专题一 化学家眼中的物质世界
考点一 物质的组成
[知识梳理]
1. 元素、物质及微粒间的关系
(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由 (2)的一类原子的总称。 (3)元素与物质的关系 元素――→
(4)元素在物质中的存在形态
①游离态：元素以 形式存在的状态。 ②化合态：元素以 形式存在的状态。 2. 同素异形体
___________；②原子排列方式不同，如______________。 (2)变化。 3. 混合物和纯净物
(1) (2)
A 组练习
1. 判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。 ①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。 ②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。
③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。 ④原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等。 ⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。 ⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。
⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。 2. 下列各组物质能真实表示物质分子组成的是 A.NO 、C 2H 5OH 、HNO 3、I 2 C.NH 3、H 2S 、Si 、CO
组成
( )
B.CaO 、N 2、HCl 、H 2O
D.CO 2、SiO 2、CH 3COOH 、H 2SO 4
( )
3. 下列物质中肯定为纯净物的是 C. 只由一种分子组成的物质
A. 只由一种元素组成的物质 B. 只由一种原子组成的物质 D. 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质 4. 关于某混合物的说法正确的是 C. 构成物质一定是单质
( )
A. 物质的组成元素一定是两种或两种以上 5. 下列物质中属于纯净物的一组是
B. 构成物质一定是化合物 D. 构成物质可能只有一种元素
( )
①冰水混合物 ②爆鸣气 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤水玻璃 ⑥漂白粉 ⑦二甲苯 ⑧TNT ⑨溴苯 ⑩C 5H 10 ⑪含氧40%的氧化镁 ⑫花生油 ⑬福尔马林 ⑭密封保存的NO 2气体 A. ②③④⑥ [知识梳理]
熟记常见无机化合物的分类 [思考]
判断下列说法是否正确，若不正确，请简述理由。 ①非金属氧化物一定是酸性氧化物。 ②酸性氧化物不一定是非金属氧化物。 ③金属氧化物一定是碱性氧化物。 ④碱性氧化物一定是金属氧化物。
⑤Na 2O 和Na 2O 2均能与H 2O 反应生成NaOH ，故二者都是碱性氧化物。 ⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。 ⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。
A 组练习
1. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A.H 2O 、HCOOH 、Cu 2(OH)2CO 3均含有氧元素，都是氧化物 B.HClO 、H 2SO 4(浓) 、HNO 3均具有氧化性，都是氧化性酸 C.HF 、CH 3COOH 、CH 3CH 2OH 都易溶于水，都是电解质
D.HCOOH 、H 2CO 3、H 2SO 4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸
2. 下表中每组均有4个选项，请从中挑选出1个选项，它跟另3个选项属于不同的分类，请将挑选
B. ⑦⑩⑫⑬⑭ C. ①⑧⑨⑪ D. ①④⑧⑨⑪⑫
考点二 物质的分类
( )
( )
3. 下表所列物质或概念间的从属关系不符合如图所示关系的是 5. 化学概念在逻辑上存在如下关系：
对下列概念的说法正确的是
(
)
A. 化合物与电解质属于重叠关系 C. 溶液与胶体属于并列关系 [知识梳理]
1. 物质的性质和变化
B. 化合物与碱性氧化物属于交叉关系 D. 离子化合物和电解质属于交叉关系
考点三 物质间的转化
根据是否有新物质生成辨析物理变化和化学变化。应注意：升华、萃取、分液、蒸馏(分馏) 、吸附、盐析、金属导电、焰色反应、电离等都归为物理变化，脱水、蛋白质变性、水解、同素异形体互变、电解、熔融盐导电、电解质溶液导电等都归为化学变化。 2. 化学反应的分类 [思考]
1. 化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，有化学键断裂或形成的变化是否一定是化学变化？
2. 核裂变、核聚变均有新物质生成，是否是化学变化？
3. 化学变化不能实现的是________。
①一种原子变成另一种原子 ②一种离子变成另一种离子③一种分子变成另一种分子 ④一种单质变成另一种单质⑤一个质子变成一个中子 ⑥混合物变成纯净物 ⑦有毒有污染的物质变成无毒无污染的物质 ⑧金属变成非金属
A 组练习
1. 化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是 ( ) A. 氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B. 钢铁厂用热还原法冶炼铁 C. 硫酸厂用接触法生产硫酸 D. 炼油厂用分馏法生产汽油 2. 下列变化或过程属于化学变化的是
( )
A. 激光法蒸发石墨得C 60 B. 丁达尔效应
C. 紫色石蕊试液通过活性炭变成无色 D. 用铂丝蘸取NaCl 溶液进行焰色反应
)
B. ②③
＋H 2O
( )
C. ③④
D. ②④
( )
A. ①②
＋O 2
4. 能实现下列物质间直接转化的元素是 单质――→氧化物――→酸或碱――→盐 A. 硅
B. 硫
＋NaOH 或HCl
C. 铜 D. 铁
考点四 分散系、胶体
[知识梳理] 1. 分散系
(1) (2)分类：
按照分散质粒子的大小
2.
