电解池教学设计
一、 教材分析 《电解池》包含两部分内容：一是电解原理，二是电解原理的应用。电解原理研究的是电能转化为化学能，属于电化学基础的基本内容。这部分内容的重点是认识“电能如何转换成化学能”，对学生的要求是了解使电能转变为化学能的条件和方法，加深对氧化还原反应的认识。
二、 学情分析 《电解池》是在学生学习了《原电池》和《化学电源》之后接触的电化学知识，由于有高一的学习基础，学生会觉得《原电池》和《化学电源》的内容相对简单，因此觉得《电解池》的内容也会简单；但是学生在接触了相应的电解池练习之后，就会觉得有难度。因此在学习这部分内容的时候，应该注意尽量使知识简单化，重点掌握电解池原理和常见题型的解题技巧，降低学生的学习难度。 三、教学目标
知识与技能：
（1）理解电解原理，初步掌握电解反应产物的判断方法； （2）了解氯碱工业，电镀，冶金的原理； （3）掌握电解电极方程式的书写。
过程与方法：
(1) 运用对比记忆，初步掌握电解池的原理，掌握用分析、综合、归纳的方法书写电极反应方程式
（2）通过理解“闭合回路”的概念，掌握电解池中电荷的运动方向 （3）通过动手实验，分析讨论，熟悉电解质溶液中离子的放电顺序
情感态度与价值观：
（1）培养积极参与、探究电解池原理的求知欲
（2）调动学习化学的热情，充分感受电化学在生活、生产中的作用 （3）养成独立思考、分工合作的能力 ★ 教学重点及难点
四、教学重难点
重点：电解原理； 难点：电解原理的应用。
五、课时安排：2课时
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六、教学方法
问题引入——活动探究1——学习电解理论——活动探究2、活动探究3——完善电解原理——课堂小结——学习反馈（固化能力，形成学科思想和学科能力） 本节课的容量大，我在本节课的教学中注意突出重点，条理清晰，紧凑合理。各项活动的安排也注重互动、交流，最大限度的调动学生参与课堂的积极性、主动性
七、教学过程
1、创设情景，引入新课
直接提出问题“电解质溶液为什么能够导电？电解质溶液导电有没有发生化学变化？”引入新课
2、学习电解原理
探究活动1：提示学生观察电解质溶液、两极有什么变化？
活动汇报：实验现象：
与电源正极相连的碳棒上有能使淀粉KI溶液变蓝的刺激性气味的气体产生——Cl2
与电源负极相连的碳棒上有红色物质析出——Cu
设疑：CuCl2溶液在电流的作用下为什么会分解生成Cu和Cl2呢？
问题1：通电前，氯化铜溶液中含有哪些微粒?问题2：在通电时这些微粒各向什么区移动？
思考3：通电后在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？
多媒体演示通电前后溶液里离子移动情况
【小结】1、电解池：将电能转变为化学能的装置
2、电极名称：阳极——与电源正极相连
阴极——与电源负极相连
3、电解本质：阳极：2Cl-+2e-=Cl2 (发生氧化反应)
阴极：Cu2++2e-=Cu（发生还原反应）
4、能量变化：电能转变为化学能
5、电解工作原理
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探究活动2：探究电解质溶液对电解的影响（分组实验）
实验器材：反应容器（U型管） 、直流电源、导线、 电极（碳棒）
第一组：NaCl溶液 第二组：CuSO4溶液 第三组：Na2SO4溶液
活动汇报：第一组：阳极：Cl2 阴极：H2
第二组：阳极：O2 阴极：Cu
第三组：阳极：O2 阴极：H2
【小结】溶液中离子放电顺序：
阳离子：Ag+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+ ＞ Al3+ ＞ Mg2+ ＞ Na+ ＞ K+ 阴离子：S2-＞I -＞Br -＞Cl - ＞OH -＞含氧酸根
【设疑】不同电极材料对电解的影响[
给出电极：铜棒、碳棒如何设计实验验证电极材料对电解的影响
【学生讨论】对比实验（电解质溶液不变，只改变电极）
【探究活动3】电解质溶液：Na2SO4溶液（观察电极的变化）
第一组：阳极Cu 阴极Cu
第二组：阳极碳 阴极Cu
第三组：阳极Cu 阴极碳
【小结】金属电极做阳极，金属本身被氧化（金、铂除外）
3、课堂小结，固化知识（2-3分钟）
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八、布置作业
（1）、以碳棒为电极，电解下列物质的水溶液时，在阴、阳两极上分别是什么离子放电？总结有什么特点或规律？
第一组：HCl、CuCl2 第二组：NaCl、CuSO4 第三组：Na2SO4、H2SO4、NaOH[（2）、以小组为单位，将下发的“银白色”钥匙变成“铜”钥匙
（3）选作：查阅资料，设计一套简单的家用简易消毒器
九、板书设计 电解池
一、电解原理
1、电解原理
阴极：Cu2+＋2e－=Cu （还原反应）
阳极：2Cl－ －2e－=Cl2↑（氧化反应）
总反应：CuCl2==Cu＋Cl2↑
２、电解池的两极
阴极：与电源负极相连的电极。（发生还原反应）
阳极：与电源正极相连的电极。（发生氧化反应）
3、能量转换：电能转化为化学能
4、电子和离子的移动
电子从电源负极流出，从正极流入
阴离子移向阳极，阳离子移向阴极
二、放电顺序（常见）
阳离子放电顺序：Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Na+＞K+ 阴离子放电顺序：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根
金属电极做阳极，金属本身被氧化（金、铂除外）
十、教学反思
提前布置预习，学生提前设计方案，上课时直接提交实验方案，其它组的学生进行评价，要大胆的放手让学生去完成学习任务，要有合理的评价体系。
根据高二年级学生的心理特征及其认知规律，采用活动探究等教学方法，以“教师为主导，学生为主体”，教师的“导”立足于学生的“学”，以学法为重心，放手让学生自主探索的学习，主动地参与到知识形成的整个思维过程，力求使学生在积极、愉快的课堂氛围中提高自己的知识水平，从而达到预期的教学效果。
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