绝密★启用前
2015-2016学年度戴氏教育入学测评
B 卷
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I 卷（选择题20分）
一、选择题（20分，5*4=20）
1．下列各组物质的溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是
A ．NaOH NaCl KNO3 MgCl2 B．NaOH NaCl HCl FeCl3
C ．Na 2SO 4 BaCl2 HCl K2CO 3 D．Na 2CO 3 HNO3 HCl Ba（NO 3）2
【答案】BC
【解析】
试题分析：A 、将物质两两组合，只有氢氧化钠和氯化镁有沉淀生成，不能鉴别；B 、氯化铁是黄色，其余是无色，将氯化铁加入剩有沉淀氢氧化铁产生的是氢氧化钠，将剩余2种加入沉淀中，沉淀会溶解的是盐酸，最后一种是氯化钠，可以鉴别；C 、将溶液两两组合反应，氯化钡和硫酸钠、碳酸钾反应都有白色沉淀，将剩余的盐酸加入沉淀，沉淀会溶解的且产生气泡的是碳酸钾，可以鉴别；D 、碳酸钠和硝酸钡反应有白色沉淀，盐酸和硝酸和碳酸钠反应有气泡，可以鉴别出碳酸钠、硝酸钡，但无法鉴别出硝酸和盐酸，不能鉴别。
考点：复分解反应的应用
2．下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是
A ．①② B．①③ C．②③ D．①②③
【答案】B
【解析】
试题分析：①中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，每一步转化在一定条件下均能一步实现，故①正确；②中氢气和氧气点燃会生成水，水不能与其它物质反应生成双氧水，在一定条件下不能一步实现，故②错误；③碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故③错误；综上选B 。
考点：物质的转化
试卷第1页，总6页
【答案】B
【解析】
试题分析：A 、一氧化碳含量过低无法点燃，且也会引入新的杂质氧气，方法错误；B 、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，可以通过此方法除去不溶物，方法正确；C 、Na 2CO 3+2HNO3
=== 2NaNO 3+H2O+CO2↑，能除去杂质，但引入新杂质硝酸钠，方法错误；D 、Fe + 2AgNO3== Fe(NO3) 2 + 2Ag，能除去杂质，但引入新杂质硝酸亚铁，方法错误。 考点：物质的除杂
4．右图是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线。
下列说法错误的是
A ．C 的溶解度随温度的升高而减小
B ．t 2℃时A 、B 、C 的溶解度大小为A=B＞C
C ．t 2℃A、B 、C 的饱和溶液降温到t 1℃时，A 、C 两溶液中溶质的质量分数相等
D ．为20%。
【答案】C
【解析】
试题分析：A 、由曲线图可得C 的溶解度随温度的升高而减小，说法正确；B 、由曲线图可得t 2℃时A 、B 、C 的溶解度大小为A=B＞C ，说法正确；C 、此题可设溶剂都为100g ，那么溶质的量决定溶质的质量分数，t 2℃A、B 、C 的饱和溶液降温到t 1℃时，A 溶解度下降至25g ，溶液中的溶质也变为25g ，但C 的溶解度是增大的，溶质不变，那么A 、C 两溶液中溶质的质量分数A ＞C ，说法错误；D 、由溶液的均一性，饱和溶液的溶质质量分数=溶解度/(溶解度+100g)×100%，那么t 1℃时，A 的饱和溶液中溶质质量分数=25g/(25g+100g)×100%=20%，说法正确。
考点：溶解度曲线的应用，饱和溶液
第II 卷（80分）
请点击修改第II 卷的文字说明
三、填空题（64分，每空2分）
5．镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（Mg 3N 2）, 氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。
（1）写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式 ；氮化镁与水反应的化学方程式 ；
试卷第2页，总6页
（2）12克镁在空气中完全燃烧生成固体的最大值为
g 、最小值为g 。
（3）某学生对该混合物中氮化镁的质量分数进行测定，设计如下实验装置
【查阅资料】
ⅰ. 碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物，常作干燥剂，不与NH 3 反应。 ⅱ.2NH 3+H2SO 4 = (NH4) 2SO 4
ⅲ.NH 3 是一种极易溶于水的气体。
【实验步骤】检查装置的气密性→精确称量镁在空气中燃烧后的固体5.00g 放入锥形瓶中→称量装置C →连接好装置→关闭活塞K →打开A 中分液漏斗活塞逐滴加入水，至样品恰好完全反应→打开活塞K →鼓入空气→再次称量装置C ，装置C 增重0.34g 。 请回答： ①装置B 的作用是 ；
②装置D 的作用是；
③实验步骤④中鼓入空气的目的是；
④固体混合物中Mg 3N 2 的质量分数为；
⑤实验证明此方法测定的结果偏低，可能原因是 （写一条即可）
