硫和氮的氧化物第一课时 教学方案(设计)
[ 2007-9-12 22:36:00 | By: 04和平四联 ]
第三节 硫和氮的氧化物
（第1课时）、
硫和氮的氧化物 教学方案(设计)
课 题
硫和氮的氧化物 之SO2的性质
课型
实验探究式综合教学
授课教师
教材版本
人教版（新课标）
章节
第四章第三节
l 学生情况（分析）
l 教学内容 (分析处理)
教材以空气质量日报引入污染气体SO2，接着以实验的形式体现物理性质，以及漂白性。SO2与水的反应涉及到可逆反应这个新的知识点。
因此，SO2的物理性质，漂白性，以及可逆反应都是该节的知识点。而难点也落在了新知识可逆反应，漂白性，（之前已学过氯水的漂白，两者存在着区别）
重点：SO2的化学性质、可逆反应
难点：SO2的化学性质、可逆反应
l 教学目标（设计）
1、学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验实验探究的快乐。
2、了解SO2的性质和用途，初步学会设计实验进行探究的技能。
3、培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。
l 教学方法（策略）（设计）
1、 及时强化策略
2、 元认知监控策略（从CO2导入新知识的学习）
l 教学媒体（设计）
黑板、实验器材、电脑多媒体等
教学过程：
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
时间分配
新
课
导
入
1、 展示一份空气质量报告
2、 1952年，英国伦敦发生重大的空气烟雾污染事件， 5天内有4000多人死亡，两个月内又有8000多人死去。祸首是燃煤排放的粉尘和二氧化硫。二氧化硫虽然是一种严重的大气污染物，同时也是重要的化工原料，那么如何在保护我们的自身健康基础上合理利用二氧化硫，我们需要了解二氧化硫的性质。
新课导入，引起学生的兴趣，同时关注环境。
2min
新
知
学
习
思考
交流
从物质组成形式看， SO2和C02从 组成上看相似，其性质可能相似。CO2是一种酸性氧化物，SO2是否也是? 如何验证?
学生根据酸性氧化物的定义思考检验方法
让学生从旧知转入新知，并学会利用类比推 导的学习方法，
1min
实验探究
1、 展示一试管SO2气体，观色并闻味
2、 将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察、橡皮塞塞上后，取出水面，
3、 用PH试纸测（实验2）所得溶液的酸碱度。并滴加紫色石蕊试液，观察现象。
4、 在盛有二氧化硫的试管中加入少量的澄清石灰水，震荡。观察现象。
观察实验现象，分析原因，总结物理性质。
1、以探究式方式让学生对SO2气体有感性的认知，同时用实验引发学生的学习兴趣，活跃课堂气氛。
2、强调正确的闻气体的方法。
3、第4点的设计可以自然的过渡到SO2化学性质的学习，同时又有引发学生思考的空间。
8nin
归纳整理
1、 物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)。
2、 紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性；澄清石灰水变浑浊，证明SO2是一种酸性氧化物
3、 化学性质：
(1)酸性氧化物：SO2＋H2O H2SO3
书写有关化学方程式
学生书写的过程及时强化知识点，教师同时发现学生书写的正确与否，并及时纠正。
2min
思考交流
1、课本上二氧化硫与水反应的化学方程式与我们写的有何差别？为什么？
学生讨论并回答：可逆
课堂互动，让学生多思，并细心观察。
2min
2、那么可逆反应与普通的化学反应有何联系和区别？ 的代表什么含义？
学生讨论回答
教师总结：
SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3，H2SO3很不稳定，易分解成SO2和H2O。这两个反应是同时同条件下进行的，SO2和H2O是第一个反应的反应物，又是第二个反应的产物，H2SO3是第一个反应的产物，又是第二个反应的反应物。如果我们把SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3反应叫正反应，H2SO3分解成SO2和H2O的反应就叫逆反应。这样既能向正反应方向进行的同时，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。表示用可逆号。注意可逆反应强调在同时、同条件下不同的方向进行，这同时说明可逆反应不能向一方进行到底，即产物和反应物同时并存。
讲解可逆反应的定义，条件 特点等。
2min
归纳整理（板书）
既能向正反应方向进行的同时，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。
表示用可逆号。“ ”
特点：同时、同条件，不同方向，同时并存
2min
应用与实践（提问学生）
1、H2燃烧生成水，水电解能生成H2和O2，这是可逆反应吗？
2、二氧化硫溶于水所得溶液的溶质是否只有亚硫酸？
3、如将SO2气体通入滴加酚酞的NaOH溶液中，分析现象和化学方程式
提问，思考。及时巩固知识点。并区分可逆反应与普通的化学反应的区别。
5min
思考交流
SO2也能使澄清石灰水变浑浊，那么怎样区分SO2和C02？SO2是否还有其他特性？
连接下一个知识的学习。
实验探究
5、（1） 在亚硫酸溶液中加入品红溶液，然后再加热，
（2）在氯水中加入品红溶液，然后再加热，观察前后现象的变化。
观察前后现象的变化。
与试验（1）对比，分析原因
区别同样具有漂白性的氯水和SO2漂白作用的不同。
10min
归纳整理
SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。
（2）漂白性
1、SO2和氯水的漂白有何不同?
2、对比实验3，分析二氧化硫能否漂白石蕊试液，这说明了什么？
思考交流
分析：
1、分析下列溶液颜色变化的原因：
SO2使紫色石蕊试液变红
SO2使品红试液褪色
氯水使紫色石蕊溶液褪色
SO2使滴加酚酞试液的NaOH溶液褪色
2、可通过 方法检验使品红溶液褪色的是SO2还是Cl2
思考交流
从化合价角度看，SO2和C02还有什么区别？
学生分析：SO2中S为+4价，处于中间价，所以既有氧化性又有还原性
讲解的SO2还原性 教材中没有的知识点，视学生的程度选择是否教学。
3min
归纳整理
SO2能使高锰酸钾溶液、氯水褪色，可以被氧气氧化成SO3体现还原性；能与H2S反应生成S单质，体现氧化性
应用提高
1、推测SO2与Cl2混合通入水中，会发生什么反应，产物为什么？
2、设计一个实验证明CO2中是否混有SO2？
3、工业上用熟石灰来吸收SO2，同时制备熟石膏，写出有关化学反应方程式
拓展，思考，综合应用本节课的知识，巩固知识，拓展思路。
6min
小结
二氧化硫是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，同时具有漂白性、氧化性和还原性，SO2的实际中有一定的应用，但SO2是有毒气体，是主要的大气污染物之一，当空气中含有大量SO2时，
对环境危害极大。
2分钟
作业：
巩固练习
板书设计
第三节 硫和氮的氧化物
一、二氧化硫（SO2）
1、 物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(1∶ 40)，易液化(－10℃ )。
2、 化学性质：（1）酸性氧化物：SO2＋H2O H2SO3 （可逆反应）
（2）漂白性
（3）氧化性
（4）还原性
利用板书回顾本节课的知识点。