第三课时:常见的弱电解质
（湛江二中 胡军文）
【教学目标】 1 知识与能力。
1．了解常见的弱电解质；了解生活中常见的有机弱酸和弱碱。 2．认识水的电离及其影响因素。
3．知道电离平衡常数的意义，理解电离平衡常数与弱酸、弱碱的强弱之间的关系。
4. 了解多元弱酸的分步电离。 2 过程与方法：
本课时主要是引导学生运用已学过的“化学平衡”的相关知识来认识水的电离。教学过程中，精心设计了一些问题，来启发学生思考，引导他们运用类比、对比的方法进行学习和探索，鼓励他们积极参与交流与讨论，共同完成教学任务。 3情感态度与价值观：
引导学生运用多种方法分析问题，从现象中去探究它的本质。培养了学生科学的思维和严谨的治学态度。
【重 点】水的电离及其离子积常数Kw；影响水电离程度的因素。 【难 点】电离平衡常数的意义；多元弱酸的分步电离
【教学方法】讲解讲授；启发引导；交流与讨论；多媒体；练习法等。 【教学过程】
第四课时：常见的弱电解质
【复习】同学们，我们已经学习了电解质和电离平衡的有关知识，你们知道常见的弱电解质
有哪些吗？
【学生】回忆，积极发言。 【板书】一 常见的弱电解质。
【小结】常见的弱电解质有弱酸、弱碱和水。
弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2CO3、H2S等。 弱碱：NH3 ·H2O、Cu(OH)2 、Fe(OH)3、Al(OH)3等。
【引入】我们知道了弱酸、弱碱的电离情况，那么，作为溶剂的水本身也是一种弱电解质，
它的电离情况是怎样的呢？
精确的实验表明：纯水能极其微弱地电离出H+和OH-,最终达到电离平衡状态。
+
【板书】 二 水的电离。
+
-
1. 水的离子积常数 H20 + H2
可简写为： H2
+
3O + OH
-
+
+ OH
+
【讲解】在一定温度下，纯水电离出等量的H 和OH，而达到一个平衡状态，那么它的平衡
常数表达式怎样书写呢？
【学生】思考，回答问题。学生代表发言。 【板书】 c ( H )
c(OH)
-
K
c(H2O)
因为，纯水和稀溶液中C(H2O)可以看作一定值，所以：
KwKc(H2O)c(H)c(OH)
【小结】在一定温度下，水中C(H) 和C(OH)的乘积为一定值，称为水的离子积常数，简称
水的离子积，用Kw表示：
Kw ＝C(H) · C(OH)
【注意】实验表明，纯水里得到的离子积Kw在稀水溶液中也适用。如果是在溶液中，那么
公式中的C(H+)、C(OH)指的此溶液中它们各自的总浓度，此时的C(H+)或C(OH)，就不一定是仅由水电离出来的。但是不管什么情况，由水电离出来的C(H+)和C(OH)总是相等的。
【提问】水的离子积和什么因素有关呢？请观察下表-1，你能得到结论吗？
---+
-
+-
【学生】思考，讨论交流。
【教师】听取学生讨论结果：Kw受温度的影响，温度越高Kw越大。在25℃时，Kw为1.0
x 10
－14
，但在100℃时，Kw为55. 0 x 10
－14
，增大了55倍。
【提问】为什么温度越高Kw越大呢？
【学生】弱电解质的电离是吸热反应，升高温度有利于水的电离。
【追问】根据平衡移动的原理，除了温度以外，还有哪些因素能影响水的电离程度呢？ 【教师】组织讨论，收集大家讨论结果。
【板书】2. 影响水电离程度的因素。
a. 升温。
b. 加入能与水反应的活泼金属。
促进水的电离的因素： c. 加入能与水反应的盐。 d. 其他。
抑制水的电离的因素：降温、加入酸或碱。
【小结】a 凡是使C(H) 或C(OH)增大的因素，能抑制水的电离；
b 凡是能使C(H) 或C(OH)减小或同时减少的因素，能促进水的电离。
【转引】大家知道：一定条件下，化学平衡常数可以表示化学反应进行的程度。那么，电离
平衡常数有什么作用呢？先思考一道题目。
【练习】 HF、HClO、CH3COOH和NH3 ·H2O是几种常见的弱电解质。如果它们的
物质的量浓度均为1.0 mol ·L-1，它们的电离程度很小，相对对初始浓度可以忽略，同时忽略水的电离。请同学们填写下表（25℃）： +
-+
-
【板书】三 电离常数的意义。
【思考】分析从上面的数据，你能得到哪些启示呢？ 【学生】思考，讨论交流。
【小结】1.相同浓度的弱酸（弱碱），电离常数越大，电离出来的C(H)或C(OH)就越大，酸
性(碱性)就越强。
2.注意CH3COOH和NH3 ·H2O电离常数相等，即电离出的C(H)和C(OH)相同。
它们形成的盐性质比较特殊，我们以后在“盐类的水解”中会学到。 【过渡】以上学习的是一元弱酸的电离，那么多元弱酸是怎样电离的呢？ 【学生】阅读P63页，“资料卡”。 【板书】四 多元弱酸的分步电离。 第一步： H2CO
+
-+
-
+ + HCO3-
Ka1
c(H)c(HCO3)－
＝4.3 x 107
c(H2CO3)
第二步： HCO3
+ + CO32-
c(H)c(CO3)c(HCO3)
2
Ka2
＝5.6 x 10
－11
【讲解】如果Ka1/Ka2≥100 时，我们可以忽略它的第二级电离。常见多元弱酸的电离一般
只考虑它的一级电离。（简介表3-5）。
【练习】你能快速写出H2S的电离方程式及其平衡常数表达式吗？磷酸呢？ 【学生】思考，解答；并与同学交流结果。 【教师】巡视，了解学生解答情况。
【转引】生活中，有很多奇妙的现象和有机弱酸、弱碱有关，你能举出一些例子吗？ 【学生】阅读P64“拓展视野”，讨论。 【板书】五 常见的有机弱酸和弱碱
柠檬酸、抗坏血酸（维生素Ｃ）、甲酸、乳酸、脂肪酸（RCOOH）等。
【课堂小结】
【作业】 完成《成才之路》P101相关题目。
【教学反思】
板 书 设 计
一 常见的弱电解质：弱酸，弱碱，水。 二 水的电离。
1. 水的离子积常数 H20 + H2
O
可简写为： H2
O
H3O+ + OH
--
H+ + OH
c(H)c(OH)K
c(H2O)
KwKc(H2O)c(H)c(OH)
2. 影响水电离程度的因素。
抑制水的电离的因素：加入酸或碱。 促进水的电离的因素 三 电离常数的意义。
相同浓度的弱酸（弱碱），电离常数越大，电离出来的C(H+)或C(OH)就越大，酸性(碱性)就越强。 四 多元弱酸的分步电离。 第一步： H2CO
H+ + HCO3
--
Ka1
c(H)c(HCO3)
c(H2CO3)
H+ + CO32-
第二步： HCO
Ka2
c(H)c(CO3)c(HCO3)
2
五 常见的有机弱酸和弱碱。