化学反应和现象练习题
化学方程式 反应现象 应用
1. 2Mg+O2 2MgO反应现象：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 应用：白色信号弹
记忆法：（镁在空气中燃烧时候会有白光变成固体还很热冒白烟 原来是信号弹啊）
2. 2Hg+O2
拉瓦锡实验
记忆法：（把汞放进氧气里一下子从银白水变成了红色的固体 原来是为了治拉稀的）
3. 2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体 2HgO银白液体、生成红色固体
4 。4Al+3O2
5.3Fe+2O22Al2O3银白金属变为白色固 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
5.C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
6.S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
7.2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
8.4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
9.CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
10.2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
11.2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
12.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
13.2HgO 2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O 2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2
还原性
MoO3+3H2
的还原性
2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的子化合物的形成、
H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2CO+O2
C+CuO 2CO2蓝色火焰 煤气燃烧 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C
Fe3O4+2C
C+CO2 4Fe+3CO2↑冶炼金属 3Fe+2CO2↑冶炼金属 2CO
CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3
石灰
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO
Fe3O4+4CO
WO3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理 3Fe+4CO2冶炼金属原理 W+3CO2冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2
C2H5OH+3O2 2CO2+4H2O 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解 CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解 MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解 CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解 NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl— 的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解 MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解 MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解 CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解 NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4
3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑
NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
程式： 4H2O+3Fe 高温 ＝Fe3O4+4H2 式 量： 72 168 232 8 描 述： 赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。 --------------------------------------------------------------------------------
方程式： 4FeS2+11O2 ＝高温 2Fe2O3+8SO2 式 量： 480 352 320 512
描 述： 燃烧硫铁矿(主要成分是FeS2)生成Fe2O3和SO2
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方程式： C+O2 点燃 ＝CO2 式 量： 12 32 44 描 述： 碳在氧气中充分燃烧
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方程式： S+O2 点燃 ＝SO2 式 量： 32 32 64 描 述： 硫粉在空气中燃烧
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方程式： 4P+5O2 点燃 ＝2P2O5 式 量： 124 160 284 描 述： 红磷在空气中燃烧
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方程式： 3Fe+2O2 点燃 ＝Fe3O4 式 量： 168 64 232 描 述： 铁在氧气中燃烧
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方程式： 2C2H2+5O2 点燃＝ 4CO2+2H2O 式 量： 52 160 176 36 描 述：
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方程式： CH4+2O2 点燃 ＝CO2+2H2O 式 量： 16 64 44 36 描 述： 甲烷在空气中燃烧 --------------------------------------------------------------------------------
方程式： 2H2+O2 点燃 ＝2H2O 式 量： 4 32 36 描 述： 氢气中空气中燃烧
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方程式： 2Mg+O2 点燃 ＝2MgO 式 量： 48 32 80 描 述： 镁在空气中燃烧
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方程式： 2Cu+O2 △ ＝2CuO 式 量： 127 32 159 描 述： 铜在空气中受热
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方程式： 4Al+3O2 △ ＝2Al2O3 式 量： 108 96 204 描 述： 铝在空气中燃烧
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方程式： 2KClO3 △ ＝2KCl+3O2↑ 式 量： 245 149 96 描 述： 加热氯酸钾
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方程式： 2KClO3 MnO2 △ ＝2KCl+3O2↑ 式 量： 245 149 96 描 述： 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰） --------------------------------------------------------------------------------
