应用氧化还原反应规律书写化学方程式专题
氧化还原反应是化学反应中的一种重要的反应类型，也是近年高考的热点和难点。近年高考考查较多的题型有：有关氧化还原反应的基本概念、氧化还原反应的简单计算、氧化还原反应方程式的书写与配平等，理解氧化还原反应的本质、特征、规律是解好相关题型的关键。
1、氧化还原反应中的几对关系：。
例1：（重庆理综，）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。
(1)O3与KI 溶液反应生成的两种单质是___________和_________.（填分子式）
2、 常见氧化剂和还原剂的强弱判断方法
例2、（福建理综）四氯化钛（TiCl 4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO 3）制备TiCl 4等产品的一种工艺流程示意如下：
回答下列问题：
（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。 2Fe 3＋Fe === 3Fe2 ＋＋
2TiO 2(无色) ＋Fe ＋4H === 2Ti3(紫色) ＋Fe 2＋2H 2O ＋＋＋＋
Ti 3(紫色) ＋Fe 3＋H 2O === TiO2(无色) ＋Fe 2＋2H ＋＋＋＋＋
加入铁屑的作用是____________。
3、 应用氧化还原反应的一般规律（守恒规律、强弱规律、转化规律、先后规律等）书写化学方程式。
常见氧化剂和还原剂的对应产物
例3. 例3. I （福建卷）（15分）J 、L 、M 、R 、T 是原子序数
依次增大的短周期主族元素，J 、R 在周期表中的相对位置如右表；J 元素最
低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M 是地壳中含量最多的金
属元素。
（4）L 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H 2O 2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为___ ___。
II （福建卷）（15分）短周期元素Q 、R 、T 、W 在元素周期表中的位置如右图所示，期中T 所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，
2L 的甲气体与0.5L 的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH 溶液
完全吸收后没有气体残留，所生成的R 的含氧酸盐的化学式是_____ _____.
4、熟练掌握用化合价升降法(即电子得失法) 判断氧化还原产物、配平氧化还原反应方程式。
例4、（1安徽理综）MnO 2是一种重要的无机功能材料，粗MnO 2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO 2（含有较多的MnO 和MnCO 3）样品转化为纯MnO 2实验，其流程如下：
(2)第②步反应的离子方程式：
ClO 3-+＝MnO 2
↓+Cl 2↑+。
(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、、知蒸发得到的固体中有NaClO 3和NaOH ，则一定还有含有 （写化学式）。
例5、（新标理综）普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂覆明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：
（3）现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2) 替代明矾。钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分FeTiO 3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：
①□FeTiO 3+□C+□Cl 2
②□TiCl 4+□O 2□TiCl 4+□FeCl 3+□CO □TiO 3+□Cl 2
＋－
＋5、考虑介质对产物的影响，补充H 、OH 或H 2O 配平氧化还原反应离子方程式。 例7、（福建理综）（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H 2O 2，调节pH≈3，Ce 3通过下
列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：
□Ce 3＋＋□H 2O 2＋□H 2O === □Ce(OH)4↓＋□_______
【能力提升】
1．（福建卷）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO 3，并含少量的Fe 2O 3 、FeCO 3 MgO 、CaO 等，生产工艺流
程
（2） 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
e (O H ) 2
e (O H ) 3
-
2．（全国）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO 2）制备KMnO 4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH 和KClO 3在高温下反应，生成锰酸钾（K 2MnO 4）和KCl ：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2MnO 4转化为MnO 2和KMnO 4；滤去MnO 2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO 4。请回答：
(1）软锰矿制备K 2MnO 4的化学方程式是 。
(2）K 2MnO 4制备KMnO 4的离子方程式是 。
(4）KMnO 4能与热的经硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应生成Mn 2+和CO 2该反应的化学方程式是 。
3．（浙江理综）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：
-氧化性：IO 3＞Fe 3＞I 2； 还原性：S 2O 32-＞I ＋－
3I 2＋6OH －-＋5I ＋3H 2O ； KI ＋I 2IO 3－KI 3
＋（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO 3、KI 、Mg 2、
Fe 3) ，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN ＋
溶液后显红色；第二份试液中加足量KI 固体，溶液显淡黄色，用CCl 4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO 3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
②第二份试液中加入足量KI 固体后，反应的离子方程式为
___________________________、______________________________________。
（2）KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。 写出潮湿环境下KI 与氧气反应的化学方程式：_____________________________。 将I 2溶于
KI 溶液，在低温条件下，可制得KI 3·H 2O 。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由____________________________________。
2-4．（安徽卷）某厂废水中含5.00×10-3mol·L -1的Cr 2O 7，其毒性较大。某研究性学习小组
为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr 0. 5Fe 1. 5FeO 4（Fe 的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：
（1）第①步反应的离子方程式是
5．（10上海卷T24）向盛有KI 溶液的试管中加入少许CCl 4后滴加氯水，CCl 4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl 4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
（1）写出并配平CCl 4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写) ：
（2）整个过程中的还原剂是 。