铝的氢氧化物和氧化物
授课教师 曹星
一、设计思路
“铝的氧化物和氢氧化物”的教学设计方案是根据教学设计的基本原理，按照新课改的理念和高中化学课程标准制定的。以介绍西南旱情和明矾的净水作用导课，解释净水的原因是因为生成了Al(OH)3胶体，进而介绍Al(OH)3的性质，采用实验探究的方法结合教师引导学生归纳出制备Al(OH)3的方法，具体思路是：规定学生利用手上现有的原料，以小组合作的方式实验，记录实验现象，并且讨论分析实验现象，最后交流得出结论。最后教师引导得出Al(OH)3的两性；对比Al(OH)3的性质，通过实验验证得出Al 2O 3的两性，介绍Al 2O 3的物理性质及在生产生活中的应用，最后小结归纳出“铝四角”。
二、学习任务分析 1、《学科教学指导意见》和《课程标准》对本课的要求。
《课程标准》的要求：根据生产生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝的重要化合物的主要性质。
《学科教学指导意见》的基本要求： （1）了解氧化铝、氢氧化铝的性质。
（2）以铝的氧化物和氢氧化物为例了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念和
一般性质。
发展要求：了解铝及其重要化合物之间的转换关系。 2、本课内容的组成成分和在模块学习中的地位和作用 （1）本课内容的组成成分
本课主要介绍Al 2O 3和 Al(OH)3的化学性质及应用，同时以此为例引出两性氧化物和两性氢氧化物的概念； （2）在模块学习中的地位和作用
本课选自苏教版《化学1》专题3“从矿物到基础材料”第一单元第二课时。在初中科学知识体系中已经有过酸性氧化物和碱性氧化物的相关知识及酸、碱的概念，本节课对Al 2O 3 、Al(OH)3化学性质和两性氧化物及两性氢氧化物概念的介绍，是对学生原有的物质分类知识体系的一个完善。
同时，本节课两性化合物的学习，为学生学习《化学2》元素周期律从金属性到非金属性过渡的学习，打下铺垫。
教学重点：Al 2O 3 和Al(OH)3的两性
教学难点：Al 2O 3 和Al(OH)3的两性，铝的重要化合物之间的转换关系
三、学习者分析
1、分析学生已有的认知水平和能力基础
在初中化学的学习中，学生已经学习过酸性氧化物，碱性氧化物及酸碱的相关知识，能够初步对常见的物质进行分类。通过上一节课“从铝土矿中提取铝”的学习，学生对于铝的化合物有了浅显的认识，同时作为高一的学生，思维活跃，
具备一定的实验动手能力和一定的探究学习能力。 2、分析学生学习本课可能遇到的问题
（1）两性氧化物和两性氢氧化物对于学生来说是一个较新的概念，学生在与已有知识进行整合的过程中可能会遇到困难。
（2）对于Al(OH)3 分别于弱碱、强碱反应的区别，学生可能一时无法掌握。 （3）高一的学生对于化学知识的了解不够，可能一时难以理清铝的重要化合物的转换关系。 四、教学目标 1、知识与技能
（1）知道氧化铝和氢氧化铝的化学性质。
（2）知道两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
（3）能够书写Al 2O 3 和Al(OH)3与酸碱反应的化学方程式。 （4）知道Al(OH)3的制备方法。
（5）能够说出Al 2O 3 和Al(OH)3在生产生活中的常见应用。 2、过程与方法
（1）通过实验设计及对实验现象的观察，抓住两性化合物既能与酸反应又能与碱反应的关键点，巩固实验操作技能，培养实验观察能力。
（2）通过小组合作实验探索Al(OH)3的制备和验证Al 2O 3的两性，学会合作学习的方法。
3、情感态度与价值观
（1）通过对两性化合物的学习，体会知识体系是不断完善的一个过程。
（2）通过明矾净水作用的学习和对西南旱情的介绍，感悟化学在生活中的巨大作用，将化学与生活紧密联系，提升节约用水意识，培养化学学习兴趣。
（3）课堂中通过小组合作实验探索Al(OH)3的制备和验证Al 2O 3的两性，体验同伴学习的乐趣。
五、教学准备 PPT 、多媒体设备
实验准备：AlCl 3溶液、NaOH 溶液、NH 3·H 2O 溶液、HCl 溶液、试管、胶头滴
管
六、教学过程
七、板书设计
铝的氧化物和氢氧化物
一、 Al(OH)3 二、 Al 2 O 3 1、物理性质：白色固体难溶于水 1 、物理性质：高硬度、高熔点、高沸点。 2、化学性质： 2、化学性质：
+3+
a 、与酸反应：Al(OH)3+3H= Al+3H2O a 、与酸反应：Al 2O 3+6HCl=2 AlCl3+3H2O
——
b 、与碱反应：Al(OH)3+ OH=AlO2+2H2O b 、与碱反应：Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 3、制备： 3、两性氧化物： a 、以AlCl 3为原料： 既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的AlCl 3+3NH3·H 2O=Al(OH)3+3 NH4Cl 氧化物 b 、以NaAlO 2为原料：
—
AlO 2+ CO2 + H2O=Al(OH)3+HCO3- 4、两性氢氧化物
既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物
H ++ AlO2+H2O= Al(OH)3=Al3++3OH- 酸式电离 碱式电离
八、形成性练习
1. 下列物质中属于两性氢氧化物的是（ ）
A ．NaOH B．Al(OH)3 C ．Mg(OH)2 D．Ba(OH)2 2. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的 ( )
A ．酸性 B．碱性 C．两性 D．氧化性 3. 要使AlCl 3中的Al 3+完全转化成Al(OH)3沉淀，选用的最佳试剂为：（ ） A ． NaOH B．稀盐酸 C．氨水 D． AgNO3
4. 下列离子方程式中正确的是（ ）
