弱电解质的电离度（鲁教版）
（1）概念：当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电 离的和未电离的）的百分数叫做电离度。常用α表示。
（2）数学表达式：
α=
α=
α=已电离的电解质分子数×100% 溶液中原有电解质的分子总数已电离的电解质物质的量×100% 溶液中原有电解质中物质的量已电离的电解质物质的量浓度×100% 溶液中原有电解质的总物质的量
（3）意义：表示了弱电解质的电离程度相对强弱。
（4）一元弱酸、弱碱电离度的计算。设c为一元弱酸、一元弱碱的物质的量浓度。
一元弱酸:HA
一元弱碱：BOHc(H)H+A，α=×100%，c（H+)=c·α c+-C(H)B+OH,α=×100%，c（OH-）=c·α C+-
（5）影响因素
①内因—电解质的本质。相同条件下，电解质越弱，电离度越小。常见弱酸有强到弱的顺序如下： 亚硫磷酸氢氟酸 甲酸苯甲酸醋酸
碳酸氢硫次氯酸 氢氰后面石炭酸
②外因—溶液的浓度、温度和加入的试剂等。以0.1mol·L-1的CH3COOH为例：
③浓度大小对电离程度影响的解释有两种方法：
a.从碰撞结合成分子的机会解释。
b.从水合离子的生成解释。
④对比分析强、弱酸稀释时c（H+）变化的倍数。
强酸稀释到n倍，c（H+）变为11倍；弱酸稀释到n倍，c（H+）变化小于倍 nn