[思考]
1. 胶体与其他分散系的本质区别是什么？
2. 两只烧杯中分别盛有氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，如何区别它们？写出实验步骤、实验现象及结论。
答案 用激光笔分别照射两烧杯中的液体，从垂直于光线的方向观察，液体中出现光亮通路的是氢氧化铁胶体，无光亮通路的是氯化铁溶液。
A 组练习
1.2011年12月5日，环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5(PM2.5是指大气中直径接近于2.5×106 m的颗粒物) 纳入常规空气质量评价，下列有关
－
PM2.5说法不正确的是 ( )
A.PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质 B.PM2.5在空气中形成气溶胶 C. 实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染
D. 研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度上可以减少PM2.5污染 2. 根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 A. 酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B.CaO 能与SO 2反应，可作工业废气的脱硫剂 C. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D. 镧镍合金能大量吸收H 2形成金属氢化物，可作储氢材料
( )
3.
考点五 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积
[知识梳理] 1. 物质的量 (1)物质的量(n )
物质的量是表示含有 的物理量，单位为 。 (2)物质的量的规范表示方法：
(3)阿伏加德罗常数(N A )
12
N
公式：N A ＝
n 2. 摩尔质量
m
(1)摩尔质量是的物质所具有的质量。单位是。公式：M ＝
n
(2)数值：以
3. 影响物质体积大小的因素
2. 气体摩尔体积
(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号V m ＝ 。 (2)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 3. 阿伏加德罗定律及其推论应用
(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同的任何气体，含有(或气体的物质的量相同) 。
m m
(2)阿伏加德罗定律的推论(可通过pV ＝nRT 及
n ＝、ρ＝)
A 组练习
1. 设N A 为阿伏加德罗常数，如果a g 某气态双原子分子的分子数为p ，则b g 该气体在标准状况下的体积V (L)是 22.4ap A.
bN A
22.4ab B.
