高一化学同步练习（10）
班级姓名成绩
命题范围：非金属化合物的化学性质。
一、选择题
5．只用一种试剂就能将Na 2SiO 3、Na 2CO 3、MgCl 2、BaCl 2四种无色溶液区别开来，此试剂是 （ ） A ．氢氧化钠溶液 B．澄清石灰水 C． 盐酸 D ． 硫酸 6．下列物质间转化必须加入还原剂才能实现的是 （ ）
A ．SiO 2→Na 2SiO 3 B ．Si →Na 2SiO 3 C ．Si →SiCl 4 D．SiCl 4→Si
7．地壳中含量第一、第二两种元素之间形成的化合物，不具有的性质是 （ ） A ．可与Na 2CO 3反应 B．与水作用生成相应的酸
C ．熔点较高 D．与碳在电炉中共热可生成两种元素中的一种单质 9．下列关于硅的叙述中，错误的是 （ ）
A ．硅广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石 B ．晶体硅的结构类似于金刚石，硬度也很大 C ．常温下硅很稳定，不能跟强酸反应 D ．含硅的钢具有良好的导磁性和耐酸性
13．SiO 2属于酸性氧化物的理由主要是 （ ）
A．Si 是非金属元素 B．SiO 2对应的水化物是可溶性弱酸 C ．SiO 2与强碱反应生成盐和水 D ．SiO 2不能与酸反应 18．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）
A ．CO 2溶液水形成碳酸，SiO 2难溶于水 B ．CO 2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C ．高温下SiO 2与碳酸盐反应生成CO 2
D ．氯化氢通入可容性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 23. 下列说法正确的是 （ ）
A ．二氧化硅溶于水显酸性
B ．二氧化碳通入水玻璃中可以得到原硅酸
C ．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强 D ．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 24. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ) A. SiO 32-、OH -、Mg 2+、Al 3+ B.Ca 2+、Na +、HCO 3-、SiO 32-
C.SO 42-、SiO 32-、K +、H + D. K+、SiO 32-、CO 32-、Na +
5．（2004大综合上海卷，15）玻璃的主要成分之一是二氧化硅，能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是( )
A ．烧碱 B．纯碱 C ．氢氟酸 D ．盐酸
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6．（2004大综合上海卷，16）大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成份是碳酸钙、食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是( )
A ．食醋中的水使碳酸钙溶解 B ．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化
C ．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体 D ．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应
8．（2006化学广东卷，3）下列表述正确的是( )
① 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅
② 化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③ 提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
④ 夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤ 太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A. ①②③ B. ②④ C. ③④⑤ D. ③⑤
1. （2002年全国理综，6）以下说法正确的是
A. 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料 B. 绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C. 生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气 D. 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
D. 一定含有CO 、H 2，至少含有H 2O 、CO 2中的一种
13.(1998年全国，2) 向下列溶液中滴加稀H 2SO 4，生成白色沉淀，继续滴加稀H 2SO 4，沉淀溶解的是 A.Na 2SiO 3 B.BaCl 2 C.FeCl 3 D.NaAlO 2
16.(1995年上海，7)CO 2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是 A. 氯化钙溶液 B. 石灰水 C. 饱和碳酸钠溶液 D. 硅酸钠溶液
1．下列物质属于纯净物的是（ ） A. 液氯 B. 氯水 C. 盐酸 D. 漂粉精 2．氯气可用于杀菌和消毒，这是因为（ ） A. 氯气有毒，可毒死病菌 B. 氯气具有漂白作用
C. 氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO D. 氯气与水反应生成的盐酸是强酸 3．实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将烧瓶固定在铁架台上②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈放好石棉网③用药匙向烧瓶中加二氧化锰，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导气管放入集气瓶中④检查装置的气密性⑤在烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。则最好的实验操作顺序是（ ）
