班别： 姓名： 座号： 水溶液中的离子平衡测试题
一、选择题：（每小题3分，共48分，每小题有个或个正确选项。） ．1．．．2．．
1．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n 个水分子中只有1个水分子发生了
电离，则n 的值是 （ ）
A ．1×10-14 B ．55. 6×107 C ．107 D ．55. 6
2．下列溶液一定是碱性的是 （ ）
A ．pH ＝8的某电解质的溶液 B ．c (OH-) ＞1×10-7mol/L
C ．溶液中含有OH - D ．溶液中c (OH-) ＞c (H+)
3．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a (HCN)＝6. 2×10-10 mol/L、
K a (HF)＝6. 8×10-4 mol/L、K a (CH3COOH) ＝1. 8×10-5 mol/L、K a (HNO2) ＝6. 4×10-6 mol/L。物质的量浓度都为0. 1 mol/L的下列溶液中，pH 最小的是 （ ）
A ．HCN B ．CH 3COOH C ．HF D ．HNO 2 4．0. 1 mol/L K2CO 3溶液中，若使c (CO32-) 更接近0. 1 mol/L，可采取的措施是（ ）
A ．加入少量盐酸 B ．加KOH 固体 C ．加水 D ．加热
5．在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时
使溶液的pH 降低，应采取的措施是 （ ）
A ．加少量盐酸 B ．加热 C ．加少量醋酸钠晶体 D ．加少量水
6．将足量的BaCO 3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba 2+
的浓度最小的为 （ ）
A ．10 mL 0. 2 mol/LNa2CO 3溶液 B ．40 mL水
C ．50 mL 0. 01 mol/L 氯化钡溶液 D ．100 mL 0. 01 mol/L盐酸
7．下列有关滴定操作的顺序正确的是 （ ）
① 检查滴定管是否漏水；② 用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③ 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④ 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥ 滴定操作
A ．①③②④⑤⑥ B ．①②③④⑤⑥ C ．②③①④⑤⑥ D ．④⑤①②③⑥
8．要使K 2S 溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是 （ ）
A ．适量盐酸 B ．适量NaOH 溶液 C ．适量KOH 溶液 D ．适量KHS 溶液
9．在Ca(OH)2（K sp =5. 5×10-6）、Mg(OH)2（K sp =1. 2×10-11）、AgCl （K sp =1. 56×10-10）
三种物质中，下列说法正确的是 （ ）
A ．Mg(OH)2的溶解度最小 B ．Ca(OH)2的溶解度最小
C ．AgCl 的溶解度最小 D ．同下Ksp 越大的溶解度也越大
10．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH 一定少于7的是 （ ）
A ．pH=3的HNO 3跟pH=11的KOH B ．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C ．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D ．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2
11．已知某溶液中存在OH -、H +、NH 4+、Cl - 四种离子。经四位同学测定，大小关系
如下，则其中不可能的是 （ ） ．．．
A ．c (Cl-) ＞c (NH4+) ＞c (H+) ＞c (OH-) B ．c (Cl-) ＝c (NH4+)
C ．c (OH-) ＞c (H+) ＞c (Cl-) ＞c (NH4+) D ．c (Cl-) ＞c (H+) ＞c (NH4+) ＞c (OH-)
12．对溶液中的离子反应，有以下的说法：①不可能是氧化还原反应，②一般都是
可逆反应，③只是复分解反应，④有可能是置换反应，⑤不可能有分子参加。其中正确的是 （ ）
A ．①③ B ．只有④ C ．④⑤ D ．②④
13．下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是
A ．Na +、MnO 4-、K +、NO 3-、SO 32- B ．Na +、S 2-、CO 32-、OH -、NO 3-
C ．Na +、S 2-、OH -、K +、Cl -、NO 3- D ．Fe 2+、H +、Na +、Ca 2+、NO 3-
14．下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是 （ ）
A ．HCl 、CuSO 4、Mg(NO3) 2、KOH B ．NaBr 、AgNO 3、HCl 、Na 2CO 3
C ．H 2SO 4、NaCl 、Na 2SO 4、Na 2CO 3 D ．NaOH 、MgSO 4、Na 2CO 3、KHSO 4
