金属活动性顺序表专题复习
一、选择题
1、下列化学方程式中，正确的是（ ）
A、Cu + 2AgCl 错误！未找到引用源。 2Ag + CuCl2 B、Zn + 2AgNO3 错误！未找到引用源。 2Ag +Zn(NO3)2
C、2Na + CuSO4错误！未找到引用源。 Cu + Na2SO4 D、2Fe +3CuCl2错误！未找到引用源。2FeCl3 + 3Cu
2、将锌片投入下列盐溶液中，充分反应后，使溶液质量减轻的是 ( )
A、MgCl2 B、CuCl2 C、Ag(NO3)2 D、KCl
3、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是 ( )
A、Fe2(SO4)3 B、CuCl2 C、AgNO3 D、Al2(SO4)3
4、将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是 ( )
A、Fe B、Cu C、Ag D、Fe、Ag
5、向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（ ）
A、ZnCl2 、HCl B、FeCl2、CuCl2 C、CuCl2、HCl D、ZnCl2、FeCl2
6、下列金属中，金属活动性最强的是（ ）
A、Zn B、Mg C、Fe D、Cu
7、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他的成分不跟酸反应），这些废与废盐酸接触时会形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉，且反应后让铁粉有剩余，则此时污水中一定含有的金属离子是（ ）
2+2+2++2+2+2++A、Fe 、Cu B、Cu、H C、Zn、Fe D、Zn、H
8、X、Y、Z三种金属，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）
A. X>Y>Z B. Z>X>Y C. Y>Z>X D. Z>Y>X
9、金（Au）、银（Ag）、铜（Cu）曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化。下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是（ ）
A. 金、银、铜都属于不活泼金属 B. 单质铜可将银从硝酸银溶液中置换出来
C. 黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别
D. 三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金>银>铜
10、在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留有滤纸上的物质是（ ）
A. Cu B. Cu和Al C. Zn和Cu D. Cu、Al和Zn
11、在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（ ）
A. Fe和Cu B. Cu和Ag C. Ag D. Cu
12、等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，下列产生氢气的质量与反应时间的关系图，合理的是（ ）
A B C D
13、把锌片放入下列物质的溶液中，溶液的质量增加且无气体产生的是 （ ）
A、硫酸铜 B、硫酸镁 C、硫酸 D、硝酸银
14、现有一块合金，其质量为35克，使它与足量稀硫酸完全反应后，生成氢气2克，则此合金的组成元素应为 ( )
A、Zn和Fe B、Zn和Al C、Mg和Al D、Fe和Cu
15、铝的抗腐蚀能力强的原因是 ( )
A、铝在常温下不与氧气反应 B、铝的化学性质不活泼
C、铝的表面容易形成一层致密的氧化物薄膜 D、铝有较强的还原性
16、铜粉中含有少量的铁粉，最佳的除铁办法是 ( )
A．加入足量稀硫酸，过滤 B．在空气中灼烧 C．高温下加热并通入氢气 D．加入足量硫酸铜溶液，过滤
17、生铁和稀盐酸反应后会留有残渣，残渣的主要成分是 ( )
A．氯化亚铁 B．三氧化二铁 C．碳 D．铁
二、填空题
1、将Mg、Zn、Fe三种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，反应速度最慢的是 ；产生氢气最多的是 ；最少的是 。
2、在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后铁有剩余，过滤，则滤液中有__________________，固体残渣中一定含有______________________．
3、梦颖同学用实验探究Fe、Mg、Cu等三种金属活动性顺序时，有关反应记录如下：
与盐酸HCl不反应
（1）从上述反应中，可获取的信息有：____________
（2）梦颖说，能从实验过程中发现镁比铁活泼，其依据是_________。如果补充一个实验（用化学方程式表示）________，也能说明镁比铁活泼。
（3）我们能用金属活动性顺序解释生活中的一些现象，如_______________。
4、用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如下图所示。试回答：
（1）曲线A表示的是________（填“铁”或“锌”）跟稀硫酸反应的情况。
（2）上述曲线图除能说明（1）的结论外，还可得出另外两个结论是：__________。
5、如下图所示，某同学探究金属化学性质的实验。
A B C D E F
（1）上述实验中，有气泡产生的是（填写装置序号）_________。（2）F中出现的现象是_________。
（3）通过上述实验，能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性顺序？并说明理由。
（4）我国古代“湿法冶铜”就是利用了D中的反应原理，请写出该反应的化学方程式。
6、请根据下列探究实验，回答问题。
（1）欲探究铁、银、铜的活泼性，最佳实验方案是______ ______。
A、将铁、银分别加入到硫酸铜溶液中 B、将铁、铜分别加入到硝酸银溶液中
C、将铁、铜、银分别加入到盐酸溶液中 D、将银、铜分别加入到硫酸亚铁溶液中
（2）欲除去铜粉中的铁粉有多种方法，请列举其中三种。①_______；②_______； ③_______。
（3）欲确定金属铁、铜的硬度大小，正确的方法是：_____________________
7、将质量相等的A、B两种金属，同时分别放入两份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，写出能从中得出的正确结论。（已知：A、B在生成物中均为＋2价）
8、用铁桶盛装硫酸铜溶液时，铁桶很快出现漏洞是因为_________ ____ ，反应方程式为________________
9、现有A、B、C三种金属，已知A能将C从它的溶液中置换出来，B能与盐酸或稀硫酸反应产生氢气，A不能与盐酸或稀硫酸反应．则这三种金属活动性由强到弱的顺序是_______ _．
参考答案
一、1、B 2、C 3、D 4、C 5、D 6、B 7、C 8、D 9、D 10、C
11、C 12、B 13、A 14、B
二、1、Cu、Mg、Cu
2、ZnSO4、FeSO4， Cu、Fe
3、（1）由题给反应记录可获取的信息有：Mg、Fe均可与盐酸反应放出H2；Fe的金属活动性比Cu强；Cu不能与盐酸反应。
（2）Mg与HCl反应放出H2的速率比Fe大。；
（3）用Fe与CuSO4反应来冶铜。
4、（1）锌；（2）产生H2的质量相等；两种金属均过量
5、（1）、A C
（2）、有银白色物质析出
（3）、不能
（4）、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
6、（1）A （2）①用磁铁吸引；②加稀盐酸或稀硫酸直至没有气泡产生后过滤；③加足量的硫酸铜溶液后过滤 （3）最简单的方法是：直接用手折样品，较难折的是铁，较易折的是铜；可靠的方法是：用硬度计测量。
7. ①生成H2的质量A＞B；②相对原子质量B＞A；③反应速率A＞B；④在金属活动性顺序表中A、B均排在氢前面；……
8、Fe溶解了，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
9、B＞A＞C