第二节 元素周期律教学设计
车 琳
甘肃省清水县第六中学
第一课时
教学内容：原子核外电子的排布与元素周期律 教学目标
1、知识与技能：
（1）使学生了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价与元素金属性、非金属性
的周期性变化。
（2）通过对元素周期律的了解、掌握和应用，培养学生的总结归纳能力与逻辑推理能力。 2、过程与方法：
让学生学会数据分析、信息加工和处理的方法；让学生体验科学探究的过程，培养科学研究的方法，引导学生自己发现元素周期律。 3、情感、态度与价值观：
使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变引起质变的观点。
教学重点：原子的核外电子层排布，微粒半径变化规律。
教学难点：元素金属性、非金属性的变化规律。 教学策略：实验探究，谈话讨论、归纳分析 教学进程
【课前研读】（提示：请同学课前务必完成！）
一、 元素性质呈周期性变化 1、由于目前我们已经发现的元素有一百多种，为了研究方便，人们习惯上对元素进行编号。由于在化学反应中 是不会变化的，所以人们按 由小到大的顺序进行编号，这种编号称为 。
所以，原子序数= 数= 数= 数。
随原子序数的递增、元素原子的最外层电子排布呈周期性变化。[核外电子层数相同的
原子，随原子序数的递增、最外层电子数由_____递增到________]。
随原子序数的递增，元素的原子半径发生周期性的变化。[核外电子层数相同的原子， 随原子序数的递增、原子半径递_________（稀有气体突增）]。
[主要化合价：正价__________→________；负价______→_______，稀有气体为零价]。 元素周期律： 说明：
1、 2、 3、
思考： 下列各组元素中，按原子半径依次增大顺序排列的是（ ） A、Na、 Mg、 Al B、Cl、 S、 P C、Be、N、 F D、Cl、 Br、 I 二、 几种量的关系
(1)最外层电子数=最高正化合价
(2)|最低负化合价|+最高正化合价=8
思考：元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为多少？
三、两性氧化物和两性氢氧化物
(1)两性氧化物： 。 例：_____________
写出其分别跟盐酸、氢氧化钠反应的方程式
(2)两性氢氧化物： 的氢氧化物。
四.微粒半径大小比较中的规律
(1) 同周期元素的原子或最高价阳离子半径从左至右_________(稀有气体元素除外) 如：
(2)同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大 如：
(3)电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小。
可归纳为：核外电子排布相同， (4)核电荷数相同(即同种元素)形成的微粒半径大小为 阳离子
(5)电子数和核电荷数都不同的，一般可通过一种参照物进行比较。 如：
【课堂讨论】（争做课堂主人！）
（一）检查预习情况（5分钟） (二)、分组研讨、规律探索（5分钟）
小组1：请同学们认真阅读教材，就核外电子的运动你能总结哪些规律？元素原子的核外电子排布你发现了什么规律（周期性规律探究)？
观察思考：请同学们观察1-18号元素的原子结构示意图。完成下图：
小组2：原子半径的变化（周期性规律探究)：
请同学们观察教材P14的表1-2，完成图1-4，然后填写下表：
一般来说：元素的原子半径随着电子层数递增而 。 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 的变化。 思考：元素原子的半径大小受哪些因素的影响呢？
①当原子的电子层数相同时，元素原子的半径大小，主要取决于 对外层电子的引力大小。随着原子序数的递增，原子核所带的正电荷数逐渐 ，核外电子所带的负电荷数也逐渐 ，两者之间的引力也在逐渐 ，所以，原子半径逐渐 。 ②当原子的电子层数不同而最外层电子数相同时，半径的大小主要取决于 ，所以随原子序数的递增，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 。
小组3：元素化合价的变化（周期性规律探究)：
观察：请同学们认真回顾1～18号元素的最高正化合价和最低负化合价，分析化合价随着元素原子序数的递增有什么规律性的变化?
