高三化学错题
一、选择题（每小题5分，共70分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法不正确的是 （ ）
A ．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
B ．氨基酸、蛋白质、铜氨纤维中均含有C 、H 、O 、N 四种元素
C ．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗
净后，须经干燥或润洗后方可使用
D ．可以用分光光度计测定溶液颜色的深浅，计算物质在不同反应时刻的浓度，从而测
定反应速率
2．下列说法正确的是 （ ）
A ．中和热测定实验中，若用铜质搅拌器，则所测中和热的绝对值偏大
B ．用待测液润洗滴定用的锥形瓶，会使滴定结果偏低
C ．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏低
D ．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，会导致测定结果偏大
3．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A ．标准状况下，1LH 2O 中含有氧原子的个数约为55.56N A
B ．1molFeCl 3与沸水反应生成胶体后，含有N A 个Fe(OH)3胶粒
C ．同温同压下，1LNO 和1LO 2充分混合体积等于1.5L
D ．pH=l的醋酸溶液中氢离子数为0.01N A
-14．室温时，下列各项分别由等体积0.1 mol·L 的两种溶液混合，有关混合后的溶液说法不正确
的是 （ ）
A ．Ba （OH ）2溶液与Na 2SO 4溶液：pH=13
++－－B ．醋酸与CH 3COONa 溶液：c （Na ）+c（H ）= c（CH 3COO ）+c（OH ）
+2－－C ．Na 2CO 3溶液与NaHCO 3溶液：2c （Na ） = 3c（CO 3）+3c（HCO 3）+3c（H 2CO 3）
+2－－+D ．Na 2CO 3溶液与NaOH 溶液：c （Na ）>c（CO 3）>c（OH ）>c（H ）
5．在体积均为1L ，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，分别投入2.3g Na ，则下图中比较符合
反应事实的曲线是 （ ）
6．某电源装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl。下列说法正确的是 （
）
--A ．正极反应为AgCl+e═Ag+Cl
B ．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
-C ．当电路中转移0.01mol e时，交换膜左则溶液中约
减少0.02mol 离子
D ．若用NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
7．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A （g ）+B（g ）⇌2C （g ）△H ＜0。t 1时刻达到 平衡后，在t 2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是 （ ）
A ．0～t 2时，v 正＞v 逆
B ．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A 的体积分数Ⅰ＞Ⅱ
C ．t 2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C
D ．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I ＜Ⅱ
8．工业生产中常涉及到一些重要的中学化学反应，以下有关叙述
正确的是 （ ）
A ．工业上，用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅
B ．通常将氯气通入到饱和石灰水中制得大量漂白粉
C ．工业制硫酸将SO 2氧化成SO 3的条件一般选择高温、高压、催化剂
D ．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出来
9．氢化亚铜(CuH) 是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO 4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可产生它。下列有关叙述中正确的是 （ ）
A. “某物质”具有强氧化性 B.CuH 与盐酸反应，可能产生H 2