A. ②③④①⑤ B. ②①④③⑤ C. ②①⑤④③ D. ②①③④⑤ 4．将一条湿润的蓝色石蕊试纸投入到盛有氯气的集气瓶中，试纸将（ ） A. 变红 B. 变紫 C. 变白 D. 先变红后变白 5．不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色的物质是（ ）
A. 氯化钾 B. 溴水 C. 碘酒 D. 氯气
8. 从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br -＋Cl 2＝Br 2＋2Cl -，下列说法正确的是( )
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A. 溴离子具有氧化性 B. 氯气是还原剂
C. 该反应属于复分解反应 D. 氯气的氧化性比溴单质强 15. 下列关于氯水的叙述, 正确的是（ ）
A ．新制氯水中只含Cl 2和H 2O 分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C ．光照氯水有气泡逸出, 该气体是Cl 2 D．氯水放置数天后pH 值将变大 16．用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气．当有4mol 氯化氢被氧化时, 生成的氯气在标准状况下的体积是（ ）
A ．22．4L B ．11．2L C ．44．8L D ．89．6L 18. 氯水漂白有色物质时，起漂白作用的是（ ） A ．Cl 2 B ．H + C ．Cl － D ．HClO
20. 饱和氯水长期放置后，下列粒子不会减少的是（ ）
A. Cl2 B. HClO C. Cl- D. H2O 22．当足量的Cl 2或盐酸分别与某金属M 反应时，均有MCl 2型化合物生成，则M 可能是（A ．Fe B ．Mg C ．Cu D ．Ag
23. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ A.CuCl 2 B ．FeCl 2 C ．FeCl 3 D ．AlCl 3 24. 检验某溶液中是否含有Cl －，正确的操作是（ ） A. 取样，滴加AgNO 3溶液，看是否有白色沉淀生成
B. 取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO 3溶液，看是否有白色沉淀生成
C. 取样，先加稀H 2SO 4酸化，再加入AgNO 3溶液，看是否有白色沉淀生成 D. 取样，加少量AgNO 3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO 3，看白色沉淀是否消失 25. 下列离子方程式错误的是（ ）
A. 二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl 2: MnO 2+4H++2Cl－====Mn2++Cl2↑+2H2O
B. 向漂白粉溶液中通入足量CO 2： ClO －+CO2+H2O====HClO+HCO
3 C. 向石灰乳中通氯气制漂粉精： 2OH －+Cl2====ClO－+Cl－+H2O D. 盐酸与石灰石制CO 2： CaCO 3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O
5.(2001年上海，1) 漂白粉的有效成分是 A.Ca(OH)2 B.Ca(ClO)2 C.CaCl 2
D.CaCO 3 11.(1998年全国，14) 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 A. 硫酸 B. 氯水 C. 氯化锌 D. 氯化铜 15.(1996年上海，14) 检验氯化氢气体中是否混有Cl 2，可采用的方法是 A. 用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥有色布条
C. 将气体通入硝酸银溶液 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸
5．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 （ ）
①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧 A ．①②⑤ B ．①③⑤ C ．②③④ D ．①②③ 12. 实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是（ ） A.NO 2
B.NO C.O 2
D.Cl 2
13. 下列变化不能一步实现的是（ ）
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） ）
A.N 2→NH 3
B.N 2→NO 2
C.NH 3→NO
D.NO 2→HNO 3
14. 下列气体易液化，遇挥发性酸时冒白烟，而且适宜作制冷剂的是（ ） A. Ｎ２ Ｂ．ＮＨ3 Ｄ．ＮＯ２ Ｃ．ＮＯ
二、非选择题
31．（1）存放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是___________________________________,有关反应的方程式为__________________________ _______. （2）氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中，氟化氢也不能用玻璃仪器制备，其主要原因是__________ ___________有关反应方程式为_________________ . 32．根据右图所示的组织之间的转化关系，回答下列有关问题。 （1）写出A 、B 、C 、D 各物质的化学式： A ，B ， C ，D 。 （2）写出D →A 的化学方程式
___________ 。 （3）写出下列变化的离子方程式：
B →C __________ ___ ________； D →B ___________ _____ ______。 33
