2016-5-6高中化学组卷1
一．选择题（共30小题）
1．（2015•四川）一定量的CO 2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C （s ）+CO2（g ）⇌2CO （g ），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P 分）=气体总压（P 总）×体积分数，下列说法正确的是（ ）
A ．550℃时，若充入惰性气体，v 正，v 退均减小，平衡不移动
B ．650℃时，反应达平衡后CO 2的转化率为25.0%
C ．T ℃时，若充入等体积的CO 2和CO ，平衡向逆反应方向移动
D ．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p =24.0P总
2．（2015•龙岩模拟）把一套以液化石油气（主要成分为C 3H 8和C 4H 10）为燃料的炉灶，现改用天然气（主要成分为CH 4）为燃料，需要调整进入炉灶的燃料气和空气的量．正确方法为（ ）
A ．同时调大燃料气和空气的量 B．同时调小燃料气和空气的量
C ．只需调大燃料气的进气量 D ．只需调大空气的进气量
3．（2015•北京模拟）空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC ），RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC 工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）
A ．当有0.1mol 电子转移时，a 极产生1.12L O2（标准状况下）
﹣﹣B ．b 极上发生的电极反应是：4H 2O+4e=2H2↑+4OH
﹣+C ．d 极上发生的电极反应是：O 2+4H+4e=2H2O
+D ．c 极上进行还原反应，B 中的H 可以通过隔膜进入A
4．（2014•上海模拟）人工光合作用能够借助太阳能，用CO 2和H 2O 制备化学原料．如图是通过人工光合作用制备HCOOH 的原理示意图，下列说法不正确的是（ ）
A ．催化剂a 附近酸性减弱，催化剂b 附近酸性增强
B ．催化剂a 表面发生氧化反应，有O 2产生
C ．该过程是将太阳能转化为化学能的过程
D ．催化剂b 表面的反应是CO 2+2H+2e═HCOOH
5．（2014•昭通模拟）下列说法正确的是（ ）
A ．已知2SO 2（g ）+O2（g ）⇌2SO 3（g ）△H ＜0，该反应在任何温度下均可自发进行
﹣1﹣+2﹣B ．0.01 mol•L NaHCO 3溶液中c （Na ）=c（HCO 3）+2c（CO 3）+c（H 2CO 3）
C ．25℃，0.1mol •L K2CO 3溶液中
﹣10﹣1+﹣=l.0×l0，该溶液的pH=7+0.5a ﹣12﹣a D ．室温下，Ksp （AgCl ）=1.8×10，Ksp （Ag 2CrO 4）=9.0×10，向浓度相等的Na 2CrO 4
﹣1和NaCl 的混合稀溶液中滴加0.01mol •L AgNO3溶液，先生成Ag 2CrO 4沉淀
6．（2014•松江区一模）与图象（如图）有关的叙述，正确的是（ ）
A ．表示1mol H2（g ）完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ 热量
B ．表示的热化学方程式为：H 2（g ）+O 2（g ）→H 2O （g ）+241.8kJ
C ．表示2mol H2（g ）所具有的能量一定比2mol 气态水所具有的能量多483.6kJ
D ．H 2O （g ）的能量低于H 2（g ）和O 2（g ）的能量之和
7．（2014•龙岩校级模拟）对于反应aA+bB=dD+eE
，该化学反应速率定义为
．式中v （X ）指物质X=（X=A，B ，D ，E ）的反
应速率，a 、b 、d 、e 是化学计量数．298k 时，测得溶液中的反应H 2O 2+2HI═2H 2O+I2在不
A ．实验1、2中，v （H 2O 2）相等
B ．将浓度均为0.200mol •L H 2O 2和HI 溶液等体积混合，反应开始时v=0.0304mol•L •s ﹣1
C ．v 与“HI 和H 2O 2浓度的乘积”的比值为常数
﹣1D ．实验4，反应5秒后H 2O 2浓度减少了0.0755mol •L
8．（2014春•惠来县校级期中）下列说法中错误的是（ ）
A ．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低
B ．1mol 硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热
C ．已知反应X+Y═M+N为吸热反应，对这个反应X 的能量一定低于M 的，Y 的能量一定低于N 的
D ．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因
9．（2013•天津）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：
电池：Pb （s ）+PbO2（s ）+2H2SO 4（aq ）═2PbSO 4（s ）+2H2O （l ）
电解池：2Al+3H2O Al 2O 3+3H2↑
﹣1 ﹣1
10．（2013•莱城区校级模拟）反应C （s ）+H2O （g ）═CO （g ）+H2（g ）在一密闭容器中进行，下列说法或结论能够成立的是（ ）
A ．当 v （CO ）（正）=v（H 2）（正）时，反应达平衡状态
B ．其他条件不变，适当增加C （s ）质量会使平衡正向移动
C ．保持体积不变，充入少量He 使体系压强增大，反应速率一定增大
D ．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，再次平衡时H 2O （g ）的平衡浓度可能是原来的2.1倍
11．（2012•上海）工业生产水煤气的反应为：C （s ）+H2O （g ）→CO （g ）+H2（g ）﹣131.4kJ ，下列判断正确的是（ ）
A ．反应物能量总和大于生成物能量总和
B ．CO （g ）+H2（g ）→C （s ）+H2O （g ）+131.4kJ
C ．水煤气反应中生成1 mol H2（g ）吸收131.4 KJ热量
D ．水煤气反应中生成1体积CO （g ）吸收131.4 KJ热量
12．（2012•福建）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO 2光催化染料R 降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（ ）
A ．在0﹣50min 之间，pH=2和pH=7 时R 的降解百分率相等
B ．溶液酸性越强，R 的降解速率越小
C ．R 的起始浓度越小，降解速率越大
D ．在 20﹣25min 之间，pH=10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol •L •min
13．（2012•湖北校级模拟）下列四个图象的有关说法正确的是（ ）
﹣1﹣1
A ．①表示化学反应H （+Cl（=2HCl（g ）的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ/mol 2g ）2g ）
B ．②表示其它条件不变时，反应4A （g ）+3B（g ）⇌2C （g ）+6D在不同压强下B%（B 的体积百分含量）随时间的变化，则D 一定是气体
C ．③表示体积和pH 均相同的HCl 和CH 3COOH 两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H 2的体积随时间的变化，则a 表示CH 3COOH 溶液
