高三化学统一教学案
弱电解质的电离平衡
复习目标：
1. 使学生了解电解质、强电解质和弱电解质的概念
2．使学生了解强、弱电解质与结构的关系，正确书写电离方程式。
3．使学生理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响
复习重点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动。
复习难点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动。
例题1下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是
A ．熔化时不导电 B ．不是离子化合物，而是极性共价化合物
C ．水溶液的导电能力很差 D ．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
解析：解答此题必须明确强弱电解质的有关概念。
(1)弱电解质在水溶液中部分电离，因此在溶液中已电离出的离子和未电离的分子一定共存，选项D 正确。
(2)有些电解质(无论强弱) 在熔化时不能电离，故不能导电，如极性共价化合物H 2SO 4、H 3PO 4(弱电解质) ，可见选项A 不是答案。
(3)从结构上讲极性共价化合物可能为强电解质如强酸，可以是非电解质如NH 3，也可以是弱电解质如HF 、H 2S 等，因此选项B 也不是答案。
(4)溶液的导电能力与溶液离子的浓度有关，强电解质的稀溶液导电能力也很差。因此在没有浓度限制时不能用导电能力强弱来判断强弱电解质。C 不是答案。
答案：D
规律总结：
1、能导电的物质不一定就是电解质，如
2、电解质不一定能导电，如熔融的NaCl 能导电，但气体等均不导电。
3、水溶液能导电的化合物也有可能是SO 2、NH 3的水溶液能导电，是因其与水作用后的生成物电离所致，并非自身电离出自由离子，所以它们是 。
4、离子型的电解质在中或解质只有在
5、导电能力强弱主要取决于直接关系。
6、强弱电解质主要看电解质在溶液中的
变式训练1．下列物质中属于非电解质，但放入水中后所得溶液导电性明显增强的是 （ ）
A ．金属钠 B ．三氧化硫 C ．氯化钠 D ．乙醇
变式训练2. 下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是 ( )
A. 稀硫酸 B. 液态溴化氢 C. 铝 D. 蔗糖
变式训练3．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）
A ．甲酸能与水以任意比互溶
B ．1mol/L甲酸溶液的PH 约为2
C ．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
D ．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
变式训练4．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl 2+H2O HCl+HClO达到平衡后，要使HClO 浓度增大可加入
A ．NaCl 固体 B ．水 C ．CaCO 3固体 D．NaOH 固体
变式训练5. 下列物质中①Cu ②碳酸钙 ③NaOH ④一水合氨 ⑤CO 2 ⑥硫酸⑦HF ⑧H 2O ⑨酒精 ⑩NH 3 。________是电解质，________是非电解质， 是强电解质， 是弱电解质，_____既不是电解质，也不是非电解质。
考点二、弱电解质的电离平衡
一、弱电解质的电离过程是可逆的
1. 电离平衡：在一定条件 (如温度，压强) 下，当速率和 的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。
2. 电离方程式的书写
练习：写出下列物质的电离方程式：
H 2SO 4___________________ __； NaHCO 3:__________________________ NaHSO 4:____________________；CH 3COOH_________________________ H 2CO 3________________________Al(OH)3：________________________
3. 弱电解质电离平衡的移动
(1)弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理
(2)影响弱电解质电离平衡的因素有：
①温度：升高温度有利于电离(因为电离过程是 热的) 。
②浓度：溶液稀释有利于电离。
③同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将抑制电离。
二、电离平衡常数
1、一元弱酸和弱碱的电离平衡常数
如：CH 3
COOH CH 3COO - + H+ K a
NH 3·H 2
O NH 4+ +OH- K b =＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
注：①K 越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用K a 或K b 的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱, 多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。
例如，醋酸，碳酸和硼酸298K 时的电离常数分别是1.75×10-5，4.4×10-7 (第一步电离) 和5.8×10-10 , 由此可知，醋酸、碳酸和硼酸的酸性
②K 只与温度有关，不随浓度改变而改变。
三、电离度
一般说来，电解质越弱，电离度越小。所以电离度的大小，可以表示弱电解质的相对强弱。
练习：
1．在0.01mol/L醋酸中通入少量HCl 气体后，其变化结果是 （ ）
A ．氢离子浓度变小 B ．醋酸的浓度减小
C ．酸性增强，PH 变小 D ．醋酸根离子浓度变小
2．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl 2+H2O HCl+HClO达到平衡后，要使HClO 浓度增大可加入 （ ）
A ．NaCl 固体 B ．水 C ．CaCO 3固体 D ．NaOH 固体
3、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ ）
A ．熔化时不导电
B ．不是离子化合物，而是极化合
C ．水溶液的导电能力很差
D ．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存。
4、0.1mol/L氨水中，存在着NH 3•H2O NH 4++OH- 的电离平衡，当改变条件时，用箭头表明变化。
