高中化学必修一方程式大全
一、 钠及其化合物
（一） 钠
（1）4Na+O2=2Na2O(白色固体)
（2）4Na+O2 2Na 2O(蛋黄色固体)
（3）4Na+Cl2 2NaCl (白烟) 点燃点燃1、 与非金属反应
（4）2Na+S=Na2S
2、 与水反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
3、 与酸反应
2Na+2H+=2Na++H2↑(直接与H +反应)
4、 与盐溶液反应
2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO 4+H2↑(钠与盐溶液反应，先考虑Na 与水反应生成NaOH ，再考虑NaOH 是否与盐反应)
5、 与熔融盐反应
（1）4Na+TiCl4 4NaCl +Ti 高温
（2）Na+KCl NaCl +K↑(制取金属钾，因为K 的沸点比Na 的沸点低，使K 成为蒸气而逸出；而不是Na 的还原性比K 强)
6、 与含羟基（-OH ）的醇、酚和羧酸等反应
2Na+2C2H 5OH →2C 2H 5ONa+H2↑(反应活泼性：羧酸>苯酚>水>乙醇)
7、 钠的制备
2NaCl （熔融） 2Na+Cl2↑(保存在煤油或石蜡油中) 电解高温
（二） 氧化钠和过氧化钠
1、 与水反应
（1）Na 2O+H2O=2NaOH
（2）2Na 2O 2+2H2O=4NaOH+O2↑(Na2O 2既是氧化剂，又是还原剂)
2、 与CO 2反应
（1）Na 2O+CO2=Na2CO 3
2O 2+ 2CO2= 2Na2CO 3+O2(Na2O 2既是氧化剂，又是还原剂)
3、 与酸反应
（1）Na 2O+2HCl=2NaCl+H2O
（2）2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H2O +O2↑(Na2O 2既是氧化剂，又是还原剂)
4、 相互转化
2Na 2O+O2≜2 Na2O 2（Na 2O 和Na 2O 2的阴阳离子比均是2：1，前者是碱性氧化物，后者不是碱性氧化物）
5、 Na 2O 2的强氧化性
（1）Na 2O 2+SO2=Na2SO 4
（2）3Na 2O 2+6FeCl3+6H2O=4Fe（OH ）3↓+6NaCl +2FeCl3(生成红褐色沉淀)
（3）Na 2O 2+H2S=2NaOH+S↓(溶液变浑浊)
（4）Na 2O 2+Na2SO 3+H2O=Na2SO 4+2NaOH
（5）Na 2O 2加入品红溶液，品红褪色
（6）Na 2O 2加入酚酞溶液，先变红后褪色，同时产生无色气泡
（三） 碳酸钠和碳酸氢钠
（1）Na 2CO 3不与NaOH 反应 1、 与NaOH 反应
（2）HCO 3-+OH-=CO32-+H2O
2、 与澄清石灰水反应
（1）Ca 2++CO32-=CaCO3↓
（2）Ca 2++HCO3-（少）+OH-= CaCO3↓+H2O
Ca 2++2 OH-+2HCO32-（多）=CaCO3↓+CO32-+2H2O
3、 与CO 2及水反应
（1）Na 2CO 3+CO2+H2O=2NaHCO3（向饱和Na 2CO 3溶液中持续通入CO 2，有晶体析出）
（2）NaHCO 3不与水反应
4、 与同浓度的盐酸反应
（1）CO 32-+2H+=CO2↑+H2O （较快）
3+H= CO2↑+H2O （很快）
5、 与CaCl 2或BaCl 2溶液反应
（1）Ca+CO32-= CaCO3↓或者Ba 2++ CO32-=BaCO3↓
（2）NaHCO 3不反应，因为生成HCl 可以溶解CaCO 3或者BaCO 3（当再加氨水或者氢氧化钠溶液时，则有沉淀生成）。
6、 相互转化
（1）Na 2CO 3+CO2+H2O=2NaHCO3
（2）2NaHCO 3≜ Na2CO 3+ CO2↑+H2O
NaHCO 3+NaOH=Na2CO 3+H2O
（四） 锂
1、 锂的密度比钠小，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡油里
2、 锂易与氮反应生成Li 3N
二、镁、铝及其化合物
（一） 镁和铝
点燃1、 与非金属反应 ≜Al O
