浊：CO 2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳!
3、用途：灭火（灭火器原理：化学方程式： ↑）
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起 效应。
五、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的 结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质: （H 2、CO 、C 具有相似的化学性质：① ② ）
1）可燃性：2CO+O2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
2）还原性： 2
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe O +3CO（现象： 粉末逐渐变成黑色，石灰水变 。） 232
除杂：CO[CO2] 或氢氧化钠溶液： CO 2+2NaOH==Na2CO 3+H2O CO [CO] 22
CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO 2↑
注意：检验CaO 是否含CaCO 3加 ：CaCO 3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
第7单元 燃烧及其利用
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件：（缺一不可）
（1） （2） （或空气）（3）
2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1） ；（2） （或空气）；（3）
3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的 、与氧气的 面积 使燃料充分燃烧的两个条件：（1）
（2） 。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料: 、 、 （混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：“ ”（主要含 元素）；
煤燃烧排放的污染物：SO 2、NO 2（引起酸雨）、CO 、烟尘等
（2）石油：“工业的 ”（主要含 、 元素）；
汽车尾气中污染物：CO 、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分： ），是较清洁的能源。
2、两种绿色能源： 、
（1）沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式: （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） 化学性质:可燃性化学方程式 （发出蓝色火焰）
（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:
化学性质: 可燃性 化学方程式 工业酒精中常含有有毒的甲醇 ，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：优点（1） （2）
（3） （4）
3、化学反应中的能量变化
（1） 放热反应：如所有的
（2） 吸热反应：如一般条件为“高温”的反应
4、新能源： 、 、 、 、 、
氢气是最理想的燃料：
(1)优点： 、 、 。
(2)需解决问题：① ② 、③