高三化学物质的量 根据化学方程式的计算
双基知识
1. 物质的量的网络
2. 阿伏加德罗定律及推论
3. 气体相对分子质量的计算
（1） 已知标准状况下气体密度ρ，M=22.4ρ （2） 已知气体A 对气体B 的相对密度d ，M A =dMB
（3） 已知混合气体的平均相对分子质量为M ，M =m总/n总
（式中m 总是气体混合物的总质量，n 总是混合气体的总物质的量）
（4）M =M1w 1+M2w 2+……
如M(空气)=28×78%+32×21%+40×0.94%+44×0.03%+18×0.03%=28.96
4. 物质的量浓度溶液的配制
（1） 计算：所需固体的质量或浓溶液的体积（小数点后保留一位小数）。
（2） 称：用天平。注意NaOH 等易潮解和腐蚀性的物质要放在小烧杯中迅速称量。
量：用量筒或滴管，注意规格。
（3） 溶解：在烧杯中进行。注意烧杯规格与所配溶液体积相近，加水量为所配溶液体积的
一半。
（4） 移液：在冷却后进行，注意容量瓶规格。
（5） 洗涤：洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，一起注入容量瓶中，并轻轻摇动容量瓶，再加水至
近刻度1~2cm处。
（6） 定容：注意定容后摇匀（此时液面有可能低于刻度线，那是在瓶塞处损耗之故，无需
再定容）。
巧思巧解
1、 关于物质的量浓度的计算主要包括：
（1） 溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可运用公式：n=m/M，c=n/V
或运用“倍数关系”算出1L 溶液所含溶质的物质的量。
（2） 已知气体溶质的体积（标准状况下）、水的体积和溶液的密度，计算溶液的密度，
计算溶液中的溶质的物质的量浓度。应先运用n=V/22.4L/mol,求出溶质的物质的量, 运用V=m/ρ
(液) 求出溶液的体积.
（3） 计算溶液中的离子浓度, 还要根据溶质的电离方程式, 算出离子的物质的量。 2、 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算，溶液的密度是必不可少的条件。将质
量分数换算成物质的量浓度时，可运用n=V·ρ·w/M算出1000mL 溶液中所含溶质的物质的量。将物质的量浓度换算成质量分数时，可从1L 溶液出发，运用
1L ∙c ∙M w= 直接计算。
1000mL ∙ρ
3、 溶液稀释或混合的计算：
（1）可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式，c 1V 1=c2V 2或溶质的质量不变的公式，V 1·ρ1·w 1= V2·ρ2·w 2= V1·c 1·M= V2·c 2·M 计算有关的量。
（2）同种溶质（或含同种离子）的溶液混合，可根据混合前后溶质（或离子）的物质的量之和不变列式计算。稀释（或混合）前的溶液与水（或另一浓度的溶液）的质量可以相加。但是，体积一般不可以相加，而应运用m （后）/ρ（后）算出。只有稀释（或相互混合）且题中未给出稀释（或混合）后溶液的密度或密度变化较小时，才可忽略稀释（或混合）后的体积变化，将二者体积直接相加。
4、HCl 、NH 3 等气体经喷泉实验所得溶液浓度的无数据巧算方法：令气体体积（标准状况）为1L （不论是否充满烧瓶），喷泉后溶液体积亦为1L ，故C 为恒值：1/22.4mol/L≈0.045mol/L；但w 则不为恒值，可根据气体摩尔质量、溶液密度（视为1g/mL）求算。 例题精析
[例1]设N A 为阿伏加德罗常数，下列关于 0.2mol/L的B a (N O 3) 2 溶液正确的说法是( ) A 2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8N A B 500mL溶液中NO 3离子浓度为0.2mol/L C 500mL溶液中Ba 2离子浓度为0.2mol/L
＋
―_
D 500mL溶液中含NO 3 离子总数为0.4N A
[例2]在标准状况下,1体积水溶解700体积NH 3 ,所得溶液密度为0.9g/cm3, 则此氨水的物质的量浓度为 ( )
A 18.4mol/L B 34.7% C 20.4mol/L D 31.2%
★虽然氨水中的主要溶质是NH 3·H 2O ，但有关质量分数及浓度计算均以NH 3计算。 [例3]将14%的KOH 溶液加热蒸发掉100g 水后, 变成80mL28%的KOH 溶液, 则此时溶液的物质的量浓度为( )
A 6mol/L B 6.25mol/L C 3.5mol/L D 7mol/L
建议：近年的高考化学中计算题的失分主要是在计算，建议计算过程中一律在小数点后保留一位小数（除非题中有有效数字取舍的强调或暗示），平时少用计算器。
[例4]标准状况下, 用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水（水的密度以1.00g/cm3）?
[备选例题]超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al 2O 3 +N2 +3C
2AlN+3CO，由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品
有关成分的含量，进行了以下两个实验：
a) 称取10.00g 样品, 将其加入过量的NaOH 浓溶液中共热并蒸干,AlN 跟NaOH 溶液反应
生成NaAlO 2 ,并放出氨气3.36L(标准状况).
① 上述反应的化学方程式为______________________________________________. ② 该样品中的AlN 的质量分数为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (2)另取10.00g 样品置于反应器中, 通入2.016L(标准状况)O 2, 在高温充分反应后测得气体的密度为1.34g/L(已折算成标准状况,AlN 不跟O 2反应) 。该样品中杂质炭 g 。
参考答案：1.C 2.A 3.B 4. 378.1L
(1) ① AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑ (2) 1.92
② 61.5%