训练7 物质的量浓度的有关计算
[基础过关]
一、物质的量浓度定义式的有关计算
1． 0.3 mol NaCl固体溶于水配成200 mL溶液，溶液浓度为
A ．0.3 mol·L 1
－
( )
B ．0.15 mol·L 1
－
C ．1.5 mol·L 1
－
－
D ．0.015 mol·L 1
－
2． 50 mL 0.6 mol·L 1 NaOH溶液，含NaOH 的物质的量为
A ．0.03 mol C ．0.05 mol 3． 0.015 mol·L
－1
( )
B ．0.04 mol D ．0.06 mol
( )
的盐酸溶液，含溶质0.03 mol，则溶液体积为
C ．3 L
－
A ．1 L B ．2 L
－
D ．4 L
－
4． 下列溶液中Cl 的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L 1 MgCl2溶液中Cl 的物质的量浓度相
同的是
－
( )
A ．50 mL 2 mol·L 1 CaCl2溶液 B ．100 mL 2 mol·L 1 NaCl溶液
－
C ．50 mL 4 mol·L 1 CaCl2溶液
－
D ．100 mL 4 mol·L 1 NaCl溶液
－
二、溶液稀释或混合的计算
5． 300 mL某浓度的NaOH 溶液中含有60 g溶质。现欲配制成1 mol·L 1 的NaOH 溶液，
－
应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 A ．1∶4
B ．1∶5
( )
C ．2∶1 D ．2∶3
V ＋－
6． V mL Al2(SO4) 3溶液中含Al 3a gmL 溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO 24的4
物质的量浓度是 125a －
A. mol·L 1 9V 125a －C. mol·L 1 36V
－
( )
125a － mol·L 1 18V 125a －D. mol·L 1 54V
－
－
7． 100 mL 0.3 mol·L 1 Na2SO 4溶液和50 mL 0.2 mol·L 1 Al2(SO4) 3溶液混合后，溶液中SO 24
的物质的量浓度约为(忽略混合溶液体积变化) A ．0.2 mol·L 1
－
－
( )
B ．0.25 mol·L 1 D ．0.5 mol·L 1
－
C ．0.4 mol·L 1
－
三、物质的量浓度、溶质的质量分数、溶解度之间的相互求算
8． 20 ℃时，饱和KCl 溶液的密度为1.174 g·cm 3，物质的量浓度为4.0 mol·L 1，则下列说
－
－
法中正确的是 ( )
A ．25 ℃时，饱和KCl 溶液的浓度小于4.0 mol·L 1
－
74.5B ．此溶液中KCl ×100%
1.174×1 000C ．20 ℃时，密度小于1.174 g·cm
－3
的KCl 溶液是不饱和溶液
－
D ．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm 3 9． 质量分数为15%的硫酸溶液18 mL，密度为1.102 g·mL 1，则它的物质的量浓度最接近
－
下 列数值中的
－
－
( )
A ．1.687 mol·L 1 C ．11.24 mol·L 1
－
B ．3.370 mol·L 1 D ．22.49 mol·L 1
－
－
10．将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm 3，则该盐酸的物 质的量浓度是 a －A. mol·L 1 224
ab －
B. mol·L 1 22 400
ab －
C. mol·L 1 22 400＋36.5a
1 000ab －
D. mol·L 1 22 400＋36.5a [能力提升]
11．如下图所示是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。
( )
请认真阅读标签内容，计算： (1)镁离子的物质的量浓度的最大值。
(2)一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过多少？(单位：mol) 12 . 将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL 1。
－
(1)该溶液中NaOH 的物质的量浓度为 ___________________________________。
(2)该溶液中NaOH 的质量分数为__________。
(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH 的物质的量浓度为____________，NaOH 的质量
分数为__________，溶液的密度为________，含NaOH 的质量为________，含NaOH 的物质的量为______________。
(4)将取出10 mL 溶液加水稀释到100 mL ，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为____________。
13．将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。
(1)该溶液中NaCl 的物质的量浓度为________，溶液中Cl 的物质的量浓度为________。 (2)配制1 mol·L
－1
－
的NaCl 溶液500 mL，需该溶液的体积为________。
－
－
(3)向该溶液中再通入一定量的HCl 气体后，溶液中Cl 的物质的量浓度为3 mol·L 1(假设溶液体积不变) ，则溶液中H 的物质的量浓度为________，通入HCl 气体的体积(标准状况下) 为________。
14．常温下，将20.0 g 14%的NaCl 溶液跟30.0 g 24%的NaCl 溶液混合，得到密度为1.17 g·
cm
－3
＋
的混合溶液。计算：
(1)求该混合溶液中NaCl 的质量分数。 (2)求该混合溶液中NaCl 的物质的量浓度。
(3)求在1 000 g水中需加几摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。(保留1位小数) [拓展探究]
15．“溶质的质量分数”和“溶质的物质的量浓度”都是用来表示溶液组成的物理量。“质
量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量，它的含义是用单位质量的溶剂中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的质量摩尔浓度，单位为mol·kg
－1
或mol·g 1。
－
－
含NaOH 14%的NaOH 溶液，在20 ℃时密度为1.153 g·cm 3。请回答有关问题： (1)该溶液中NaOH 的物质的量浓度为________，NaOH 的质量摩尔浓度为________。 (2)将该溶液加热升高温度以后(溶剂质量保持不变) ，下列物理量中不发生变化的是________。 A ．溶液的密度 B ．溶液的体积
C ．NaOH 的物质的量浓度 D ．NaOH 的质量摩尔浓度
(3)从浓度值的稳定性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是____________；从溶液配制方便性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是__________。
(4)请你在完成对问题“(3)”的回答之后，以“一分为二”的观点，用简短的语言谈一下对几种不同的表示溶液组成方法的观点：__________________________________。
答案
1．C 2．A 3．B 4．B 5．A 6．C 7．C 8．C 9．A 10．D 11．(1)2.04×104 mol·L 1 (2)7.11×105 mol
－
－
－
12．(1)6.1 mol·L 1 (2)20%
－
(3)6.1 mol·L 1 20% 1.219 g·mL 1 2.44 g 0.061 mol
－
－
(4)0.61 mol·L 1
－
13．(1)2 mol·L 1 2 mol·L 1
－
－
(2)0.25 L (3)1 mol·L 1 22.4 L
－
14．(1)20% (2)4.0 mol·L 1 (3)4.3
－
15．(1)4.035 5 mol·L 1 4.07 mol·kg 1 (2)D
－
－
(3)质量摩尔浓度 物质的量浓度
(4)用物质的量浓度和质量摩尔浓度表示溶液的组成时，各有优点和缺点，在实际应用中要视情况而定，以趋利避害