xxx 学校2016-2017学年度10月同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
第I 卷（选择题）
一、选择题（本题共18道小题，每小题0分，共0分）
下列说法中正确的是
A ．将纯水加热的过程中，K w 变大，pH 变小 B ．保存FeSO 4溶液时，加入稀HNO 3抑制Fe 2+水解 C ．FeCl 3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl 3固体
D ．向0.1 mol•L-1氨水中加入少量水，pH 减小，c (OH－
)/c(NH3·H 2O) 减小
2.
用物质的量都是0.1 mol的HCN 和NaCN 混合后配成1 L溶液，已知溶液中c (CN－)
) ，下列关系式
正确的是 A. c (H+)>c (OH－)
B. c (HCN)
C. c (CN－)+c (OH-)=0.1 mol·L -1 D. c (HCN)+c (CN－) =0.2 mol·L -1
3.
常温下将稀KOH 溶液和稀CH 3COOH 溶液混合，不可能出现的结果是（ ） A ．pH ＞7，且c （OH ）＞c （K +）＞c （H +）＞c （CH 3COO ） B ．pH ＞7，且c （K +）+c（H +）=c（CH 3COO ）+c（OH ） C ．pH ＜7，且c （CH 3COO ）＞c （H +）＞c （K +）＞c （OH ） D ．pH=7，且c （CH 3COO ）=c（K +）＞c （H
+）=c（OH ） 4.
25℃时在10mL 0.1mol•L﹣1Na 2CO 3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1HCl 溶液20mL ，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH 的变化如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A ．HCl 溶液滴加一半时，溶液pH ＞7
B ．当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO 3的物质的量浓度为0.1mol•L﹣1
C ．0.1 mol•L﹣1Na 2CO 3溶液中c （Na +）+c（H +）=c（OH ﹣）+2c（CO 32﹣）+c（HCO 3﹣） D ．在M
点：c
（Na +）＞c （CO 32﹣
）=c（HCO 3﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +） 5.
下列说法正确的是
A ．甲表示在其他条件不变时，2SO 2 (g)+O2 (g)
2SO 3 (g)转化关系中，纵坐标表示O 2的转化率
B ．乙表示用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定等浓度、等体积的盐酸和醋酸，其中实线为滴定醋酸的曲线 c
．丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
D ．丁表示常温下，稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则酸性HA
常温下，在20mL0.1mol/L Na2CO 3溶液中逐滴加入0.1mol/L 盐酸40mL ，溶液的pH 逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO 2因逸出未画出），如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A ．0.1 mol/L Na2CO 3溶液中c （Na +）+c（H +）═2c （CO 32﹣）+c（HCO 3﹣）+c（OH ﹣） B ．当加入20 mL盐酸时，混合溶液的pH 约为8
C ．常温下CO 2饱和溶液的pH 约为5.6
D ．在A 点：c （Na +）＞c （CO 32﹣）＞c （HCO 3﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +） 7.
常温下，向20mL 的某稀H 2SO 4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图．下列分析正确的是
( )
A ．E 溶液中存在：c （NH 4+）＞c （SO 42﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +） B ．稀硫酸的浓度为0.1mol/L C ．C 点溶液pH=14﹣b D ．V 2=20 mL 8.
已知四种盐的溶解度（s ）曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A ．将NaCl 溶液蒸干可得NaCl 固体 B ．将MgCl 2溶液蒸干可得MgCl 2固体
C ．Mg （ClO 3）2中混有少量NaCl 杂质，可用重结晶法提纯 D ．可用MgCl 2和NaClO 3制备Mg （ClO 3）2 9.
室温下，向20.00 mL 0.8mol•L﹣1一元酸HA 溶液中滴入0.8 mol•L﹣1
的NaOH 溶液，溶液的pH 和温度随加入NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
A ．常温下，1.0 mol•L﹣1
HA 的溶液的pH=0
B ．a 、b 、c 三点，a 点混合溶液中c （Na +）最大 C ．a 、b 两点的溶液中水的离子积K w （a ）=Kw （b ） D ．c 点时消耗NaOH 溶液的体积为20.00mL 10.
常温下，向20mL 0.2mol•L﹣1H 2A 溶液中滴加0.2mol•L﹣1
NaOH 溶液．有关微粒的物质的量变化如右图（Ⅰ
代表H 2A ，Ⅱ代表HA ﹣
，Ⅲ代表A 2﹣）．下列说法正确的是（ ）
A ．H 2A 在水中的电离方程式为H 2A ═H ++HA﹣，HA ﹣
H ++A2﹣
B ．向NaHA 溶液中加水，HA ﹣的电离度增大、溶液的pH 减小
C ．V （NaOH ）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c （Na +）＞c （HA ﹣）＞c （H +）＞c （A 2﹣）＞c （OH
﹣
）
D ．V （NaOH ）=30 mL时，溶液中存在如下关系：2c （H +）﹣2c （OH ﹣）=c（A 2﹣）﹣3c （H 2A ）﹣c （HA ﹣）
11.