【答案】（1）3Mg+ N2Mg 3N 2 Mg3N 2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3↑（2）20 16.67
（3）①吸收水蒸气 ②防止空气中的水蒸气进入C 装置中 ③使生成的氨气完全被浓硫酸吸收
④20% ⑤部分氨气溶于水中。
【解析】
试题分析：（1）镁和氮气燃烧生成氮化镁；氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气；
（2）极端假设：若全与氧气反应生成氧化镁；若全与氮气反应生成氮化镁； 3Mg+ N2Mg 3N 22Mg + O22MgO
72 100 48 80
12g x 12g y
72/12g=100/x , x=16.67g 48/12g=80/y , y=20g
因此最大值为20g ，最小值为16.67g ；
（3）①为干燥装置，吸收水蒸气； ②也为干燥装置，防止空气中的水蒸气进入C 装置中，避免产生干扰； ③将存留在仪器空间内的氨气全部排挤入浓硫酸；
④设质量分数为x ；Mg 3N 2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3↑
100 34
5gx 0.34g
100/5gx=34/0.34g , x=20%;
⑤存留在仪器内的氨气全部会吸收，那么只能猜测是反应装置中的溶液溶解了部分氨气。 考点：化学方程式的书写，化学方程式的计算，质量守恒定律
6．化学用语是学习化学的重要工具。
（1）写出下列微粒的化学符号 ①硼原子②三氧化硫分子③臭氧分子④硫酸根离子
（2）现有H 、O 、C 、Na 四种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式： ①用于人工降雨或灭火； ②制肥皂的碱；
③最清洁的燃料； ④治疗胃酸过多的盐。
（3）写出下列反应的化学方程式
试卷第3页，总6页
①镁与稀盐酸②铁丝在氧气中燃烧
③氯化铵与氢氧化钙混合加热④石灰石煅烧
2-【答案】（1）① B；②SO 3；③O 3；④SO4；（2）①CO2；②NaOH ；③H 2；④HCl ；
（3）①Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑；②3Fe + 2O2
③2NH 4Cl+ Ca(OH)2== CaCl2+ H2O+ NH3↑；④CaCO3Fe 3O 4； CaO + CO2↑。
【解析】
试题分析：（1）①由原子的表示方法可得，直接用元素符号表示；②由分子的表示方法可得；③由分子的表示方法可得；④由离子符号的表示方法可得；（2）①固态二氧化碳升华吸热可用于人工降雨；②氢氧化钠可用于制作肥皂；③氢气燃烧只生成水，无污染，为最清洁的能源；④需要显碱性的盐，纯碱-碳酸钠；
（3）①镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；②铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁；③氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙和水和氨气；④石灰石煅烧生成氧化钙和二氧化碳。 考点：化学符合：原子、分子、离子，物质的性质和用途，化学方程式的书写
7．氯化铵和硝酸钾的溶解度曲线如右图所示，回答下列问题：
（1）40℃时将40g 硝酸钾投入到50g 水中，充分搅拌，得到的溶液的质量是g 。
（2）60℃时将60g 硝酸钾完全溶解100g 水中，冷却到a℃，析出晶体g 。
（3）将a℃硝酸钾和氯化铵饱和溶液分别升高温度至60℃，此时溶液中溶质的质量分数是硝酸钾溶液（填“大于”、“等于”、“小于”）氯化铵溶液。
（4）硝酸钾中含有少量氯化铵，提纯硝酸钾的方法是。
【答案】（1）82（2）20（3）等于（4）降温结晶（或冷却结晶、或冷却热饱和溶液结晶）
【解析】
试题分析：（1）40℃时硝酸钾的溶解度为64g ，则50g 水中只能溶解32g 的硝酸钾，故得到的溶液的质量是82g ；（2）冷却到a℃，硝酸钾的溶解度为40g 则析出晶体为20g
（3）a℃硝酸钾和氯化铵饱和溶液的溶解度相等，都升高温度，变为不饱和溶液，故相等。（4）硝酸钾的溶解度受温度影响大，故降温结晶析出硝酸钾晶体。
考点：溶解度曲线。
8．1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，该方法是以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱。其生产过程中有下列反应：
①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl ；②2NaHCO3
试回答下列问题： Na 2CO 3+X+CO2↑；
试卷第4页，总6页
（1）在反应①的六种物质中，能治疗胃酸过多的是（填化学式）。
（2）在反应②中物质X 的化学式是。
（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线如图2，t 1℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。