D ．④表示10mL 0.1mol/L Na2CO 3和NaHCO 3两种溶液中，分别滴加0.1mol/L HCl，产生CO 2 的体积随盐酸体积的变化，则b 表示Na 2CO 3溶液
14．（2012•湖南一模）如图所示，其中甲池的总反应式为：
2CH 3OH+3O2+4KOH=2K2CO 3+6H2O ．下列说法正确的是（ ）
A ．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B ．甲池通入CH 3OH 的电极反应为CH 3OH ﹣6e +2H2O=CO3+8H
C ．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu （OH ）2固体，能使CuSO 4溶液恢复到原浓度
D ．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O 2，此时丙池中理论上最多产生1.45g 固体
﹣115．（2011•海南）某反应的△H=+100kJ•mol ，下列有关该反应的叙述正确的是（ ）
﹣1A ．正反应活化能小于100kJ •mol
﹣1B ．逆反应活化能一定小于100kJ •mol
﹣2﹣+
C ．正反应活化能不小于100kJ •mol
﹣1D ．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ •mol
16．（2011•海南）根据图，下列判断中正确的是（ ）
﹣1
A ．烧杯a 中的溶液pH 升高
B ．烧杯b 中发生氧化反应
C ．烧杯a 中发生的反应为2H +2e═H 2
﹣﹣D ．烧杯b 中发生的反应为2Cl ﹣2e ═Cl 2
17．（2011•中山模拟）右图是反应CO （g ）+2H2（g ）CH 3OH （g ）进行过程中的能量变化曲线．曲线a 表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b 表示使用催化剂后的能量变化．下列相关说法正确的是（ ）
+﹣
A ．其它条件不变，按曲线b 线进行的反应，CH 3OH 的产率更高
B ．其它条件不变，分别按曲线a 、b 线进行的反应的热效应相同
C ．（1molCO+2molH2）中的键能之和比1molCH 3OH 中的键能之和大
﹣1D ．热化学方程式为CO （g ）+2H2（g ）CH 3OH （g ）△H=﹣91kJ •mol
18．（2011•福建模拟）在一定温度时，N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线如图．下列叙述正确的是（ ）
A ．该反应的热化学方程式为：N 2+3H2⇌2NH 3△H=﹣92kJ/moL
B ．b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C ．加入催化剂，该化学反应的放热增多
D ．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
19．（2011•萧山区模拟）如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL ，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol 电子，若不考虑气体的溶解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（ ）
A ．产生气体的体积：①＞②
B ．电极上析出物质的质量：①＞②
C ．溶液的pH 变化：①增大，②减小
D ．电极反应式：②中负极：Zn ﹣2e =Zn，①中阳极：Cu +2e=Cu
﹣2+2+﹣
21．（2011•台州模拟）用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示 （a 、b 为铜电极）．下列说法中不正确的是（ ）
A ．电池工作时，正极反应式为：O 2+4H+4e=2H2O
B ．电解时，当阴极逸出amol 气体，同时有W 克Na 2SO 4﹒10H 2O 析出，保持温度不变，剩余溶液中的硫酸钠的质量分数是
C ．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D ．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02gH 2时，b 极周围会产生0.02gH 2
2+22．（2011•北京模拟）已知Fe 可用K 3Fe （CN ）6来检验（呈蓝色）．将图I 装置中的铁棒
末段分别联上一块锌片和铜片，并静置于含有K 3Fe （CN ）6及酚酞的混合凝胶上．一段时间后发现凝胶的某些区域（如图II 示）发生了变化．则下列说法正确的是（
）+﹣
A ．甲区不变色 B ．乙区呈现蓝色
2+2+C ．丙区产生Cu 离子 D ．丁区产生Fe 离子
23．（2011•绵阳模拟）如图I 所示，甲、乙之间的隔板K 和活塞F 都可以左右移动，F 受压力恒定．甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K 停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A （g ）+B（g ）2C （g ），反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是（ ）
A ．达到平衡时，隔板K 最终停留在0刻度左侧的2到4之间
B ．若达到平衡时，隔板K 最终停留在左侧1处，则乙中C 的转化率小于50%
C ．若达到平衡时，隔板K 最终停留在左侧靠近2处，则乙中F 最终停留在右侧的刻度大于4
D ．如图II 所示，若x 轴表示时间，则y 轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A 的物质的量
24．（2011春•沈阳校级月考）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A ．已知C （石墨，s ）→C （金刚石，s ）；△H ＞0，则金刚石比石墨稳定
B ．已知C （s ）+O2（g ）→CO 2（g ）；△H 1和C （s ）+O 2=CO（g ）；△H 2，则△H 1＞△H 2
C ．在101KPa 时，2 H2 （g ）+O2 （g ）=2 H2O （l ）；△H=﹣571.6kJ •mol ，则2mol 液态水分解成2mol 氢气和1mol 氧气吸收571.6KJ 的热量
D ．含20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出28.7kJ 的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH （aq ）+HCl（aq ）=NaCl（aq ）+H2O （l ）；△H=+57.4 kJ•mol
25．（2010•浙江）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
A ．甲烷的标准燃烧热为﹣890.3kJ •mol ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4（g ）
﹣1+2O2（g ）=CO2（g ）+2H2O （g ）△H=﹣890.3kJ •mol
B ．500℃、30MPa 下，将0.5molN 2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3（g ），放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2（g ）+3H2（g ）