点燃2Mg+Cl MgCl 2Al +3Cl≜2AlCl 2Mg+O2 2MgO （发出耀眼白光） 4Al+3O2222323
3Mg+N2 Mg 3N 2 2Al +3S
2、 与水反应
Mg+2H2O 点燃≜Al S 23≜Mg(OH)+H↑ Al不与水反应 22
3、 与酸反应
Mg+2H+=Mg2++ H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3 H2↑(在冷的浓硝酸或浓硫
酸中钝化)
4、 与氧化物反应
（1）2Mg+CO2 2MgO+C（剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体）
（2）2Al+Fe2O 3 2Fe+Al2O 3（铝热反应：3M x O y +2yAl yAl 2O 3+xM，M=Fe、V 、点燃高温点燃
Cr 、Mn 等）
5、 与盐溶液反应
（1）Mg+2NH4++2H2O=Mg2++2NH3•H 2O+ H2↑ , Mg+Cu2+=Mg2++Cu
（2）2Al+3Hg=2Al3++3Hg
6、 与强碱反应
Mg 不反应 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3 H2↑
（二） 氧化镁和氧化铝
1、 与水反应
MgO+H2O=Mg(OH)2(很慢) Al2O 3不溶解，也不反应
2、 与酸反应
MgO+2H+ =Mg2++H2O Al2O 3+6H+=2Al3++3H2O
3、 与碱反应
Mg 不反应 Al 2O 3+2OH-=2AlO2-+H2O （三） 氢氧化镁和氢氧化铝
（1）与酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
（2）热稳定性差：Mg(OH)2 MgO+2H2O
（3）溶解平衡：可溶解于浓NH4Cl 溶液等盐溶液中 高温1、 Mg(OH)2(难溶于水的中强碱，能使酚酞变浅红色)
Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3↑+2H2O
2、 Al(OH)3(难溶于水白色胶状物质，不能使酚酞变色；典型的两性氢氧化物)
（1）与强酸反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
（2）与强碱反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(不溶于氨水)
或者 Al(OH)3+OH-=[ Al(OH)4]-
（3）实验室制备： Al3++3NH3•H 2O= Al(OH)3↓
（4）电离平衡式：AlO 2-+H++H2O = Al(OH)3 = Al 3++3OH-
酸式电离 碱式电离
（四） 镁盐和铝盐
1、 氯盐
MgCl 2属于离子化合物，AlCl 3属于共价化合物（含双聚分子Al 2Cl 6）
2、 明矾
（1） 化学式：KAl(SO4) 2 •12H2O （属于复盐：两种或者两种以上不同的金属离
子和一种酸根离子组成的化合物）
（2） 电离方程式：KAl(SO4) 2=K++Al3++2SO42-
（3） 净水原理：Al 3++3 H2O = Al(OH)3(胶体) +3H+
3、 化学性质：兼具Al 和SO4的性质
（1）2Al 3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓(SO42-只沉淀了，此时沉淀的433+2-物质的量最大)
（2）Al 3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O (Al3+恰好转化为AlO 2-, 此时沉淀的质量最大)
4、 偏铝酸钠
（1） AlO 2-+H++H2O=Al(OH)3↓(AlO2-足量而H +不足)
AlO 2-+4H+=Al3++2H2O(AlO2-少量而H +足量)
（2） Al 3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓(Al3+ 不能与OH -、AlO 2-、CO 32-、HCO 3-、