pN A
－
22.4N b C. a
( ) 22.4pb
aN A
2. 某气体的摩尔质量为M g·mol 1，N A 表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为
MX
V L的该气体所含有的分子数为X ( )
VN A
A. V L该气体的质量(以g 为单位) B.1 L该气体的质量(以g 为单位) C.1 mol该气体的体积(以L 为单位) D.1 L该气体中所含的分子数
3. 下列两种气体的分子数一定相等的是
( )
A. 质量相等、密度不同的N 2和C 2H 4 B. 体积相等的CO 和N 2 C. 等温、等体积的O 2和N 2 D. 等压、等体积的N 2和CH 4
4. 常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X 和Y 两种气体，打开开关a ，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是
(
)
A. ②>③>①>④ C. ③>①>④>②
B. ③>①＝④>② D. ④>①>②>③
5. 设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( ) A. 常温下，4 g CH4含有n A 个C —H 共价键 B.1 mol Fe与足量的稀HNO 3反应，转移2n A 个电子 C.1 mol Fe2与足量的H 2O 2溶液反应，转移2n A 个电子
＋
D. 常温常压下，22.4 L的NO 2和CO 2混合气体含有2n A 个O 原子 6. N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
( )
A. 在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH 3分子数为N A B. 一定条件下，2.3 g的Na 完全与O 2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1N A C.1.0 L的0.1 mol·L 1 AlCl3溶液中含有的Al 3离子数为0.1N A
－
＋
D. 标准状况下，22.4 L的CCl 4中含有的CCl 4分子数为N A
8. 科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g,12C 的原子质量是b g，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该原子的摩尔质量是aN A
( )
W B. W g该原子的物质的量一定是mol
aN A
W
C. W g该原子中含有N A 个该原子
a
12
D. 由已知信息可得：N A ＝a
9. 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙
述不正确的是 ( )
A. 同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1 B. 甲与乙的相对分子质量之比为1∶1
C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1 D. 等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1
10. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 B. 标准状况下，22.4 L空气中含有N A 个单质分子 C.60 g SiO2晶体中含有Si —O 键的数目为4N A
D.1 mol Al3完全水解生成Al(OH)3胶体粒子的数目为N A
＋
( )
A. 如果5.6 L N2中含有n 个氮气分子，则阿伏加德罗常数一定为4n
11. 如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同) 各充入一定量NO 和O 2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO 与O 2充分反应。(不考虑NO 2与N 2O 4的转化)
(1)开始时左右两室分子数____________(填“相同”或“不相同”) 。 (2)反应前后NO 室压强________(填“增大”或“减小”) 。
(3)最终容器内密度与原来____________(填“相同”或“不相同”) 。 (4)最终容器内____(填“有”或“无”)O 2存在。 答案 (1)不相同 (2)减小 (3)相同 (4)有
解析 (1)由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量相等，但NO 和O 2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室分子数不相同。(2)由于反应前后NO 室的气体物质的量减小，故压强减小。(3)体系的体积和气体的质量均未变化，密度不变。(4)由于NO 和O 2反应，O 2过量，故最终容器内有O 2存在。
12. 化合物A 是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O x F y 表示。10 mL A气体能分解生成15 mL O2
和10 mL F2(同温同压) 。
(1)A的化学式是__________，推断的依据是_________________________。
(2)已知A 分子中x 个氧原子呈„O —O —O „链状排列，则A 分子的电子式是________________，结构式是____________。
考点六 物质的量浓度及相关计算
[知识梳理]
物质的量浓度与溶质质量分数的比较
A 组练习
1．在80 g密度为d g·cm (mol·L 1) 为
－
－3
的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3，则此溶液中SO 24的物质的量浓度
＋
－
( )
15
A. d 165 163
C. d 8
－
5 8
2．有硫酸镁溶液500 mL ，它的密度是1.20 g·cm 3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是
( )
－
A ．溶质的质量分数是24.0% B ．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L 1
C ．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D ．硫酸根离子的质量分数是19.2% 3．在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol 1) 溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ
－
g·cm 3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L 1) 为
－
－
( )
VρA. MV ＋2 240
1 000Vρ (MV ＋2 240)
D ．1 000 VρM(MV ＋2 240)
－
MV
C. 22.4(V ＋0.1)ρ
4．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL 1，质量分数为w ，其中含有NH 4的物质的量是b mol，下列叙述正确的是 a A ．溶质的质量分数w ＝×100%
ρV－a 1 000a －
B ．溶质的物质的量浓度c ＝mol·L 1
35V 1 000b －－＋
C ．溶液中c (OH) ＝mol·L 1＋c (H)
V
D ．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w
考点七 一定物质的量浓度溶液的配制
[知识梳理] 1．有关仪器的使用 (1)容量瓶的使用 ①特点
＋
( )
②使用方法及注意事项
a ．容量瓶使用前一定要检查。
b ．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或长期贮存溶液的
容器；不能加入过冷或过热的液体。
(2)托盘天平的使用
若配制0.2 mol·L 1 NaCl溶液500 mL，应用托盘天平称取 g 。
－
(3)量筒的使用