﹣1﹣1﹣1﹣12NH 3（g ）△H=﹣38.6kJ •mol
﹣2+C ．氯化镁溶液与氨水反应：Mg +2OH=Mg（OH ）2↓
﹣﹣D ．氧化铝溶于NaOH 溶液：Al 2O 3+2OH+3H2O=2Al（OH ）4
26．（2010•广东）铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是（ ）
A ．正极反应Zn ﹣2e ﹣=Zn
2+2+B ．电池反应：Zn+Cu=Zn+Cu
C ．在外电路中，电子从负极移向正极
D ．盐桥中K+移向ZnSO 4溶液
27．（2010•钟祥市校级模拟）2005年10月12日，我国“神舟”六号载人飞船成功发射．航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH 4ClO 4N 2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；△H ＜0．下列对该反应的叙述不正确的是2+（ ）
A ．高氯酸铵的水溶液呈酸性
B ．该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量
C ．该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应
D ．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
28．（2010•浙江模拟）如图为H 2（g ）+Cl2（g ）═2HCl （g ）反应的能量变化示意图．据图判断，下列叙述中正确的是（ ）
A ．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H 2（g ）+Cl2（g ）═2HCl （g ），
﹣1△H=183kJ•mol
﹣1B ．氢气的燃烧热是436kJ •mol
C ．强光照射能加快氢气和氯气化合的反应速率
D ．H 2、Cl 2、HCl 中各原子最外层都达到了8e 结构
用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole 通过时（忽略电解时溶液体积变化及电解产物可能存在的溶解现象）下列说法不正确的是（ ）
A ．电解后溶液的PH=0
B ．阳极与阴极析出的气体物质的量之比为2：1
C ．阴极析出64g 铜
D ．阳极电解反应：2Cl ﹣2e =Cl2↑
30．（2010•南通模拟）某密闭容器中充入等物质的量的气体A 和B ，一定温度下发生反应A （g ）+xB（g ）2C （g ），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示．下列说法中正确是（ ）﹣﹣﹣
A ．30min 时降低温度，40min 时升高温度
B ．8min 前A 的平均反应速率为0.08mol/（L •s ）
C ．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
D ．20min ～40min 间该反应的平衡常数均为4
2016-5-6高中化学组卷1
参考答案与试题解析
一．选择题（共30小题）
1．（2015•四川）一定量的CO 2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C （s ）+CO2（g ）⇌2CO （g ），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P 分）=气体总压（P 总）×体积分数，下列说法正确的是（ ）
A ．550℃时，若充入惰性气体，v 正，v 退均减小，平衡不移动
B ．650℃时，反应达平衡后CO 2的转化率为25.0%
C ．T ℃时，若充入等体积的CO 2和CO ，平衡向逆反应方向移动
D ．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p =24.0P总
【解答】解：A 、可变的恒压密闭容器中反应，550℃时若充入惰性气体，相当于减小压强，则v 正，v 退均减小，又该反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动，故A 错误；
B 、由图可知，650℃时，反应达平衡后CO 的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol ，转化了xmol ，
则有C （s ）+CO2（g ）⇌2CO （g ）
开始 1 0
转化 x 2x
平衡； 1﹣x 2x 所以×100%=40%，解得x=0.25mol，则CO 2的转化率为×100%=25%，故B 正确；
C 、由图可知，T ℃时，反应达平衡后CO 和CO 2的体积分数都为50%即为平衡状态，所以平衡不移动，故C 错误；
D 、925℃时，CO 的体积分数为96%，则CO 2的体积分数都为4%，所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p =
故选：B ．
==23.0P，故D 错误；
2．（2015•龙岩模拟）把一套以液化石油气（主要成分为C 3H 8和C 4H 10）为燃料的炉灶，现改用天然气（主要成分为CH 4）为燃料，需要调整进入炉灶的燃料气和空气的量．正确方法为（ ）
A ．同时调大燃料气和空气的量 B．同时调小燃料气和空气的量
C ．只需调大燃料气的进气量 D ．只需调大空气的进气量
【解答】解：促进可燃物燃烧的方法有：（1）增大氧气的浓度．（2）增大可燃物与氧气的接触面积．
由化学方程式CH 4+2O2CO 2+2H2O ，C 3H 8+5O23CO 2+4H2O 可知，天然气燃烧时，反应物微观粒子个数比是：1：2，液化石油气燃烧时，反应物微观粒子个数比是：1：5；所以同体积的两种燃气，液化石油气耗氧量多，甲烷燃烧消耗的氧气少，把液化石油气为燃料的灶具改用天然气为燃料时，需要减少空气气的量，或增大天然气的进入量．
故选C ．
3．（2015•北京模拟）空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC ），RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC 工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）
A ．当有0.1mol 电子转移时，a 极产生1.12L O2（标准状况下）
﹣﹣B ．b 极上发生的电极反应是：4H 2O+4e=2H2↑+4OH
﹣+C ．d 极上发生的电极反应是：O 2+4H+4e=2H2O
+D ．c 极上进行还原反应，B 中的H 可以通过隔膜进入A
﹣+【解答】解：A ．当有0.1 mol电子转移时，a 电极为电解池阴极，电极反应为4H +4e=2H2↑，
产生1.12LH 2，故A 错误；
﹣﹣B ．b 电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH ﹣4e =2H2O+O2↑，故B 错误；
﹣+C ．d 为负极失电子发生氧化反应：2H 2﹣4e =4H，故C 错误；
+D ．c 电极上氧气得到发生还原反应，B 池中的H 可以通过隔膜进入A 池，故D 正确；
故选D ．
4．（2014•上海模拟）人工光合作用能够借助太阳能，用CO 2和H 2O 制备化学原料．如图是通过人工光合作用制备HCOOH 的原理示意图，下列说法不正确的是（ ）
A ．催化剂a 附近酸性减弱，催化剂b 附近酸性增强
B ．催化剂a 表面发生氧化反应，有O 2产生
C ．该过程是将太阳能转化为化学能的过程
D ．催化剂b 表面的反应是CO 2+2H+2e═HCOOH