SO 32-等共存)
AlO 2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-( AlO 2-不能与H +、Al 3+、NH 4+、Fe 3+共存)
（3） 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al 3++4OH-= AlO2-+2H2O
三、 铁、铜及其化合物
（一） 铁和铜
1、 与非金属反应
3Fe+2O2 Fe 3O 4 2Cu+O2点燃≜2CuO
点燃2Cu + O2+H2O+CO2= Cu2(OH)2CO 3(碱式碳酸铜即铜绿，孔雀石主要成分) 2Fe +3Cl2 2FeCl 3(棕色的烟) Cu +Cl2 CuCl 2(棕黄色的烟)
Fe +S点燃≜FeS 2Cu+S≜Cu S(黑色固体) 2
Fe +I2≜FeI 2
(注：Fe 、Cu 与弱氧化剂反应变低价，与强氧化剂反应变高价)
2、 与水反应
3Fe+4H2O(g)
3、 与酸反应
（1） 与非氧化性酸反应
Fe+2H+=H 2↑+Fe2+ 2Cu+4HCl+O2
也可以)
（2） 与氧化性酸反应
①Fe 与浓硫酸或者浓硝酸在冷或者室温下被钝化；
Fe+6HNO3(浓)
稀硝酸时，
Fe(不足)+NO3-+4H+=Fe 3+ +NO↑+4H2O
3Fe(过量)+2NO3-+8H+=3Fe 2+ +2NO↑+4H2O
② Cu+2H2SO 4(浓) ≜Fe O +H Cu不反应 342≜2CuCl +2HO(稀H SO 2224 ≜Fe(NO) +3NO↑+3HO 3322≜CuSO +SO↑+2HO 422
Cu+4HNO3(稀) ≜Cu(NO) +2NO↑+2HO 3222
3Cu+8HNO3(稀)
4、 与盐溶液反应 ≜3Cu(NO) +2NO↑+4HO 322
Fe+Cu2+=Fe 2++Cu Cu+ Ag+=Cu 2++Ag
2Fe 3++Fe=3Fe 2+ Cu+2Fe3+=Cu 2++ 2Fe2+(制印刷电路板)
（二） 铁的氧化物
1、 与HCl 反应
FeO+2H+=Fe 2++H2O
Fe 2O 3+6H+=2Fe 3++3H2O
Fe 3O 4+8H+= Fe 2++2Fe3++4H2O
2、 与稀HNO 3反应
3FeO+NO3-+10H+=3Fe 3+ +NO↑+5H2O
Fe 2O 3+6H+=2Fe 3++3H2O
Fe 3O 4+28HNO3=9Fe(NO3) 3+NO↑+14H2O
3、 与HI 反应
FeO+2H+=Fe 2++H2O
Fe 2O 3+6H++2I-=2Fe 2++I2+3H2O
Fe 3O 4：Fe 3+→Fe 2+
4、 与还原剂反应
Fe 2O 3+3H2≜2Fe+3HO 2
yCO+Fex O y xFe+yCO2
8Al+3Fe3O 4 9Fe+4Al2O 3 高温高温
（三） 铁的氢氧化物
1、 与HCl 反应
Fe(OH)2+2H+=Fe 2++2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe 3++3H2O
2、 与HNO 3反应
3Fe(OH)2+NO3-+10H+=3Fe 3+ +NO↑+8H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe 3++3H2O
3、 与HI 反应
Fe(OH)2+2H+=Fe 2++2H2O
2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe 2++I2+6H2O
4、 稳定性
Fe(OH)2≜ FeO+HO(隔绝空气) 2Fe(OH)≜ FeO +3HO 23232
5、 转化
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3(常温下，白色沉淀先变成灰绿色，后为红褐色)
（四） 铁盐
1、Fe 与强氧化剂(O2、Cl 2、Br 2、H 2O 2、Na 2O 2、KMnO 4、浓硫酸、HNO 3、KCr 2O 7、NO 2
3+等) 反应时，被氧化成Fe
