原电池原理的实验探究教案
【教学目标】
1、使学生掌握原电池的原理及原电池的基本概念。
2、培养学生分析问题、解决问题的能力。
【教学重点、难点】
原电池原理
【教 具】
锌片、铜片、碳棒、稀硫酸、酒精溶液、烧杯、电流计等
【教学方法】
实验探究法
【教学过程】
[导入]在我们的生活中大家经常与电池打交道，例如：我们用到的手电筒中的电池，手机中的电池。那么同学们知道电池的工作原理是怎么样的吗？也就是说电池是怎么放电的？今天让我们以最原始的电池去探讨这些问题的答案。
[师]首先，大家来认识一下我们今天做实验的仪器，这是电流计，是可以读数的。其他的药品和仪器大家都已经很熟悉了，我就不多说了！
在老师做这个实验的时候，同学们一定要仔细观察现象，看看是哪个电极产生气泡等等。现在我们开始做实验吧！
[师]首先我们把铝片放入盛有稀硫酸烧杯中，观察有什么现象？
[生]有气泡产生
[师]铝片为什么会产生气泡呢？
[生]2Al + 3H2SO 4 = Al2（SO 4）3 + 3H2
[师]回答得很正确！那现在我们把铜片放入盛有稀硫酸烧杯中，观察有什么现象？原因是什么？
[生]无明显现象，因为铜片和稀硫酸不发生反应。
[师]很好！同学们观察得很仔细，回答也很正确。
在上述实验的基础上把铝片和铜片用导线连接起来，导线中再接上一支电流表，同学们再来观察铜片和铝片表面及电流表的示数有什么变化？
[生] 铝片上无气泡产生，（若铝片上有气泡产生，则解释为我们用的是不纯的锌片，其表面上可以产生气泡，若用的是纯的锌片则不产生气泡。）铜片上有气泡产生，电流表有示数。
[师]为什么铜片上有气泡产生呢？为什么电流表有读数呢？我们一起来探讨一下！
我们知道电流表有示数，那就意味着有电流通过，电流表的示数是正的，那同学们知道导线中的电子是怎么移动的吗？
[生] 电子定向从锌片通过导线流向铜片，产生电流，所以电流表有示数。
[师]正确，这样就使得铜片上大量聚集电子，而锌片周围有大量带正电荷的锌离子。同学们再思考一下，稀硫酸溶液中的离子是怎样移动的？
[生] 稀硫酸溶液中存在着氢离子、锌离子带正电荷，硫酸根、少量氢氧根离子带负电荷，受到锌片和铜片周围所带电荷的影响，氢离子，锌离子定向向铜片移动，硫酸根、氢氧根离子定向向锌片移动。
[师]讲到这里，同学们可能已经知道铜片上有气泡产生的原因了吧？谁能跟老师说一下！
[生]锌片失去电子，电子通过导线传递到铜片上，溶液中氢离子从铜片上得到电子成为氢原子后结合成氢分子从铜片上放出来。
[师]也就是说在锌片上的锌失去电子形成锌离子，在铜片上氢离子得到电子形成氢气。我们把他们的离子方程式写出来。
Cu 片上：2H + + 2e－== H2↑ (还原反应)
Zn 片上：Zn — 2e － == Zn2+ (氧化反应)
[师]像这样能将化学能转化为电能的装置叫原电池。
[板书]原电池的概念：原电池是一种把化学能转化为电能的装置。
[师]通过实验对电流产生原因的分析，可以得到原电池的工作原理。哪位同学来总结一下原电池的工作原理？
[学生先总结老师整理]我们把锌片和铜片一同放入电解质溶液稀硫酸中，用电流计正极、负极分别接触铜片和锌片，从而形成了闭合的电路，锌比铜活泼，锌与硫酸可自发发生氧化还原反应，锌失去电子锌片带负电荷，电子从锌片通过导线流入铜片，铜片带正电荷，溶液中的硫酸根离子向锌片移动，而氢离子和锌离子向铜片移动并且氢离子得电子最终铜表面产生氢气。由于电路是闭合的，又有电子和阴阳离子的定向移动从而产生了电流，电流表指针发生偏转。这就是原电池的工作原理。
[板书]原电池工作原理关键在于该装置能够自发发生氧化还原反应，将化学能转化为电能。
[师]那我们来写一下原电池的电极及电极反应方程式吧！电极反应就是在电极上发生的反应。
（负极）Zn 片：Zn — 2e － == Zn2+ (氧化反应)
（正极）Cu 片：2H + + 2e－== H2↑ (还原反应)
[师]这节课我们经试验探究知道了原电池的原理及工作原理，还初步学习了书写它们的电极反应方程式。同学们下课要记得复习，下课！
【板书设计】
原电池原理的实验探究
1、原电池概念：原电池是一种把化学能转化为电能的装置。
2、原电池工作原理
关键在于该装置能够自发发生氧化还原反应，将化学能转化为电能。
3、原电池电极及电极反应
（负极）Zn 片：Zn — 2e － == Zn2+ (氧化反应)
（正极）Cu 片：2H + + 2e－== H2↑ (还原反应)