化学中的计算 一、 关系式法
关系式法适用的范围：凡反应连续进行，上一步反应的产物为下一步反应物再反应时，均可用关系式法。对于多步反应体系，依据若干化学反应方程式，找出起始物质与最终物质的量的关系，并据此列比例式进行计算求解方法，称为“关系式”法。
1. 用CO 还原赤铁矿（主要成分是Fe 2O 3）样品12g ，将反应生成的CO 2气体，全部通过入过量的石灰水中，生成白色沉淀15g ，试计算原赤铁矿中氧化铁的质量分数．
2. 0.6mol 镁与足量稀硫酸反应，得到的氢气与多少克氯酸钾完全分解制得的氧气恰好完全反应？
3. 金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将样品溶于盐酸，反应的化学方程式为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，再加过量的FeCl 3溶液，反应为SnCl 2+2FeCl3＝SnCl 4+2FeCl2，最后用已知浓度的K 2Cr 2O 7溶液逐滴滴入，与FeCl 2恰好完全反应生成FeCl 3，反应为： 6FeCl2 + K2Cr 2O 7 + 14HCl ＝ 6FeCl3 + 2KCl +2CrCl3 + 7H2O 现有金属锡样品2.000g ，经上述各步反应后，共用去质量分数为2％的K 2Cr 2O 7溶液73.5g 求该试样中锡的质量分数。(设杂质不参加反应)
二、 方程组法
根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程组求解的化学计算方法。
1. 某化学兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取15g 该镁铝合金样品加入足量的稀硫酸中，充分反应后产生标准状况下15.68L 的氢气，则合金中铝的质量分数为（ ）
A ．28% B ．36% C ．64% D ．72%
2、将9.58g Na2CO 3•10H2O 与NaHCO 3的混合物溶于水配成100mL 溶液，测得c （Na +）=1mol/L．再取同质量的混合物，充分加热至质量不变时，所得固体的质量为（ ）
A ．5.30g B ．7.78g C ．6.72g D ．6g
3. 将0．1mol 的镁铝混合物溶于100ml 2mol ／L 的H2SO4中，然后滴加1mol ／L 的NaOH 溶液，请回答：
（1）若在滴加NaOH 溶液的过程中，生成沉淀的质量m 与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。请回答：当V 1=160mL时，则金属粉末中n （Mg ）=_____mol，V 2=______mL。
（2）若在滴加NaOH 溶液的过程中欲使Mg 2+、Al 3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH 溶液体积为________ml
（3）若混合物仍为0．1mol 其中镁粉的物质的量的分数为a ，用100ml2mol ／L 的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1mol ／L 的氢氧化钠溶液，所得沉淀中无Al （OH ）3。满足此条件
三、守恒法 1、原子守恒
依据的是基于化学反应前后原子的种类和数目不变的守恒现象。即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量，质量也不变。
（1）向一定量的Fe ．FeO ．Fe 2O 3 的混合物中，加入100mL 1mol．L -1 的盐酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL （标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN 溶液，无血红色出现．若用足量的CO 在高温下还原相同质量的混合物，能得到的质量是多少？
(2) 将32.64g 铜与140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO 和NO 2混合气体的体
积为11.2L （标准状况），请回答：
（1）NO 的体积为____________L，NO 2的体积为____________L。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL amol/L的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu 2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为______mol/L。
（3）使铜与硝酸反应产生的气体在NaOH 溶液中全部转化为NaNO 3，至少需要30%的双氧水_________g。
2. 电荷守恒 溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，即溶液永远是电中性的。
1、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋) ＝0.1 mol·L －1，c(Al3＋) ＝0.4 mol·L －1，c(SO42-) ＝0.8 mol·L －1，则c(K＋) 为 （ ）
A.0.15 mol·L －1 B.0.2 mol·L －1 C.0.3 mol·L －1 D.0.4 mol·L －1
2. 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH ＝7，则此溶液中（ ）
A.c(HCOO-)>c(Na+)
B.c(HCOO-)
D. 无法确定c(HCOO-)与=c(Na+)的关系
3. 得失电子守恒
氧化还原反应的本质是电子的得失或转移。氧化还原反应的计算从电子的得失守恒的角度解题可以化简解题过程。 1、 K 2SO 3易被KMnO 4等强氧化剂氧化，现将18mL 0.2mol/L的K 2SO 3溶液与含有
2.4×10－3 mol KMnO4溶液混合，恰好完全反应。则反应后锰元素的化合价为 （ ）
A ．＋6 B ．＋4 C ．＋2 D ．＋7
2、24mL 浓度为0.05mol/L的Na 2SO 3溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol/L的K 2Cr 2O 7溶液完全反应。已知Na 2SO 3被K 2Cr 2O 7氧化为Na 2SO 4，则元素Cr 在还原产物中的化合价为（ ）
A 、+2 B 、+3 C 、+4 D 、+5
3、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu 2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（ ）
A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL
四、差量法
化学反应中，各物质按一定的比例关系进行反应，如2C(S) + O2(g) = 2CO(g) △H=-221KJ/mol 而其中△m(s)、△n(g)、△v(g)、△H 分别为24g 、1mol 、22.4L 、-221KJ ，这些差值都是相关联的且成正比例关系的物理量。因此可根据其比例关系进行计算。
1. 质量差值 1. 将12.8g 铜片放入足量的AgNO 3中，一段时间后，取出洗净烘干，称得质量为13.56g ，计算有多少克铜被氧化？
2. 体积差量
1. CS 2是实验室常用的有机溶剂之一．取一定量的CS 2在氧气中充分燃烧，生成SO 2和CO 2．现有0. 1 molCS2，令其在1 molO2中完全燃烧，反应生成的气体混合物在标准状况下的体积是
A. 6. 72 L B. 13. 44 L C. 15. 68 L D. 22. 4 L
2. 物质的量相同的N 2、O 2、CO 2混合后，通过Na 2O 2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的温同压下) ，此时N 2、O 2、CO 2的物质的量之比为 ( )
A ．1∶1∶0 B ．6∶9∶0 C ．3∶4∶1 D ．3∶3∶2 (同
五、平均值法