常温下，将CO 2通入2LpH=12的KOH 溶液中，溶液中水电离的OH -离子浓度(φ)与通入的CO 2的体积(V)的关系如下图所示。下列叙述不正确的是
A ．a 点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L
B ．b 点溶液中：c(H+)=1×10-7mol/L
C ．c 点溶液中：c(K+)=21c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO 3)] D ．d 点溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
12.
化学用语不正确的是( )111] A ．醋酸的电离：CH 3COOH
CH 3COO -+H+
B ．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO 3=Na++HCO3- C ．氯化铵的水解：NH 4++H2O
NH 4OH+H+
D ．碳酸钙的溶解平衡：CaCO 3(s)Ca 2+(aq)+CO32-(aq) 13.
25℃时，在20mL0.1mol/L盐酸溶液中逐滴加入0.2mol/L氨水，曲线如图所示，下列说法正确的是
( )
A ．此滴定实验可以选用酚酞做指示剂
B ．在A 点：c （Cl ﹣）＞c （H +）＞c （NH 4+）＞c （OH ﹣） C ．在B 点：c （H +）=c（OH ﹣）=c（Cl ﹣）=c（NH 4+） D ．在C 点：c （NH 4+）+c （NH 3•H2O ）=2c（Cl ﹣） 14.
常温下，下列溶液的pH 或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 某溶液中由水电离出的c (OH-) = 1×10-a 错误！未找到引用源。mol·L -1错误！未找到引用源。，若a ＞7时，则该溶液的pH 一定为14-a
B. 将0.2mol·L -1的某一元酸HA 溶液和0.1mol·L -1错误！未找到引用源。的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH 大于7，则反应后的混合液：c (OH-) + c (A-) =c (H+) + c (Na+)
C. 等体积、等物质的量浓度的Na 2CO 3溶液与NaHCO 3溶液混合：c (Na+)= c (CO32-错误！未找到引用源。) + c(HCO3-错误！未找到引用源。) + c (H2CO 3)
D. 常温下NaHSO 3溶液的pH ＜7，溶液中c (错误！未找到引用源。) ＜c (H2SO 3) 15.
常温下，用 0.1000mol•L ﹣
1NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000mol•L ﹣
1CH 3COOH 溶液所得滴定曲线如图．下
列说法不正确的是（ ）
A ．点①所示溶液中：c （CH ﹣
3COO ）+c（CH 3COOH ）=2c（Na +）
B ．点②所示溶液中：c （Na +）=c（CH ﹣
3COO ）
C ．点③所示溶液中：c （Na +）=c（CH 3COOH ）+c（CH ﹣
3COO ）
D ．滴定过程中可能出现：c （CH ﹣
﹣
3COOH ）＞c （H +）＞c （CH 3COO ）＞c （Na +）＞c （OH ）
16.
25℃时，在10mL 浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH 和NH 3•H2O 混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A ．未加盐酸时：c （OH ﹣）＞c （Na +）=c（NH 3•H2O ） B ．加入10mL 盐酸时：c （NH 4+）+c（H +）=c（OH ﹣） C ．加入盐酸至溶液pH=7时：c （Cl ﹣）=c（Na +） D ．加入20mL 盐酸时：c （Cl ﹣）=c（NH 4+）+c（Na +）
17.
已知NaHCO 3溶液呈碱性，则下列关系式表示错误的是（ ） A ．c （Na +）＞c （HCO 3﹣）＞c （OH ﹣）＞c （CO 32﹣）＞c （H +） B ．c （Na +）+c（H +）=2c（CO 32﹣）+c（HCO 3﹣）+c（OH ﹣） C ．c （Na +）=c（CO 32﹣）+c（HCO 3﹣）+c（H 2CO 3） D ．c （OH ﹣）+c（CO 32﹣）=c（H +）+c（H 2CO 3） 18.