15．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A ．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca 2+ + 2ClO- + H2O + CO2＝CaCO 3↓ + 2HClO
B ．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe 2+ + 2H2O 2 + 4H+＝Fe 3+ + 4H2O
-C ．用氨水吸收少量二氧化硫：NH 3·H 2O + SO2＝NH ++ HSO3 4
D ．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe 3+ + 3NH3·H 2O ＝Fe(OH)3↓ + 3NH+
4
16．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是 （ ）
A ．HCO 3- + H2O H 3O + + CO32- B ．Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
C ．HS - + H2O
H 2S + OH- D ．NH 4+ + H2O NH 3·H 2O + H+
17．（12分）下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上．．．．．．
“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：
K 2CO 3 溶液呈性； K 2SO 4 溶液呈性； CuCl 2 溶液呈性。
18．（4分）物质的量浓度均为0. 1 mol/L的下列溶液：①KNO 3 、②Na 2CO 3 、
③NaHCO 3 、④NaHSO 4 、⑤CH 3COOH 、⑥NaOH 、⑦Ba(OH)2 、⑧NH 4Cl ，pH
19．（6分）牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca 5(PO4) 3OH 的物质保护着，它在唾液
中存在着如下平衡：Ca 5(PO4) 3OH(s)脱矿矿化--5Ca 2++3PO 34+OH 。
(1) 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，此时，牙齿就会受到腐蚀，其 原因是__________________________________________________________。
(2) 已知Ca 5(PO4) 3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子 方程式表示牙膏配有氟化物添加剂能防止龋齿的原因：__________________ ________________________________________________________________。
(3) 根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：____________________。
20．（12分）已知向Zn 2+离子溶液中滴加氨水，生成白色沉淀Zn(OH)2 ；但是氨水
过量时，沉淀又溶解，生成了Zn(NH3) 42+。此外，Zn(OH)2既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH 溶液中，生成ZnO 22-，所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。
现有4组离子，每组有2种金属离子。请各选用1种试剂将它们区分开来。可供选用的试剂有：A ．硫酸，B ．盐酸，C ．硝酸，D ．NaOH 溶液，E ．氨水。 请填写下表：（填写时用字母代号）
21．（8分）常温下某强酸溶液pH ＝a ，强碱溶液pH ＝b ，已知a ＋b ＝12，酸碱溶液
混合pH ＝7，求酸溶液体积V (酸) 和碱溶液体积V (碱) 的关系。
22．（10分）已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积K sp ＝5. 6×10-12 (mol/L)3，求室温下
Mg(OH)2饱和溶液中Mg 2+和OH -的物质的量浓度。
参 考 答 案
一、选择题：
1．B 2．D 3．C 4．B 5．B 6．A 7．B 8．BD 9．AD 10．D
11．C 12．B 13．BC 14．C 15．AD 16．BD
二、填空题：
2-17．K 2CO 3 ：CO 3+H 2O --HCO 3+OH -，HCO 3+H 2O H 2CO 3+OH -；碱 K 2SO 4 ：不发生水解；中
CuCl 2 ：Cu 2++2H 2O Cu(OH)2+2H +；酸
18．Ba(OH)2＞NaOH ＞Na 2CO 3＞NaHCO 3＞KNO 3＞NH 4Cl ＞CH 3COOH ＞NaHSO 4
19．(1)产生的有机酸与OH -发生中和反应，降低了c (OH-) ，使平衡向脱矿方向移动，
导致牙齿受到腐蚀。
(2) 5Ca2+ + 3PO43- + F- Ca 5(PO4) 3F↓ 。
(3)根据平衡移动原理可加入Ca 2+(或PO 43-) ，促进矿化。
20．⑴ E ，Al(OH)3 ，Zn(NH3) 42+
⑵ D ，Mg(OH)2 ，ZnO 22- 或 E ，Mg(OH)2 ，Zn(NH3) 42+
⑶ A ，BaSO 4 ，Zn 2+
⑷ D ，Fe(OH)3 ，AlO 2-
三、计算题：
21．V (碱) ＝100V (酸)
22．c (Mg2+) ＝1. 12×10-4 mol/L ；c (OH-) ＝2. 24×10-4 mol/L