﹣+【解答】根据装置图中电子的流向，判断催化剂a 为负极电极反应：2H 2O ﹣4 e═O 2+4H，
﹣+酸性增强；催化剂b 为正极，电极反应：CO 2+2H+2e═HCOOH ，酸性减弱，总的电池反
应为2H 2O+2CO2═2 HCOOH+O2，该过程把太阳能转化为化学能；
A 、催化剂a 附近酸性增强，催化剂b 附近酸性条件下生成弱酸，酸性减弱，故A 错误；
B 、催化剂a 表面发生氧化反应，有O 2产生，故B 正确；
C 、过程中是光合作用，太阳能转化为化学能，故C 正确；
D 、催化剂b 表面的反应是通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH ，电极反应为：CO 2+2H+2e═HCOOH ，故D 正确；
故选A ．
5．（2014•昭通模拟）下列说法正确的是（ ）
A ．已知2SO 2（g ）+O2（g ）⇌2SO 3（g ）△H ＜0，该反应在任何温度下均可自发进行
﹣1﹣+2﹣B ．0.01 mol•L NaHCO 3溶液中c （Na ）=c（HCO 3）+2c（CO 3）+c（H 2CO 3）
C ．25℃，0.1mol •L K2CO 3溶液中
﹣10﹣1+﹣+一=l.0×l0，该溶液的pH=7+0.5a ﹣12﹣a D ．室温下，Ksp （AgCl ）=1.8×10，Ksp （Ag 2CrO 4）=9.0×10，向浓度相等的Na 2CrO 4
﹣1和NaCl 的混合稀溶液中滴加0.01mol •L AgNO3溶液，先生成Ag 2CrO 4沉淀
【解答】解：A 、该反应的△S ＜0，△H ＜0，则△H ﹣T △S 在T 比较大的时候大于0，不能自发进行，故A 错误；
B 、据Na 原子和C 原子个数相同，可得c （Na ）=c（HCO 3）+c（CO 3）+c（H 2CO 3），故B 错误；
C 、据常温下Kw=c（H ）•c （OH ）=1.0×10
﹣7﹣0.5a +﹣2﹣+﹣﹣14=l.0×l0，可求得c （H ）=10﹣a +，pH=7+0.5a，故C 正确；
D 、Na 2CrO 4和NaCl 溶液的浓度相等，设为0.01mol/L，Ag Cl、Ag 2CrO 4的K sp 分别为1.8×10﹣10﹣12、9.0×10，其溶度积常数大小顺序为：K sp （AgCl ）＞K sp （Ag 2CrO 4），形成沉淀需要
+的Ag 浓度分别为：
C （Ag ）=+==1.8×10 mol•L ﹣8﹣1
C （Ag ）=+==3.0×10 mol•L ， ﹣5﹣1
所以需要离子浓度大的是K 2CrO 4，应先生成AgCl 沉淀，故D 错误．
故选：C ．
6．（2014•松江区一模）与图象（如图）有关的叙述，正确的是（ ）
A ．表示1mol H2（g ）完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ 热量
B ．表示的热化学方程式为：H 2（g ）+O 2（g ）→H 2O （g ）+241.8kJ
C ．表示2mol H2（g ）所具有的能量一定比2mol 气态水所具有的能量多483.6kJ
D ．H 2O （g ）的能量低于H 2（g ）和O 2（g ）的能量之和
【解答】解：A ．反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A 错误；
B ．由图象可知，2mol 氢气和1mol 氧气生成2mol 水蒸气放出483.6kJ 的能量，则表示的热化学方程式为：H 2（g ）+O 2（g ）=H2O （g ）+241.8kJ，或写为H 2（g ）+O 2（g ）=H2O （g ）△H=﹣241.8kJ/mol，故B 正确；
C ．反应热应为反应物总能量和生成物总能量的关系，而不是某一种反应物与生成物的能量关系，故C 错误；
D ．由图象可知，2molH 2O （g ）的能量低于2molH 2（g ）和1molO 2（g ）的能量之和，题中没有确定物质的关系，故D 错误．
故选B ．
7．（2014•龙岩校级模拟）对于反应aA+bB=dD+eE
，该化学反应速率定义为
．式中v （X ）指物质X=（X=A，B ，D ，E ）的反
应速率，a 、b 、d 、e 是化学计量数．298k 时，测得溶液中的反应H 2O 2+2HI═2H 2O+I2在不
22﹣1 ﹣1B ．将浓度均为0.200mol •L H 2O 2和HI 溶液等体积混合，反应开始时v=0.0304mol•L •s
﹣1
C ．v 与“HI 和H 2O 2浓度的乘积”的比值为常数
﹣1D ．实验4，反应5秒后H 2O 2浓度减少了0.0755mol •L
【解答】解：A ．实验2中c （HI ）＞实验1中c （HI ），故实验2的反应速率大于实验1，故A 错误；
B ．由C 可知：将浓度均为0.200mol •L H 2O 2和HI 溶液等体积混合，二者浓度都变为
﹣1 ﹣1﹣10.100mol •L ，与实验1相同，平均反应速率为0.00760 mol•L •s ，化学反应速率是平
均速率，不是瞬时速率，所以无法计算即时反应速率，故B 错误；
C ．实验1：=
实验4：常数，故C 正确；
D ．v （H 2O 2）未知，无法进行计算，故D 错误，
故选C ．
8．（2014春•惠来县校级期中）下列说法中错误的是（ ）
A ．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低
B ．1mol 硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热
C ．已知反应X+Y═M+N为吸热反应，对这个反应X 的能量一定低于M 的，Y 的能量一定低于N 的
D ．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因
【解答】解：A ．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，物质能量越高越活泼，钠和氯气反应生成氯化钠的反应是放热反应，生成物能量降低，故A 正确；
B ．硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成1mol 水所释放的热量称为中和热，故B 错误；
C ．已知反应X+Y═M+N为吸热反应，对这个反应X 、Y 的能量一定低于M 、N 的能量，故C 错误；
D ．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因，故D 正确．
故选BC ．
9．（2013•天津）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：
电池：Pb （s ）+PbO2（s ）+2H2SO 4（aq ）═2PbSO 4（s ）+2H2O （l ）
电解池：2Al+3H2O Al 2O 3+3H2↑
===0.76；实验2
：==0.76；﹣1 =0.76；实验3：=0.76，故v 与“HI 和H 2O 2浓度的乘积”的比值为
【解答】解：A ．原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A 错误；
B ．串联电池中转移电子数相等，每消耗3molPb ，根据电子守恒生成lmolAl 2O 3，故B 错误；
C ．原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，故C 错误；
D ．原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb 阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D 正确；
故选D ．