常温下某一元碱BOH 溶液与0.01mol/L的一元强酸HA 溶液等体积混合后所得溶液的pH 为7．下列说法中正确的是（ ）
①若BOH 为强碱，其溶液中溶质物质的量浓度等于0.01mol/L ②若BOH 为弱碱，其溶液中溶质物质的量浓度大于0.01mol/L ③反应前，BOH 溶液中c （OH ）﹣一定是0.01mol/L ④反应后，混合溶液中A ﹣的浓度大于B +的浓度． A ．①②
B ．①③
C ．②④
D ．①②④
第II 卷（非选择题）
二、填空题（本题共1道小题，每小题0分，共0分）
现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）常温下0.1mol/L的CH 3COOH 溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是． A ．c （H +） B．c （H +）/c（CH 3COOH ） C．c （H +）•c （OH ﹣） D．c （OH ﹣）/c（H +）
（2）取10mL 的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 （填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL 的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解
后，溶液中c （H +
）/c（CH 3COOH ）的比值将“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH 稀溶液中和，则消耗的NaOH 溶液的体积大小关系为：V （甲） V （乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）． （4）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
A ．HCO 3﹣B ．CO 32﹣C ．ClO ﹣D ．CH 3COO ﹣
（5）常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH= ；取99mL 甲溶液与1mL1mol/L的NaOH 溶液混合（忽略溶液体积变化），恢复至常温时其pH= ． 三、计算题（本题共1道小题, 第1题0分, 共0分）
碳酸：H 2CO 3，K 1=4.3×
10-7，K 2=5.6×10-11、草酸：H 2C 2O 4，K 1=5.9×10-2，K 2=6.4×10-5 0.1mol/L Na2CO 3溶液的pH________0.1mol/L Na2C 2O 4溶液的pH ；(选填“大于”“小于”或“等于”)
等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是________；若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是________(选填编号) ； a ．1H +]＞1HC 2O 4-]＞1HCO 3-]＞1CO 32-] b ．1HCO
3-]＞1HC 2O 4-]＞1C 2O 42-]＞1CO 32-] c ．1H +]＞1HC 2O 4-]＞1C
2O 42-]＞1CO 32-] d ．1H 2CO 3]＞1HCO 3-]＞1HC 2O 4-]＞1CO 32-]
四、实验题（题型注释）
五、问答题（题型注释）
六、判断题（题型注释）
试卷答案
1. A
2. D
本题考查了溶液中的离子平衡。混合溶液中HCN 和NaCN 的浓度均为0.1 mol/L，而c (CN－
)
)c (CN－) ，B 错误；c (CN－)+c (OH-)>0.1 mol/L－1
，C 错
误；根据碳（或氮）元素守恒，c (HCN)+c (CN－
)=0.2 mol/L，D 正确。
3. A
【考点】离子浓度大小的比较．
【分析】A 、稀KOH 溶液和稀CH 3COOH 溶液混合，pH ＞7，说明溶液可以是醋酸钾溶液，或者是氢氧化钾和醋酸钾的混合物，据此确定离子浓度的大小；
B 、稀KOH 溶液和稀CH 3COOH 溶液混合，不管溶液显示什么性，溶液中均存在电荷守恒； C 、稀KOH 溶液和稀CH 3COOH 溶液混合，pH ＜7，说明醋酸剩余；
D 、稀KOH 溶液和稀CH 3COOH 溶液混合，pH=7，溶液显示中性，根据电荷守恒来回答．
【解答】解：A 、稀KOH 溶液和稀CH 3COOH 溶液混合，pH ＞7，说明溶液可以是氢氧化钾和醋酸钾的混合
物，则c （K +）＞c （OH ﹣）＞c （CH 3COO ﹣）＞c （H +），还可以是醋酸钾溶液，c （K +
）＞c （CH 3COO ﹣）＞c
（OH ﹣
）＞c （H +
），故A 错误；
B 、稀KOH 溶液和稀CH 3COOH 溶液混合，溶液中存在电荷守恒：c （K +）+c（H +）=c（CH 3COO ﹣）+c（OH
﹣
），故B 正确；
C 、稀KOH 溶液和稀CH 3COOH 溶液混合，pH ＜7，说明醋酸剩余，所得溶液是等浓度的醋酸和醋酸钾的混合物，醋酸的电离大于醋酸根离子水解，或是醋酸浓度大于醋酸钾浓度，即c （CH 3COO ﹣）＞c （H +
