溶液中的三大守恒
1、在0.1 mol·LNaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是
+－2－+－ A.c（Na）＞c（HCO3）＞c（CO3）＞c（H）＞c（OH）
++－2－－ B.c（Na）+c（H）=c（HCO3）+c（CO3）+c（OH）
++－2－－ C.c（Na）+c（H）=c（HCO3）+2c（CO3）+c（OH）
+－2－ D.c（Na）=c（HCO3）+c（CO3）+c（H2CO3）
2、关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是
+2－ A、c(Na)＞2c(CO3)
+2－－— B、c(Na)＞c(CO3)＞c(H CO3)＞c(OH)
+2－—－ C、c(Na)＞c(CO3)＞c(OH)＞c(H CO3)＞c(H2CO3)
++—－2－ D、c(Na)+c(H)=c(OH)+c(H CO3) +2c(CO3)
－13、标准状况下，向3mol·L的NaOH溶液100mL中缓缓通入4.48LCO2气体，充分反应后溶
液中离子浓度大小排列顺序正确的是
+2－－－+ A．c(Na)>c(CO3)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)
+2－－－+ B．c(Na)>c(CO3)=c(HCO3)>c(OH)>c(H)
+－－2－+ C．c(Na)>c(HCO3)>c(CO)>c(CO3)>c(H)
+－2－－+ D．c(Na)>c(HCO3)>c(CO3)>c(OH)>c(H)
4、等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是
A 0.2mol/L K2S B 0.1mol/L Ba(OH)2
C 0.2mol/L NaCl D 0.2mol/L (NH4)2SO4
5、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是
－+－ A．c(Ac)＞c(Na) B．c(HAc)＞c(Ac)
+－－-1 C．2c(H)＝c(Ac)－c(HAc) D．c(HAc)+ c(Ac)=0.01mol·L
6、（2006四川理综）25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是
＋2－＋2－ A、c(NH4)＝c(SO4) B、c(NH4)＞c(SO4)
＋2－－2－＋＋ C、c(NH4)＜c(SO4) D、c(OH)＋c(SO4)＝c(H)＋(NH4)
+-7、已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHS强电解质溶液中，c(H)>(OH)，则
下列关系式一定正确的是
+2- A．溶液的pH=2 B．C(Na)=0.01 mol/L≥c(B)
+--14++-2-- C．C(H)·c(OH)=10 D．C(Na)+c(H)=c(HB)+c(B)+c(OH)
-1+-8、（2006苏州二测）已知某温度下0.1 mol·L的NaHB溶液中c(H)＞c(OH)，则下列关
系中一定正确的是
+-2--+-12- A.c(Na)=c(HB)+2c(B)+c(OH) B.c(Na)=0.1 mol·L≥c(B)
+--14 C.c(H)·c(OH)=10 D．溶液的pH=1
－9、用物质的量是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO)
＋大于c(Na)，对该混合溶液的下列判断正确的是
＋－－－1 A．c(H)＞c(OH) B．c(CH3COO)＋c(CH3COOH)＝0.2 mol·L
－－－－1 C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO) D．c(CH3COO)＋c(OH)＝0.1 mol·L
10、（2007四川高考）在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是
＋－ A.c(Na)＝c(CH3COO)＋c(CH3COOH)
＋－－ B.c(H)＝c(CH3COO)＋c(OH) －1
C.c(Na)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H)
－＋＋－ D.c(CH3COO)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH)
11、（2006揭阳调研）常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中，下述结论中正确的是：
A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1＝c2V2
+－ B．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c(NH4)=c(Cl)
+－+－ C．若混合液的pH＜7，则混合液中c(NH4)＞c(Cl)＞C(H)＞C(OH)
D．若V1＝V2，且混合液的pH＜7，则一定有c1＜c2
－1－112、（2006成都一诊）常温时，将V1mL c1 mol·L的醋酸滴加到V2mL c2 mol·L的烧碱
溶液中，下列结论正确的是
A.若V1=V2，且混合溶液pH
+－ B.若V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c(Na)=c(CH3COO)
C.若混合溶液的pH=7，则有c1V1>c2V2
+－ D.若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na)>c(CH3COO)
13、（2007合肥一检）下列指定条件下的结果正确的是
—1—＋ A.0.1mol·L氨水中，c(OH)＝c(NH4)
—1—1 B.10mL 0.02mol·L HCl溶液与10mL 0.02mol·L Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶
液的体积为20mL，则溶液的pH＝7
—1—＋ C.在0.1mol·L CH3COONa溶液中，c(OH)＝c(CH3COOH)＋c(H)
—1＋2—— D.0.1mol·L某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na)＝2c(A)＋c(HA)＋c(H2A)
14、（2007南昌二考）下列叙述正确的是
A．室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度大小顺序为：
+－+－ c(Na)>c(CH3COO)>c(H)=c(OH)
－1+2－－ B．0.1mol·LKHS溶液中，c(K)=2c(S)+c(HS)+c(H2S)
－ C．25℃时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH)，前者小于后者
D．中和pH与体积相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的物质的量相等
15、（2005泉州模拟）已知0.1mol/L酸式盐NaHA溶液的pH为8.5，请回答下列问题：
－（1）溶液中HA的电离程度 （填“大于”、“小于”或“等于”）水解程度。
+-+－（2）溶液中Na、HA、H、OH离子的浓度由大到小的顺序是 。
+-（3）溶液中逐滴加入H2A溶液至pH == 7，则c(Na) c(HA)。（填“大于”、“小