10．（2013•莱城区校级模拟）反应C （s ）+H2O （g ）═CO （g ）+H2（g ）在一密闭容器中进行，下列说法或结论能够成立的是（ ）
A ．当 v （CO ）（正）=v（H 2）（正）时，反应达平衡状态
B ．其他条件不变，适当增加C （s ）质量会使平衡正向移动
C ．保持体积不变，充入少量He 使体系压强增大，反应速率一定增大
D ．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，再次平衡时H 2O （g ）的平衡浓度可能是原来的2.1倍
【解答】解：A ．v （CO ），都表示正反应速率，反应始终按此关系进行，不（正）=v（H 2）（正）
能说明到达平衡，故A 错误；
B ．C 是固体，增大固体C 的用量，不影响平衡移动，故B 错误；
C ．保持体积不变，充入少量He 使体系压强增大，反应混合物各组分的浓度不变，速率不变，故C 错误；
D ．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，压强增大，平衡不影响，H 2O （g ）的浓度为原来2倍，再次平衡时H 2O （g ）的平衡浓度可能是原来的2.1倍，故D 正确；
故选D ．
11．（2012•上海）工业生产水煤气的反应为：C （s ）+H2O （g ）→CO （g ）+H2（g ）﹣131.4kJ ，下列判断正确的是（ ）
A ．反应物能量总和大于生成物能量总和
B ．CO （g ）+H2（g ）→C （s ）+H2O （g ）+131.4kJ
C ．水煤气反应中生成1 mol H2（g ）吸收131.4 KJ热量
D ．水煤气反应中生成1体积CO （g ）吸收131.4 KJ热量
【解答】解：A 、该反应是吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，故A 错误；
B 、同一可逆反应，正、逆方向反应热数值相等，符号相反，由题干反应可知，可得CO （g ）+H2（g ）→C （s ）+H2O （g ）+131.4kJ，故B 正确；
C 、由题干反应可知生成1mol 氢气吸收的热量为131.4 KJ，故C 正确；
D 、由题干反应可知生成1mol 氢气吸收的热量为131.4 KJ，1体积氢气物质的量不是1mol ，故D 错误；
故选BC ．
12．（2012•福建）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO 2光催化染料R 降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（ ）
A ．在0﹣50min 之间，pH=2和pH=7 时R 的降解百分率相等
B ．溶液酸性越强，R 的降解速率越小
C ．R 的起始浓度越小，降解速率越大
D ．在 20﹣25min 之间，pH=10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol •L •min
【解答】解：A 、根据图示可知：在0﹣50min 之间，pH=2和pH=7时R 的降解百分率都为100%，故A 正确；
B 、溶液酸性越强，即pH 越小，线的斜率越大，可以知道R 的降解速率越大，故B 错误；
C 、同一pH 条件下，R 的起始浓度与降解速率的关系：曲线斜率增大，则降解速率越小，即R 的起始浓度越小，降解速率越小，故C 错误；
D 、在 20﹣25min 之间，pH=10时R 的平均降解速率为
﹣1﹣1﹣1=0.04×10mol •L ﹣4•min ，故D 错误．
故选A ．
13．（2012•湖北校级模拟）下列四个图象的有关说法正确的是（ ）
﹣1
A ．①表示化学反应H （+Cl（=2HCl（g ）的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ/mol 2g ）2g ）
B ．②表示其它条件不变时，反应4A （g ）+3B（g ）⇌2C （g ）+6D在不同压强下B%（B 的体积百分含量）随时间的变化，则D 一定是气体
C ．③表示体积和pH 均相同的HCl 和CH 3COOH 两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H 2的体积随时间的变化，则a 表示CH 3COOH 溶液
D ．④表示10mL 0.1mol/L Na2CO 3和NaHCO 3两种溶液中，分别滴加0.1mol/L HCl，产生CO 2 的体积随盐酸体积的变化，则b 表示Na 2CO 3溶液
【解答】解：A 、分析图象拆化学键和形成化学键能量变化判断，反应是放热反应；反应热△H=﹣183kJ/mol；故A 错误；
B 、先拐先平压强大，P 2＞P 1，压强越大B 的含量越小，平衡正向进行，正向是气体体积减小的反应，D 一定不是气体；故B 错误；
C 、醋酸是弱酸存在电离平衡，体积和pH 均相同的HCl 和CH 3COOH 两种溶液中加入过量锌，醋酸溶液中生成氢气多；故C 正确；
D 、碳酸钠溶液中滴入盐酸开始无气体生成，滴入到碳酸钠反应为碳酸氢钠时，再加入盐酸会生成气体，碳酸氢钠溶液中滴入盐酸生成气体，b 为碳酸氢钠；故D 错误；
故选C ．
14．（2012•湖南一模）如图所示，其中甲池的总反应式为：
2CH 3OH+3O2+4KOH=2K2CO 3+6H2O ．下列说法正确的是（ ）
A ．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B ．甲池通入CH 3OH 的电极反应为CH 3OH ﹣6e +2H2O=CO3+8H
C ．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu （OH ）2固体，能使CuSO 4溶液恢复到原浓度
D ．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O 2，此时丙池中理论上最多产生1.45g 固体
【解答】解：A 、甲池是燃料电池，是化学能转化为电能的装置，乙、丙池是电解池，是将电能转化为化学能的装置，故A 错误；
B 、在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为CH 3OH
﹣﹣2﹣﹣6e +2H2O+8OH=CO3+8H2O ，故B 错误；
C 、电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，要想复原，要加入氧化铜，故C 错误；
D 、甲池中根据电极反应：O 2+2H2O+4e=4OH，所以消耗280mL （标准状况下0.0125mol ）O 2，则转移电子0.05mol ，根据丙装置中，在阴极上是氢离子放电，转移电子0.05mol ，减小的氢离子是0.05mol ，氢氧根离子是0.05mol ，镁离子和氢氧根离子之间反应生成氢氧化镁，理论上最多产生氢氧化镁质量应该是0.05mol ××58g/mol=1.45g固体，故D 正确． 故选D ．
15．（2011•海南）某反应的△H=+100kJ•mol ，下列有关该反应的叙述正确的是（ ）
﹣1A ．正反应活化能小于100kJ •mol
﹣1B ．逆反应活化能一定小于100kJ •mol
﹣1C ．正反应活化能不小于100kJ •mol
﹣1D ．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ •mol
﹣1【解答】解：A 、某反应的△H=+100kJ•mol ，则正反应的活化能﹣逆反应的活化能
﹣1=100kJ•mol ，无法确定正反应活化能的大小，故A 错误；
﹣1﹣1B 、某反应的△H=+100kJ•mol ，则正反应的活化能﹣逆反应的活化能=+100kJ•mol ，无
法确定逆反应活化能的大小，故B 错误；
