第二节 离子反应
一、教学设计
在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电离方程式。 因此， 本节内容分为两部分： “酸、 碱、 盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”。
在初中化学中，学生已做过溶液的导电性实验。在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NaCl电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3 三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排 “思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。
通过上面的讨论，使学生了解到电解质在溶液里所起反应的实质是离子之间的反应后，即可很自然地转入到对离子反应的讨论。
教科书通过［实验2-1］现象的分析，引导学生得出 Na2SO4 溶液与 BaCl2 溶液反应的实质是 SO42-与 Ba2+的反应，从而引出离子方程式。然后，通过四组酸碱反应的离子方程式的书写，得出中和反应的实质，引导学生更深入地了解离子反应的本质。最后通过［实验2-3］总结出溶液中离子互换型的离子反应发生的条件。
本节没有介绍非电解质和强、弱电解质的概念，离子反应则侧重于对概念和发生条件的认识。本节内容主要特点是重视化学知识的综合运用。例如，通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，以及对初中学过的中和反应等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，并训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解。 本节教学重点和难点：离子反应及其发生的条件。
教学建议如下：
1.知道酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，是认识离子反应及其发生条件的关键。教学时，在让学生了解电解质概念的基础上，重点讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。
2.做好演示实验，把实验和学生讨论密切结合起来。本节实验是认识电解质的电离和离子反应本质的最好途径。例如，通过［实验2-1］、［实验2-2］进行讨论，可顺利导出离子反应的本质和离子互换反应的发生条件，并对离子方程式有更深刻的理解。
3.离子反应、离子方程式的书写这两部分内容是密切相关的，其核心是离子反应。电解质概
念是离子反应的基础，离子方程式是离子反应的表示方法。教学中一定要注意根据课程标准的要求来掌握教科书内容的深广度。例如，不要把电解质的分类扩大，离子反应发生的条件也仅限于复分解反应，离子方程式的书写并不作要求。
4.引导学生回忆并总结初中教科书附录“酸、碱、盐的溶解性表”。引导学生记住难溶物硫酸钡、 卤化银、 碳酸盐（钠盐、 钾盐除外）等， 同时可适当介绍常见的挥发性物质如氯化氢、 氨气等。
二、活动建议
【实验 2-1】
Na2SO4 溶液、KCl 溶液、BaCl2 溶液的浓度选用 0.1 mol/L。
【实验 2-3】
BaCl2 溶液、CuSO4 溶液、Na2CO3 溶液、NaOH 溶液的浓度选用 0.1 mol/L。
三、问题交流
【思考与交流 1】
碱──电离时，生成的阴离子全部是 OH-的化合物。
盐──电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
【思考与交流 2】
例如：（1）利用离子反应鉴定明矾水溶液中的 K+、Al3+和 SO42-；（2）粗盐的提纯，除去 NaCl 中的 Ca2+、Mg2+和 SO42等。 -
四、习题参考
11.提示：电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，金属属于单质，故不是电解质。金属导电是自由电子导电，电解质溶液导电是溶液中的离子导电。