2Fe 2++H2O 2+2H= 2Fe++2H2O 6Fe2++Cr2O 72-+14H+=2Cr3++6 Fe3++7H2O 5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
3+2--3+2、Fe 与还原剂(Fe、Cu 、S 、I 等) 反应时，被还原成Fe +32+
2Fe 3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
（五） 铜的氧化物
1、 氧化铜：不溶于水的黑色固体(粉末)
CuO+H2≜Cu+ HO CuO+CO≜Cu+ CO 22
CuO+2H+=Cu 2++H2O Cu(OH)2
2、 氢氧化铜：不溶于水的蓝色固体 ≜ CuO+ HO 2
Cu(OH)2+2H+=Cu2++ H2O Cu(OH)2+4NH3•H 2O =[Cu(NH 3) 4] (OH)2+4H 2O
3、 特殊的铜化合物
CuSO 4+5H2O= CuSO4•5H 2O(可作为水的检验依据)
Cu 2O(砖红色粉末)+2H+=Cu+Cu2++H2O
Cu 2S 、CuS 均为黑色粉末，难溶于水和非氧化性酸，能被硝酸等氧化性酸氧化
（六） 金属的冶炼
1、 热分解法(Ag、Hg)
2HgO ≜2Hg+O↑ 2
2、 热还原法(Cu、Pb 、Sn 、Fe 、Zn)
CuO+CO≜Cu+CO(CO作还原剂) WO+3H高温 W+3HO(H作还原剂) 232224Al+3MnO2 2Al 2O 3+3Mn(活泼金属作还原剂)
3、 电解法(Al、Mg 、Na 、Ca 、K)
2Al 2O 3(熔融) 4Al+3O2↑(冰晶石作溶剂)
4、 常见金属冶炼
Fe 2O 3 +3CO 2Fe+3CO2(高炉炼铁) Fe2O 3+2Al 2Fe+Al2O 3(铝热炼铁) 高温高温电解高温
Cu 2S + O2 2Cu+SO2(火法炼铜) CuSO4+Fe=FeSO4+Cu(湿法炼铜) MgO+C Mg+CO↑ MgCl 2 (熔融) Mg+Cl2↑ 2Al 2O 3(熔融) 4Al+3O2↑(冰晶石作溶剂)
2NaCl(熔融) 2Na+ Cl2↑ 电解电解高温高温高温
四、 硅及其化合物
（一） 硅
1、 常温下不活泼
Si+ O2 SiO 2 Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑ Si+4HF=2H2↑+SiF4↑ Si+2F2= SiF4
2、 硅的制备
SiO 2→Si(粗硅) S iCl 4 Si(纯硅)
SiO 2+2C高温电炉高温C Cl2H2Si(粗硅)+2CO↑ Si+2Cl2 Si C l 4 SiC l 4+2H2 Si(纯硅)+4HCl 高温高温
（二） 二氧化硅
1、 具有弱氧化性
SiO 2+2C Si+2CO↑(制粗硅)
2、 具有酸性氧化物通性
CaO+SiO2 CaSiO 3 SiO2+2NaOH=Na2SiO 3+H2O
3、 特性
SiO 2+4HF= SiF4↑+2H2O(刻蚀玻璃)
Na 2CO 3+ SiO2 Na2SiO 3+CO2↑ Ca2CO 3+ SiO2 Ca2SiO 3+CO2↑ 高温高温高温高温
（三） 硅酸和硅酸盐
1、 硅酸(不溶于水的白色固体，酸性比碳酸弱)
SiO 2+CO2+H2O=Na2CO 3+H2SiO 3↓ H 2SiO 3+2HCl=2NaCl+H2SiO 3↓
H 2SiO 3≜ SiO +HO 22
2、 硅酸钠(NaSiO3溶液俗称水玻璃，无色粘稠液体，可制备粘合剂和耐火材料等)
五、 氯及其化合物
（一） 氯气
1、 与金属反应(与变价金属反应，将金属氧化至高价态)
见非金属反应，常温下干燥的氯气或液氯不能与铁反应，故可把干燥的液氯储存在钢瓶中。
2、 与非金属反应
H 2+Cl2 2HCl(发出苍白色火焰，有白雾；可用于工业制盐酸)
H 2+Cl2 2HCl(会爆炸，故不可用于工业制盐酸)
2P+3Cl2 2PCl 3(Cl2不足，白雾) 2P+5Cl2 2PCl 5(Cl2充足，白烟)
3、 与水反应
Cl 2+H2O = H ++Cl-+HClO(氯水成分：Cl 2、H 2O 、HClO 、H +、Cl -、ClO -、OH -)