C 、某反应的△H=+100kJ•mol ，则正反应的活化能﹣逆反应的活化能=+100kJ•mol ，正
﹣1反应活化能大于100kJ •mol ，故C 正确；
﹣1﹣1D 、某反应的△H=+100kJ•mol ，则正反应的活化能﹣逆反应的活化能=+100kJ•mol ，即
﹣1正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ•mol ，故D 正确；
故选：CD ．
﹣1﹣1﹣1﹣﹣﹣2﹣+
16．（2011•海南）根据图，下列判断中正确的是（ ）
A ．烧杯a 中的溶液pH 升高
B ．烧杯b 中发生氧化反应
C ．烧杯a 中发生的反应为2H +2e═H 2
﹣﹣D ．烧杯b 中发生的反应为2Cl ﹣2e ═Cl 2
﹣【解答】解：A 、Fe 为正极，氧气在正极放电生成OH ，烧杯a 中的溶液pH 升高，故A
正确；
B 、Zn 为负极，发生氧化反应，故B 正确；
C 、Fe 为正极，发生还原反应，氧气在正极放电生成OH ，电极反应式为O 2+2H2O+4e=4OH﹣，故C 错误；
﹣2+2+D 、Zn 为负极，发生氧化反应，Zn 放电生成Zn ，电极反应式为Zn ﹣2e =Zn，故D 错
误；
故选AB ．
17．（2011•中山模拟）右图是反应CO （g ）+2H2（g ）CH 3OH （g ）进行过程中的能量变化曲线．曲线a 表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b 表示使用催化剂后的能量变化．下列相关说法正确的是（ ）
﹣﹣+﹣
A ．其它条件不变，按曲线b 线进行的反应，CH 3OH 的产率更高
B ．其它条件不变，分别按曲线a 、b 线进行的反应的热效应相同
C ．（1molCO+2molH2）中的键能之和比1molCH 3OH 中的键能之和大
﹣1D ．热化学方程式为CO （g ）+2H2（g ）CH 3OH （g ）△H=﹣91kJ •mol
【解答】解：A 、曲线b 表示使用催化剂后的能量变化，催化剂只改变所以速率，不改变化学平衡，所以反应物的转化率和生成物的产率不变，故A 错误；
B 、曲线a 、b 线进行的反应，b 线使用催化剂降低了反应的活化能，改变了反应速率，但平衡开始和终了的物质能量未变，所以反应的热效应相同，故B 正确；
C 、图象中表示该反应是放热反应，所以拆化学键吸收的能量小于形成化学键所放出的能量，因此（1molCO+2molH2）中的键能之和比1molCH 3OH 中的键能之和小，故C 错误；
D 、图象中表示的是1molCO 气体和2mol 氢气反应生成1mol 气态甲醇的反应热效应，反应放出热量=510KJ﹣419KJ=91KJ，根据热化学方程式的书写原则热化学方程式为：CO （g ）+2H2（g ）
故选BD ．
CH 3OH （g ）△H=﹣91kJ •mol ，故D 正确； ﹣1
18．（2011•福建模拟）在一定温度时，N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线如图．下列叙述正确的是（ ）
A ．该反应的热化学方程式为：N 2+3H2⇌2NH 3△H=﹣92kJ/moL
B ．b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C ．加入催化剂，该化学反应的放热增多
D ．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
【解答】解：A 、该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，书写热化学方程式必须标注物质的聚集状态，该热化学方程式未标注物质的状态，故A 错误；
B 、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，即可降低生产能耗，故B 正确；
C 、加入催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应的热效应不变，故C 错误；
D 、加入催化剂是同等程度的增大或减小正逆反应速率，故D 错误；
故选B ．
19．（2011•萧山区模拟）如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL ，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol 电子，若不考虑气体的溶解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（ ）
A ．产生气体的体积：①＞②
B ．电极上析出物质的质量：①＞②
C ．溶液的pH 变化：①增大，②减小
D ．电极反应式：②中负极：Zn ﹣2e =Zn，①中阳极：Cu +2e=Cu
﹣﹣【解答】解：A 、①的阳极反应：4OH ﹣4e =2H2O+O2↑，导线中通过0.02mol 电子时，
﹣+产生氧气的体积V=nVm=0.005mol×22.4L/mol=0.0112L，②中的正极反应为：2H +2e=H2↑，﹣2+2+﹣
导线中通过0.02mol 电子时，产生氢气的体积V=nVm=0.01mol×22.4L/mol=0.0224L，所以产生气体的体积：①＜②，故A 错误；
B 、①的阳极反应：4OH ﹣4e =2H2O+O2↑，导线中通过0.02mol 电子时，产生氧气的质
﹣+量m=nM=0.005mol×32g/mol=0.16g，②中的正极反应为：2H +2e=H2↑，导线中通过0.02mol
电子时，产生氢气的质量m=nM═nVm=0.01mol×2g/mol=0.02g，所以②电极上析出物质的质量为0.02g ，①＞②，故B 正确；
C 、①相当于电解硫酸铜，溶液的pH 减小，②相当于锌和硫酸中的氢离子反应，所以氢离子减少，酸性减弱，所以pH 增大，故C 错误；
D 、②中负极：Zn ﹣2e =Zn，①中阳极：4OH ﹣4e =2H2O+O2↑，故D 错误． 故选B ．
﹣﹣﹣2+﹣﹣
【解答】解：A 、左右两个电池都是原电池，都是较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，则左边烧杯中铁上有气体生成，右边烧杯中铜上有气体生成，所以金属的活动性顺序是Al ＞Fe ＞Cu ，故A 正确．
B 、氯气和溴化钠反应后有氯气剩余，氯气和溴都能和碘化钾置换出碘单质，氯气的存在影响溴的反应，所以右边棉花变为蓝色不能得出氧化性Cl 2＞Br 2＞I 2，故B 错误．
C 、左边溶液产生黄色沉淀，说明氯气的氧化性大于硫单质，右边溶液产生黄色沉淀说明溴的氧化性大于硫单质，但氯气和溴之间不发生反应，不能证明氯气和溴之间的氧化性强弱，故C 错误．
D 、盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，且该反应放出热量，盐酸具有挥发性，所以生成的气体中还有氯化氢，氯化氢也能和硅酸钠反应生成硅酸，二氧化碳和硅酸钠反应也生成硅酸，所以不能据此判断非金属性：Cl ＞C ＞Si ，故D 错误；
故选A ．
21．（2011•台州模拟）用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示 （a 、b 为铜电极）．下列说法中不正确的是（ ）
A ．电池工作时，正极反应式为：O 2+4H+4e=2H2O
B ．电解时，当阴极逸出amol 气体，同时有W 克Na 2SO 4﹒10H 2O 析出，保持温度不变，剩余溶液中的硫酸钠的质量分数是
C ．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D ．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02gH 2时，b 极周围会产生0.02gH 2