）＞c （K +
）＞c （OH ﹣）存在，故C 正确；
D 、稀KOH 溶液和稀CH 3COOH 溶液混合，pH=7，溶液显示中性，c （H +）=c（OH ﹣），根据电荷守恒c
（CH 3COO ﹣）+c（OH ﹣）=c（K +）+c（H +），所以c （CH 3COO ﹣）=c（K +），此时一定存在：c （CH 3COO ﹣
）
=c（K +）＞c （H +）=c（OH ﹣），故D 正确． 故选A ． 4. B
【考点】离子浓度大小的比较．
【分析】A ．B 、HCl 溶液滴加一半时，也就是10mL ，恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，其中碳
酸氢钠水解溶液呈碱性；
B ．n （HCO 3﹣）=0.001mol时，溶液的pH=8，所以加入0.1mol/LHCl溶液10mL ，恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠；
C ．根据溶液中的电荷守恒判断；
D ．在M 点：n （CO 32﹣）=n（HCO 3﹣）=0.0005时，得到等物质的量碳酸钠和碳酸氢钠两者水解溶液呈碱； 【解答】解：A ．HCl 溶液滴加一半时，也就是10mL ，恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，其中碳酸氢钠水解溶液呈碱性，所以溶液的pH ＞7，故A 正确；
B ．n （HCO 3﹣）=0.0001mol时，溶液的pH=8，所以加入0.1mol/LHCl溶液10mL ，恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，所以溶液中NaHCO 3的物质的量浓度为0.05mol/L，故B 错误；
C ．Na 2CO 3溶液中存在电荷守恒，为c （Na +）+c（H +）=2c（CO 32﹣）+c（HCO 3﹣）+c（OH ﹣），故C 正确； D ．在M 点：n （CO 32﹣）=n（HCO 3﹣）=0.0005时，得到等物质的量碳酸钠和碳酸氢钠两者水解溶液呈碱，所以离子浓度大小为：c （Na +
）＞c （CO 32
﹣）=c（HCO 3﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +
），故D 正确； 故选B ． 5. B
A 项，增大O 2的浓度，SO 2转化率提高，但O 2自身转化率降低，错误；B 项中，开始盐酸的pH 小于醋酸的pH ，滴定至终点，消耗NaOH 溶液体积大致相同，正确；C 项，因为图中所示的反应物能量高于生成物，应该是放热反应，错误；D 项，根据稀释时pH 的变化情况，HB 的酸性小于HA 的酸性，错误。 6. D
【考点】离子浓度大小的比较． 【分析】A ．根据溶液的电荷守恒判断； B ．c （HCO 3﹣）=100%时，溶液的pH=8； C ．pH ≈5.6时，溶液浓度不变，溶液达到饱和；
D ．由图象可知，A 点c （HCO 3﹣）=c（CO 32﹣），溶液呈碱性，则c （OH ﹣）＞c （ H+）．
【解答】解：A ．Na 2CO 3溶液中存在电荷守恒，为c （Na +）+c（H +）=2c（CO 32﹣）+c（HCO 3﹣
）+c（OH
﹣
），故A 正确；
B ．c （HCO 3﹣）=100%时，溶液的pH=8，说明0.05mol/L NaHCO3溶液的pH=8，当加入20 mL盐酸时Na 2CO 3溶液和盐酸反应生成碳酸氢钠溶液，故B 正确；
C ．pH ≈5.6时，溶液浓度不变，溶液达到饱和，说明常温下CO 2饱和溶液的pH 约为5.6，故C 正确； D ．根据图象分析，A 点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c （HCO 3﹣）=c（CO 32﹣），溶液呈碱性，则c （OH ﹣
）＞c （ H+），盐溶液水解程度较小，所以c （CO 32﹣
）＞c （OH ﹣
），则离子浓度大小顺序是c
（HCO 3﹣）=c（CO 32﹣）＞c （OH ﹣
）＞c （ H+），故D 错误；
故选D ． 7. D
【分析】A ．E 溶液显示酸性，根据盐的水解原理来比较离子浓度；
B ．根据20mL 的稀H 2S04溶液中水电离出的氢离子浓度结合水的离子积来进行计算； C ．根据C 点的溶液中水电离出的氢离子浓度结合水的离子积来进行计算； D ．当硫酸与氨水恰好生成硫酸铵时，水的电离程度最大．
【解答】解：A ．E 溶液显示酸性，硫酸铵和氨水的混合物，得到的溶液中铵根离子的水解程度较强，所以c （NH 4+）＞c （SO 42﹣）＞c （H +）＞c （OH ﹣），故A 错误；
B ．20mL 的稀H 2S04溶液中，水电离出的氢离子浓度是10﹣13，则硫酸电离出的氢离子浓度是0.1mol/L，稀硫酸的浓度为0.05mol/L，故B 错误；
C ．C 点的溶液中水电离出的氢离子浓度是10﹣b ，此时的溶液显示酸性，铵根离子水解所致，溶液中氢离子由水电离，则pH=b，故C 错误；