5、在醋酸的稀溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+ H+。加入冰醋酸，平衡向 方向移动，从而使c(CH3c(CH3COO -) 、c(H+c(CH3COOH) 、c(CH3COO －) 、c(H+) 均同时
6、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，请回答。
(1)“O”点为什么不导电
(2) a、b 、c 三点的pH 由小到大的顺序为______。
(3)a、b 、c 三点中，醋酸的电离度α最大的一点
是______。
(4)若使c 点溶液中的[CH3COO -]提高，在如下措
施中，可选择 （ ）
A ．加热 B ．加很稀的NaOH 溶液 C ．加固体KOH
D ．加水 E ．加固体CH 3COONa F ．加Zn 粒
(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是 （ ）
A ．c(H+) B ．H +个数 C ．CH 3COOH 分子数 D ．c(H+) ／c(CH3COOH)
7、 对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量
c(H+)·c(A-) 的关系。若25℃时有HA H ++A-，则K ==c(HA)
式中：K 为电离平衡常数，只与温度有关，c 为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃) 。
回答下列各题：
(1)K 只与温度有关，当温度升高时，K 值__________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)在温度相同时，各弱酸的K 值不同，那么K 值的大小与酸性的相对强弱有何关系?_____________________________。
(3)若把CH 3COOH 、H 2CO 3、、H 2S 、、H 3PO 4、H 2PO 4-、都看作是酸，其中酸性最强的是__________，最弱的是_____________。
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K 1、K 2、K 3之间存在着数量上的规律，此规律是________________，产生此规律的原因是___________________________________。
高三化学统一教学案
水的电离和溶液的酸碱性
编辑：石显荣 审核：王仁先 20008-10-08
复习目标：
1、从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH 值的含义。
2、掌握溶液pH 值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。
3、初步学会计算酸碱的pH 值以及氢离子浓度和pH 值的互算。
复习重点：水的离子积，溶液酸碱性和溶液pH 值的关系
复习难点：水的离子积，有关溶液pH 值的简单计算。
教学过程：
(一) 、水的电离：H 2O H ++OH-（正反应吸热）在25℃时，水中c （H +）和c （OH -）的乘积为1×10-14 ，即25℃时，Kw ＝ ，Kw 只随温度的升高而 ，无论是中性、酸性、碱性的稀溶液中都有c （H +）·c （OH -） == K W ，且c （H +）水= c（OH -）水。
练习：
1、与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：
2NH 3
NH 4++NH2- 据此判断以下叙述中错误的是 （ ）
A ．液氨中含有NH 3、NH 4+、NH 2-等微粒
B ．一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-) 是一个常数
C ．液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-)
D ．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+) = C(NH2-)
2、室温下，在PH=12的某溶液中，由水电离出的C （OH -）可能为（ ）
-7-6-2-12A ．10mol/L B ．10mol/L C ．10mol/L D ．10mol/L
3、某溶液中由水电离出来的c(OH-)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是 （ ）
A 、HCl B 、NaOH C 、NH 4Cl D 、H 2SO 4
4、能促进水的电离，并使溶液中C(H+)>C(OH-) 的操作是 （ ）
（1）将水加热煮沸 （2）向水中投入一小块金属钠 （3）向水中通CO 2
（4）向水中通NH 3 （5）向水中加入明矾晶体 （6）向水中加入NaHCO 3固体 （7）向水中加NaHSO 4固体
A 、（1）（3）（6）（7） B 、（1）（3）（6） C 、（5）（7） D 、（5）
5、某温度下，纯水中的c （H +）=2×10-7mol/L，则此时溶液的c （OH -）为 mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸，使（c H +）=5×10-6mol/L，则（c OH -）= mol/L。
（二）、溶液酸碱性的判断
1、c(H+) ﹥ c(OH-) 溶液显酸性，
2、室温下，c(H+) ﹥pH ﹤显碱性显中性。
3、使用酸碱指示剂：
（三）溶液的PH
1、测定pH 值的常用方法
⑪酸碱指示剂 ⑫pH 试纸:使用方法 ⑬pH 计：最精确
2、PH 的计算 pH= -lg c(H+)
（1）强酸与强酸混合：如将pH 为3和pH 为5的稀盐酸以等体积相混合
（2）强碱与强碱混合：如将pH 为10和pH 为12的氢氧化钠以等体积相混合。
（3）强酸与强碱混合：如将pH=3盐酸与pH=11的Ba(OH)2溶液以体积比9：11混合。
规律：①若酸过量： ②若碱过量则先求 。
（4）未标明酸碱的强弱，如把pH ＝3与pH ＝11的溶液等体积混和后，若二者为强酸强碱pH ＝ ；若为弱酸强碱，则 有余，pH ，若强酸弱碱混和则 有余，pH 。
（四）几个重要的pH 规律
①相同物质的量浓度的酸溶液，pH 值顺序为多元强酸 一元强碱 > 弱碱。 ③pH 值相同的酸溶液，则酸的物质的量浓度顺序为弱酸 > 一元强酸 >多元强酸。
④pH 值相同的碱溶液，则碱的物质的量的浓度顺序为弱碱 > 一元强碱 > 多元强碱。
⑤、稀释定律：稀释前后，溶质的物质的量不变（溶质的质量也不变），
1、下列溶液，一定呈中性的是 （ ）
A. 由等体积等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液