【解答】解：A 、左边装置是氢氧燃料电池，所以是原电池；原电池放电时，正极上氧化剂得电子发生还原反应，即氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O 2+4H+4e=2H2O ，故A 正确．
B 、电解时，阴极上析出的是氢气，当阴极逸出amol 气体电解的水的质量为：
2H 2O O 2↑+2H2↑， +﹣+﹣
36g 2mol
18ag amol
所以当阴极逸出amol 气体电解的水的质量为18ag ，电解后的溶液仍为饱和溶液，溶液的质量分数为：=，故B 错误．
C 、电子在导线中移动，不能在溶液中移动，故C 错误；
D 、燃料电池和电解池中转移的电子数是相等的，当电池中消耗0.02gH 2，根据电极反应：
﹣﹣++H 2→2H +2e，所以转移电子0.02mol ，b 极的电极反应为：2H +2e→H 2，转移电子0.02mol ，
会产生0.02gH 2，故D 正确．
故选BC ．
22．（2011•北京模拟）已知Fe 可用K 3Fe （CN ）6来检验（呈蓝色）．将图I 装置中的铁棒末段分别联上一块锌片和铜片，并静置于含有K 3Fe （CN ）6及酚酞的混合凝胶上．一段时间后发现凝胶的某些区域（如图II 示）发生了变化．则下列说法正确的是（
）2+
A ．甲区不变色
2+B ．乙区呈现蓝色 2+C ．丙区产生Cu 离子 D ．丁区产生Fe 离子
﹣﹣【解答】解：A 、甲区发生电极反应：O 2+2H2O+4e=4OH，生成的氢氧根离子能使酚酞变
红色，所以甲极区变红色，故A 错误；
B 、乙区发生电极反应：2Zn ﹣4e =2Zn，所以乙极区不变色，故B 错误；
﹣﹣C 、丙区发生电极反应：O 2+2H2O+4e=4OH，不会产生铜离子，故C 错误；
﹣2+D 、丁区发生电极反应：2Fe ﹣4e =2Fe，故D 正确．
故选D ．
23．（2011•绵阳模拟）如图I 所示，甲、乙之间的隔板K 和活塞F 都可以左右移动，F 受压力恒定．甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K 停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A （g ）+B（g ）2C （g ），反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是（ ）
﹣2+
A ．达到平衡时，隔板K 最终停留在0刻度左侧的2到4之间
B ．若达到平衡时，隔板K 最终停留在左侧1处，则乙中C 的转化率小于50%
C ．若达到平衡时，隔板K 最终停留在左侧靠近2处，则乙中F 最终停留在右侧的刻度大于4
D ．如图II 所示，若x 轴表示时间，则y 轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A 的物质的量
【解答】解：A 、2A （g ）+B（g ）
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，由于MU1CkBFUSjuXEYotQk7DGgHkGoo3Nkk1FAAPrhoD3qE1DAAAAABJRU5ErkJgguiPgeS8mOe9kQ==2C （g ）
甲中充入2 mol A和1 mol B，反应向正反应方向移动，甲中压强降低，最多能转化为2 mol C ，但是由于反应是可逆反应，所以C 的物质的量在0﹣2 mol之间，所以达到平衡后，隔板K 不再滑动，最终停留在左侧刻度0﹣2之间，故A 错误；
B 、“隔板K 最终停留在左侧1处”说明反应后气体体积为5格，即物质量为2.5mol ，设参加反应的A 的物质量为2x ，故2﹣2x+1﹣x+2x=2.5，则x=0.5mol，则甲中A 的转化率为50%．
但是对于乙来说，就不同了，如果无He ，甲与乙是等效平衡，但乙的压强比甲小，则 2C （g 2A （g ）+B（g ）的平衡向右移动了，故其转化率比大于50%．故B 错误；
C 、若达到平衡时，隔板K 最终停留在左侧靠近2处，说明甲中反应物完全转化为C ，物质的量为2mol ，如乙平衡不移动，乙中为C 和He ，共3mol ，体积为6，F 应停留在4处，但因为保持恒压的条件，乙中2A （g ）+B（g ）2C （g ）反应体系的压强降低，所以到达平衡时，乙向逆方向反应方向移动，导致到达平衡时甲容器中C 的物质的量大于乙容器中C 的物质的量．甲、乙容器中压强相等，若平衡时K 停留在左侧2处，则活塞应停留在右侧大于4处，故C 正确；
D 、甲中反应向右进行，A 的物质的量逐渐减少，乙中反应向左进行，A 的物质的量逐渐增多，但反应开始时无A ，故D 错误．
故选C ．
24．（2011春•沈阳校级月考）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A ．已知C （石墨，s ）→C （金刚石，s ）；△H ＞0，则金刚石比石墨稳定
B ．已知C （s ）+O2（g ）→CO 2（g ）；△H 1和C （s ）+O 2=CO（g ）；△H 2，则△H 1＞△H 2
C ．在101KPa 时，2 H2 （g ）+O2 （g ）=2 H2O （l ）；△H=﹣571.6kJ •mol ，则2mol 液态水分解成2mol 氢气和1mol 氧气吸收571.6KJ 的热量
D ．含20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出28.7kJ 的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH （aq ）+HCl（aq ）=NaCl（aq ）+H2O （l ）；△H=+57.4 kJ•mol
【解答】解：A 、金刚石比石墨能量高，能量越低越稳定，故A 错误；
B 、碳的燃烧是放热反应，故△H 为负值；而△H 1是碳的完全燃烧的反应热，△H 2是碳不完全燃烧的反应热，而碳的完全燃烧放出的热量大于其不完全燃烧放出的热量，故△H 1＜△H 2，故B 错误；
C 、2mol 氢气与1mol 氧气反应生成2mol 液态水放出热量571.6kJ ，故2mol 液态水分解成2mol 氢气和1mol 氧气吸收571.6KJ 的热量，故C 正确；
D 、含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ 的热量，放热反应的△H 应为负值，故反应的热化学方程式为：NaOH （aq ）+HCl（aq ）=NaCl（aq ）+H2O （l ）△H=﹣57.4kJ/mol，故D 错误；
故选C ．
25．（2010•浙江）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
A ．甲烷的标准燃烧热为﹣890.3kJ •mol ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4（g ）
﹣1+2O2（g ）=CO2（g ）+2H2O （g ）△H=﹣890.3kJ •mol
B ．500℃、30MPa 下，将0.5molN 2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3（g ），放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2（g ）+3H2（g ）
﹣1﹣1﹣1﹣12NH 3（g ）△H=﹣38.6kJ •mol
﹣2+C ．氯化镁溶液与氨水反应：Mg +2OH=Mg（OH ）2↓
﹣﹣D ．氧化铝溶于NaOH 溶液：Al 2O 3+2OH+3H2O=2Al（OH ）4