D ．当硫酸与氨水恰好生成硫酸铵时，铵根离子浓度最大，水的电离程度最大，稀硫酸的浓度为0.05mol/L，体积为20mL ，所以消耗的0.1mo/L氨水为20mL ，故D 正确． 故选D ．
【点评】本题考查学生酸碱混合的酸碱性的判断以及盐的水解原理的应用知识，属于综合知识的考查，难度中等，侧重于考查学生 的分析能力和计算能力． 8. B
【考点】溶解度、饱和溶液的概念；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 【分析】A ．根据NaCl 的溶解度受温度的影响不大； B ．根据MgCl 2能够水解，水解产生了氢氧化镁和氯化氢；
C ．根据Mg （ClO 3）2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl 的溶解度随温度升高而减小且受温度影响较小，
D ．根据侯德榜制碱法生成NaHCO 3的原理；
【解答】解：A ．因NaCl 的溶解度受温度的影响不大，所以将NaCl 溶液蒸干可得NaCl 固体，故A 正确； B ．因MgCl 2能够水解，水解产生了氢氧化镁和氯化氢，加热水解平衡正向移动，氯化氢易挥发，所以将MgCl 2溶液蒸干可得固体为氢氧化镁，故B 错误；
C ．因Mg （ClO 3）2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl 的溶解度随温度升高而减小且受温度影响较小，所以Mg （ClO 3）2中混有少量NaCl 杂质，可用重结晶法提纯，故C 正确；
D ．反应MgCl 2+2NaClO 3═Mg （ClO 3）2+2NaCl 类似于侯德榜制碱法生成NaHCO 3的原理，因为NaCl 溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg （ClO 3）2的方向进行，故D 正确； 故选：B ； 9. D
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph 的计算．
【分析】HA 与NaOH 恰好反应时，反应放热最多，溶液的温度最高，已知c 点溶液的温度最高，则c 点时，HA 与NaOH 恰好反应，而此时溶液的pH 大于7，说明NaA 为强碱弱酸盐，所以HA 为弱酸； A ．弱酸在溶液中部分电离；
B ．a 、b 、c 三点，c 点时，HA 与NaOH 恰好反应； C ．升高温度促进水的电离； D ．c 点时，HA 与NaOH 恰好反应．
【解答】解：HA 与NaOH 恰好反应时，反应放热最多，溶液的温度最高，已知c 点溶液的温度最高，则c 点时，HA 与NaOH 恰好反应，而此时溶液的pH 大于7，说明NaA 为强碱弱酸盐，所以HA 为弱酸； A ．弱酸在溶液中部分电离，所以常温下，1.0 mol•L﹣1HA 的溶液中氢离子浓度小于1mol/L，则pH 大于0，故A 错误；
B ．a 、b 、c 三点，c 点时，HA 与NaOH 恰好反应，即c 点混合溶液中c （Na +）最大，故B 错误； C ．升高温度促进水的电离，水的电离常数增大，已知b 点温度高，所以水的离子积K w （a ）＜K w （b ），故C 错误；
D ．c 点时，HA 与NaOH 恰好反应，所以向20.00 mL 0.8mol•L﹣1一元酸HA 溶液中滴入0.8 mol•L﹣1的NaOH 溶液，消耗NaOH 为20mL ，故D 正确． 故选D ． 10. CD
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph 的计算．
【分析】A ．0.2mol•L﹣1H 2A 溶液c （H +
）＜0.4mol/L，则H 2A 在溶液中部分电离，为弱酸；
B ．向NaHA 溶液中加水，HA ﹣的电离度增大，c （H +）减小；
C ．根据图象知，当V （NaOH ）=20时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O ，溶液主要为NaHA ，电离为主，溶液显酸性；
D ．当V （NaOH ）=30mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O ，NaHA+NaOH=Na2A+H2O ，溶液主要为等物质量的NaHA ，Na 2A 的混合溶液，根据电荷守恒和物料守恒
【解答】解：A ．0.2mol•L﹣1H 2A 溶液c （H +
）＜0.4mol/L，则H 2A 在溶液中部分电离，为弱酸，H 2A 在水中
的电离方程式是：H 2A
H ++HA﹣、HA ﹣H ++A2﹣，故A 错误；
B ．向NaHA 溶液中加水，HA ﹣的电离度增大，由于溶液体积增大程度大于氢离子的物质的量增大程度，所以c （H +
）减小，溶液pH 增大，故B 错误；
C ．当V （NaOH ）=20 mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O ，溶液主要为NaHA ，HA ﹣电离大于水解，
溶液显酸性，则c （Na +）＞c （HA ﹣）＞c （H +）＞c （A 2﹣）＞c （OH ﹣
），故C 正确；