HClO 2HCl+O2↑(氯水密封储存于棕色试剂瓶里)
4、 与碱反应
Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(常用语出去多余的氯气)
3Cl 2+6NaOH(热)=5NaCl+NaClO3+3H2O 光点燃点燃光照点燃
2Cl 2+2Ca(OH)22O(制漂粉精)
5、 与还原性物质反应
Cl 2+2FeCl2=FeCl3 (除去FeCl 3中的FeCl 2)
Cl 2+H2S=2HCl+S↓ (氧化性：Cl 2> H2S)
Cl 2+KI=2HCl+I2 (湿润淀粉-KI 的氯气的检验)
Cl 2+Na2SO 3+H2O=2HCl+ Na2SO 4 (工业吸附残氯)
Cl 2+SO2+H2O=2HCl+ H2SO 4
3Cl 2+8NH3=6NH4Cl+N2(检验输气管道是否发生泄漏)
6、 与有机物反应
Cl 2+CH4 CH 3Cl+HCl (取代) Cl2+CH2=CH2 CH 2ClCH 2Cl (加成) 光照光照
（二） 氯气的制法
1、 实验室制法
MnO 2+4HCl(浓) ≜ MnCl + Cl↑+2HO 222
2KMnO 4+16HCl(浓)=2KCl+ 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O
KClO 3+6HCl(浓)=KCl+ 3Cl2↑+3H2O
2、 工业制法
2NaCl+2H2O 前者是阴极，后者是阳极)
电解
（三） 置换反应
Cl 2+2FeCl2=FeCl3和 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
2
1
2
3a. n(FeBr2)/n(Cl2) ≥， 则Cl 2+2Fe2+=Fe3++2Cl- b. n(FeBr2)/n(Cl2) ≤， 则3Cl 2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-
c. 2
3n(FeBr2)/n(Cl2)
六、 硫及其化合物
（一） 硫
1、 与金属反应
Hg+S=HgS (实验室中处理洒落的汞)
2Ag+S=Ag2S (银器变黑)
其余反应见相关章节
2、 与非金属反应
S+H2≜H S （臭鸡蛋味） S+O点燃 SO (空气中淡蓝色，氧气中蓝紫色) 222
3、 与强氧化性酸反应
S+2H2SO 4(浓)
4、 与强碱反应
3S+6NaOH≜3SO ↑+2HO 222232≜2Na S+NaSO +3HO(清洗试管内壁上附着的硫)
（二） 二氧化硫
1、 与水反应
SO 2+H2O = H2SO 3
2、 酸性氧化物的通性(类比CO 2)
SO 2+CaO CaSO 3 SO2+Ca(OH)2= CaSO3↓+H2O SO 2(少量)+2NaOH= Na2SO 3+H2O SO2(足量)+ NaOH= NaHSO3 SO 2(少量)+2 NH3•H 2O = (NH4) 2SO 3+H2O SO2(足量)+2 NH3•H 2O = NH4HSO 3 (可用NH 3•H 2O 或者Ca(OH)2吸收SO 2)
SO 2+NaHCO3= NaHSO3+CO2 SO2+2NaHCO3= Na2SO 3+2CO2+H2O (酸性H 2CO 3
3、 还原性
SO 2能被H 2O 2、Cl 2、Br 2、I 2、Fe 3+、KMnO 4、HNO 3等强氧化剂氧化生成SO 42-。例如：
SO 2+ H2O 2=H2SO 4 SO2+ X2+2H2O= H2SO 4+2HX(X=Cl,Br,I)
2KMnO 4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO 4+2H2SO 4
2Fe 3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
4、 氧化性
SO 2+H2S=3S↓+2H2O(歧化反应)
高温
（三） 硫酸
1、 不挥发性
H 2SO 4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑(制挥发性酸)