量筒 0刻度；量取7.2 mL溶液，应选用 量筒，量筒上标有使用温度、容量、刻度； 加热， 将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。 2．操作步骤
(1)计算：计算所需固体的质量。 (2)称量：根据计算结果，称量固体质量。
(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用搅拌。 (4)转移：待恢复到中。
(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤将每次洗涤后的溶液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。
(6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线cm 时，改用 滴加蒸馏水至液面与刻度线 。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
A 组练习
1．实验室用密度为1.25 g·mL 1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L
－
－1
的盐酸，
请回答下列问题：
(1)浓盐酸的物质的量浓度为____________。 (2)配制240 mL 0.1 mol·L ________mL。
(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________。 A ．用30 mL水洗涤________2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B ．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约 30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C ．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D ．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E ．改用________加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F ．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线______处
(4)操作A 中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是______________________________。 (5)若实验过程中出现如下情况如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线_________________________________________。 ②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出_________________________________。 2．实验室需要450 mL 0.1 mol·L 1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
－－1
的盐酸应量取浓盐酸体积________mL，应选用容量瓶的规格
(1)实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、药匙外还需要的其他仪器有______________。 (2)根据计算得知，所需NaOH 的质量为________g。
(3)下图是某同学在实验室配制该NaOH 溶液的过程示意图，其中有错误的是________(填操作序号) 。
3．用“偏大”“偏小”或“无影响”填空 (1)配制450 mL 0.1 mol·L (2)配制500 mL 0.1 mol·L
－1－1
的NaOH 溶液，用托盘天平称取NaOH 固体1.8 g_______。 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g________。
(3)用Na 2CO 3·10H 2O 晶体配制Na 2CO 3溶液，Na 2CO 3晶体已部分失去结晶水。用该晶体所配Na 2CO 3溶液的物质的量浓度________。
(4)配制NaOH 溶液时，NaOH 固体中含有Na 2O 杂质________。
(5)配制NaOH 溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。
(6)配制NaOH 溶液时，NaOH 固体放在烧杯中称量时间过长，________。 (7)天平砝码有锈蚀，其他均正确________。
(8)配制一定物质的量浓度NaOH 溶液，需称量溶质4.4 g，称量时放置颠倒，________。 (9)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸，________。 (10)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，________。
(11)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。
(12)配制NaOH 溶液时，将称量好的NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。
(13)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出________。
(14)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中________。 (15)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。 (16)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_________________________。 (17)定容时仰视刻度线________。 (18)称量溶质的小烧杯没有干燥________。 (19)配制前容量瓶中有水滴__________。 (20)定容摇匀后少量溶液外流________。
B 组练习
1. 某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是
( )
①粗盐和酸雨都是混合物 ②沼气和水煤气都是可再生能源 ③冰和干冰既是纯净物又是化合物 ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ⑤盐酸和食醋均既是化合物又是酸
⑥纯碱和熟石灰都是碱 ⑦有色玻璃、雾、烟都是胶体 ⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 A. ①②③④⑥
B. ①③④⑦⑧
C. ③④⑤⑥⑦
D. ①②④⑤⑧
( )
2. 下列有关物质变化和分类的说法正确的是
A. 电解熔融态的Al 2O 3、12C 转化为14C 都属于化学变化 B. 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
C. 葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应 D.SiO 2、NO 2、Al 2O 3都属于酸性氧化物 答案 B 解析
12
C 转化为
14
C 不属于化学变化；葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是溶液中分散质微粒
( )
直径的大小；NO 2不是酸性氧化物，Al 2O 3是两性氧化物。 3. 下列说法正确的是
A. 过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐
B.Na 、Al 、Cu 可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到
C. 天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源
D. 氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质
4.