D ．当V （NaOH ）=30mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O ，NaHA+NaOH=Na2A+H2O ，溶液主要为等物
质量的NaHA ，Na 2A 的混合溶液，根据电荷守恒得：c （Na +）+c（H +）=c（HA ﹣）+2c（A 2
﹣）+c（OH ﹣）
①，物料守恒可知：3c （HA ﹣）+3c（A 2﹣）+3c（H 2A ）=2c（Na +）②，①×2+②得：2c （H +）﹣2c （OH
﹣
）=c（A 2
﹣）﹣3c （H 2A ）﹣c （HA ﹣），故D 正确；
故选CD ． 11. B
【名师点晴】明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，a 点为氢氧化钾溶液，a 到c 是生成碳酸钾，b 点是碳酸钾和氢氧化钾的混合溶液，c 点是单一的碳酸钾溶液，c 到d 是生成碳酸氢钾，d 点是碳酸氢钾和碳酸的混合溶液，d 点溶液呈中性，结合电荷守恒进行解答，注意计算碱性溶液中水电离出氢离子和氢氧根离子的方法。 12. C
试题分析：A 、醋酸是一元弱酸，存在电离平衡，A 正确；B 、碳酸氢钠是强电解质，完全电离出碳酸氢根离子和钠离子，B 正确；C 、铵根水解生成一水合氨，即NH 4++H2O
NH 3·H 2O+H+
，C 错误；D 、碳酸
钙难溶，存在溶解平衡，D 正确，答案选C 。
13. D
【分析】A ．由于反应后的溶液溶质为氯化铵，溶液呈酸性，酚酞的变色范围为8.2﹣10.0，误差较大； B ．在A 点，溶液呈酸性，由电荷守恒得c （Cl ﹣）+c （OH ﹣）=c（H +）+c （NH 4+）分析；
C ．在B 点：溶液呈中性，所以c （H +）=c（OH ﹣），溶液中存在电荷守恒，即c （Cl ﹣）+c （OH ﹣）=c
（H +）+c （NH 4+
）；
D ．在C 点，氨水的物质的量是盐酸物质的量的2倍，根据物料守恒判断．
【解答】解：A ．由于反应后的溶液溶质为氯化铵，溶液呈酸性，选择指示剂变色范围在酸性范围的甲基橙，而酚酞的变色范围为8.2﹣10.0，误差较大，故A 错误；
B ．在A 点，溶液呈酸性，c （H +）＞c （OH ﹣），由电荷守恒得c （Cl ﹣）+c （OH ﹣）=c（H +）+c （NH 4+），
所以c （Cl ﹣）＞c （NH 4+），根据图象知，溶液的pH 接近7，所以溶液中c （NH 4+）＞c （H +
），故B 错
误；
C ．在B 点：溶液呈中性，所以c （H +）=c（OH ﹣），溶液中存在电荷守恒，即c （Cl ﹣）+c （OH ﹣）=c
（H +）+c （NH 4+），所以c （NH 4+
）=c（Cl ﹣），但c （OH ﹣）＜c （Cl ﹣），故C 错误；
D ．在C 点，氨水的物质的量是盐酸物质的量的2倍，根据物料守恒知，c （NH 4+）+c （NH 3．H 2O ）=2c（Cl
﹣
），故D 正确；
故选D ．
【点评】本题考查酸碱的混合以及离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意盐酸和氨水恰好完全反应时溶液不呈中性，要使溶液呈中性，氨水应稍微过量，为易错点． 14. B
A. 某溶液中由水电离出的c (OH-) = 1×错误！未找到引用源。mol·，若a ＞7时说明水的电离受到抑制，溶液可能是酸或碱的溶液，则该溶液的pH 可能为14-a 或a ，错误；B. 将0.2mol·L -1的某一元酸HA 溶液和0.1mol·L -1的NaOH 溶液等体积混合后得到等浓度的HA 和NaA 混合溶液，根据电荷守恒有：c (OH-) + c (A-) =c (H+) + c (Na+) ，正确；C. 等体积、等物质的量浓度的Na 2CO 3溶液与NaHCO 3溶液混合，根据物料守恒
有：2c (Na+)= 3[c (CO32-错误！未找到引用源。) + c(HCO3-错误！未找到引用源。) + c (H2CO 3)]，错误；D. 常温下NaHSO 3溶液的pH ＜7，说明HSO 3-错误！未找到引用源。的电离程度大于水解程度，溶液中c ()>c (H2SO 3) ，错误，故选B 。 15. D
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph 的计算．菁优网版权所有 【专题】电离平衡与溶液的pH 专题．
【分析】A 、根据点①反应后溶液是CH 3COONa 与CH 3COOH 物质的量之比为1：1的混合物，所以c （CH ﹣
3COO ）+c（CH 3COOH ）=2c（Na +）；
B 、点②pH=7，即c （H +）=c（OH ﹣
），由电荷守恒可知：c （CH ﹣
﹣
3COO ）+c（OH ）=c（Na +）+c
（H +），所以c （Na +）=c（CH ﹣3COO ）；
C 、点③体积相同，则恰好完全反应生成CH 3COONa ，根据物料守恒可知：c （Na +）=c（CH 3COOH ）+c（CH ﹣
3COO ）；
D 、在滴定中当加入碱比较少时，可能出现c （CH ﹣
3COOH ）＞c （CH 3COO ）＞c （H +）＞c （Na +）＞c
（OH ﹣