（4）t 1℃时，一小试管内盛有Na 2CO 3的饱和溶液，试管底部还存有少许Na 2CO 3固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的（填物质名称）加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质会逐渐溶解。
（5）当Na 2CO 3固体中含有少量NaCl 时，可采用降温结晶的方法提纯Na 2CO 3，请说明提纯的原理：。
【答案】（1）NaHCO 3（2）H 2O （3）等于（4）氧化钙或浓硫酸或氢氧化钠（5）碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，在降低相同的温度时，在同一时间内析出的晶体多，而氯化钠几乎无晶体析出
【解析】
试题分析：（1）能中和胃酸过多必须能与盐酸反应，故其物质的化学式为NaHCO 3（2）根据质量守恒定律反应前后原子的种类合格数不变，的在反应②中物质X 的化学式是H 2O ；（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，t 1℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，故氯化钠饱和溶液溶质的质量分数等于碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数；（4）因为碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，故应该加入溶于水温度升高的物质氧化钙或浓硫酸或氢氧化钠；（5）当Na 2CO 3固体中含有少量NaCl 时，可采用降温结晶的方法提纯Na 2CO 3的原因为碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，在降低相同的温度时，在同一时间内析出的晶体多，而氯化钠几乎无晶体析出。
考点：溶解度、溶液知识
9．某固体混合物可能是由KNO 3、K 2SO 4、CuSO 4、NaCl 、FeCl 3、CaCl 2和Na 2CO 3中的一种或几种组成．依次进行下列四步实验，观察到的现象记录如下：
第一步：向混合物加水，形成无色透明溶液①；
第二步：向溶液①中滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，继续滴加BaCl 2溶液，直至不再产生沉淀，过滤，得白色沉淀②和滤液③；
第三步：在白色沉淀物②中加入稀盐酸，沉淀全部溶解；
第四步：往液中③中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解． 根据以上现象判断，混合物中肯定含有，肯定没有，不能确定的是．
【答案】Na 2CO 3；CuSO 4，FeCl 3，K 2SO 4，CaCl 2；NaCl ．
【解析】取少量固体物质于试管中加水，形成无色透明溶液，因此一定没有硫酸铜、氯化铁，碳酸钠和氯化钙不能够共存；向溶液①中滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡或碳酸钡和硫酸钡的混合物；在白色沉淀②中加入稀硝酸，沉淀全部溶解，因此白色沉淀是碳酸钡，没有硫酸钡，因此原溶液中一定有碳酸钠，一定没有硫酸钠；由于CaCl 2和Na 2CO 3不能共存，因此一定没有氯化钙；向滤液③中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失，说明含有氯离子，氯化钠和加入
试卷第5页，总6页
的氯化钡中都含有氯离子，因此无法确定氯化钠的存在．因此固体物质中肯定含有Na 2CO 3；肯定没有CuSO 4，FeCl 3，K 2SO 4，CaCl 2；不能确定是否含有NaCl ；故答案为：Na 2CO 3；CuSO 4，FeCl 3，K 2SO 4，CaCl 2；NaCl ．
【点评】本题属于混合物的推断题，在解此类题时，首先分析题中的现象物质之间的关系，然后根据现象推出可以确定存在或不存在的物质，对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证．
八、计算题（16分）
10．某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g 石灰石样品，把40g 稀盐酸（氯化氢的水溶液）分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，
（1（2）实验室现要制取二氧化碳气体9.24克，需要上述这种纯度的石灰石质量为多少？
【答案】（1） 70%（2）30g
【解析】
试题分析：（1）根据表中的数据可知第一次与第二次分别加10g 稀盐酸时，剩余固体质量均减少了1.0g ，即10g 稀盐酸反应掉1.0g 的CaCO 3，而第三次加入10g 稀盐酸时，固体质量减少的是2.0 g-1.2g =0.8 g，所以1.2 g完全是杂质，那么4g 石灰石样品中CaCO 3的质量是：4g-1.2g=0.8 g，CaCO 3的质量分数为：0.8 g÷4g=70%
（2） 解：设需要上述这种纯度的石灰石的质量为X
CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X ×70% 9.24g
100：44= X×70%：9.24g
解得X=30g
考点：质量守恒定律的应用。
试卷第6页，总6页