( )
5. 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO 3应属于 A. ①③④⑤⑦
①酸 ②氧化物 ③含氧酸 ④一元酸 ⑤电解质 6. 下列说法在一定条件下可以实现的是
⑥混合物 ⑦无机化合物
D. ①④⑥⑦
( )
B. ①②③④⑤⑦ C. ①②③④⑥
①酸性氧化物与碱反应 ②弱酸与盐溶液反应可生成强酸
③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种含氧化合物反应的产物有气体 A. ①②③④⑤⑥
B. ②④⑤⑥
C. ①②③⑤
D. ③④⑤⑥
7. 已知X 、Y 、Z 、W 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去) 。则W 、X 不可能是
( )
8．把500 mL含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A ．0.1(b －2a ) mol·L 1
－
( )
B ．10(2a －b ) mol·L
－1
C ．10(b －a ) mol·L 1
－
D ．10(b －2a ) mol·L 1
－
－
9．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL 1) ，所得溶液的密度为 ρ g·mL 1，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol·L 1，则下列关系中不正确的是 ( )
－
－
A ．ρ＝(17V ＋22 400)/(22.4＋22.4V ) B ．w ＝17c /(1 000ρ) C ．w ＝17V /(17V ＋22 400) D ．c ＝1 000Vρ/(17V ＋22 400)
10．在a L Al2(SO4) 3和(NH4) 2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO 24完全沉
－
淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al 3物质的量浓度(mol·L 1) 为 ( )
＋
－
2b －c A.
2a 11．对1 mol·L
－1
2b －c
a
2b －c
3a
2b －c
6a
( )
的BaCl 2溶液的有关叙述中，正确的是
－
－
A ．该溶液中Cl 浓度为2 mol·L 1 B ．该溶液中Ba 2的物质的量是1 mol
＋
C ．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl 2溶液的配制 D ．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L 1
－
12．有BaCl 2和NaCl 的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba 2完全沉淀；
＋
另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl 完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO 4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c (Na)/mol·L A ．(y －2x )/a mol·L 1
－
＋
－1
－
为
－
( )
B ．(y －x )/a mol·L 1
D ．(2y －4x )/a mol·L 1
－
C ．(2y －2x )/a mol·L 1
－
13．3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为 A ．1 mol·L 1
－
－
( )
－
B ．1.5 mol·L 1
－
C ．2 mol·L 1 D ．2.5 mol·L 1
14. 某金属加工厂排放的污水中含有CuSO 4、ZnSO 4、FeSO 4，某研究小组利用该污水回收工业重要原料硫酸锌和有关金属，其流程如下：
请回答下列问题：
(1)下列说法正确的是________。 A. 该工艺流程中发生了3个置换反应
B.CuSO 4与Mg(OH)2发生复分解反应可得Cu(OH)2 C. 步骤①②③④都包含化学变化 D. 滤液A 和滤液B 含有相同的溶质
(2)写出步骤①发生反应的离子方程式：________________________________________。 (3)步骤④中加入足量稀硫酸的目的是________________。
15. 在如图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们中学化学所学的物质。C 为一种黑色粉末，D 为一种气体。
请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白： (1)若F 为可溶性碱，G 为蓝色沉淀，则A 为________，D 可能为________。 (2)若G 为蓝色沉淀，H 为难溶性盐，则I 为________。
(3)若G 、H 都属于盐，且G 为蓝色溶液，则I 可能为_______________， F 可能为__________。 16. 测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下： ①按下图装配实验装置。
②洗净试管然后充分干燥。
③向500 mL烧瓶里装满水，向500 mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A 、橡皮管B 和玻璃管C 中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B 夹紧。 ④称得试管的质量为14.45 g，往试管里加入KClO 3和MnO 2的混合物，再称其质量为15.95 g。 ⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。 ⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。 ⑦反应完毕后把装置放置冷却到室温。
⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。
⑨用500 mL 量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL ，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL 。
⑩再称量冷却后试管的质量为15.55 g。
(1)在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C 的出口，一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是____________________________________________。
(2)简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？_________________________________________。
(3)标准状况下，1 mol氧气所占的体积(保留小数后两位) 为________L；混合物中MnO 2的质量分数为________。