原子序数 1～2 3～10 11～18
结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 的变化
元素的最高正价= 数（O、F及稀有气体元素除外）
化合价的变化
元素的负化合价（非金属具有）=
注意：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布、原子半径（稀有气体除外）和化合价均呈现周期性变化。但是19号以后的元素，上述三个方面的变化规律虽比1到18号元素的要复杂些，但总的变化趋势是相同的。
小组4：元素的金属性和非金属性：
观察：教材P15的“活动与探究1”，完成表1-3。 （1）、金属性的变化：
电子层数相同，随最外层电子数的增加，金属元素的金属性逐渐 。 判断依据：①与水或者酸反应，生成氢气的 ；
②最高价氧化物的水化物的 性的 ；
③金属性 的可以把金属性相对 的从盐溶液中置换出来。
（2）、非金属性的变化：
观察：教材P16的“活动与探究2”的表1-4，
电子层数相同，随最外层电子数的增加，非金属元素的非金属性逐渐 。 判断依据：①与氢气发生化合反应的 ； ②对应气态氢化物稳定性的 ；
③最高价氧化物的水化物的 性的 ；
④非金属性 的可以把非金属性相对 的从盐溶液中置换出来。
在教材上完成P16的结论总结。
（三）、选代表汇报、集体总结（12分钟）
（四）、教师引导、集体捕捉规律（5分钟） 何谓元素周期律？
元素的 随着元素 的递增而呈现 变化的规律。
元素周期律本质原因：元素周期律是元素 随着元素
的递增发生周期性变化的必然结果。
【思考与交流】（放飞思维，张扬个性，展示自我！）
（一）、请同学们完成下列反应式，并总结铝及其化合物的特性。（6分钟） AI+HCI— AI+NaOH— AI2O3+HCI— AI2O3+ NaOH — Al(OH)3+HCI— Al(OH)3+NaOH— 结论：
对此，你能得出哪些性质递变规律？
（二）选代表作品、投影展示（2分钟）
【效果检测】（积极思考，与他人分享！）（5分钟）
1．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为( )
A．HX
B．H2X C．XH3
D．.XH4
2．某元素气态氢化物化学式为RH4，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能是( )
A．H2RO3 B．.H2RO4 C．HRO3 D．H3RO4
3、HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 ( )
A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4 B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O C．SiH4＜CH4＜H2O＜HF D．H2O＜CH4＜HF＜SiH4
4、已知X、Y、Z三种元素的原子核外具有相同的电子层数，且它们的最高价氧化物的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是( ) A．原子半径按X、Y、Z的顺序增大 B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强 C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序减弱
D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增大
5、有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是( )
A．a、b、c B．b、a、c C．b、c、a
D．c、b、a
第二课时
教学内容：元素周期表和元素周期律的应用 教学目标
1、知识与技能
1、 使学生进一步理解元素周期律、并利用元素周期律解决一些问题 2、 掌握元素周期表的编排原则
3、 熟悉元素周期表的结构、掌握构、位、性三者之间的关系
2、过程与方法
通过对周期表的编排，引导学生自己发现元素周期律。 3、情感态度与价值观
教育学生执着追求的精神，和对立统一的规律
教学重点：元素周期表的结构
教学难点：构、位、性三者之间的关系
教学策略：分析比较，谈话讨论，总结规律 教学进程
【课前研读】（提示：请同学课前务必完成！）
元素周期表的结构
【课堂讨论】（争做课堂主人！）
我们把元素周期律——这个规律用图像（图示）来表示，则这个图示就叫元素周期表。下面请同学们熟悉元素周期表的结构
(一)、边练习、边总结，最后展示结果（建议投影展示）（10分钟）
请同学们完成下表的填空：
周期表的结构
周期组成：短
每一周期都是以 元素开始到 ，最后以稀有气体元素结束。 周期序数= 数
族组成：（1）周期表中共有 个纵行， 个族。 （2）族分为 族和 族。分别用A、B表示。 主族的序数 = 数 = 数 注意：根据原子序数会确定元素名称。
周 期： 一 二 三 四 五 六 七 元素种类： 2 8 8 18 18 32 26 零 族：2He
周期表具有哪些编排规律？
10Ne
18Ar 36Kr 54Xe 86Rn
（二）、教师引导、师生共同研讨（10分钟） 1、原子结构与元素性质、元素周期表有何关系？
2、元素的性质与元素在周期表中位置的关系 （1）：同周期元素的原子结构与性质的关系。
结论：
判断：①硒酸与高溴酸的酸性强弱 ②H2Te与HI的稳定性 ③LiOH与Be（OH）2的碱性。
（2）：以碱金属和卤素为例讨论同一主族元素从上至下，元素性质将如何递变？
结论：
判断比较酸性和碱性的强弱：
①H2SO4和H3AsO4的酸性 ②HCl和 H2Se的稳定性
③ Ca（OH）2和Al（OH）3的碱性
3、你觉得元素周期律和周期表有哪些方面的应用？（请同学阅读教材并总结）
【思考与交流】（放飞思维，张扬个性，展示自我！）
请同学们完成下列表格或填空，然后在全班交流（投影展示，10分钟）
1、元素周期表中原子结构、元素化学性质的变化规律
2、元素周期表中之最
原子半径最小的原子： 质量最轻的元素： 非金属性最强的元素： 金属性最强的元素：
最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸： 最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱 地壳中含量最高的元素： ，其次是 元素，地壳中含量最高的金属元素 其次是 元素。形成化合物最多的元素： 含H质量分数最高的气态氢化物： 常温下为液态的非金属单质是 ，金属单质是
【效果检测】（积极思考，与他人分享！）（10分钟）
1、 已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是 ( ) A、铍的原子半径大于硼的原子半径 B、氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D、单质铍跟冷水反应产生氢气
2．同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、
H2YO4、 H3ZO4，则下列判断正确的是( ) A、含氧酸的酸性： H3ZO4＞H2YO4 ＞HXO4 B、非金属性：X＞Y＞Z
C、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强 D、元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大
3、默写元素周期表：
公开课——师生共用的教学设计 百度 车琳文库
4、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。
5、某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
（１）甲同学设计实验的依据是_____________________________________________； 写出选用物质的名称：A____________，B__________，C____________；
反应的离子方程式为_____________________________________________________。 （２）乙同学的实验原理是_______________________________________________； 写出B处的离子方程式：___________________________________________________。
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