2、 强酸性
3H 2SO 4(浓)+Ca3(PO4) 2=3CaSO4+2H3PO 4(制磷酸)
3、 吸水性
H 2SO 4(浓)+nH2O=H2SO 4•H 2O(吸收气体、结晶水合物中的水分；不能干燥NH 3、H 2S 、HI 等气体)
4、 脱水性
C 12H 22O 11 12C+11H2O(按H:O=2:1的比例脱去)
5、 强氧化性
Cu+2H2SO 4(浓)
C+2H2SO 4(浓) 浓硫酸微热≜CuSO +SO↑+2HO(体现浓硫酸的氧化性和酸性) 422222≜ CO↑+2SO↑+2HO
2HI+ H2SO 4(浓)=I2+ SO2↑+2H2O
（四） 亚硫酸盐
SO 32-可与Ca 2+和Ba 2+生成CaSO 3和BaSO 3白色沉淀，难溶于水，易溶于酸，且能被硝酸氧化。
（五） 酸雨
1、2SO 2+O2催化剂∆3(可逆反应) SO3 + H2O= H2SO 4
2、SO 2+H2O = H2SO 3 2H2SO 3 +O2= 2H2SO 4
七、 氮及其化合物
（一） 氮气
N 2+3H2高温、高压催化剂2NH 3(可逆反应，工业上合成氨的反应原理)
点燃N 2+O2 2NO N2+Mg Mg3N 2
Mg 3N 2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ 放电
（二） 氮的氧化物
2NO+O2=2NO2 NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO 2 = N 2O 4 (可逆反应所以两者都不会是纯净物)
NO 2+ SO2= SO3 + NO(NO2具有强氧化性)
NO 2+NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O(自氧化还原反应)
2NO 2 = NO+O2 (加热时分解)
（三） 氨
1、 与水反应
NH 3+H2O = NH 3•H 2O = NH 4++OH-
2、 与酸反应
NH 3+HCl=NH4Cl(产生白烟，可用于检验NH 3)
NH 3+CO2+H2O=NH4HCO 3(俗称碳铵)
2NH 3+H2SO 4= (NH4) 2SO 4(不能用浓硫酸干燥氨气)
NH 3+HNO3=NH4NO 3(不发生氧化还原反应)
3、 具有还原性
4NH 3+5O2催化剂∆4NO+6H2O(可逆反应，氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础，也是工业上制NO 的方法)
2NH 3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
4NH 3+6NO催化剂∆5N 2+6H2O(可逆反应)
222NH 3+3CuO≜N +3Cu+3HO
≜CaCl +2NH↑+2HO 2324、 氨的实验室制备 NH 4Cl+Ca(OH)2
a. 宜用NH 4Cl ，不宜用(NH4) 2SO 4、NH 4HCO 3、NH 4NO 3等
b. 消石灰不能用固体KOH 或固体NaOH 代替，后两者易吸湿结块，
不宜反应
c. 干燥氨气不能用P 2O 5和浓硫酸，也不能用无水
CaCl 2(8NH3+CaCl2=CaCl2•8NH 3) ，通常用碱石灰。
d. 欲快速制氨气可将浓氨水滴入NaOH 固体或生石灰中。
5、 氨的工业制备(见上)
（四） 铵盐
1、 水解反应
NH 4++ H2O = NH 3•H 2O+OH-
2、 与强碱反应
NH 4++ OH -≜ NH ↑+ H O(固体溶液中均可，在稀溶液中不加热时主要32
生成NH 3•H 2O)
3、 受热分解
(NH4) 2CO 3
NH 4NO 3≜ 2NH↑+ CO↑+HO ↑ NHCl ≜ 2NH↑+HCl↑ 3224322≜N O ↑+2HO
（五） 硝酸
1、 强酸性
Fe 2O 3+6H+=2Fe 3++3H2O
2、 不稳定性
4HNO 3≜4NO ↑+O↑+2HO(光照也可以) 222
3、 强氧化性
C+4HNO3(浓) ≜ CO↑+2NO↑+2HO 222
6I -+8H++2NO3-=3I2+2NO↑+4H2O
其余见相关章节