等效平衡的讲法 其实不要直接和学生说等效平衡的
概念，直接讲就可以了：以
H2+I2=2HI,2SO2+O2⇌2SO3为例，
1.首先是氢气和碘单质的反应，以氢气、碘蒸气的物质的量分别为1mol 做对比，在恒温恒容的条件下，达到平衡时假如HI 的体积分数为a%，物质的量为bmol ； 当通入HI 的物质的量为2mol 时，采用“一边倒”的方法，只不过反应先从逆向进行，结果与前者完全相同；
当通入氢气、碘蒸气的物质的量分别为2mol 时，讲一下加压模型，对比一相当于加压，由于此反应为等体反应，故平衡不移动，HI 的体积分数仍为为a%，物质的量要成比例变化，为2bmol 。
2.对于反应
2SO2+O2⇌2SO3，在恒温恒容的条件下，
当充入SO2和O2的物质的量分别为2mol 和1mol 时，假如平衡时SO2的转化率为a%,SO3的体积分数为b%；
当通入SO3的物质的量为2mol 时，采用“一边倒”的方法，
只不过反应先从逆向进行，结果与前者完全相同；
当充入SO2和O2的物质的量分别为4mol 和2mol 时，由于增大了反应物的浓度，故平衡向右移动，又由于增加反应物的浓度引起了压强的变化，对比前者相当于加压，此反应为体积减小的反应，压强对平衡的影响也是使平衡向右移动，压强的改变对平衡起到促进的作用，故再次平衡时SO2的转化率大于a%,SO3的体积分数大于b%；
对于反应
2SO3⇌2SO2+O2，在恒温恒容的条
件下，当通入SO3的物质的量为2mol 时，假如平衡时SO3的转化率为a% ，如果在相同的条件下通入SO3的物质的量为4mol ，由于增大反应物的浓度，平衡应正向进行，又由于增大SO3的浓度会引起压强的增大，压强对正向移动起到一定的抑制作用，故再次平衡时SO3的转化率为a%减小，平衡最终仍按浓度的增大向正向移动。
3.恒温恒压条件下，对任意气体反应体系，等比例增加反应物的量，平衡不移动，即各组分平衡时的百分含量保持不变，各组分的物质的量或浓度对应成比例！