【解答】解：A 、燃烧热是指1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的能量，气态水不属于稳定的化合物，故A 错误；
B 、合成氨反应是可逆的，所以0.5mol N2完全反应时放出的热量应该大于19.3kJ ，故B 错误；
C 、一水合氨是弱电解质，离子方程式中要用化学式表示，故C 错误；
D 、Al 2O 3与碱反应在溶液中是以Al （OH ）4的形式存在，故D 正确；
故选D ．
26．（2010•广东）铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是（ ）
﹣
A ．正极反应Zn ﹣2e ﹣=Zn
2+2+B ．电池反应：Zn+Cu=Zn+Cu
C ．在外电路中，电子从负极移向正极
D ．盐桥中K+移向ZnSO 4溶液
【解答】解：A 、Zn 是负极，故A 错误；
B 、电池总反应和没有形成原电池的氧化还原反应相同，故B 正确；
C 、根据闭合回路的电流方向，在外电路中，电子由负极流向正极，故C 正确；
+D 、在溶液中，阳离子往正极移动，K 移向CuSO4溶液，故D 错误；
故选：BC ．
27．（2010•钟祥市校级模拟）2005年10月12日，我国“神舟”六号载人飞船成功发射．航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH 4ClO 4N 2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；△H ＜0．下列对该反应的叙述不正确的是2+（ ）
A ．高氯酸铵的水溶液呈酸性
B ．该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量
C ．该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应
D ．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
【解答】解：A 、高氯酸铵是强酸弱碱盐，水解显酸性，故A 正确；
B 、该反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故B 错误；
C 、符合一种物质生成两种或两种以上的物质的反应是分解反应，反应前后有元素化合价的变化是氧化还原反应，是放热反应，故C 正确；
D 、化学反应是放热反应，化学能转化为热能，推进航天器升空说明燃烧产生的热能转化为动能，故D 正确；
故选B ．
28．（2010•浙江模拟）如图为H 2（g ）+Cl2（g ）═2HCl （g ）反应的能量变化示意图．据图判断，下列叙述中正确的是（ ）
A ．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H 2（g ）+Cl2（g ）═2HCl （g ），
﹣1△H=183kJ•mol
﹣1B ．氢气的燃烧热是436kJ •mol
C ．强光照射能加快氢气和氯气化合的反应速率
D ．H 2、Cl 2、HCl 中各原子最外层都达到了8e 结构
【解答】解：A ．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H 2（g ）+Cl2（g ）═2HCl （g ）△H=（436kJ/mol+243kJ/mol）﹣2×431kJ/mol=﹣183kJ/mol，故A 错误；
B.436kJ •mol 是H ﹣H 断裂吸收的能量，不是氢气的燃烧热，故B 错误；
C ．氢气可在点燃或光照条件下与氯气反应，强光照射能加反应速率，故C 正确；
D ．H 2、Cl 2、HCl 中，H 的最外层电子数为2，Cl 的最外层电子数为8，H 2、HCl 中H 原子只达到最外层2个电子稳定结构，故D 错误．
故选C ．
用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole 通过时（忽略电解时溶液体积变化及电解产物可能存在的溶解现象）下列说法不正确的是（ ）
A ．电解后溶液的PH=0
B ．阳极与阴极析出的气体物质的量之比为2：1
C ．阴极析出64g 铜
D ．阳极电解反应：2Cl ﹣2e =Cl2↑
【解答】解：根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等得氯离子浓度为：1mol/L×1L ×2+1mol/L×1L ×3=4mol/L×1L ×1+nmol/L×1L ×1，n=1．
A 、n （Cu ）=1mol/L×1L=1mol，n （Cl ）=1mol/L×1L=1mol，当电路中有3mole 通过时，
﹣2+阴极上除了铜离子全部析出后，还析出氢气；由Cu ﹣﹣﹣﹣2e 知，析出铜需要电子的物
﹣+质的量为2mol ，根据2H ﹣﹣﹣2e ﹣﹣﹣H 2知，得1mol 电子需要1mol 氢离子反应；阳
﹣极上除了生成氯气外还有氧气生成，根据2 e﹣﹣﹣﹣Cl 2，氯离子完全析出需要1mol 电子，
﹣﹣4OH ﹣﹣﹣4e 知，2mol 电子需要2mol 氢氧根离子放电，放电的氢离子的物质的量小于氢氧根离子的物质的量，溶液中氢离子浓度为1mol/l，所以pH=0，故A 正确．
B 、通过3mol 电子时，根据2H ﹣﹣﹣2e ﹣﹣﹣H 2知阴极上析出氢气的物质的量为0.5mol ，
﹣﹣﹣根据2 e﹣﹣﹣﹣Cl 2，阳极上析出氯气的物质的量为0.5mol ，根据4OH ﹣﹣﹣4e ﹣﹣﹣O 2知，生成氧气的物质的量为0.5mol ，所以阳极与阴极析出的气体物质的量之比为1mol ：0.5mol=2：1，故B 正确．
C 、溶液中铜的物质的量为1mol ，由Cu ﹣﹣﹣﹣2e 知，当转移3mol 电子时，阴极上不仅析出铜还析出氢气，所以铜完全析出，1mol 铜的质量是64g ，故C 正确． 2+﹣﹣﹣﹣1﹣2+﹣﹣+﹣
D 、当转移3mol 电子时，阳极上不仅析出氯气还析出氧气，所以电极反应式有：2Cl ﹣2e ﹣﹣﹣=Cl2↑、4OH ﹣4e =O2↑+2H2O ，故D 错误．
故选D ．
30．（2010•南通模拟）某密闭容器中充入等物质的量的气体A 和B ，一定温度下发生反应A （g ）+xB（g ）2C （g ），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示．下列说法中正确是（
）﹣
A ．30min 时降低温度，40min 时升高温度
B ．8min 前A 的平均反应速率为0.08mol/（L •s ）
C ．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
D ．20min ～40min 间该反应的平衡常数均为4
【解答】解：A ．由图象可知，30min 时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，40min 时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，故A 错误；
B ．反应从开始到8min 内A 浓度减少了0.64mol/L，故A 的反应速率为0.08 mol/（L •min ），故B 错误；
C ．由开始到达到平衡，A 、B 的浓度减少的量相同，由此可知X=1，则增大压强平衡不移动，40min 时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，故C 错误；
D.20min ～40min 间正逆反应速率相等，各物质的物质的量都不变，反应处于平衡状态，30min ～40min ，速率降低，为降低压强，平衡常数不变，20min ～40min 平衡常数相同，由图可知20min 时c （A ）=c（B ）=1mol/L，c （C ）=2mol/L，所以平衡常数k=
正确．
故选：D ．
=4，故D