《金属钠的性质与应用》教学设计
作者：刘玉畅
来源：《新课程·中学》2014年第12期
一、课程简介
本节课是苏教版高中化学必修一专题二第二单元第一课时《金属钠的性质与应用》。钠是一种典型的金属元素，也是高中阶段接触的第一种金属元素，通过金属钠的学习对其他金属的学习有指导性作用。本节既是学生在初中所学金属知识基础上的深化，又渗透了学生前面所学氧化还原等知识，有一个承上启下作用。学生通过自主学习、探究实验掌握一定的学习方法，激发学生学习化学的兴趣。
二、内容分析
1.钠的原子结构及物理性质的推测。
2.钠的物理性质重点强调钠的密度小、质软、熔点低。钠的化学性质重点强调钠和氧气、水的反应的实验探究。
三、学生分析
1.学生已学习了氧化还原反应理论，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的方法基础。通过前面实验的探究教学，对本节教材中的钠与水的反应实验能进行简单的探究，并能对产生现象的原因进行初步分析。
2.学生观察能力不足，对实验现象的观察不全面。表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会词不达意。知识迁移运用能力、发散思维能力还有待提高，解决实际问题的意识和能力不足。
四、教学目标
能说出钠的主要物理性质。认识钠的还原性，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，并会书写反应的化学方程式。通过动手实验，学会科学、合理地运用观察方法，体会实验在化学研究中的作用。通过实验及分析、讨论得出结论过程，感受学习化学兴趣，树立严谨求实的科学态度和科学方法及合作学习的意识。
五、教学过程
【引入】网上新闻——2001年7月8日珠江上飘来了几只铝桶，其中一只穿孔漏气在水中爆炸。经确认桶内装的是化学药品金属钠。播放钠铝桶爆炸的模拟视频。
【提问】如果你是一个记者，你还想调查些什么呢？
【学生活动】（1）铁桶为何会爆炸？（2）未爆炸的铁桶如何处理？（3）这些铁桶从何而来？（4）这些钠运到哪里去？
【提问】从一个化学专业者的角度请你根据他们描述的信息对钠的性质做相应的假设和推断。从新闻中提取有效信息并进行假设、推测，小组进行交流。
【设疑】钠能与水反应吗？钠能不能燃烧呢？
【学生实验】钠与水的反应推测并实验验证钠与水反应的产物？
【讲述】强调钠的取用方法。切割钠时，要注意感觉钠的硬度。
【学生活动】学生按要求分组实验并记录现象，学生分组讨论，学生代表发言。
【提问】请同学描述一下在钠与水反应的实验中观察到的现象及原因。
推测生成的是什么气体，怎样证明呢？
【学生活动】1.金属钠灰白色。钠很软，可以用小刀切开。（硬度小）
2.金属钠可以与水剧烈的反应：浮在水面上（密度比水小）、变成光亮的小球（熔点低且反应放热）、四处游动、发出咝咝的声音、有气体产生、有白色烟雾产生等，向生成的溶液中滴入酚酞后变红（生成氢氧化钠）。
结论：氢气 1.由元素组成分析 2.由化合价分析
【板书】书写钠与水反应的化学方程式；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
学生判断反应的氧化剂、还原剂都是哪些物质？思考按要求完成。
【自学】钠的物理性质，阅读教材，思考、回答。
【学生实验】钠在空气中燃烧
切割钠时，要注意观察切割面处的颜色变化，学生分组实验观察、概况实验现象，并与钠和氧气在常温下的反应对比。培养学生观察、分析和对比的能力。
【提问】钠与氧气不同条件下反应的实验现象？
【板书】写出钠与氧气反应生成过氧化钠方程式。学生标出电子转移数目方向。
【讲述】反应物同样是钠与氧气，但是条件不同，产物不同。
1.切开金属钠的断面，能观察到金属银白色的光泽，但光泽很快变暗，重新变成灰白色。（易被氧化4Na+O2=2Na2O）
2.剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。2Na+O2=Na2O2反应条件是加热。
【探究】钠除了能和O2反应外，还能和哪些非金属单质反应呢？钠还可以和硫单质反应生成Na2S学生回忆之前学过的知识 2Na+Cl2=2NaCl
【提问】金属钠的性质为何如此活泼？原子最外层有一个电子，易失去。
明确结构决定性质。透过现象看本质。
【提问】（1）钠应如何保存？（2）如果金属钠着火，该用什么灭火？（3）钠如此活泼应该如何制备呢？（4）如何处理剩下的三只未爆炸的铁桶？
【板书】钠的保存、制备。
【学生活动】思考并回答。
金属钠保存在煤油中着火时应用沙子扑灭。
【小结】金属钠是一种化学性质非常活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。制过氧化钠，核反应堆导热剂，高压钠灯，冶炼某些贵金属等等。
【学生活动】学习思考记忆，联系实际。学习的知识在生产生活中的体现应用。
【总结】本节课通过分析一个新闻事件，研究了一种活泼金属——钠。利用实验探究的方法学习了钠的有关性质。
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