专题二 从海水中获得的化学物质 知识小结
第一单元氯、溴、碘及其化合物
一、氯气的制法
1、氯气的工业制法 ： 原料：氯化钠、水。 原理：电解饱和食盐水。
反应式：2NaCl + 2H2O 通电
2NaOH + H2 ↑+ Cl2↑
2、氯气的实验室制法
原理：利用氧化剂氧化浓盐酸中的Cl 。常用的氧化剂有：MnO 2、KMnO 4、KClO 3等。反应式：★MnO 2 + 4HCl(浓) △
- MnCl 2 + Cl2↑+ 2H2O
▲发生装置：主要由圆底烧瓶、分液漏斗、铁架台、石棉网、酒精灯等组成。
▲除杂：用饱和食盐水除去HCl 杂质；
▲干燥：用浓H 2SO 4
▲收集：用向上排空气法或用排饱和食盐水的方法。
▲尾气吸收：用氢氧化钠溶液吸收。
▲验满：湿润的淀粉碘化钾试纸或蓝色石蕊试纸
、O 、Cl 的发生装置的比较
图1
图2
二、Cl 2、Br 2、I 2的化学性质的比较
1、与金属反应
点燃2Na + Cl2
2NaCl, Cu + Cl2 点燃 CuCl 2
2Fe + 3Cl2
点燃 2FeCl 3， 2Fe + 3Br2 △ 2FeBr 3， Fe + I2 △ FeI 2。 1
2、与氢气反应 H 2 + X 2 ＝ 2 H X (X2 : Cl2、Br 2、I 2)
3、与水的反应
4、与碱反应
Cl 2、Br 2、I 2都容易与碱液反应，
常用于除尾气，反应式：Cl 2 + 2NaOH == NaCl+ NaClO+ 2H2O
工业上利用这类反应来制漂白粉，反应式是：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O ，漂白粉主要成分是CaCl 2 和Ca(ClO)2 ，有效成分是Ca(ClO)2 。 X 2 + H2O
HX + HXO (X:Cl、Br 、I)
5、Cl 2、Br 2、I 2相互置换
氧化性Cl 2>Br 2>I 2，所以Cl 2可以将Br 2、I 2置换出，Br 2可以将I 2置换出。 如:Cl2 +2NaBr == 2NaCl + Br2.
三、Cl 、Br 、I 的物理性质的比较
四、Cl -、Br -、I -的检验
1、AgNO ─HNO 法
--2、Br 、I 可以用氯水反应后加 CCl 4 萃取的方法。
3、AgBr 、AgI 的感光性它们都见光分解，AgBr 用于感光底片的感光材料；AgI 用于人工降雨。
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