化学反应中的质量守恒练习题
一、 基础知识
1、质量守恒定律的内容
[注意]：①质量守恒定律只适用于____________，不适用于_____________；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体) 有无遗漏。
2. 、从原子、分子的角度分析化学变化中的质量守恒的原因
①、原子是____________________中的最小粒子，化学变化的实质是反应物
的分子________为_______，原子___________新物质的分子。
化学变化前后，原子的______没有改变，原子的______没有增减，原子的
_____也没有变化，因些质量守恒是。
②、质量守恒定律可理解为“五个不改变”、“两个一定改变”、“一个可能改变”。（元素物质，分子原子角度）
a. “五个不改变”：____________________，____________________，
____________________，____________________，___________________
不改变
b. ：“两个一定改变”： ____________________，____________________一
定改变
c. “两个可能改变”： ，_________________。
二．巩固提高
1、下列说法能体现质量守恒定律的是 ( )
A ．5g 食盐和25g 水混合得到30g 食盐溶液
B ．红磷在空气中燃烧后，生成物的质量与红磷的质量相等
C ．12g 碳在32g 氧气中燃烧生成44g 二氧化碳
D ．氢气和氧气混合物的质量和反应后生成水的质量相等。
2、下列现象能用质量守恒定律解释的是 ( )
A 水结冰前后质量保持不变
B ．1L 芝麻与1L 大米混合，总体积小于2L
C ．在降温加压条件下，氧气变为淡蓝色液体
D ．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前后物质总质量不变
3、某物质在空气中燃烧的生成物是二氧化碳、二氧化硫和水，这种物质的成分有 ( )
A ．只含有碳元素、硫元素和氢元素
B ．一定含有碳元素、硫元素和氢元素，还可能含有氧元素
C ．硫元素和氢元素的原子个数比为1：2
D ．硫元素和氧元素的原子个数比为1：2
4、亚硝酸钠(NaNO2) 外观与食盐很相似，有碱味，误食易中毒。区别它们的一种方法是：隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐。能分解放出有刺激性气味气体的是亚硝酸钠。此气体可能是 ( )
A ．SO 2 B ．NO 2 C ．N 2 D ．NH 3
5、NH 4ClO 4(高氯酸铵) 可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是( )
A ．CO 2 B ．Cl 2 C ．O 2 D ．N 2
6、关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（ ）
A. 煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律；
B.24g 镁在空气中完全燃烧生成40g 氧化镁，实际消耗空气的质量为16g ；
C. 无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律；
D. 质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。
7、根据反应3NO 2+H2O=2HNO3+X，推断X 的化学式为： （ ）
A 、N 2 B、NO C、N 2O 3 D、N 2O 5
8、黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸的反应主要是：
2KNO 3+3C+S=K2S+3CO2↑+X↑, 则X 的化学式为 （ ）
A.N 2 B.NO2 C.N2O 5 D.N2O
9、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A 、纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
B 、镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大
C 、浓硫酸敞口放置一段时间后质量增大
D 、蜡烛燃烧后质量减小
10、在2H 2O 22H 2O+O2↑的反应中，反应前后肯定发生变化的是（ ）
A ．元素种类 B．各种原子的数目
C ．氧元素的化合价 D．物质的质量总和
11、下列说法能用质量守恒定律解释的是（ ）
A ．mg 水受热变为mg 的水蒸气 B．62g 磷和80g 的氧反应生成142g 五氧化二磷
C ．20g 食盐溶于80g 水得到100g 的食盐水 D．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小
12、某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（ ）
A. 氮元素和氧元素 B. 氢元素和氧元素
C. 氮元素和碳元素 D. 氮元素和氢元素
13、根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（ ）
A. 一定大于铁丝的质量 B. 一定小于铁丝的质量
C. 一定等于铁丝的质量 D. 不能确定
14、在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（ ）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类
A. ①③④⑤ B. ①③④⑥ C.①④⑥ D. ①③⑤
15、下列现象不能用质量守恒定律解释的是：（ ）
A. 蜡烛在空气中燃烧质量变小 B.镁条比燃烧后所得氧化镁的质量小
C. 红磷在密闭容器中燃烧质量不变D.50克水与50克酒精混合质量为100克 16、在A+B=C+D反应中，5克A 和4克B 恰好完全反应生成3克C ，则生成D 的质量为（ ）A 、 4克 B、 3克
C 、 5克 D、 6克
17、在化学反应前后，下列哪一种微粒的总数可能改变（ ）
A 、质子 B、原子C 、电子 D、分子
18、在化学反应A+B→C ，3克A 跟足量的B 充分反应，生成11克C ，则参加反应的B 的质量是（ ）
A 、3克 B、5克
C 、 8克 D、 11克
19、下列说法正确的是（ ）
A. 根据质量守恒定律,1L 氢气和1L 氧气反应生成2L 水
B. 蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律
C. 只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守质量守恒定律
D. 碳在氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量等于参加反应的碳与参加反应氧气质量之和
20、在 M + 2O2 == 2CO2 + 2H2O 中，依质量守恒定律可以判断M 为( )
A.CH 3OH B.C 2H 5OH C.CH 3COOH D.CH 4
21、由化学方程式C x H y O z + 5O2==4CO2+4H2O ，可知x 、y 、z 的值分别是 ( )
A ．1、2、3 B ．2、4、1 C．4、8、2 D ．4、4、1
22、已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其中微观示意图如下(说明：一种小球代表一种原子) ，则下列说法不正确的是 ( )
A ．图中反应物都是单质 B ．以上反应符合质量守恒定律
C ．该图求说明在化学变化中分子可分，原子不可分 D ．图示中共有4种分子。
二，填空题
1、_______的各物质的质量总和，等于________生成的各物质的_________。这个规律叫质量守恒定律。
2、在A+B=C+D中，若1.6克A 和B 的混合物完全反应，生成C 和D 的质量比为3 : 5，则D 为_______克
3、一定量的镁条在空气中完全燃烧后，生成的固体的质量_______镁条的质量（填大于、小于、等于），这与质量守恒定律__________（填符合或不符合）
4、 A+B=C+D生成物C 和D 的质量比为1 : 3，若反应物A 与B 在反应中消耗2.4克。则生成物中C 的质量为____克，D 的质量为_____克