《电化学》高考题汇编
1．(2014·江苏单科) 下列有关说法正确的是( )
A ．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B ．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO 2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH ＞0
C ．加热0.1 mol·L－1 Na2－
2CO 3溶液，CO 3的水解程度和溶液的pH 均增大
D ．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH ＜0) ，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率 和平衡常数均增大
2、将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少．下列说法正确的是( )
A ．液滴中的 Cl－
由 a 区向 b 区迁移
B ．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O －－
2＋2H 2O ＋4e ===4OH
C ．液滴下的 Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的 Fe2＋
由 a 区
向 b 区迁移，与 b 区的OH －
形成 Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形 成铁锈
D ．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加 NaCl 溶液，则负极发生的电极反应
为：Cu －2e －===Cu2＋
3、(2012·安徽理综) 科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：
NaHCO ＋H 储氢
32 释氢HCOONa ＋H 2O 。 下列有关说法正确的是( ) A ．储氢、释氢过程均无能量变化
B ．NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键 C ．储氢过程中，NaHCO 3 被氧化
D ．释氢过程中，每消耗 0.1 mol H2O 放出2.24 L的 H2
4、(2010·全国Ⅰ理综) 下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图．电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO 2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：
TiO /S―h ―ν→TiO *
22/S(激发态)
TiO *＋－
2/S―→TiO2/S＋e I －＋2e －―→3I－3
2TiO /S＋＋3I －―→2TiO－
22/S＋I 3
下列关于该电池叙述错误的是( )
A ．电池工作时，I －
在镀铂导电玻璃电极上放电 B ．电池工作时，是将太阳能转化为电能
C ．电池的电解质溶液中I －和I －
3的浓度不会减少 D ．电池中镀铂导电玻璃为正极 5、(2011·北京理综) 结合图示判断，下列叙述正确的是( )
A ．Ⅰ 和 Ⅱ 中正极均被保护
B ．Ⅰ 和 Ⅱ 中负极反应均是Fe －2e －===Fe2＋
C ．Ⅰ 和 Ⅱ 中正极反应均是O －－
2＋2H 2O ＋4e ===4OH
D ．Ⅰ 和 Ⅱ 中分别加入少量K 3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀 6、【2016年北京卷】用石墨电极完成下列电解实验。
A ．a 、d 处：2H -↑+2OH- B．b 处：2Cl --2e -2O+2e=H2=Cl2↑
C ．c 处发生了反应：Fe-2e -=Fe2+
D．根据实验一的原理，实验二中m 处能析出铜 7、【2016年 上海卷】图1是铜锌原电池示意图。图2中，x 轴
表示实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴表示（ ）
A ．铜棒的质量 B．c (Zn2+
) C．c (H+
) D．c (SO2-4)
8、【2016年 四川卷】某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电
池。放电时电池的总反应为：Li 1-x CoO 2+Lix C 6=LiCoO2+ C 6(x
A ．放电时，Li +
在电解质中由负极向正极迁移 B ．放电时，负极的电极反应式为Li +
x C 6-xe-= xLi+ C6 C ．充电时，若转移1mole-，石墨C 6电极将增重7xg D ．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO +
2-xe-=Li1-x CoO 2+Li 9、【2016年新课标Ⅰ卷】三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水
的原理如图所示，采用惰性电极，ab
、
cd
均为离子交换
膜，在直流电场的作用下，两膜中间的
Na +
和SO 2－
4可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是（ ）
A ．通电后中间隔室的SO 2－
4离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C ．负极反应为2 H–
+
2O –4e =O2+4H，负极区溶液pH 降低 D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的O 2生成
10、【2016年新课标Ⅱ卷】Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（ ）
A ．负极反应式为Mg-2e =Mg B．正极反应式为Ag +e=Ag
C ．电池放电时Cl 由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 11、【2016年 新课标Ⅲ卷】锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶
液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O===2Zn(OH)4。下列说法正确的是（ ） A ．充电时，电解质溶液中K 向阳极移动 B ．充电时，电解质溶液中
–
+
–
2---2+
+
-
(2)图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属) 。
逐渐减小
–
C ．放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e ===Zn(OH)
D ．放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L （标准状况）