A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H++OH-= +H2O B. 硫酸铝溶液中滴入氨水 Al3++OH-=Al(OH)3↓ C. 将足量CO 2通入偏铝酸钠溶液中 Al+CO2+H2O=Al(OH)3↓+CO3D. 硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液Al 3++3OH-=Al(OH)3↓ 5. .在溶液中不能与Al 3+大量共存的离子是 （ ） --
A.Cl B.OHC. H+D. Na+
6、（此题做在作业本上，抄题）. 向100mL0.1mol/L的AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，当滴加碱液800mL 时，恰好完全反应得到澄清的溶液，求NaOH 溶液的物质的量浓度。
【课后预习】预习第一单元“铝及铝合金”相关知识。
3+
2-
第一单元 从铝土矿到铝合金
铝的氧化物和氢氧化物
【学习目标】
知识技能：1．掌握氧化铝和氢氧化铝的两性。
2．了解氧化铝和氢氧化铝的主要用途。
过程方法：感受化学科学与人类生产、生活的密切联系。
情感态度：初步了解实验方案的设计，通过实验探索，体验实验和探究的乐趣，培养学生热爱科学，崇尚科学的态度。
【教学重点】氧化铝和氧氧化铝的两性、铝化合物之间转化的关系。 【教学难点】氢氧化铝的两性、铝化合物之间转化的关系。 【自主学习】
（回顾）1、铝在自然界以什么形式存在？我们现在怎么制取金属铝？（简述过程）
2、默写相关的化学反应方程式。若是离子反应，只写离子反应方程式。 ．
【资料卡】明矾的净水作用 一、复盐：
1、定义：__________________________________________________________
2、明矾：化学式____________________ 3、净水原理：
由于 具有 ，能凝聚水中的悬浮物并使之 ，从而达到净水的目的。
4、缺点：___________________________________________________________
5、替代品： ，
原理：_______________________________________________________ 二、 氢氧化铝的性质： 1物理性质 2化学性质
(1) 写出氢氧化铝的电离方程式_____________________________________
(2) 写出氢氧化铝与酸反应的离子方程式______________________________ 【活动与探究】P65，仔细观察。
（实验1）在 溶液中加入__________________________ 现象：
离子方程式：
（实验2）在 加入 或者___________________ 现象： 离子方程式：
由此可知，氢氧化铝属于 。 三、 氢氧化铝的制备： 【实验探究，制备Al(OH)3】
同学们现在手上有AlCl 3溶液、NaOH 溶液、NH 3·H 2O 溶液，请利用手上现有的原料，设计方案，制备Al(OH)3
利用现有原料制备Al(OH)3的方法有哪几种？分别是什么？
你还知道哪些制备氢氧化铝的方法？
通过比较，选出其中最好的方法：
那氧化铝如何制备？
【拓展视野】
看教材P65图3—3，由此可知在自然界，氧化铝除了存在于 中，还存在于 或者 里，硬度仅次于 。
____________________________________________________称为酸性氧化物
____________________________________________________称为碱性氧化物 Al 2O 3是否也像Al(OH)3一样具有两性，请同学们设计实验验证，同时写出化学方程式。
一、氧化铝的化学性质：
1、与强碱的反应：_________________________________________________
离子方程式：_______________________________________________________
2、与强酸的反应：________________________________________________
离子方程式：_______________________________________________________ 对照所学概念，可知氧化铝既属于 氧化物，又属于 氧化物，所以我们称它为 。
3、定义：既可以和 反应又可以和 反应，而且只生成 和 的氧化物。
【随堂反馈】
1. 下列物质中属于两性氢氧化物的是（ ）
A ．NaOH B．Al(OH)3 C ．Mg(OH)2 D．Ba(OH)2
2. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的
( )
A ．酸性 B．碱性 C．两性 D．氧化性
3. 要使AlCl 3中的Al 3+完全转化成Al(OH)3沉淀，选用的最佳试剂为：（ ）
A ． NaOH B．稀盐酸 C．氨水 D． AgNO3
4. 下列离子方程式中正确的是（ ）
A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H++OH-= +H2O
B. 硫酸铝溶液中滴入氨水 Al3++OH-=Al(OH)3↓
C. 将足量CO 2通入偏铝酸钠溶液中 Al3++CO2+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
D. 硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液Al 3++3OH-=Al(OH)3↓
5. .在溶液中不能与Al 3+大量共存的离子是 （ ）
-- A.Cl B.OHC. H+D. Na+
6、（此题做在作业本上，抄题）. 向100mL0.1mol/L的AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，当滴加碱液800mL 时，恰好完全反应得到澄清的溶液，求NaOH 溶液的物质的量浓度。
【课后预习】预习第一单元“铝及铝合金”相关知识。
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