方程式： 2KMnO4 △ ＝K2MnO4+MnO2+O2↑ 式 量： 316 197 87 32 描 述： 加热高锰酸钾 --------------------------------------------------------------------------------
方程式： NH4HCO3 △＝ NH3↑+H2O+CO2↑ 式 量： 79 17 18 44 描 述：
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方程式： Cu2(OH)2CO3 △ ＝2CuO+CO2↑+H2O 式 量： 221 159 44 18 描 述： 加热碱式碳酸铜 --------------------------------------------------------------------------------
方程式： 2HgO △ ＝2Hg+O2↑ 式 量： 434 402 32 描 述：
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方程式： 2H2O 电解 ＝2H2↑+2O2↑ 式 量： 36 4 64 描 述： 水在直流电的作用下分解
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方程式： Zn+H2SO4 ＝ZnSO4+H2↑ 式 量： 65 98 161 2 描 述： 锌和稀硫酸
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方程式： Mg+H2SO4 ＝MgSO4+H2↑ 式 量： 24 98 120 2 描 述： 镁和稀硫酸
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方程式： Zn+2HCl ＝ZnCl2+H2↑ 式 量： 65 73 136 2 描 述： 锌和稀盐酸
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方程式： Fe+2HCl ＝FeCl2+H2↑ 式 量： 56 73 127 2 描 述： 铁和稀盐酸
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方程式： ZnO+2HCl ＝ZnCl2+H2O 式 量： 81 73 136 18 描 述：
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方程式： 8Al+3Fe3O4 点燃 ＝9Fe+4Al2O3 式 量： 216 696 504 408 描 述：
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方程式： Al2O3+3H2SO4 ＝Al2(SO4)3+3H2O 式 量： 102 294 342 54 描 述：
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方程式： CuO+H2 △ ＝Cu+H2O 式 量： 79.5 2 63.5 18 描 述： 氢气还原氧化铜
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方程式： CuSO4+2NaOH ＝Na2SO4+Cu(OH)2↓ 式 量： 159.5 80 142 97.5 描 述：
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方程式： Fe3O4+4CO 高温 ＝3Fe+4CO2 式 量： 232 112 168 176 描 述： 一氧化碳还原四氧化三铁 --------------------------------------------------------------------------------
方程式： Fe2(SO4)3+6NaOH ＝2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 式 量： 400 240 214 426 描 述：
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方程式： MnO2+4HCl △ ＝MnCl2+2H2O+Cl2↑ 式 量： 87 146 126 36 71 描 述：
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方程式： 2C2H6+7O2 点燃 ＝4CO2+6H2O 式 量： 60 224 176 108 描 述：
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方程式： Cu+4HNO3 ＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 式 量： 63.5 252 187.5 92 36 描 述：
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方程式： Zn+CuSO4 ＝ZnSO4+Cu 式 量： 65 159.5 161 63.5 描 述：
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方程式： 2Al+3H2SO4＝ Al2(SO4)3+3H2↑ 式 量： 54 294 342 6 描 述： 铝和稀硫酸
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方程式： C2H4+3O2 点燃 ＝2CO2+2H2O 式 量： 28 96 88 36 描 述：
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方程式： 2Na+2H2O ＝2NaOH+H2↑ 式 量： 46 36 80 2 描 述：
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方程式： CO2+C 高温 ＝2CO 式 量： 44 12 56 描 述：
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方程式： CuO+CO △ ＝Cu+CO2 式 量： 79.5 28 63.5 44 描 述： 一氧化碳还原氧化铜
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方程式： 2CO+O2 点燃 ＝2CO2 式 量： 56 32 88 描 述： 一氧化碳在氧气中燃烧
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方程式： 2CuO+C △ ＝2Cu+CO2↑ 式 量： 159 12 127 44 描 述： 木炭还原氧化铜
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方程式： 2Fe2O3+3C 高温＝ 4Fe+3CO2↑ 式 量： 320 36 224 132 描 述： 焦炭还原氧化铁
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方程式： CO2+H2O ＝H2CO3 式 量： 44 18 62 描 述： 二氧化碳溶解于水
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方程式： H2CO3 ＝H2O+CO2↑ 式 量： 62 18 44 描 述： 碳酸不稳定而分解
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方程式： CaCO3 高温 ＝CaO+CO2↑ 式 量： 100 56 44 描 述： 高温煅烧石灰石
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方程式： CaCO3+CO2+H2O ＝Ca(HCO3)2 式 量： 100 44 18 162 描 述：
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方程式： Ca(HCO3)2 ＝CaCO3↓+H2O+CO2↑ 式 量： 162 100 18 44 描 述：
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方程式： CaCO3+2HCl ＝CaCl2+H2CO3 式 量： 100 73 111 62 描 述：