）的情况．
【解答】解：A 、根据点①反应后溶液是CH 3COONa 与CH 3COOH 物质的量之比为1：1的混合物，所以c （CH ﹣
3COO ）+c（CH 3COOH ）=2c（Na +），故A 正确；
B 、点②pH=7，即c （H +）=c（OH ﹣
），由电荷守恒知：c （Na +）+c（H +）=c（CH ﹣
3COO ）+c（OH
﹣
），故c （Na +）=c（CH ﹣
3COO ），故B 正确；
C 、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH 3COONa ，物料守恒可知：c （Na +）=c（CH 3COOH ）+c（CH ﹣
3COO ），故C 正确；
D 、如果出现c （CH ﹣
3COOH ）＞c （H +）＞c （CH 3COO ）＞c （Na +）＞c （OH ﹣
）这个关系，则溶液中电
荷不守恒，故D 错误； 故选：D ．
【点评】本题考查NaOH 与CH 3COOH 的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较，注意利用电荷守恒的角度做题． 16. B
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；真题集萃．
【分析】氢氧化钠为强碱，在水溶液中完全电离，一水合氨为弱碱，在水溶液中部分电离，相同体积与浓度的氢氧化钠与一水合氨其中和能力是相同的，据此分析解答即可．
【解答】解：A 、NaOH 和NH 3•H2O 混合溶液中，NaOH 完全电离，NH 3•H2O 部分电离，因此c （OH ﹣）＞0.1mol/L，c （Na +）=0.1mol/L，c （NH 3•H2O ）＜0.1mol/L，故c （OH ﹣）＞c （Na +）＞c （NH 3•H2O ），故A 错误；
B 、在此混合溶液中加入10mL 盐酸，存在电中性原则：c （NH 4+）+c（H +）+c（Na +）=c（OH ﹣）+c（Cl
﹣
），由于等体积等浓度混合，故c （Na +）=c（Cl ﹣），即c （NH 4+）+c（H +
）=c（OH ﹣），故B 正确；
C 、加入盐酸至pH=7时，溶液呈中性，即c （H +）=c（OH ﹣），那么c （NH 4+）+c（Na +）=c（Cl ﹣），即c （Cl ﹣
）＞c （Na +
），故C 错误；
D 、加入20mL 盐酸时，此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液，此时溶液呈酸性，即存在c （H +）＞c
（OH ﹣），那么c （NH 4+）+c（Na +
）＜c （Cl ﹣），故D 错误，故选B ．
17. A
【考点】离子浓度大小的比较．
【分析】A 、已知NaHCO 3溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子水解程度大于电离，所以c （Na +
）＞c （HCO 3
﹣
）＞c （OH ﹣
）＞c （H +）＞c （CO 32﹣）；
B 、根据电荷守恒分析解答；
C 、根据组成钠与碳元素之比为1：1； D 、根据质子守恒分析解答．
【解答】解：A 、已知NaHCO 3溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子水解程度大于电离，所以c （Na +
）＞c
（HCO 3﹣）＞c （OH ﹣
）＞c （H +）＞c （CO 32﹣），故A 错误；
B 、根据电荷守恒，得c （Na +）+c（H +）=2c（CO 32﹣）+c（HCO 3﹣）+c（OH ﹣），故B 正确；
C 、根据组成钠与碳元素之比为1：1，所以c （Na +）=c（CO 32﹣）+c（HCO 3﹣）+c（H 2CO 3），故C 正确； D 、根据质子守恒得：c （OH ﹣）+c（CO 32﹣）=c（H +）+c（H 2CO 3），故D 正确； 故选A ． 18. A
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph 的计算．
【分析】室温下，某一元碱A 与0.01mol/L某一元强酸等体积混合后所得溶液的pH 为7，溶液呈中性， ①若A 为强碱，生成的盐是强酸强碱盐，混合溶液呈中性，则酸碱物质的量相等，根据二者体积确定浓度浓度关系；
②若A 为弱碱，生成的盐是强酸弱碱盐，盐溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则碱应该稍微过量； ③混合溶液呈中性，如果碱是强碱，则酸碱浓度相等，如果碱是弱碱，则酸浓度应该稍微小于碱浓度； ④任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．
【解答】解：室温下，某一元碱A 与0.01mol/L某一元强酸等体积混合后所得溶液的pH 为7，溶液呈中性，
①若A 为强碱，生成的盐是强酸强碱盐，混合溶液呈中性，则酸碱物质的量相等，酸碱体积相等，则二者浓度相等，所以碱溶液浓度为0.01mol/L，故①正确；
