知识整理
1．根据化学式计算
（1）相对分子质量 （2）组成物质的元素质量比 （3）组成物质的元素质量分数 常用的计算关系式有（以化合物AmBn ）：
物质的相对分子质量＝A 的相对原子质量×m + B的相对原子质量×n
A 、B 元素的质量比＝A 元素的相对原子质量×m/ B元素的相对原子质量×n A 元素质量分数＝A 元素的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量×100％ 计算时的注意点：
（1）正确书写化合物的化学式；
（2）正确计算有关量，如相对分子质量、某元素的质量分数等； （3）计算格式应规范。 2. 有关纯度的计算
物质（或元素）的纯度＝纯物质（或元素）的质量/不纯物质的质量×100％ 计算时的注意点：
（1）物质（或元素）的质量不能遗漏或增添；
(2 ) 真正弄清纯与不纯的关系，正确求解物质（或元素）的纯度。 3. 有关化合价的计算
确定化合物中元素的化合价，需注意∶ (1)化合价有正价和负价； (2)氧元素通常显-2价。 (3)氢元素通常显+1价。
(4)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 (5)一些元素在同种物质中可显不同的化合价。 (6)在化合物里正负化合价的代数和为0.
(7)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0. 经典例题
例1. 明矾是日常生活中一种常见的盐，可作净水剂，其化学式为KAl(SO4) 2·12H 20。求： 1） 明矾的相对分子质量；
2） 明矾中所含各元素的质量比； 3） 氧元素的质量分数； 4）含结晶水的质量分数。 【答案】
（1）明矾的相对分子质量＝39＋27＋（32＋16＋4）×2＋12×（1×2＋16）＝39＋27＋192＋216＝474 （2）各元素的质量比为m k :mAl :ms :mo :mH =39:27:32×2:16×(8+12):1×2×12 =39:27:64:320:24
Ar(O)×(4×2＋12) 16×20
（3）氧元素的质量分数＝×100%=67.5%
Mr[KAl(SO4) 2·12H 20] 474
12×Mr(H20) 12×18
(4)含结晶水的质量分数××100%=45.57%
Mr[KAl(SO4) 2·12H 20] 474
例2. 某甲醛溶液中氢元素的质量分数为10％，则碳元素的质量分数为多少？（甲醛的化学式为HCHO ） 【分析】本题常规解法是：先根据溶液中氢元素的质量分数求出甲醛的质量分数，再利用甲醛化学式求出溶液中碳元素的质量分数。这种解法运算太多，容易出错。
分析甲醛化学式HCHO ，我们会发现其中H 、O 原子个数比为2 ：1，即可将甲醛的化学式写作C(H2O) n 。则此题可以巧解。
HCHO 可写作C(H2O) ，可虚拟由HCHO 和 H2O 构成的溶液的化学式为 Cm (H2O) n H%=10% 则 H2O%=H%×18/2=90% 所以C%=1-H2O%=1-90%=10% 【答案】碳的质量分数为10％ 。 例3. 原计划用90kg 尿素[CO(NH2) 2]，现因缺货改用硝酸铵(NH4NO 3) 。计算要用多少千克的硝酸铵才能与90kg 尿素的含氮量相等？
【分析】 此题是求两种不同的物质中同一种元素的质量相等时，两种不同物质的质量关系。解答此题的方法有多种，最简单的方法是关系式法。关系式法首先要确定两种物资的分子个数比。根据元素质量相等时（同种元素），其中所含原子个数相同，可知当NH 4NO 3和CO(NH2) 2中氮元素质量相等时，NH 4NO 3和CO(NH2) 2的分子个数比是1 ：1，因为它们每一个分子中都含有两个氮原子。 设x kg NH4NO 3中含氮量与90kg CO(NH2) 2的含氮量相等。 据关系式 NH4NO 3 ～ CO(NH2) 2
80 60 x kg 90kg
80:60=x:90kg x =120kg 【答案】需用120kg 的NH 4NO 3。
例4. 试确定化合物K2MnO4中Mn 元素的化合价。
解析：设化合物中Mn 元素化合价为+x价，依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则有
2×（+1）+1×（+x）+4×（-2）=0解之得x=6
故K2MnO4中Mn 元素化合价为+6价。
例5. 元素X 的原子最外层上有1个电子，元素Y 的原子外层上有6个电子，则X 、Y 两元素可形成的化合物的化学式为[ ] A ．XY B．X2Y C．XY2 D．X3Y
解析：本题的关键可以说是首先得确定在形成化合物时，X 、Y 两元素所表现的化合价。因X 最外层上只有1个电子，最高正价为+1价，Y 最外层6个电子，离8电子稳定结构尚差2个，故最低负价为-2价，则X 、Y 所形成化合物分子式为X2Y ，应选B 。 自主检测
一、选择题（每小题只有1个正确答案）