3．（2005理综全国卷II ，26）（13分）A 、B 、C 、D 、E 代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
请填空：
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（1）形成单质A 的原子的结构示意图为 ，它的最高化合价为 。 （2）B 的化学式（分子式）为 ，B 的晶体类型为 。 B 和碳反应生成A 和E 的化学方程式是。 （3）C 的化学式（分子式）为 ，D 的化学式（分子式）为 。
29．请运用氧化还原反应的知识回答下列问题：
（1）实际生活中，常将漂白粉用于消毒，请写出工业上制取漂白粉的反应方程式： （2）漂白粉在空气中长期露置会失效，原因是（用方程式表示）：
31．实验室用下列装置制取氯气，并进行后面的实验，请回答下列问题：
（1）A 、B 各放什么物
质？A ： B ：
（2）储气瓶C 中现象是
（3）装置D 是为了除去Cl 2中的氯化氢气体，D 中应盛放 （4）装置E 中盛放浓硫酸，其作用是
（5）装置F 中放湿润的红布条，可观察到 , 原因是：
（6）装置G 中放石蕊试液，可观察到 , 原因是：
（7）装置H 中放溴化钠溶液，可观察到 , 反应的化学方程式为 （8）装置I 中放KI-淀粉溶液，可观察到 , 原因是：
（9）装置J 中放 溶液，其作用是 ,反应的化学方程式为
20. 如图所示，向下列各试管所盛的试剂中通入S O 2气体。 (1) 写出各试管中的现象：
A ： B ：
A
C ： D ：
H 2S
(2) 写出A 、B 试管中发生反应的离子方程式：
酸性高锰酸
Br 2
品红溶液
钾
A ：
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B ：
(3) 反应结束后，若加热试管C ，现象是 (4) 向反应后B 试管滴加酸化的Ba Cl 2溶液，现象是 反应的离子方程式为 34、在通常状况下，A 为淡黄色固态单质，且A 、B 、C 、D 、E 均含有一种X 元素，试根据下图转化关系，回答：
（1）写出A →E 的化学式：
A___________ B___________ C_________ D_________ E_____________ （2）写出指定反应的化学方程式： ① B→C ：___________________ ______ ② E→C ：_______________ __________ ③ C→D ：_____________________ ____
35．下图是某学生设计的用木炭和浓硫酸反应来检验所得产物的实验装置图
请回答下列问题：
（1）写出木炭和浓硫酸在加热条件下发生反应的化学方程式
________________________________________________________________ （2）装置Ⅰ中加入的试剂是_______________，作用是_________________； 装置Ⅲ中加入的试剂是_______________，作用是_________________；
装置Ⅱ的③瓶中加入的品红溶液，其作用是_______________________________；
（3）如果将装置的连接顺序变为Ⅰ、Ⅲ、Ⅱ，则一定能检出的物质是_____________；无法确定是检出的物质是_______________________。
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29．（6分）下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X 是一种酸式盐，A 、C 为无色气体。
⑴写出有关物质的化学式X ： A ： C ： G ： ⑵写出反应①的化学方程式⑶写出反应②的化学方程式____________________ _________________ 30．（4分）已知A 、B 、C 、D 为气体，E 、F 为固体，G 是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：
（1）D 的化学式（分子式）是 ，E 的化学式（分子式）是 （2）A 和B 反应生成C 的化学方程式是 （3）E 和F 反应生成D 、H 和G 的化学方程式是 32. （8分）右图是A ～E 五种含氮物质相互转化 的关系图。其中A,B,C,D 常温下都是气体， B 为红棕色。写出A,B,C,D,E 的化学式和各 步反应的化学方程式。
（1）各物质的化学式为：
(2)写出下列反应的化学方程式：
① ② ③ ④ 33．（8分）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）
。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。 （2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。
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图1 图2
（3）检验收集的氨气是否充满，常用的方法有两种，第一种方法用的物质是，第二种方法用的物质是。
（4）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是该实验的原理是 （5）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
答：30.(1998年全国，29) 下图中①～○11分别代表有关反应物中的一种物质，请填写以下空白。（已知镁条在二氧化碳中可以燃烧生成碳和氧化镁）
(1)①～④的化学式分别是 、 、 。 (2)⑧与⑨反应的化学方程式是 。
34. 在某石灰石样品中含有少量SiO 2杂质。5.0g 该样品与50ml2mol/L 盐酸充分反应后，得到1064ml CO2 （标准状况）。计算： （1） （2）
石灰石样品中SiO 2的质量分数；
中和多余盐酸所需1mol/LNaOH溶液的体积。
32．实验室用MnO 2和浓盐酸加热制取Cl 2，当参加反应的MnO 2为174g 时，试求： （1）．生成的Cl 2的体积； （2）．被氧化HCl 的物质的量； （3）．将生成的Cl 2全部用Ca(OH)2吸收，可得到干燥的漂白粉多少克？
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