+2+C.CuH 与足量的稀硝酸反应：2CuH + 4H = 2Cu ＋3H 2↑ D.CuH在氯气中燃烧：CuH + Cl 2= CuCl+ HCl
10．在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO 2与1.100 mol O 2在催化剂作用下加热到600 ℃发生反应：2SO 2＋O 2 2SO 3 ΔH
A ．当SO 3的生成速率与SO 2的消耗速率相等时反应达到平衡
B ．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度小
C ．将平衡混合气体通入过量BaCl 2溶液中，得到沉淀的质量为146.790 g
D ．达到平衡时，SO 2的转化率为60%
11．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下，下列说法不正确的是 （ ）
－－A ．阴极发生的电极反应为：2H 2O ＋2e ＝2OH ＋H 2↑
B ．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳
＋极区H 浓度减少，使平衡
2-＋
2-2CrO 4＋2H Cr2O 7＋H 2O 向左移动
C ．该制备过程总反应的化学方程式为： 稀KOH K 2CrO 4溶液通电4K 2CrO 4＋4H 2O 2K 2Cr 2O 7＋4KOH ＋2H 2↑＋O 2↑ D. 测定阳极液中K 和Cr 的含量, 若K 与Cr 的物质的量之比为d, 则此时铬酸钾的转化率为2－d
12．25℃时，0.1mol Na2CO 3与盐酸混合所得的一组体积为1L 的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关
系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是 （ ）
A ．W 点所示的溶液中：
++2---c （Na ）+c（H ）=2c（CO 3）+c（OH ）+c（Cl ）
B ．pH=4的溶液中：
-2--1c （H 2CO 3）+c（HCO 3）+c（CO 3）＜0.1 mol•L
C ．pH=8的溶液中：
+---c （H ）+c（H 2CO 3）+c（HCO 3）=c（OH ）+c（Cl ）
D ．pH=11的溶液中：
+-2--c （Na ）＞c （Cl ）＞c （CO 3）＞c （HCO 3）＞c （H 2CO 3）
3++2+2+－－2-2-13．某透明溶液仅可能含有下列离子中的几种：Fe 、NH 4、Mg 、Ba 、NO 3、HCO 3、SO 4、S 2O 3。
将该溶液分成三等份，进行如下实验：
①在第一份溶液中加入足量稀盐酸，得到无色溶液且产生无色气体和3.2g 淡黄色沉淀。 ②在第二份溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，得到白色沉淀，溶液充分加热后产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
③在第三份溶液中加入足量的稀硝酸和氯化钡溶液，最终得到69.9g 白色沉淀。
－+2－2－已知： 8NO3＋2H ＋3S 2O 3 6SO4＋8NO ↑＋H 2O
下列说法不正确的是： （ ）
2- 3+－A ．仅由实验①可得出的结论是：原溶液中含S 2O 3不含Fe 、NO 3
2-+2+2-B ．原溶液中肯定存在的离子是：S 2O 3、NH 4、Mg 、SO 4
－2-C ．不能确定是否存在的离子是：HCO 3和SO 4
D ．实验③得到白色沉淀为BaSO 4
14．液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池，其工作原
如下图。两边电解液存储罐盛放的电解液分别是含有
3+2+2++V 、V 的混合液和VO 、VO 2酸性混合液，且两极电解
液分开，各自循环。下列说法不正确的是 （ ）
3+-2+ A．充电时阴极的电极反应是V +e= V
2+ B．放电时，VO 作氧化剂，在正极被还原，
2+ V做还原剂，在负极被氧化
C．若离子选择性膜为质子交换膜，充电时当有
-+ 1mole发生转移时，左槽电解液的H 的物质的量
增加了1mol
D．若离子选择性膜为阴离子交换膜，放电时阴离子由左罐移向右罐
二、填空题（共30分）
15．(14分）无机物A 是第一个被人类发现不含金属元素而显示出超导性的固体化合物，经测定A 仅含两种元素，且原子个数比为1:1，相对分子质量为184。隔绝空气迅速加热A 将发生爆炸，爆炸后残留物B 呈淡黄色和气体C 。在一定条件下，61.8g 液体SCl 2和27.2g 气体D 恰好完全反应生