1. 下列铜的化合物中，铜元素的质量分数最大的是 （ ） A.CuO B.CuSO4 C. Cu(OH)2 D. Cu2O
2. 质量相等的SO 2和SO 3，两者氧元素的质量比是 ( ) A.2 : 3 B. 5 : 6 C.2 : 5 D. 3 : 2
3. 下列含碳物质中，碳元素质量分数最小的是 （ ） A.干冰 B.甲烷 C. 生铁 D.二氧化碳
4. 某石灰石样品，经分析含CaCO 3为90％。则样品中钙元素的质量分数为 （ ） A.36% B.40% C.64% D.80%
5. 含有杂质的某硝酸铵样品，经测定其含氮元素的质量分数仍为35％，则其所含有的杂质一定有 （ ） A. CO(NH2) 2 B. NH4HCO 3 C.NH4Cl D.(NH4) 2SO 4
6. 要使SO 2与SO 3含有相同质量的氧元素，则SO 2与SO 3的分子个数比为 （ ）
A.1：1 B.3：2 C.1：4 D.6：5
7.4.6g 某物质在氧气中完全燃烧生成4.4gCO 2和3.6gH 2O ，则该物质的组成为（ ） A.只含碳、氢两元素 B.一定含碳、氢、氧三种元素 C.一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素 D.无法确定
8. 由氧化镁和另一金属氧化物组成的混合物4g ，其中含有氧元素1.8g, 则另一种金属氧化是
( ) A.CuO B.Fe2O 3 C.Al2O 3 D.CaO
9. 在由CO 2和O 2组成的混合气体中，测知碳元素的碳元素的质量分数为20％，则混合气体中CO 2和O 2的质量比为 （ ）A. 2:1 B.1:2 C.11:4 D.11:7
10. 常温下，某气体可能是由SO 2、CO 、N 2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50％，则该气体可能为下列组成中的 （ ） ①SO 2 ② SO2、CO ③SO 2、N 2 ④CO 、N 2 ⑤SO 2、CO 、N 2 A. ①②③ B.②③⑤ C.①②⑤ D①④⑤
11. 由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（ ） A.混合物 B.纯净物 C.化合物 D.有机物
12. 有一种含CaCO 3与CaO 的混合物，测得其中钙元素质量分数为50％。取该混合物16g ，经高温煅烧后，
将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2, 则生成的Ca(OH)2质量为 （ ）A.3.7g B.7.4g C.14.8g D.22.2g 二、填空题
13. 康泰克等以前治疗感冒的常用药，因含PPA （苯丙醇胺）对人体有较大的副作用而被禁用，的化学式为C 9H 13ON ，它由 种元素组成，每个PPA 分子中共含有 个原子，其相对分子质量为 。
14. 相同质量的NH 4NO 3与混有(NH4) 2SO 4的CO(NH2) 2样品中含氮量相同，则混合物中(NH4) 2SO 4的CO(NH2) 2两物质的质量比为 。 三、计算题
15. 某元素R 可形成化学式为RO 的氧化物，且其中R 的质量分数为46.7％。 （1）求R 元素的相对原子质量； （2）R 元素还可形成化学式为RO 2的氧化物，若RO 与RO 2含有相同质量的R 元素，求RO 和RO 2的质量比。
16. 在CO 和CO 2的混合气体中，氧元素的质量分数为64％，将此混合气体10g 通入足量的石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量是多少？
习题精选（二）
1．某元素R 的氧化物分子中，R 与O 的原子个数比为2︰3，则R 的化合价是（ ） A ．+2价 B．+3价 C．-2价 D．-3价 2．下列物质的化学式，书写错误的是（ ）
A ．氯化亚铁FeCl 3 B．氢氧化钠NaOH C．氧化镁MgO D．碳酸钠NaCO 3
3．某元素氧化物的化学式为M 2O 3(M化合价没有变化) ，则下列化学式中错误的是（ ） A ．MCl 3 B．MSO 4 C．M 2(SO4) 3 D．M(OH)3 4．下列说法正确的是（ ）
A ．元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目 B．铁的化合价为零
C ．水中氢气的化合价为零 D．单质铜中铜元素化合价为零，化合物中铜元素化合价为+1或+2价 5．下列化学式中正确的是（ ）
A ．ZnCl 3 B．Ca(NO3) 2 C．K 2OH D．AlCl 2
6．某金属元素M 的氯化物的化学式为MCl 2，其氧化物的化学式为（ ） A ．MO 2 B．M 2O C．MO D．M 2O 3
7．某元素的相对原子质量为27，化合价为+3，则其氧化物中含氧的质量分数为（ ） A ．47．1％ B．26．5％ C．77．1％ D．72％ 8. 下列各个化学变化前后, 同种元素的化合价数值变化最大的是（ ）
