【课标要求】
● 认识化学反应中各物质之间的质量关系。
● 理解质量守恒定律是利用化学方程式计算的依据。
● 掌握利用化学方程式进行有关反应物生成物质量计算的方法和技能。
【核心知识】
1．根据化学方程式计算的步骤
2．化学反应中的计算类型
【要点精讲】
1．应用质量守恒定律进行化学方程式计算质量守恒定律内容：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
2．有关纯净物的计算
首先写出正确的化学方程式，找已知量与未知量之间的质量比；并在相应的化学式下面写出已知量和未知量，然后列比例式求解。
3．含杂质的反应物或生成物质量的计算[来源:Zxxk.Com]
纯净物的质量分数＝
例题解析
【例1】已知反应3A+2B=2C+D,A．B两物质
完全反应时的质量比为3：4，若生成C和D共140g，则反应消耗B的质量为( )
A．60g B．80g C．40g D．120g
【解析】根据质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以参加反应的A与B的质量和为140g；又因为参加反应的A与B的质量比为3：4，则B的质量为140g×4/7=80g 答案：B
【例２】 在
标准状况下，6.2g磷在氧气中充分燃烧，需要氧气多少克？这些氧气的体积是多少升？能生成P2O5多少克？（已知标况下ρ（O2）＝1.43g／L）
【解析】根据化学方程式的计算要求单位一致，初中阶段只涉及反应物和生成物的质量比计算，所以本题不能直接求出O2的体积，只能先求出生成O2的质量．再根据V= m/ρ 进行换算。
解 ：设需要氧气的质量为ｘ，生成Ｐ2Ｏ5的质量为y
4P + 5O2
2P2O5
4×31 5×32 2×142
6.2g x y
6.2ｇ／（4×31 ）＝ x ／（ 5×32）＝ y／（2×142）
∴x=8g y=14.2g V(O2 )= m(Ｏ2)/ρ(Ｏ2 ) = 8ｇ÷1.43g／L =5.6L
答：需要氧气5.6升。
【例3】 含锌65％的锌粒200g，与足量的稀H2SO4反应，可制得H2多少升？（标况下ρ（H2）＝0.09g／L）
【解析】化学方程式中反应物与生成物之间的质量关系指的是纯净物之间的质量关系，不纯物的质量必须转化成纯净物的质量，才能代入化学方程式中进行计算，其换算关系为： 纯净物的质量 = 不纯物的质量×物质的纯度（％）
解 设可制得H2的质量为ｘ
Zｎ + H2SO4 = ZｎSO4＋ H2↑
65 2
200g×65%
x
x/2＝（200g ×65%
）/65
x=4g
V（H2）＝m（H2）/ρ（H2 ）＝ 4g÷0.09g/L=44.4L
答：可制得44.4LH2
【技能训练】
一．选择题
1．点燃3.7g氢气和氧气的混合气体，爆炸后冷却到室温还剩0.1g气体。则混合气体可能含（ ）
A．0.3g氢气和3.4g氧气 B．0. 4g氢气和3.3g氧气
C． 0.5g氢气和3.2g氧气 D．0.6g 氢气和3.1g氧气
2．在有1.3gNaOH的溶液中加入10g14.7%的稀硫酸后，用紫色石蕊试液检验，溶液呈﹙﹚
A．蓝色 B．红色 C．紫色 D．
无色
3．在天平两边各放一只盛有等质量，相同质量分数足量的稀硫酸的烧杯，把天平调至平衡，然后在左边的烧杯中放入3.3g的铝粉，为使天平平衡，向右边
的烧杯中应加入镁粉的质量大约是﹙﹚
A．6.6g B．3.3g C．3.2g D．2.4g
二．填空题
4．镁在氧气中燃烧生成氧化镁，此反应的化学方程式为
,Mg、O2和MgO三种物质的质量比为 。若12g镁充分反应，可生成 g MgO， g O2。
５．23g某有机物在空气中完全燃烧后共生成44gCO2和27gH2O,则该有机物由 元素组成，各元素的质量比为 。
６．已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A．B质量比为3：4，当反应生成 C和D的质量共70g时，消耗B的质量 g.
７．在托盘天平两端各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入等质量等质量分数的稀盐酸和稀硫酸。天平平衡。
（１）如下图所示：向两只烧杯中分别加入等质量的锌粒，锌粒完全溶解，则天平指针 偏转填“不”．“向左”．“向右”）。
（2）如下图所示：向两烧杯中分别加入等质量的锌粒．镁粒，金属完全反应，则天平指针 偏转（填“不”“向左”“向右”）。
三．计算题
8．化学兴趣小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为55.6g。求：（1）产生氢气的质量？（2）该生铁样品中铁的质量分数？（结果保留一位小数）
9．在食盐中添加适量的碘酸钾（KIO3）,可有效防治碘缺乏症，从2001年10月1日起，我国规定每千克食盐中碘酸钾含量应在0.06g~0.08g之间。某研究小组称取食盐样品100g，加入碘化钾和稀硫酸发生如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+ 3I 2+ H2O测得生成碘单质0.0
25g。请计算1000g样品中KIO3的含量，并判断样品是否符合国家标准。
拓展提高
10．在托盘天平的两盘上各放一只烧杯，分别盛有等质量足量的稀盐酸，天平平衡。向左边烧杯中加入ng镁粉，向右边烧杯中加入ng铝和氧化铝的混合物，充分反应后，若天平仍然平衡，则混合物中铝元素和氧元素的质量比为 。
11．往5.6克混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生的氢气的质量（ ）
A 大于0.2克 B 等于0.2克 C小于0.2克 D无法确定
12．为了分析某碳酸钠样品（含杂质NaCl）的纯度，甲．乙．丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下表，请仔细观察和分析数据。回答下列问题：
编号
甲
乙
丙
所取固体的质量／g
15
10
5
加入CaCl2溶液的质量／g
100
100
100
反应后生成沉淀的质量／g
8 Z#X#X#K]
8
4
（１）三
位同学的实验中，符合质量
守恒定律的是 。
（２）三位同学中，
（填序号）同学所用的样品中的Na2CO3与加入溶液中的CaCl2刚好完全反应；
（３）样品中的Na2CO3的质量分数是（小数点后保留一位数字） 。
13．一定量的铜和铁的混合物与足量盐酸反应后过滤，将滤渣在空气中充分加热，加热后产物的质量恰好等于混合物的质量，求混
合物中铁的质量分数。