-1成A 和6.4克单质B 及64.2克化合物E 。已知气体C 在标准状况下的密度为1.25g·L, 气体D 能
使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，加热E 后发现无任何物质存在，把E 溶于水测得溶液的pH 小于7。
（1）A 的化学式为 ，C 的电子式 。 （2）写出加热A 发生爆炸的化学方程式 。
（3）写出SCl 2和气体D 反应的化学方程式 。
（4）亚硝酸钠固体和E 在加热条件下 (填“可能”或“不能”）发生反应生成N 2，判断理
由 。
（5）请设计检验物质E 的实验方案
。
16．（16分）草酸（H 2C 2O 4）主要用于生产抗菌素和冰片等药物以及提炼稀有金属的溶剂、染料还原
O -2-5-7剂、鞣革剂等。已知25C 时，H 2C 2O 4：K a 1= 5.9×10 K a 2= 6.4×10 ；H 2CO 3： K a 1= 4.2×10
K a 2= 5.6×10-11；NH 3·H 2O ：K b = 1.8×10-5 。
（1）写出H 2C 2O 4溶液与过量的Na 2CO 3溶液反应的离子方程式： ；
－10.1mol ·L 的H 2C 2O 4溶液加水稀释过程中，下列表达式的值变大的是 。
c 2(H +) ∙c (C 2O 4) c (H +) c (H +) A． B． C ． D． -c (H 2C 2O 4) c (H 2C 2O 4) c (OH )
（2）常温下在10mL 0.2 mol•L H2C 2O 4溶液中加入10mL0.2 mol•L NaOH溶液时，所得溶液
pH
－1－1 A．10mL 0.1 mol•L H2C 2O 4溶液中加入VmL 0.1 mol•L NH3·H2O 溶液，所得溶液pH ＝7，
则V ＞20mL
B ．等物质的量浓度的NaHC 2O 4、Na 2C 2O 4、Na 2CO 3溶液的pH 大小顺序为：Na 2CO 3＞Na 2C 2O 4＞NaHC 2O 4
＋－＋ －2－C ．NaHC 2O 4溶液中各离子浓度大小顺序：c(Na) ＞c(HC2O 4) ＞c( H) ＞c(OH) ＞c( C2O 4)
2－－2－－ D．等物质的量浓度的Na 2C 2O 4和NaHCO 3混合液中，c (CO3
) ＋c (HCO3) ＝c (C2O 4) ＋c (HC2O 4)
－（3）设计实验方案证明HC 2O 4在水中存在着电离平衡
。
－1－12-
三、附加题：（共10分）
1. 某溶液中可能含有I 、NH 4、Cu 、SO 3，向溶液中加入适量的溴水，反应后溶液仍呈无色，
则下列关于溶液组成的判断正确的是 （ ） ①肯定不含I ②肯定不含Cu ③肯定含有SO 3 ④可能含有I
A ．①② B．①③ C．②③④ D．①②③
2. 某溶液可能含有Cl 、SO 4、CO 3、NH 4、Fe 、Al 和K 。取该溶液100mL ，加入过量NaOH 溶液，加
热，得到0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g固体；向上述滤液中－2－2－+3+3++－2＋2-－－＋2＋2－加足量BaCl 2溶液，得到 4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 （ ）
A ．至少存在5种离子 B ．Cl －一定存在，且c （Cl －）≥0.4mol/L
C ．SO 2－+－2－3++
4、NH 4、一定存在，Cl 可能不存在 D．CO 3、Al 一定不存在，K 可能存在
ACADD CCABB BBCB
15．（15分）
（1）S 4N 4 （2分）， （2分），
（2）S 4N 4= 2N2↑+4S（3分）
（3）6SCl 2+16NH3= S4N 4+2S+12NH4Cl （3分）
（4）可能（1分） NaNO 2中的氮的化合价为+3价，NH 4Cl 中的氮的化
合价为－3价，因而有可能发生氧化还原反应生成氮气 （2分）
（5）取少量E 固体加水溶解，分成两份。其中一份与NaOH 溶液混合加热，若产
生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则证明有NH 4+；另一份溶液中加入硝酸 酸化的AgNO 3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl -离子。（其它合理描述均 给分）（2分）
16．（15分，每空3分）
（1）H 2C 2O 4 + 2CO32 = C 2O 42 + 2HCO3 BC
－－（2）所得溶液为
NaHC 2O 4，由于HC 2O 4的电离程度大于HC 2O 4的水解程度，所以溶液pH
AB －－－
（3）pH 计测出0.10 mol·L 1 NaHC2O 4溶液的pH 大于1小于7（其它合理答案均可2分） －