于”或“等于”）
-++-16、（2006潮州调研）已知某溶液中只存在OH、H、NH4、Cl四种离子，某同学推测其离
子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
-++--+-+①c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH) ②c(Cl)＞c(NH4)＞c(OH)＞c(H)
+--+-++-③c(NH4)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H) ④c(Cl)＞c(H)＞c(NH4)＞c(OH)
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 （填序号）。
（2）该同学列出的四种关系中有一种一定是错误的，它是 （填序号），说出你的理由 。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) （填“大于”、“小于”或“等于”）c(NH3·H2O)。
（4）②、③、④三种关系中至少有一种是正确的，它可能是 （填序号），该溶液中的溶质为 。 ＋－－＋
17、（2007辽宁模拟）常温下，如果取0.2mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的PH=9，试回答以下问题：
（1）写出该混合过程中所发生反应的离子方程式： ，混合溶液的PH=9的原因是：（用必要的文字和离子方程式表示） 。
++（2）混合溶液中由水电离出的c（H）和PH=9的NaOH溶液中由水电离出c（H）的比值
为 。
（3）求混合溶液中下列算式的计算结果：
+－ c（Na）－c（CH3COO）= mol/L（列出算式即可）
－ c（OH）－c（CH3COOH）= moL/L（写出精确结果。）
（4）若HCl溶液与NaOH溶液反应的中和热数值为53.7jK/mol，则1molCH3COOH与1mol NaOH在溶液中反应所放出的热与57.3kJ/mol相比会 （“相等”或“偏大”、“偏小”。）
（5）将同温度下等浓度的下列四种盐溶液：
A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．（NH4）2SO4 D．CH3COONH4
按PH由大到小的顺序排列： （填字母序号。）
＋2－19、一定温度下，Na2CO3溶液中[Na]/[CO3]＝a，加入一定量的水稀释，稀释后溶液中[Na
＋2－]与[CO3]之比
A 大于a B 小于a C 等于a D 无法确定
20、物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序正确的是
A. Na2CO3＞NaAlO2＞Na2SiO3＞NaHCO3＞Na2SO3＞NH4Cl
B. CH3COONa＞Na2CO3＞NaHCO3＞NaCl＞NH4Cl
C. NaAlO2＞Na2SiO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞Na2SO3＞NH4Cl
D. Ba(OH)2＞NaOH＞NH3·H2O＞NaCl＞Al2(SO4)3
21、物质的量浓度均为1 mol／L的下列电解质溶液，各取10 mL混合后，pH值小于7的是
A. Na2S、NaCl、HCl B. Na2CO3、HCl、HNO3
C. CaCl2、NaCl、NH4Cl D. Na2CO3、HCl、CH3COOH
22、（2007海南高考）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，
2＋－使Ba离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、
＋－1ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)/ mol·L为
A． (y－2x)/a B． (y－x)/a C． (2y－2x)/a D． (2y－4x)/a
－―+2+23、（2005江西九校）在下列反应中，aXO4＋bY＋cH＝dX+eY2+8H2O，化学计量数b、d
分别为
A．5，6 B．10，2 C．6，2 D．10，5
+－＋－24、（2005湖北八市调研）经测定，某溶液中只含有NH4、Cl、H、OH四种离子，下列
说法中错误的是
－＋+－ A．溶液中四种离子之间可能满足：c(Cl)＞c(H)＞c(NH4)＞c(OH)
+－－ B．若溶液中的溶质是NH4Cl和NH3·H2O，则离子间可能满足：c(NH4)＞c(Cl)＞c(OH) ＞
＋c(H)
－+＋－ C．若溶液中的四种离子满足：c(Cl) ＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH)，则溶液中的溶质一定
只有NH4Cl
－+ D．若溶液中c(Cl) ＝c(NH4)，则该溶液一定呈中性
25、（2007丰台二考）下列说法正确的是
A．若酸性HA>HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA>NaB
B．相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液，所加水的体积前者大
C．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是
+－－+ c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)
+－2－ D．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na)=2[c(HA)+c(A)+c(H2A)]
－1－126、（2006南京质检） ⑴室温下取0.2mol·LHCl溶液与0.2mol·LMOH溶液等体积混
合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
+－1+ ①混合溶液中水电离出的c(H)__________0.2mol·LHCl溶液中电离出的c(H)；(填“>”、
“
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
－+－1 c(Cl)－c(M) = ______________ mol·L
+－1 c(H)－c(MOH) = _______________ mol·L
－1－1⑵室温下如果取0.2mol·LMOH溶液与0.1 mol·LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液
的pH”、“
－1－127、（2006全国联考四）如果取0．1 mol·LHA溶液与0．1mol·LNaOH溶液等体积混
合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH==8。
试回答下列问题：
(1)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果：
+-－1-－1 c(Na)一c(A)＝ mol·L，c(OH)一c(HA)＝ mol·L
-++-(2)在含有A、Na、H、OH的水溶液中，如果出现下列关系请将它们在溶液中可能对应的溶
质分别填在横线上：
+--+ ①c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)：
-++- ②c(A)>c(Na)>c(H)>c(OH)：
+--＋ ③c(Na)>c(OH)>c(A)>c(H)：