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方程式： CaCO3+2HCl ＝CaCl2+H2O+CO2↑ 式 量： 100 73 111 18 44 描 述： 大理石与稀盐酸反应 --------------------------------------------------------------------------------
方程式： C+H2O 高温 ＝CO+H2↑ 式 量： 12 18 28 2 描 述：
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方程式： Na2CO3+2HCl＝ 2NaCl2+H2O+CO2↑ 式 量： 106 73 188 18 44 描 述： 碳酸钠与稀盐酸反应 --------------------------------------------------------------------------------
方程式： C2H5OH+3O2 点燃 ＝2CO2+3H2O 式 量： 46 96 88 54 描 述： 酒精在空气中燃烧 --------------------------------------------------------------------------------
方程式： 2CH3OH+3O2 点燃 ＝2CO2+4H2O 式 量： 64 96 88 72 描 述：
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方程式： Fe+H2SO4 ＝FeSO4+H2↑ 式 量： 56 98 152 2 描 述：
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方程式： Fe+CuSO4 ＝FeSO4+Cu 式 量： 56 159.5 152 63.5 描 述：
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方程式： Fe2O3+6HCl ＝2FeCl3+3H2O 式 量： 160 219 325 54 描 述：
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方程式： Cu(OH)2+2HCl ＝CuCl2+2H2O 式 量： 97.5 73 134.5 36 描 述：
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方程式： AgNO3+HCl ＝AgCl↓+HNO3 式 量： 170 36.5 143.5 63 描 述：
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方程式： Fe2O3+3H2SO4 ＝Fe2(SO4)3+3H2O 式 量： 160 294 400 54 描 述：
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方程式： Cu(OH)2+H2SO4 ＝CuSO4+2H2O 式 量： 97.5 98 159.5 36 描 述：
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方程式： BaCl2+H2SO4 ＝BaSO4↓+2HCl 式 量： 208 98 233 73 描 述：
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方程式： ZnO+2HNO3 ＝Zn(NO3)2+H2O 式 量： 81 126 189 18 描 述：
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方程式： Mg(OH)2+2HNO3 ＝Mg(NO3)2+2H2O 式 量： 58 126 148 36 描 述：
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方程式： CuO+H2SO4 ＝CuSO4+H2O 式 量： 79.5 98 159.5 18 描 述：
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方程式： NaOH+HCl ＝NaCl+H2O 式 量： 40 36.5 58.5 18 描 述：
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方程式： 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 式 量： 80 44 106 18 描 述：
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方程式： 2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O 式 量： 80 64 126 18 描 述：
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方程式： 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 式 量： 80 98 142 36 描 述：
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方程式： NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O 式 量： 40 63 85 18 描 述：
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方程式： 2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4 式 量： 80 159.5 97.5 142 描 述：
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方程式： 3NaOH+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3NaCl 式 量： 120 162.5 107 175.5 描 述：
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方程式： CaO+H2O＝Ca(OH)2 式 量： 56 18 74 描 述： 生石灰(CaO)溶于水生成熟石灰Ca(OH)2 --------------------------------------------------------------------------------
方程式： Ca(OH)2+SO3＝CaSO4+H2O 式 量： 74 80 136 18 描 述：
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方程式： Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O 式 量： 74 44 100 18 描 述：
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方程式： Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 式 量： 74 106 100 80 描 述：
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方程式： 2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O 式 量： 80 80 142 18 描 述：
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方程式： Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu 式 量： 65 159.5 161 63.5 描 述：
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方程式： Hg(NO3)2+Cu＝Cu(NO3)2+Hg 式 量： 325 63.5 187.5 201 描 述：
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方程式： NaOH+NH4NO3＝NaNO3+NH3↑+H2O 式 量： 40 80 85 17 18