B.[H+]=1×10-7mol·L -1的溶液
C.pH=14-pOH 的溶液
D.pH=pOH 的溶液
2 、把1mLPH=5的盐酸稀释至1L ，此时溶液的PH 是 ( )
A ．6～7之间 B ．7～8之间 C ．8 D ．7
3、室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7的是 ( )
A ．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合
B ．pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合
C ．pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合
D ．pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合
4、室温下将n 体积pH=10和m 体积pH=13两种NaOH 溶液混合得pH=12的NaOH 溶液，则n ：m=
巩固练习
1、下列有关pH 变化的判断中，正确的是( )
A ．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH 减小
B ．随着温度的升高，纯水的pH 增大
C ．新制氯水光照一段时间后，pH 减小
D ．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH 增大
2、相同体积的pH ＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是( )
A 弱酸溶液产生较多的氢气 B 强酸溶液产生较多的氢气
C 两者产生等量的氢气 D 无法比较两者产生氢气的量
3．下列物质中最难电离出H + 的是 ( ) Ａ. CH3COOH B . C2H 5OH Ｃ. H2O Ｄ. C6H 5OH
4下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( ) A . CH3CH 2COOH B . Cl2 C . NH4HCO 3 D . SO2
5．100 mL 6 mol / L H2SO 4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 ( )
A. 碳酸钠(固体) B. 水 C. 硫酸钾溶液 D. 硫酸铵(固体)
6．25℃时，在水电离出的C(H+)=1×10-5摩/升的溶液中，一定能大量共存的是 ( )
A.Al 3+、NH 4+、SO 42-、Cl - B. Mg2+、K +、SO 42-、HCO 3-
C.K +、Na +、Cl -、SO 42- D.Ba 2+、Cl -、Na +、PO 43-
7. 室温时，pH=10的氨水和Na 2CO 3溶液中，水电离产生的C(H+) 前者与后者之比 （ ）
A ．1∶1 B ．10-10∶10- 4 C ．10- 4∶10-10 D10-10∶10-7
8．取pH 值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 ( ) A . 醋酸与锌反应放出氢气 B . 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C . 醋酸与锌反应速率大 D . 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
9．某酸HX 稀溶液和某碱YOH 稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的
（ ）
A 10．某制药厂尾气中含少量SO 2气体，一般用NaOH 溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用0.1 mol / L的NaOH 溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是 ( )
A . NaOH溶液的体积大于氨水 B . NaOH溶液的体积等于氨水 C . NaOH溶液的体积小于氨水 D . 无法判断
11．已知NaHSO 4在水中的电离方程式为NaHSO 4 =Na+ +H+ + SO42—。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液pH 为
2，对于该溶液，下列叙述不正确的是 （ ）
A 、该温度高于25℃
B 、水电离出来的c (H+)=1.0×10-10 mol/L
C 、c (H+)= c (OH—)+C(SO42—)
D 、该温度下加入等体积pH 值为12的NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
12．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是 （ ）
A ．将水加热到100℃时，水的pH=6 B ．向水中滴加少量稀硫酸
C ．向水中滴加少量NaHCO 3 D ．向水中加入少量明矾晶体
13、有一pH = 12的NaOH 溶液100 mL ，欲使它的pH 降为11。
(1)如果加入蒸馏水，加入________ mL 。
(2)如果加入pH = 10的NaOH 溶液，应加入_________ mL。
(3)如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入__________ mL。
14、25ºC ，若x 体积的某一元强碱溶液与y 体积的某一元强酸溶液混合后，溶液呈中性，则混合之前，该碱的pH 与强酸的pH 之间该满足的关系是
15．用实验确定某酸HA 是弱电解质。两同学的方案是：
甲：① 称取一定质量的HA 配制0.l mol / L的溶液100 mL；
② 用pH 试纸测出该溶液的pH 值，即可证明HA 是弱电解质。
乙：① 用已知物质的量浓度的HA 溶液、盐酸，分别配制pH ＝l 的两种酸溶液各100 mL；
② 分别取这两种溶液各10mL ，加水稀释为100 mL；
③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA 是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
（2）甲方案中，说明HA 是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）
乙方案中，说明HA 是弱电解质的现象是 （多选扣分）
（a ）装HCl 溶液的试管中放出H 2的速率快；
（b ）装HA 溶液的试管中放出H 2的速率快；
（c ）两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。