1. 例如，农村把稻谷加工成大米时， 常用筛子分离大米与糠；农村做豆腐常 用纱布袋将豆腐花与豆浆水分离；在淘 米时，常用倾倒法将洗米水与大米分离； 当水中混有较多油而分层时，用吸管可 逐渐吸出上层的油等。 2. 不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、 洗涤剂等除去， 它们能将油污从汤液 中萃取出来而除去。
3. 提 示 ： 纯 碱 的 主 要 成 分 是 Na2CO3, 大 理 石 的 主 要 成 分 是 CaCO3, 它们与盐酸反应生成CO2。 陶瓷是由黏土烧制而成，不含有 CO32- ；玻璃是用石灰石、纯碱和 二氧化硅等原料熔炼而成，在熔 炼过程中发生了化学变化，因此， 玻璃中不存在碳酸盐。
4. 在可能含有可溶性硫酸盐、碳酸 盐和硝酸盐的溶液中，加入BaCl2 溶液 时，生成的沉淀不一定是BaSO4，也可 能是BaCO3，或两者均有。可向有沉淀 的液体中加入盐酸（或稀硝酸），振荡。 若沉淀消失，说明该沉淀是BaCO3；若 沉淀不消失，说明该沉淀是BaSO4，若 沉淀减少，但不完全消失，则说明两种 沉淀都有。
1. 14 mL 2. 5.56 mmol/L，属于正常范围。 （提示：1 mol=1 000 mmol） 3. 这种做法不对，会造成结果偏低。这是因为倒出的部分溶液中含有溶质 ，结果导致容量瓶内的溶质减少，即容 量瓶内溶质的物质的量减少，溶质的物 质的量浓度也减小
第二章参考答案 第一节物质的分类 第二节 离子反应第三节 氧化还原反应
4. 完成下列表格 分散质粒 分散系 子大小 浊液 溶液 胶体 主要特征 举例
不稳定， >100 nm 泥浆水 不均一 稳定，均 饱和NaCl
5. 提示：用丁达尔效应可以区分
6. 世界上有数百万计的老人患老年性 痴呆症。许多科学家经过研究发现，老 年性痴呆症与铝有密切关系。同时还发 现，铝对人体的脑、心、肝、肾的功能 和免疫功能都有损害。因此，世界卫生 组织于1989年正式将铝确定为食品污染 物而加以控制。提出成年人每天允许铝 摄入量为60 mg。
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1. 水溶液或熔融。电离，阴阳离子。 阳离子、H+；阴、OH- 。金属阳离子和酸 根阴离子。H++OH-=H2O 2.C 3.B 4.D 5.C 6.提示：电解质是指在水溶液里或熔 融状态下能够导电的化合物，金属属于单 质，故不是电解质。金属导电是自由电子 导电，电解质溶液导电是溶液中的离子导 电。
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1. 碳元素和铜元素。碳元素的化 合价升高，铜元素的化合价降低。
+2 0
Cu
Cu
+4
C C 2.C 3.C、B
4. 提示：反应中元素的原子发生 了电子转移（得失或偏移）。失去 （或偏离）；获得（或偏向）。
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第三章参考答案 第一节 金属的化学性质 第二节 几种重要的金属化合物 第三节 用途广泛的金属材料
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1. 在实验室里，应把金属钠保存在煤油 里。这是由于钠很容易与空气或水反应， 钠的密度比煤油的大，沉在煤油底部，煤 油起到隔绝空气的作用。 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+O2 Na2O2 2.B 3.B
4. （1）3Fe+4H2O（g ） Fe3O4+4H2↑ （2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
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5. 1 kg Mg与1 kg Al分别与足量盐酸 反应时，1 kg Al放出的H2多。（1 kg Mg 与足量盐酸反应可放出83 g H2，1 kg Al 与足量盐酸反应可放出111 g H2。） 设体积为1 000 cm3，则Mg 的质量为 1738 g ， 约 72.4 mol， 反 应 可 产 生 H2 144.8 g；Al 的质量为2700 g，约100mol ，反应可产生H2 300g。所以相同体积的 Mg 、Al 分别与足量盐酸反应，Al 放出的 H2 多。（建议运用物质的量概念进行计 算，并列出计算式。）
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6. 建议从铝的矿产资源、铝的冶炼、铝 燃烧放出的热量、铝燃烧的条件、燃烧 容器等方面去考虑。
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1. 酸、强碱、两性、两性 2. 生成白色沉淀、沉淀不消失；生成 白色沉淀、沉淀消失 3.B 4.C
5.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 三价铁被 还原为二价铁，铜从0价升高到+2价。6. 先生成白色絮状Fe(OH)2，而后迅 速变为灰绿色，最后变为红褐色的 Fe(OH）3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4； 7.Na2CO3,21.2 g 返回
第四章参考答案 第一节 无机非金属材料的主角──硅 第二节富集在海水中的元素──氯
第三节 硫和氮的氧化物 第四节 硫酸、硝酸和氨
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参考答案
1. （1）⑧⑩ （2）⑤⑥⑦⑨ （3）①②③④ 2. 材料 物理性质 化学性质 化学性质玻璃 硬度大、耐磨损，耐高温 很稳定 硬度大、耐磨损，耐高温, 化学性质 陶瓷 较脆 很稳定 3. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是 良好的半导体材料，主要应用于信息技术和光电 池等方面。 4. （1）还原剂（2）化合反应（氧化还原应）； 置换反应；还原剂。 返回
1. 氯气溶于水发生反应： Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO具有强氧化性， 能杀灭水中的病菌。 2.
