自然界的元素 训练案 可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu—64 选择题（每小题3分，共45分；每小题只有一个选项最符合题意）
1、空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施中，不利于．．．“蓝天工程”建设的是 （ ） A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B．实施绿化工程，防治扬尘污染 C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的使用量
2、油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品
被直接挤压，你认为下列气体中，最宜充入包装袋的是 （ ） A．氮气 B．氧气 C．氯气 D．氢气
3、下列物质互为同素异形的是 （ ）
A．CaCO3和MgCO3 B.CO和CO2 C.C60 和C70 D 1H和2 H
4、用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO2--3和HCO3的物质的量浓度
之比约是 （ ）
A、1：3 B、1：2 C、2：3 D、3：2
5、我国城市环境中的大气污染物主要是 （ ）
A．CO2 、Cl2 、 N2 、酸雨 B．SO2 、CO、 NO2 、烟尘 C．NH3、CO、 NO2 、雾 D．SO2 、HCl、 N2 、粉尘
6、下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是 （ ）
①Na+H2O ②NO2+H2O ③CO2+H2O ④Na2O+H2O ⑤Cl2+H2O A ①③ B ③④ C ③⑤ D ②⑤
7、将盛有NO2 和N2 混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比 （ ）
A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、3：1 8、、某混合体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体，现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ） A、肯定有SO2和NO B、可能有Cl2、O2和NO2 C、可能有Cl2、和O2 D、肯定只有NO
9、已知某溶液中存在较多的H+、SO42+ 、NO3- ，则溶液中还可能大量存在的离子组成（ ） A．Al3+、CH3COO-、Cl- B.Na+、NH4+、Cl- C. Mg2+、Cl-、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br-
10、下列有关试剂的保存方法，错误的是 （ ） A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B．氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中 C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂中 D．少量的钠保存在煤油中
11、为了除去CO2中含有少量的SO2 气体，可以使气体通过 （ ）
A． Na2CO3溶液 B．H2SO4溶液 C．NaHCO3溶液 D．Ba（OH）2溶液
12、向NaI和Na Br的混合溶液中通入过量的Cl2 ，充分反应后将溶液蒸干，灼热残余物，最后剩
下的物质是 （ ）
A．NaCl、I2、Cl2 B． NaCl、I2 C． NaCl、Na Br D． NaCl
13、1L稀H2SO4 和稀H NO3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为 （ ）
A．2．4g B．3．2g C．6．4g D．9．6g
14、下列反应的离子方程式书写中，正确的是 （ ）
A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应： Ba2++SO—
424↓
B．用Cl———
2将苦卤中的Br氧化： Cl2+Br=Cl+Br2
C．用小苏打治疗胃酸过多： HCO—
3+H+=CO2↑+H2O D．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板： Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
15、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ） A、常温常压下，11.2L氮气所含的原子数为NA B、1mol硫与铁充分反应转移的电子数为2NA C、常温常压下，48g SO3含有的分子数为3NA
D、常温常压下，1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO
3
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
16．（6分）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质，除去杂质的方法是 ，反应
的化学方程式为 ；若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，除去杂质的方法是 。 17（共9分）如图所示
+HCl +Na2O2① +Cu
A 图中每个字母表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。请填写下列空白： （1） 物质X可以是————————————，C是——————，F是——————
（2） 反应①的化学方程式是————————————————————————————————————————
反应②的化学方程式是————————————————————————————————————————
18．（16分）Ⅰ.铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。 （1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 ________（用字母代号填）。
A. Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，所发生的化学反应为 ，该分散系中粒子直径的范围是________nm。
（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：________________________________________________。 （4）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是 。 A.向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+。 B.向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+。
C.向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+。 （5）欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：
A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
① _____________ ②____________ ③______________ ④________________ B请写出通入⑥的化学方程式__________________________________ Ⅱ．下图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：
（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式
（2）实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体 （填：“能”或“不
能”），请简述理由（包括化学方程式）是 （3）若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是19（12分）如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图，⑥中发生的化学反应方程式为：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑。 试回答：
⑴①中的实验现象为石蕊试液__________，此实验证明SO2是_________气体。 ⑵②中的品红溶液____________，证明SO2有____ ____性。 ⑶③中的实验现象是_______，证明SO2有______ 性。 ⑷④中的实验现象是_____________，证明SO2有____ ___性。
⑸⑤的作用是_______________________，反应的化学方程式为______ __________。 20.（12分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置， C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
（1）装置F中发生反应的离子方程式是 。 （2）为了快速制备氨气，装置A的烧瓶中可装试剂 。 （3）E装置的作用 ，B装置的名称 。 （4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 。 （5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反
应的化学方程式： 。
自然界的元素 训练案 答案
16．（6分，各2分）加热；2NaHCO2CO3+H2O+CO2↑；通入过量CO2 17（9分） X：（NH4）2CO3 或NH4HCO3 C：NH3 F：NO2 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2↑
4NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6H20（条件是加热、催化剂）
18（共16分）I．（1） C （2）FeCl3＋3H2O====Fe(OH)Δ 3(胶体)+＋3HCl 1-100 （3 ）2Fe
3＋
+ Cu ＝ 2Fe
2＋
+ Cu
2＋
(4) B
(5)A Fe ②FeCl2 ③Fe、Cu ④HCl B Cl2＋ 2FeCl2=== 3FeCl3 Ⅱ（1）3Cu+8H++2NO3—=3Cu+2NO +4H2O（2分）
（2）不能（1分），因为烧瓶内有氧气，能氧化NO气体生成红棕色的NO2（1 分），2NO+O2=2NO2（1分）。
（3）关闭活塞b打开活塞a，通过分液漏斗向U型管内加水，若加入少最水后漏 斗中的水不再下滴并能保持此状态一段时问，则说明该装置的气密性良好（2分）。19、（12分）①变红 酸性 ②褪色 漂白 ③变浑浊 氧化性
④褪色 还原性 ⑤吸收反应的SO2 防止污染
20. （12分）（1）MnO2 + 4H+ + 2Cl- 2+ + Cl2↑ + 2H2O。 （2）生石灰或NaOH固体。
（3）除去氯气中混有的HCl；球形干燥管。
（4）目的是：使密度小的氨气与密度大的氯气能够快速且充分混合，反应更迅速。 （5）8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2。
自然界的元素 训练案 答题纸
班级 姓名 分数
16. 17 (1) X C F (2)
18 I．（1） （2） （3） (4)
(5)① ____________ ②____________ ③______________ ④________________
_____________________
Ⅱ（1）
（2） （3） 19、①
⑤ 20.（1） 。
（2） （3）
（4） （5）