②若A 为弱碱，生成的盐是强酸弱碱盐，盐溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则碱应该稍微过量，二者体积相等，则碱浓度应该大于0.01mol/L，故②正确；
③混合溶液呈中性，如果碱是强碱，则酸碱浓度相等，如果碱是弱碱，则酸浓度应该稍微小于碱浓度，所
以反应前，A 溶液中c （OH ﹣
）一定等于或小于0.01mol/L，故③错误；
④反应后溶液为中性，则c （H +）=c（OH ﹣），根据电荷守恒得：混合溶液中A ﹣的浓度等于B +的浓度度，故④错误； 故选A ． 19. （1）BD ； （2）向右；减小；
（3）＜； （4）B ； （5）4；10．
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】（1）CH 3COOH 溶液加水稀释过程，促进电离，n （H +）增大，酸性减弱c （H +）减小，c （OH ﹣
）
增大，Kw 不变；
（2）醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离；向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离；
（3）pH 相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积等pH 的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大；
（4）电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液酸性越强，根据表中数据可知，酸性由强到弱的顺序为：CH 3COOH ＞H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3﹣；酸性越弱，对应的酸根离子结合氢离子的能力越强，据此进行解答；
（5）pH=2的盐酸稀释10n
倍，pH 增大n ；99mL0.01mol/L的盐酸溶液与1mL1mol/L的NaOH 溶液混合溶液显碱性．
【解答】解：（1）A ．CH 3COOH 溶液加水稀释过程，促进电离，c （H +
）减小，故A 错误； B ．
=
×
=
，K 不变，醋酸根离子浓度减
小，则稀释过程中比值变大，故B 正确；
C ．稀释过程，促进电离，c （H +）减小，c （OH ﹣）增大，c （H +）•c （OH ﹣）=Kw，Kw 不变，故C 错误； D ．稀释过程，促进电离，c （H +）减小，c （OH ﹣）增大，则比值变大，故D 正确； 故答案为：BD ；
（2）醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸电离平衡向正反应方向移动；向醋酸中加入醋
酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则氢离子浓度减小，醋酸分子浓度增大，所以
减小，
故答案为：向右；减小；
（3）pH 相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积等pH 的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大，所以消耗的NaOH 溶液的体积大小关系为：V （甲）＜V （乙）， 故答案为：＜；
（4）电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液酸性越强，根据表中数据可知，酸性由强到弱的顺序
为：CH 3COOH ＞H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3﹣
，酸性越弱，对应的酸根离子结合氢离子的能力越强，则结合氢离子
能力最强的为CO 32﹣
，
故答案为：B ；
（5）pH=2的盐酸稀释10n
倍，pH 增大n ，所以取甲溶液稀释100倍，pH 为4；99mL0.01mol/L的盐酸溶液与1mL1mol/L的NaOH 溶液混合，溶液显碱性，c （OH ﹣
）=mol/L=10﹣4mol/L，
pH=10，
故答案为：4；10． 20.
大于 草酸 ac
试题分析：根据电离平衡常数可知，酸性：H 2C 2O 4>HC2O 4->H2CO 3>HCO3-, 根据“越弱越水解”，碳酸钠和草
酸钠水解显碱性，同浓度的碳酸钠的水解程度大于草酸钠的水解程度，所以0.1mol/L Na 2CO 3溶液的pH 大于0.1mol/L Na2C 2O 4溶液的pH ，因为草酸的酸性大于碳酸的酸性，酸性越强，电离出的氢离子越多，所以
等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸，根据酸性：H 2C 2O 4>HC2O 4->H2CO 3>HCO3-,
酸性越强，电离程度越大，所以将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，离子浓度大小顺序为1H +]＞1HC 2O 4-]＞1HCO 3-]＞1CO 32-]或1H +]＞1HC 2O 4-]＞1C 2O 42-]＞1CO 32-]，答案选ac 。