12、【2016年浙江卷】金属（M ）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为
新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n 。已知：
电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的．．．是（ ）
图(b)
图(b)一种回收利用废旧普通锌锰电池的工艺，
①图(b)中产物的化学式分别为A___________________，B__________________。
②操作a 中得到熔块的主要成分是K 2MnO 4。操作b 中，绿色的K 2MnO 4溶液反应后生成紫色溶液和
A ．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 B ．比较Mg 、Al 、Zn 三种金属–空气电池，Al –空气电池的理论比能量最高 C ．M –空气电池放电过程的正极反应式：4M n++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
D ．在M –空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜
13、(2013· 全国Ⅱ )锌锰电池(俗称干电池) 在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图(a)所示。回答下列问题：
(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为： Zn ＋2NH 4Cl ＋2MnO 2===Zn(NH3) 2Cl 2＋2MnOOH ①该电池中，负极材料主要是______________，
电解质的主要成分是________，正极发生的主要反应是________________________
②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是____________________________。
一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为_____________ ________________。
③采用惰性电极电解K 2MnO 4溶液也能得到化合物D ，则阴极处得到的主要物质是___________________(填化学式) 。
14、(2012·福建理综)
（1）电镀时，镀件与电源的________极连接。
(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。
①若用铜盐进行化学镀铜，应选用_____ ___(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。 ②某化学镀铜的反应速率随镀液pH 变化如图所示。该镀铜过程中，镀液pH 控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：______ ______。
(3)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图 如下：
①步骤(i)中Cu 2(OH)2CO 3发生反应的化学方程式为______ ______。 ②步骤(ii)所加试剂起调节pH 作用的离子是___ _____(填离子符号) 。
③在步骤(iii)发生的反应中，1 mol MnO 2转移2 mol 电子，该反应的离子方程式为____ ____。 ④步骤(iv)除去杂质的化学方程式可表示为3Fe 3＋
＋NH ＋
2－
＋
4＋2SO 4＋6H 2O===NH4Fe 3(SO4) 2(OH)6＋6H ,
过滤后母液的pH ＝2.0，c Fe 3＋ ＝a mol·L－1
，
c NH ＋
－1
2－
－1
4 ＝b mol·L，c SO 4 ＝d mol·L，该反应的平衡常数K ＝ 用含a 、b 、d 的代数式表示 。
15、【2016年天津卷】氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答
下列问题：
（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是______ ___(至少答出
两点) 。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_______ _____。
（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na 2FeO 4，同时获得氢气：
Fe+2H−
2−
2O+2OH
FeO 4+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红
色的FeO 2−4，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na 2FeO 4只在强碱性条件下稳定，易被H 2还原。
① 电解一段时间后，c (OH−
) 降低的区域在___ ____(填“阴极室”或“阳极室”)。
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是__ _____。 ③c ( Na 2FeO 4) 随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M 、N 两点中的一点，分析c (Na2FeO 4) 低于最高值的原因：_________ ____。 参考答案：1—10：CBBAA BCCBB 11-12：CC 13、(1)①Zn NH ＋
－
4Cl MnO 2＋NH 4＋e ===MnOOH＋NH 3
②碱性电池不易发生电解质的泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部；碱性电池使用寿命较 长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高(答对一条即可) (2)①ZnCl2－
－
2－
2 NH 4Cl ②3MnO4＋2CO 2===2MnO4＋MnO 2↓＋2CO 3 ③H2 14、(1)负 (2)①还原剂 ②调节溶液pH 在8～9之间 (3)①Cu－
2(OH)2CO 3＋2H 2SO 4===2CuSO4＋CO 2＋3H 2O ②HCO3 －12③MnO＋2Fe 2＋
＋4H ＋
===Mn2＋
＋2Fe 3＋
＋2H 10
22O ④a 3
bd 2
15、（1）污染小；可再生；来源广；资源丰富；燃烧热值高；H 2+2OH--2e -=2H2O （5）①阳极室
②防止Na 2FeO 4与H 2反应使产率降低
③M 点：c(OH-) 低，Na 2FeO 4稳定性差，且反应慢(或N 点：c(OH-) 过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na 2FeO 4产率降低) 。