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实验现象 滴入AgNO3 白色沉淀 溶液 滴在蓝色石 先变红后 蕊试纸上 很快褪色滴入红墨水 褪色
解释或化学方程式 AgNO3+HCl=AgCl ↓+HNO3氯水具有酸性和漂 白性 氯水具有漂白性
3.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4.Ca(ClO)2，优点是漂白粉的性质比氯 水稳定，可以长时间放置，便于保存和运 输。 5. 观察包装袋是否密封，漂白粉中有 无结块，注意使用期限，现买现用，购买 之后应密闭保存在干燥的地方等。 6. 应十分小心，不要吸入氯气，不要 把氯气大量排放到空气中去等。应在通风 厨中进行实验。 7.D 8.C
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9. 取少量试剂于小试管中，滴入用稀硝酸 酸化的AgNO3溶液，如立刻有白色沉淀产 生，则说明有Cl-存在。 10. （1）Cl2+2KBr=Br2+2KCl、 Cl2+2KI=I2+2KCl （2）Br2+2KI=I2+2KBr
11. （1）取极微量尝味道；（2）加入醋 酸或盐酸，看有无气体放出；（3）溶于水 后加入CaCl2（或BaCl2）溶液，看有无沉淀 产生；（4）用pH 试纸测其溶液的pH ；（5） 分别溶
于水后滴入酚酞溶液，看是否变红, 等等。 返回
1. 刺激性、有、气体，变红。无，红棕 2.A 3.C 4.C 5.D 6. （1）2SO2+O2=2SO3(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (3)3NO2+H2O=2HNO3+NO
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1. 无，刺激，极易。吸，制冷剂 2.NH3 NH4NO3 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 HNO3······· 3.B 4.C 5题答案 6.(1)各取少量溶液，滴入Ba(NO3)2 溶液， 有白色沉淀生成的是稀硫酸： Ba （NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 (2) 各 取 剩 下 的 两 种 溶 液 少 许 ， 滴 入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成的是稀盐酸， 最后一种是稀硝酸。 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
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7. 区别的方法有很多，以下方法仅供 参考（只要求学生掌握其中三四种方法即 可）。 （1）密度法：浓硫酸的密度比稀硫酸 大得多，可以测试这两支试管相同体积液 体的重量，重量大的是浓硫酸，重量小的 是稀硫酸（或用密度计进行测试）。 （2）黏度法：浓硫酸是黏稠的液体， 而稀硫酸接近水的黏度，所以将两支试管 拿起摇动几下，观察。流动性差的是浓硫 酸，流动性好的是稀硫酸。
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（3）稀释法：浓硫酸溶于水时放出大量 的热，故可用稀释法进行鉴别。在小烧杯 中加入10 mL水，再慢慢沿烧杯壁加入某 种硫酸，放出热量大的是浓硫酸，热量变 化很小的是稀硫酸。 （4）露置法：浓硫酸具有吸水性，而稀 硫酸无此特性。分别称取等量的两种硫酸 ，露置在空气中一段时间后再称量，质量 明显增加的是浓硫酸，另一种是稀硫酸。 下一页
（5）吸水法：在两支试管中各加入少量胆 矾，再分别加入几滴硫酸，晶体溶解且溶液变 蓝的是稀硫酸，若蓝色晶体变白，则加入的酸 是浓硫酸。 （6）钝化法：取已去氧化膜的两块铁片或 铝片，分别放入盛有两种硫酸的试管中。无明 显现象的是浓硫酸，有气泡产生的是稀硫酸。 （或取已去氧化膜的两块铁片或铝片，分别放 入盛有两种硫酸的试管中片刻，取出后用水洗 净，再分别浸入CuSO4溶液中，过一会儿后如 果有红色物质析出，则原试管所盛的是稀硫酸 ；若无现象，则原试管所盛的是浓硫酸。）
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（7）氧化法：浓硫酸具有强氧化性， 而稀硫酸的氧化性弱。分别取两支试管， 加入铜片后再分别加入两种硫酸，加热， 能产生刺激性气味气体的是浓硫酸，另一 种是稀硫酸。 （8）脱水法：分别用玻璃棒醮取两种 酸涂在纸上，过一段时间后，若纸上出现 黑色痕迹，则涂的是浓硫酸。
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（9）生雾法：在两支试管中各加少量 浓盐酸，再分别加入少量的两种硫酸，若 有大量白雾生成，则加入的是浓硫酸。 （10）导电法：取两种酸少许于两只小 烧杯中，分别做导电性实验，若小灯泡发 光且亮，则烧杯中所盛的是稀硫酸。 ……
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8. 提示：需要考虑的因素主要是：能 够达到干燥效果，最大限度地减少所需气 体的损失，不产生其他杂质。 SO2可以用浓硫酸等干燥；NO 可以用 浓硫酸、碱石灰或P2O5 等干燥；NH3 可以 用碱石灰干燥。 9. 提示：以硫元素在自然界的循环为 线索，分别考虑硫及其化合物的转化，并 分析人类行为的影响。 10.2Cu+O2 2CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 返回
稀硫酸和浓硫酸的性质比较
色、态、味 密度 挥发性 吸水性 脱水性 酸性 氧化性 稀硫酸 无色液体 比浓硫酸小 不具
挥发性 不具吸水性 不具脱水性 具有酸的通性 与金属可置换 出H2 弱氧化性 浓硫酸 链接
1.84g ·cm-3 不具挥发性 具吸水性 具脱水性 具有酸的通性 与金属不能产 生H2强氧化性 返回
无色、油状液体、难挥 发、 密 度 1.84g ·cm-3 、 浓度 98%，以任意比与水混溶