A ．C→CO2 B．KClO 3→KCl C．KMnO 4→K2MnO 4 D．NH 3→NH4Cl 9．下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是（ ）
A ．N 2 、NH 3、NO 2 B．NH 3、N 2O 5、NO 2 C．N 2、N 2O 3、NH 3 D．NH 3、N 2、N 2O 3
10．X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物里，Y 为+2价，Z 为+5价，X 为-2价。X 、Z 两元素在化合物里组成的原子团为-3价，且有5个原子。则此化合物的化学式为 。
11．下列化学符号①2CO ②2Ag ③Mg ④Ba O ⑤H2O 中的数字“2”表示(填序号)
(1)离子个数的是 ；(2)离子所带电荷数值的是 。 (3)分子个数的是 ；(4)元素化合价数值的是 。
12．某化合物的化学式为H n RO 2n ，则R 的化合价为 ；若R 的化合价为奇数1则R 的氧化物的化学式为 ；若R 的相对原子质量为A ，则化合物H n RO 2n 。的相对分子质量为 。
+
2
答案
1.D 2.B 3.C 4.A 5.A 6.D 7.B 8.C 9.C 10.D 11.A 12.C 13.四 24 151 14.11：3 15.（1）14 （2）15：23 16. 10g
参考答案（二）
1．B 由氧化物中的元素的原子个数比，可确定其化学式为R 2 O 3。根据在化合物中正、负化合价代数和为零的原则及隐含信息氧元素的化合价为－2价，可推算出R 的化合价应是+3价。
2．AD 在化合物中不仅元素表现出一定的化合价，某些原子团也表现出一定的化合价，且在化合物里
2-
正负化合价的代数和为零。例如：亚铁是指+2价的铁元素，氯化亚铁应写作FeCl 2；碳酸根(CO 3) 为-2
价，钠元素为+1价，所以碳酸钠应写作Na 2CO 3 。
3．B 由化学式M 2O 3确定M 的化合价为+3价。根据化合物中，正负化合价代数和为零的原则对各选项进行判断，可知化学式M SO 4是错误的。
4．D 对于离子化合物来说，元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目，而共价化合物中元素的化合价是由共用电子对的偏移程度决定，A 不确切；铁元素的化合价，在单质时为零价，而在化合物中常显+2、+3价，类似的铜元素也是这样，所以B 错D 对；水是由H 2O 分子聚集而成的，不存在单质H 2分子，即H 2O 中氢元素的化合价为+1价。
5．B 根据化合物中各元素化合价代数和为零，只有B 项满足。
6．C 此金属元素的氯化物化学式为MCl 2，金属一般显正价，那么氯元素为-1价，金属为+2价，那么它的氧化物有MO 。
7．A 由于元素化合价为+3价，则氧化物化学式为R 2O 3，那么氧的质量分数为=47．1％。
8．B A项中C 的化合价由0价变为+4价，B 项Cl 的化合价由+5价变为-1价，C 项中Mn 的化合价由+7价变为+6价，D 项中N 的化合价由-3价变为-3价。所以B 项中化合价的数值变化最大。
9．D A中N 元素的化合价依次为0，-3价，+4价，0，-3；B 中N 元素的化合价依次为-3仇+5价，+4价；C 中N 元素的化合价依次为0，+5价，-3价；D 中N 元素的化合价依次为-3价，0，+5价。
10．Y 3(XZ 4) 2
分析：已知Y 为+2价，X 、Z 两元素在化合物里组成的两原子团为-3价，要求写出此化合物的化学式，必须求出原子团中X 、Z 元素的原子个数。
设由X 、Z 两元素组成的原子团为(X a Z b ) ，根据原子团的化合价等于原子团里各元素正、负化合价代数和列式：
3-
+3-2
3⨯16
⨯100％
2⨯27+3⨯16
即原子团为XZ 4，交叉书写化学式：
3-
Y (XZ 4) →Y (XZ 4) →Y 3(XZ 4) 2
此化合物的化学式为Y 3(XZ 4) 2。 11．(1)② (2)③ (3)① (4)④
分析：化学式前面的数字表示粒子个数，如2CO 表示两个一氧化碳分子，2Ag 表示两个银离子；化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有这种原子的个数，如H 2O 中的“2”表示一个水分子中含有两个氢原子；元素的化合价与离子电荷的表示方法有严格的区别，化合价标在元素符号正上方，且符+2-3
+
+2
号在前，数字在后，例Ba O ，离子电荷标在元素符号右上角，且数字在前，符号在后，例Mg
2+
。12．+3n R 2O 3n 或RO 3n A+33n
2分析：设R 的化合价为x
n +x +(-2) ⨯2n =0 x =3n
H n RO 2n 的相对分子质量=n +A +16⨯2n =A +33n