物质在水溶液中的行为练习
1.（2013福建卷）8.室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（ ）
A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH—=Al(OH)3↓
B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH—)变大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
D．其溶液的pH=13
2. （2013大纲卷）12、右图表示溶液中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是＋－
A.两条曲线间任意点均有c(H)×c(OH)＝Kw
B.M区域内任意点均有c(H)＜c(OH)
C.图中T1＜T2
D.XZ线上任意点均有pH＝7
3. （2013江苏卷）11.下列有关说法正确的是
A.反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
c(CH3COOH)
C.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COO－)的值减小
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO3水解程度减小，溶液的pH 减小
4.（2008山东13）NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A．10 mL 质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100mL , H2SO4的质量分数为9.8 %
B．在H2O2＋ Cl2=2HCl ＋ O2反应中，每生成32g 氧气，则转移2NA个电子
C．标准状况下．分子数为NA的CO、C2H4 混合气体体积约为22.4L，质量为28g
＋D．一定温度下，1 L0.50mol·-1NH4Cl 溶液与2L0.25mol·-1NH4Cl 溶液含NH4物质的
量不同
2－＋－＋－
c(CO)·c(HO)5.（2008山东14）高温下，某反应达平衡，平衡常数K=c(CO)·2c(H2)
H2 浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO ＋ H2催化剂高温 CO2 ＋ H2
6.（2008山东29）(12分）北京奥运会
(l）丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g）=CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g）△H1=156.6KJ·mol1 －
CH3CH=CH2(g）=CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2=32.4KJ·mol1 －
则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CH=CH2(g）＋H2(g）的△KJ·mol1 －
(2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O2和CO2，负极通人丙烷．电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时，CO32移－向电池的 （填“正”，或“负”）极。
(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2，溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=l.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3的平衡常数K1= 。（已知：10－-5.60=2.5×10）
－-6(4）常温下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO332）（填
“>”、“=”或“＜”)，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。